辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO32. （1分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA3. （1分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4. （1分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （1分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （1分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高三上学期期末考试生物试题一、单项选择题1. 下列关于生物体内有机物的叙述，不正确的是A. 生物膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸组成B. 淀粉、糖原和纤维素的基本单位都是葡萄糖C. 变性的蛋白质仍可以与双缩脲试剂发生反应D. 双链DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过氢键连接的【答案】D【解析】磷脂分子是一种由甘油、脂肪酸和磷酸等所组成的分子，A正确；淀粉、糖原和纤维素的基本单位都是葡萄糖，B正确；变性的蛋白质含有肽键，仍可以与双缩脲试剂发生紫色反应，C正确；双链DNA 分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过磷酸二酯键连接的，D错误。

【点睛】本题的易错点在于对D项的判断。

受思维定势的影响，忽略了“一条链”这一生物学信息而认为是氢键，实际上DNA分子两条单链上的脱氧核苷酸之间通过氢键连接，一条链上的磷酸和脱氧核糖之间通过“磷酸二酯键”连接。

2. 下列是有关细胞的叙述，不正确的是A. 浆细胞比记忆B细胞含有较多的内质网和高尔基体B. 衰老细胞细胞核体积增大，核膜内折，染色质收缩、染色加深C. 将融合的异种植物花粉培育成幼苗并用秋水仙素处理可得到可育植株D. 硝化细菌能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而氧化成HN03，所以它属于自养生物【答案】D【解析】与记忆B细胞相比，浆细胞分泌的抗体属于分泌蛋白，与此功能相适应，浆细胞含有较多的内质网和高尔基体，A正确；衰老细胞的细胞核体积增大，核膜内折，染色质收缩、染色加深，B正确；将融合的异种植物花粉培育成幼苗并用秋水仙素处理使其染色体加倍，可得到可育植株，C正确；硝化细菌能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而氧化成HN03，利用将氨氧化释放的化学能将CO2和H2O合成为糖类，所以它属于自养生物，D错误。

3. 下列关于显微镜观察细胞的实验，叙述错误的是A. 藓类叶片可直接制成装片用于观察叶绿体B. 苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒C. 以洋葱鳞片叶内表皮为材料不能观察到质壁分离D. 观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验步骤是：制片-水解-冲洗-染色-观察【答案】C【解析】藓类叶片比较薄，可直接制成装片用于观察叶绿体，A正确；脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，花生子叶细胞富含脂肪，因此苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒，B正确；洋葱鳞片叶内表皮细胞为成熟的植物细胞，以洋葱鳞片叶内表皮为材料能观察到质壁分离，C错误；观察DNA和RNA在细胞中分布的实验步骤是：制片-水解-冲洗-染色-观察，D正确。

2018-2019学年度上学期期末考试高三化学科试卷答案一、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1、B2、C3、D4、A5、D二、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6、A7、A8、D9、A 10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、A 16、D 17、B三、填空18、（12分）(1)△H＝+124kJ·mol-1。

（2分）（有没有正号都可以）（2）①B D（2分）②合适的催化剂（1分）③压强不变，通入稀释气体，体积扩大，（或回答分压强下降）平衡正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率（2分）（3）①增大。

（1分）原因是氢气的移除率增大，生成物中氢气浓度降低，有利于平衡正向移动，乙苯的平衡转化率越高。

（2分）②94%（2分）19、（12分）（1）H3BO3 +H2O B(OH)4－+H+（2分）大于（1分）（2）C（1分）（3）Sn +2 HBF4 =Sn（BF4）2 +H2↑（2分）(多写锡和盐酸反应方程式不扣分)（4）2H2SiF6 +3 H3BO3=3HBF4 +2 SiO2 ↓+5H2O（2分）（5）使杂质H2SiF6形成难溶的Na2SiF6便于分离（2分）（6）低温、密封（多答干燥不给分也不扣分）（2分）20、（15分）（1） 4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3（2分）（2）Fe5O7（2分）（3）100ml容量瓶（2分）（4）指示亚铁离子刚好被氧化为正三价，且过氧化氢不过量（只答检验三价铁不得分）（2分）（5）倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

（2分）（6）否（1分）（7）A、C（2分）（8）4.08×106（2分）21、（15分）（1）D（2分）（2）sp3（1分）（3）1:1（2分）（4）12 （2分） CS2晶体（1分） CS2晶体分子间是范德华力无方向性，分子密堆积，密度大。

辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化2.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解（A、B 皆为石墨电极）。

下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+②当A 电极产生11.2mL气体（标况）时，则N电极消耗2.5×10-4mol气体③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X相连接⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大。

A. ①③B. ①③⑤C. ①②③D. ②④⑤3.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+197KJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（）达平衡时O2的体积分数：①>③B. 热量关系：a一定等于bC. ①②③反应的平衡常数：③>①>②D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态4.下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直按燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热5.下列说法正确的是（）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”6.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3mol⋅L−1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3−)+3c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c (CH3COO−)+c(OH−)<c(CH3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3−)>c(H2SO3)<c(SO32−)7.运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。

下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少 6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是-A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。

下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。