单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

专题一酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，内容比较多，范围比较广，涉及的中考知识考点也比较多，一般以选择、推断等结合酸碱盐的性质进行考查。

利用物质的典型特性和化学性质进行鉴别和推断训练，培养学生的解题思路和解题方法，提高学生的素质是解答此类问题的最好途径。

专题归纳一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的相互转变关系；制取某类物质的可能方法。

根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：1．酸与各物质的相互关系。

(1)金属＋酸→盐＋氢气金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。

参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。

参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。

(2)酸＋碱性氧化物→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)酸＋盐→新盐＋新酸2．碱与各物质的相互关系。

⎭⎪⎬⎪⎫(1)碱＋酸→盐＋水(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)碱＋酸性氧化物→盐＋水(碱要可溶)生成沉淀、气体或水 3．盐与各物质的相互关系。

(1)金属＋盐→新盐＋新金属条件：反应物中金属单质必须排在盐中金属前面 ⎭⎪⎬⎪⎫(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)酸＋盐→新盐＋新酸(4)盐＋盐→另两种盐生成沉淀、气体或水 注意：金属＋盐、碱＋盐、盐＋盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。

二、考点分析及解题思路1. 中考常考查内容。

(1)根据相互关系写化学方程式。

(2)根据相互关系推断名称及化学式。

(3)根据相互关系鉴别、分离、提纯物质。

2．解题思路：明类型→知规律→想条件→写反应→得结论。

典例突破题型1 根据相互关系写化学方程式[例1]（1）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过反应转化为另一种物质），请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格．序号/项目举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl盐1﹣盐2 盐新盐 Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐 酸→Ⅲ 写出氢氧化钠变成另一种碱的化学方程式 碱﹣ 碱新碱（2）“组成相同的物质会具有一些相同的性质”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO 在水溶液中都能解离出H+，请写出Cl2和NaOH溶液发生反应的化学方程式：．解析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案：(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．[变式训练]1．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。

2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。

特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。

3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。

特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。

4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。

特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。

5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。

特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。

6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。

7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。

特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。

8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。

特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。

特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。

特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。

初中化学常见物质转化关系
一．基本素材 （一）一变二
1．
2．
3．
4．
5．
1．
2．
3．
4．
1．置换类
2．还原类
3．氧化类
4．氧化物、酸碱盐类
二．特定素材 （一）直线型互变
1．直线型“两点”互变（含同元素）
（1） （2
） （3）
（4）
（5） （6）
（7）
（8）
2．直线型“三点”互变
（1 （2
（3
（4
三．试题常用框图素材 （一）同元素变化 1．循环类三角形变化
2．指向类三角形变化
3．指向返回类三角型变化
4．循环返回类三角型变化
（二）异元素变化 指向型三角形变化
（三）四边形类变化 1．殊途同归
2. 循环
（四）杂类 1．一变三
2．“二”变“三”
3．二变三
四．六个“核心”变化
O 2、H 2 、H 2O 、CO 2、CO 和Na 2CO 3等六种物质，在中考推断题中是不可缺少的命题“元素”，相关变化列举如下。

(一)．二氧化碳的变化
(二)．水的变化
(三)．氧气的变化
(四)．一氧化碳的变化
(五)．氢气的变化
(六)．碳酸钠的变化。

酸碱盐物质转化关系图
Ⅰ酸+ 碱== 盐+ 水
①酸为强酸时，碱为任意碱
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
②碱为强碱时，酸为任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
③弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ酸+ 盐== 新盐+ 新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
①CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)
②AgNO3 + HCl
③BaCl2 + H2SO4
Ⅲ碱+ 盐== 新盐+ 新碱
反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
①NaOH + CuSO4
②NaOH + NH4Cl
Ⅳ盐+ 盐== 新盐+ 新盐
反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
①AgNO3 + NaCl
②BaCl2 + CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例：用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨。

教学过程一、复习学生回答：酸碱盐金属的化学性质分别有哪些？二、知识讲解考点/易错点1 各类物质间的转化我们已经学习了金属酸碱盐等物质的化学性质，它们在中考中占有很大比例，如何快速记住这些物质的性质并学会这些知识的应用呢？我们通过下面这个图表来弄清单质氧化物酸碱盐之间的相互转化，并通过这个图表来快速记住这些物质的化学性质。

（一） 根据右图可以看出： 1.纵的转化：如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCL 2C →CO 2 →H 2CO 3 →CaCO 32.横的转化：① 金属+酸→盐+H 2（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） ② 金属+盐→金属+盐（①排在前面的金属；②可溶性盐） ③ 碱性氧化物+酸→盐+水 ④ 酸性氧化物+碱→盐+水⑤ 酸+碱→盐+水 ⑥ 酸+盐→酸+盐 ⑦ 碱+盐→碱+盐 ⑧ 盐+盐→盐+盐其中①②属于置换反应，要根据金属活动性顺序来判断反应是否能进行；⑤⑥⑦⑧属于复分解反应，要根据复分解反应发生的条件和酸碱盐的溶解性来判断反应是否能进行,只有知道了各类反应的限制条件才能正确理解物质的化学性质，写出正确的化学方程式。

考点/易错点2 各类物质的化学性质 （二）根据图表预测各类物质的化学性质讲解：如图表中有四条线与酸相连则可以知道酸能与这四类物质发生反应，再加上酸与指示剂反应，因此酸的通性有五条。

其他物质的化学性质都可以推出，还可以判断哪些物质间不能反应。

学生练习：通过图表说出金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、盐的化学性质。

考点/易错点3各类物质的制法 （三）根据图表预测各类物质的制法讲解：若要制取可溶性碱氢氧化钠，则理论上可以找到二种方法：① 碱 + 盐→碱 + 盐，②碱性氧化物 +水→碱 ；若要制取难溶性碱氢氧化铜，则只能找到一种方法：碱 + 盐→碱 + 盐 。

因为，氧化铜不能跟水发生反应。

学生练习：（1）用多种方法制取硫酸锌，写出化学方程式。

（2）以石灰水、纯碱、水为原料制取烧碱，写出化学方程式。

专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图(1)酸的通性：①与酸碱指示剂作用②氢前金属+酸→③碱性氧化物+酸→④碱+酸→⑤某些盐+酸→(2)碱的通性：①与酸碱指示剂作用②碱+酸性氧化物→③碱+酸→④碱+某些盐→(3)盐的通性：①前面的金属+后边金属的盐溶液→②盐+酸→③碱+某些盐→④盐+盐→【练一练】1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是( )A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3．下列说法正确的是( )A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是( )A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指( )A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水6．KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是( ) A．NaAlO2B．KMgCl3C．CaOCl2D．Na3AlF67．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．下列正确的叙述有( )①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个 C．6个 D．7个10．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．(1)反应①中的反应类型是；(2)反应②中“碱”的电子式是；(3)反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是；(4)反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：；(5)反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于；A 强电解质B 弱电解质C 二元酸D 离子化合物(6)反应⑥产生的盐，能发生反应(12)．写出一种该盐的化学式；(7)反应(14)中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是。

单质、氧化物、酸碱盐得相互转化关系【知识回顾】１．单质氧化物酸碱盐得转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪得感觉。

其实，只要稍加整理，就会发现物质之间得关系就是有规律可循得.一、首先将物质进行简单分类(只分到如下得七类物质即可）二、将上述七类物质之间得转化与相互反应得关系列表如下：竖得关系:1、金属+氧气→碱性氧化物；2、碱性氧化物+水→碱；(一般仅:K，Na,Ba，Ca得氧化物可以。

）＊只有四种可溶性碱ＫOＨ,ＮaＯH，Ｃa(ＯH)2，Bａ(OH）２对应得碱性氧化物Ｋ２O，Ｎa2O,CａO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Ｎａ2O+H2Ｏ=＝２NaOH ＣａO+H2O==Ca(OH)2故:上述四种氧化物溶于水时得到得都就是相应碱得溶液,除Ca（OH）２就是微溶碱外，其余都易溶.2.碱碱性氧化物＋水；(除K，Na，Ｂａ，Cａ得氢氧化物外一般都可以.）a、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b、反应前后元素得化合价不变（特别注意金属元素得化合价）如:２Fe（OH）3Fe２Ｏ3+ H2O Ｃu(OH）２2CuＯ+H2Ｏ3.碱――→盐(有三种方法);(即：酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水；碱＋盐→新碱+新盐、)4.非金属+氧气→酸性氧化物;5.酸性氧化物+水→酸；（一般都可以,但SiO2不行.）＊a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸ｂ、反应前后元素得化合价一定不变(特别注意除氢、氧外得非金属元素得化合价)如:CO2+ H2O==Ｈ2ＣO3ＳO３+ Ｈ2O==H2SO４故:酸性氧化物溶于水时得到得都就是相应酸得溶液.6.酸酸性氧化物+水；（一般都可以,但硫酸不行。

）＊a、仅有含氧酸才能分解ｂ、反应前后元素得化合价一定不变（特别注意除氢、氧外得非金属元素得化合价)c、酸性氧化物又叫酸酐(原因就是：酸性氧化物可瞧作就是含氧酸脱水得产物)如：H2SO3 H2O+ SＯ2↑H２CO3H2O+CO2↑例1。

酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。

Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。

其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。

碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸→酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+ 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。