高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)

2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。

下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。

只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。

答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。

答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。

B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。

C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。

D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。

答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。

高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题一、单选题1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( )A.CO 2B.NH 3C.Cl 2D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明3.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ XSO 2H 2SCO 2Cl 2Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部9.除去NO中混入的少量NO2,应将该混合气体通过下列试剂中的( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.无水硫酸铜NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )10.在2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 11.下列制取2A.B.C.D.12.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n 为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A.通常状况下,二者均是无色气体,且均易溶于水 B.它们的水溶液均为强酸溶液C.均可使品红溶液褪色,且加热后褪色的品红溶液又恢复红色D.均能与碱反应 二、填空题14.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO 的试管中缓缓通入1.5mL O 2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。

2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。

硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。

SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。

3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。

5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。

二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 A. CO B. CO 2 C. Cl C. Cl 2 D. SO 2 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：下列物质能使品红溶液褪色的是： ①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭④活性炭 ⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤①④⑤ D. 全都可以全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性．漂白性B 氧化性氧化性C 还原性还原性D 溶于水显酸性溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失后，橙色消失 7. 下列说法正确的是下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. 8. Cl Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀④不出现沉淀 A ．①②．①② Ｂ．①③Ｂ．①③ Ｃ．②③Ｃ．②③ Ｄ．②④Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是表现出还原性的是 A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓ C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S↓+3H 2O D. SO 32- + CI 2 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则溶液中，则 A ．析出BaSO 3沉淀沉淀B ．析出BaSO 4沉淀沉淀C ．所得溶液中性．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸．该沉淀溶于稀盐酸 11. 下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液①品红溶液 ②酸性②酸性 KMnO 4 溶液③溴水③溴水 ④滴有酚酞的④滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液 ⑤含⑤含 I 2 的淀粉溶液的淀粉溶液A ①④①④ B ①②③①②③ C ②③⑤②③⑤ D ③⑤③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO 3 D. S 13. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是: A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al2S 3. 14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 216．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是气体杂质，其下列操作正确的是A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 17. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。

2020年03月10日高中化学硫单质二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题．．．A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列有关物质用途的叙述错误的是( )A.硫可以用于制造黑火药等B.碳酸钠可以用作食品发酵粉C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D.氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等4.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是( )途径① S H2SO4途径② S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D．途径②与①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高5.硫酸能在金星的上层大气中找到。

硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。

大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化6.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

二氧化硫的性质和作用1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是( ) A．CO2B．H2SC．Cl2 D．SO22．(2024·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂运用依次正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。

由此得出的结论是( )①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④6．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性7.两位同学设计下述两种试验方案，并都认为，假如视察到的现象与自己的设计方案一样，即可确认无色气体中肯定含有SO2和CO2气体。

方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_____________________________________________。

方案乙：________________________________________。

8．如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________。

高一化学二氧化硫、酸性氧化物性质综合练习一、单选题1.下列溶液中通入SO 2，其中SO 2的作用与SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色原理相同的是（ ） A ．溴水溶液褪色B ．品红溶液褪色C ．NaOH 酚酞溶液褪色D ．石蕊溶液变红2.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 3.下列关于非金属及其化合物的说法，不正确的是( ) A.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明2SO 具有还原性 B.熟石膏转化为生石膏属于化学变化C.非金属元素从化合态转化为游离态，一定是发生氧化反应D.浓硝酸与单质碳在加热条件下反应时，浓硝酸只表现出氧化性 4.下列说法不正确的是( )A.可以用二氧化硫熏蒸银耳使其增白B.用热的纯碱溶液清洗油污C.镁单质可用于制造信号弹和焰火D.硫酸铜的稀溶液可用于治疗鱼类皮肤病5.将下列反应中产生的气体通入品红试液中，不会出现褪色现象的是( ) A.浓硫酸与铜在加热条件下反应 B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 C.往碳酸钠溶液中加入过量的盐酸D.高锰酸钾与浓盐酸反应6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H 2S 和空气的混合气体通入322FeC1FeC1CuC1、、的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和C1B ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2>Cu 2+>SC ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2D ．反应中当有34gH 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2的质量为16g 7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )8.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

高中化学：二氧化硫的性质和作用练习知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确.答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是( )A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选.故选A.答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是( )A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H 2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误.故选B.答案：B4．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是( )A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故B错误；NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故C错误；SO2只使紫色石蕊变红，但不褪色，故D正确.答案：D5．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S解析：二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，故B正确；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl，故C正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D正确.故选A.答案：A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－4D．氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：A项，向澄清石灰水中通入少量SO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H 2O；C项不符合电荷守恒，应写为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；D项，H2S是弱酸，应用化学式表示，应写为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－.答案：B7．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验.请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________.(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别为______________、_____________；说明SO2具有的性质是________和________；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有________.a．浓H2SO4b．FeCl3溶液c．溴水 d．NaCl溶液(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________________________________________________________.(4)尾气可采用________溶液吸收.解析：(1)装置A是浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2气体.(2)SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性；SO2与Na2S溶液反应生成单质硫，即溶液中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性；KMnO4酸性溶液具有强氧化性，故可选择强氧化性物质来代替KMnO4酸性溶液，b、c正确，d错，浓H2SO4虽具有强氧化性，但与SO2不反应，a错.(3)探究SO2与品红作用的可逆性，是将褪色后的品红溶液加热，溶液又恢复红色.(4)SO2是有毒的酸性气体，可用NaOH溶液来吸收.答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)KMnO4溶液褪色出现淡黄色沉淀还原性氧化性bc(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH知识点二：SO2的污染8．造成大气污染的SO2主要来源于( )A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气解析：因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选C.答案：C9．下列说法正确的是( )A．pH<7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间酸性减弱D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿解析：pH<5.6的降水通常称为酸雨，故A错误；燃煤时入适量石灰石，可生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确；新制氯水经光照一段时间后，最后变成盐酸pH减小，酸性增强，故C错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误.答案：B10．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是( )A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放解析：pH<5.6的雨水称作酸雨，故A错误；在酸雨形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，发生了氧化还原反应，故B正确；二氧化硫和氮氧化物能够引起酸雨，被列为空气质量日报表首要污染物，故C正确；防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放，故D正确.故选A.答案：A1．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2溶于水生成的H2SO3酸性强于H2CO3.该实验目的是除杂质气体SO2，则应选择与SO2反应而不与CO2反应的试剂，只能选⑤，而⑤是溶液只能放于①中，故选A.答案：A2．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是( )A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强解析：结合实验现象，向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓.前者为氧化还原反应，FeCl3作氧化剂，SO2作还原剂，反应有HCl生成，故溶液的酸性增强.答案：D3．已知X、Y为有刺激气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出.试回答：(1)写出下列物质的化学式：X________，Y________，C________.(2)反应①的化学方程式_________________________________________.反应②的离子方程式___________________________________________.解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含有Cl－，B与HCl酸化的BaCl2反应产生白色沉淀，B中含有SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3.答案：(1)Cl 2 SO 2 FeCl 3 (2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 42Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋4．已知SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO 2、N 2、O 2)中的SO 2的含量.(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a 、b 、c 、d 、e).(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气.(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L －1、体积为20 mL ，收集到的N 2与O 2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 2的体积分数为________.解析：(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO 2后，再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：c→d→b→a→e .(2)依据题目提供的I 2与SO 2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －，当溶液中蓝色褪去时，表明I 2与SO 2恰好完全反应.(3)由反应方程式可知： SO 2 ～ I 2 22 400 mL 1 molV 0.05 mol·L －1×0.02 L V (SO 2)＝22.4 mL ，则SO 2的体积分数为22.4 mL(22.4＋297.6)mL×100%＝7%.答案：(1)c→d→b→a→e(2)SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －蓝色褪去(3)7%。

化学高考一轮复习二氧化硫的性质专项练习（含解析）由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

以下是二氧化硫的性质专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.关于SO2的说法中不正确的是()A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2有漂白作用也有杀菌作用C.SO2溶于水生成硫酸D.SO2是一种大气污染物，它要紧来自于化石燃料的燃烧解析：化石燃料的燃烧，金属冶炼厂及硫酸厂尾气中都含二氧化硫，故A项正确;SO2具有漂白性，SO2是一种大气污染物，对环境造成危害，是因为SO2在空气中易形成酸雨，SO2有杀菌作用，故B、D正确;SO2+H 2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，因此SO2和H2O反应可不能直截了当生成H2SO4，C项错误。

答案：C2.SO2溶于水所得溶液的性质为()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2O+SO2?? H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，因此有酸性;又由于H2SO3中的硫为+4价，处于中间价态，因此H2SO3既有氧化性又有还原性。

答案：B3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是()A. B.C. D.解析：酸雨产生的缘故在工业都市中要紧是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。

燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。

答案：C4.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO 和HSO的物质的量之比为()A.13B.31C.21D.12解析：设生成的n(NaHSO3)=x，n(Na2SO3)=y，由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①由钠元素守恒得x+2y=1 L1 mol/L②解①②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，则==，故选A。

高中化学必修一硫、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”2.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ） ①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C u A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥3.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4.已知2--2S +Cl =2Cl +S ,下列说法正确的是( ) A.2Cl 是氧化剂 B.氧化性:2S >ClC.还原性:2--S <ClD.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应5.下列各组物质反应时,硫表现还原性的是( ) A.硫与氧气B.硫与氢气C.硫与钠D.硫与铜6.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A.用SO 2漂白木耳制成银耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)D.用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 8.有关2SO 的性质,下列说法不正确的是( )A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH 溶液反应C.能与2H O 反应生成24H SOD.—定条件下能与2O 反应生成3SO9.下列说法中,正确的是( )A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,在氧气中燃烧生成三氧化硫B.在自然界里,硫的化合物常存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.二氧化硫具有还原性,可用于漂白纸被和草帽辫D.燃烧时,加入适量石灰石,可减少废气二氧化硫的量 10.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D11.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 12.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 13.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 14.如图所示的实验中,通入足量的SO 2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色 15.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀 16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A.SO 2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 B.Cl 2、SO 2分别通入品红溶液中，品红均褪色 C.食盐水和氯水中滴加AgNO 3溶液均产生沉淀 D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO 3均产生气泡 17.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．2SO 能使溴水和品红溶液褪色C ．2SO 和4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D ．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质18.某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是( )A.a 棉球褪色,验证SO 2具有氧化性B.b 棉球褪色,验证SO 2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气19.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）A．NH3B．HCl C．SO2D．CO2二、实验题20.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。

基础课时固基练(19) 二氧化硫的性质和应用1．下列说法中正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫B[硫是一种淡黄色或黄色的固体，难溶于水，故A错误；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；硫在空气中和在氧气中燃烧都只能生成二氧化硫，燃烧产物与氧气的用量多少无关，故D 错误。

]2．如图是收集气体的装置，由a端进气，能收集的气体是()A．CH4B．H2C．CO D．SO2D[CH4、H2密度小于空气的密度，若用该装置收集，应由b端进气，A、B项不符合题意；CO的相对分子质量为28，其密度与空气接近，不能使用排空气法收集，C项不符合题意；SO2的相对分子质量为64，其密度大于空气的密度，若用该装置收集，由a端进气，D项符合题意。

]3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C[A、B、D项都是通过发生化学反应使有色物质褪色；而C项是通过活性炭的吸附作用使有色物质颜色褪去，为物理变化。

]4．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性B[硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。

]5．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C[SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。

第1课时二氧化硫的性质和应用基础过关练题组一二氧化硫的物理性质1.(2021河南许昌第三中学高一上月考)若实验室要收集一瓶SO2气体,则正确的收集方法是( )A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法2.下列关于SO2的叙述正确的是( )A.SO2是一种无色无味的气体B.SO2在空气中很容易被氧气氧化C.可以用排水法收集SO2气体D.相同条件下,SO2密度比空气大题组二二氧化硫的化学性质及用途3.(2020北京第一次学业水平合格性考试)下列关于二氧化硫气体性质的描述中,不正确的是( )A.有刺激性气味B.不溶于水C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应4.(2021河北衡水中学高一上第五次月考)关于二氧化硫的下列叙述中,正确的是( )A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性B.由于二氧化硫既具有酸性氧化物的性质,又具有漂白性,故二氧化硫通入紫色石蕊溶液时,溶液先变红色后褪色C.二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但褪色原理不同D.二氧化硫通入足量氯化钙溶液中,能生成白色的亚硫酸钙沉淀5.(2021湖北沙市中学高一上第一次月考)下列描述不符合实验事实的是( )A.用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B.向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成6.(2021河北衡水中学滁州分校高一上月考)将SO2和H2S混合,有浅黄色固体出现,该反应中SO2表现出( )A.还原性B.碱性C.酸性D.氧化性7.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A.二氧化硫可抑制酒中细菌的生长,故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色,且加热后溶液不恢复原来的颜色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收8.(2021山东师范大学附中高一12月月考)SO2通入下列溶液中,溶液颜色发生变化,说明SO2具有漂白性的是( )①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq) ⑥品红溶液A.①⑤B.②③C.全部D.⑥9.(2021浙江绍兴诸暨中学高一上期末)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。