课时作业(十八) 第18单元 化学反应中的热效应

化学反应中的热1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气2．关于下列图示说法正确的是A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列说法正确的是A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4C的能量5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 J，且氧气中1 mo O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 J，水蒸气中1 mo H—O键形成时放出能量463 J，则氢气中1 mo H—H键断裂时吸收的能量为A．92021 B．557 JC．436 J D．188 J6．下列对热化学方程式错误!H2g＋错误!I2g===HIgΔH＝－9 J·mo－1的叙述中，正确的是A．1 mo氢气和1 mo碘蒸气完全反应需要吸收9 J热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 J的热量C．1 mo H2g与1 mo I2g完全反应生成2 mo的HI气体放出18 J的热量D．1 mo H2g与1 mo I2g完全反应吸收18 J的热量7．已知：101 o辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5 518 J，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mo H2O时放出的热量为J，则下列热化学方程式书写正确的是A．C8H18＋错误!O2g===8CO2g＋9H2OgΔH＝5 518 J·mo－1B．C8H18＋错误!O2g===8CO2g＋9H2OΔH＝－5 518 J·mo－1C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－J·mo－1D．2NaOHaq＋H2SO4aq===Na2SO4＋2H2OΔH＝J·mo－18．下表中的数据是破坏1 mo物质中的化学键所消耗的能量：1下列物质本身具有的能量最低的是填字母。

化学反应的热效应编号 24班级_______ 组别姓名【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。

2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。

3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。

化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。

2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键_________能量 _________能量①当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。

2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。

△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。

分析并完成下列两图[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。

化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。

它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。

热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。

一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。

二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。

三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。

四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。

2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。

3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。

通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。

4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。

可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。

学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。

5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。

6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。

五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。

2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。

六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。

第1课时焓变反应热1．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的2．化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有()A．体积发生变化B．能量发生变化C．质量发生变化D．物质状态发生变化3．关于化学反应的说法错误的是()A．上图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气5. 下列伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量6．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－17．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －18．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >09．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ： ；b ： ；c ： 。

课时作业18 化学反应的热效应一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）＋NO（g）===N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和3．已知：①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2（g）＋S（g）===H2S（g）ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判断正确的是（）A．若反应②中改用固态硫，则消耗1molS（s）反应放出的热量小于20.1kJB．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C．由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢D．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4（g）的燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出57.3kJ热量D．已知：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH25．根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔHC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41kJ·mol－16．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

《化学反应中的热效应》课时作业1. 下列说法错误的是( )A ．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B ．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C ．反应热的大小与反应条件有关D ．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现2．(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是( )①释放能量 ②储存能量 ③反应物的总能量低于反应产物的总能量 ④反应物的总能量高于反应产物的总能量A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④3．(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为“－”4. 已知热化学方程式:Zn ( s) + 1 /2O2 ( g) = ZnO ( s) ;ΔH1 = - 351. 1kJ /m ol ①Hg ( s) + 1 /2O2 ( g) =HgO ( s) ;ΔH2 = - 90. 7kJ /m ol; ②由此可知, Zn ( s) +HgO ( s) = ZnO ( s) +Hg ( s) ;ΔH3 ;其中ΔH3 是( )A ．- 441. 8 kJ /m olB ． - 254. 6 kJ /m olC ． - 458. 9 kJ /m olD ． - 260. 4 kJ /m ol5.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g) + 2O 2(g)＝N 2O 4(g)；△H ＝+ 8.7kJ/mol②N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＝–534 kJ/mol下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–1076.7 kJ/molB ．N 2H 4(g)+1/2N 2O 4(g)＝3/2N 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝–1076.7 kJ/molC ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–542.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–1059.3 kJ/mol6．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1。

第2课时中和反应的反应热及其测定1．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是（）A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．无法比较2．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热（）A．55.2 kJ B.391 Kj C.336 kJ D.1.38 kJ3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0. 1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL4．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

_______________________________________________________________________________ ________________________________________。

(2)甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，其根据是______________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，其根据是________________________________________。

化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。

化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。

2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。