化学反应热效应热化学高考试题集

高中化学化学反应中的热效应测试题和答案1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJmol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。

由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔHA.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH答案：D3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)ΔH=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 k Jmol-1D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。

化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。

2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。

专题05化学反应的热效应反应机理考点一化学反应的热效应1．（2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】A ．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A 正确；B ．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B 正确；C ．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C 错误；D ．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D 正确；故答案选C 。

2．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g )，发生下列反应：()1X(g)Y(g)ΔH <0 ，()2Y(g)Z(g)ΔH <0 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

下列反应进程示意图符合题意的是A ．B ．C ．D．【答案】B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g) Y(g)的反应速率大于Y(g) Z(g)的反应速率，则反应X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能。

【解析】A．X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g) Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，且X(g) Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活化能，B 项符合题意；C．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，C项不符合题意；D．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都大于0，且X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，D 项不符合题意；选B。

考点规范练化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。

图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+3O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-12O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是()。

A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。

Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。

已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。

2025高考化学一轮复习之化学反应的热效应一．选择题（共20小题）1．（2024•河东区模拟）已知：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。

下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．属于吸热反应B．属于非氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关2．（2024•江西模拟）硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH 和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。

下列说法正确的是（）A．CH3OH与SO3反应的ΔH＞0B．a、b、c三种中间产物中，b最稳定C．该反应的决速步骤为d→fD．反应过程中，有非极性键的断裂和生成3．（2024•龙岩模拟）如图是分别用Pd和PdFe3N电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。

下列说法错误的是（）A．CO2为阳极产物之一B．催化剂活性：Pd＜PdFe3NC．Pd催化剂比PdFe3N更难吸附OHD．消耗相同甲酸时，总反应焓变：ΔH（Pd）＜ΔH（PdFe3N）4．（2024•庐阳区校级三模）CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

ΔG随温关系如图2所示。

下列说法正确的是（）A．该历程中的基元反应全部是放热反应B．图2中表示该反应△G随温度的变化的是直线aC．该反应历程中活化能最小的基元反应是CH2O*+H*═CH3O*D．CO2*+H*═HCOO*过程中发生非极性键的断裂和生成5．（2024•台州二模）（CH3）3C—Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①反应能量图如图：②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如表：取代基（CH3）3C—（CH3）2CH—CH3CH2﹣CH3﹣相对速率10845 1.7 1.0下列说法不正确的是（）A．（CH3）3C+中4个碳原子位于同一平面内B．该历程中，（CH3）3C—Br水解速率，较大程度地受到OH﹣浓度大小的影响C．发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3＞CH3CH2CH2CH2ClD．（CH3）3C—Br在水中离解成（CH3）3C+的难易程度与C—Br键的键能和极性等有关6．（2024•九龙坡区模拟）甲酸常用于橡胶、医药等工业。

2013届高三化学化学反应中的热效应训练试题（带答案）专题六化学反应与能量转化第1讲化学反应中的热效应1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解析】化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A、B、D。

【答案】C2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。

已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则===的反应热H为(）A.-1780B.-1220C.-450D.+430【解析】本题考查反应热的有关计算。

在化学反应中断键需要吸热,而形成新的化学键需要放热。

由题意知1molS(s)和3mol形成S原子和F原子共需要吸收能量280kJ=760kJ,而生成1mol时需形成6molS—F键,共放出kJ=1980kJ,因此该反应共放出的热量为1980kJ-760kJ=1220kJ,所以该反应的反应热H=-1220选项B正确。

【答案】B3.下列说法或表示法正确的是(）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石)H0,可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中-57.3若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时,2g完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为===H=-【解析】由于硫蒸气比硫固体的能量高,故前者燃烧时放热多,A项错;石墨转变成金刚石为吸热反应,即金刚石能量比石墨高,则金刚石不稳定,故B项错;C项浓硫酸溶于水本身就放热,故放出的热量肯定高于57.3kJ,正确;2g 为1mol,而D项热化学反应方程式中是2mol对应的H应为-(285.故D项错。

【答案】C4.已知-72蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a为(）A.404B.260C.230D.200【解析】化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有H=(436+30+aa=200,D项正确。

化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。

2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。

化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。

下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。

△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。

△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。

△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。

△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。

△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。

△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。

△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。

△H2答案：D。

①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。

2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。

△H1B。

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。

△H2C。

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。

△H3D。

2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。

△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。

△H1.△H2B。

△H2 < △H3C。

△H3.△H4D。

无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。

物质发生化学变化都伴随着能量变化B。

任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。

伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。

没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。

物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。

4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。

题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。

5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。

高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。

下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。

2025届高考化学一轮复习专题卷： 化学反应的热效应一、单选题1．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v 随时间t 的变化曲线D.图丁表示某温度下mLl.0mol/LHCl 溶液和mL1.5mol/L 的NaOH 溶液混合均匀后溶液温度随的变化趋势（+=50mL ）2．和均为重要的化工原料，且每个原子都满足最外层8电子稳定结构。

已知：①，②。

相关化学键的键能如表所示：化学键键能abc下列说法中错误的是( )A.的结构式为B.的电子式为：C.1V 2V 1V 1V 2V 22S Cl 2SCl 122221S (l)Cl (g)S Cl (g)ΔkJ mol H x -+= ⋅122222S Cl (g)Cl (g)2SCl (g)ΔkJ mol H y -+= ⋅S S -S Cl -Cl Cl -()1/kJ mol-⋅2SCl Cl S Cl --22S Cl 2y b a c=--D.反应的3．已知：①；②；③；④；⑤。

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. B.C.D.4．下列变化中，属于放热反应的是( )A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.生石灰与水混合C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.煅烧石灰石5．下列叙述中不正确的是( )A.常温下，能够自发进行，则该反应的B.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应C.C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定D.常温下，6．NO 催化分解的反应机理与总反应为：第一步：第二步：222S (l)2Cl (g)2SCl (g)+1Δ()kJ mol H x y -=+ ⋅221S(g)O (g)SO (g)H +∆222S(s)O (g)SO (g)ΔH +22232H S(g)O (g)2S(s)2H O(l)ΔH ++222242H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(l)ΔH ++2225SO (g)2H S(g)3S(s)2H O(l)ΔH ++12H H ∆<∆34ΔΔH H <532ΔΔΔH H H =-5342Δ3ΔΔH H H =-34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+ΔH 0<1ΔH 1.9kJ mol -=-⋅130.1mol L CH -⋅3O 3221O (g)NO(g)O (g)NO (g)H ++∆22NO (g)NO(g)O(g)H +∆第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。

化学反应的热效应【八大题型】【新高考通用】【知识点1反应热　焓变热化学方程式】 2【知识点2燃烧热和中和热　能源】 3【知识点3盖斯定律　反应热的计算与比较】 5【题型1能量--反应过程图像分析】 6【题型2能量--反应历程图像分析】 8【题型3热化学方程式的书写与判断】 11【题型4燃烧热和中和热及其测定】 13【题型5反应热的综合应用】 14【题型6反应热的计算】 16【题型7盖斯定律及其应用】 18【题型8反应热的大小比较】 20【过关测试】21考点要求真题统计考情分析1．认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。

知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。

3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

2024·甘肃卷10题，3分；2024·广东卷15题，3分；2024·安徽卷10题，3分；2024·河北卷14题，3分；2024·北京卷13题，3分；2024·辽宁卷17题，3分；2024·山东卷16题，3分；2024·甲卷卷28题，3分；2023·江苏卷第17题，3分；2023·广东卷第19题，3分；2023·全国甲卷第28题，3分；2023·新课标卷第29题，3分；2023·全国乙卷第28题，3分；2022广东卷3题，2分；本专题主要考查以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH 的大小比较进行考查，主要涉及化学键与化学反应中能量变化关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应判断、热化学方程式正误判断、盖斯定律、燃烧热和中和热等；预测2025年，会以新的情境为载体，以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算、反应历程与图像。

专题七化学反应的热效应考点1 化学反应中的能量变化1.(2024江苏,5,3分)催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)。

下列说法正确的是()A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变答案 C2.(2024北京,13,3分)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如下。

下列说法不正确的是()A.从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB.X为苯的加成产物,Y为苯的取代产物C.由苯得到M时,苯中的大π键没有变化D.对于生成Y的反应,浓H2SO4作催化剂答案 C3.(2024贵州,14,3分)AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应,反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br,分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。

通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息,下列说法错误的是()A.从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应B.过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH3CH2Br的α-C而形成的C.Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱D.生成CH3CH2CN放热更多,低温时CH3CH2CN是主要产物答案 D4.(2024广东,11,4分)按下图装置进行实验。

搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。

不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是()A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大答案 B5.(2024广东,15,4分)对反应S(g) T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。

《化学反应中的热效应》高考集锦1．（2011新课标-27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。

请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________ _______________________________________________；2．（2012新课标1-27）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；3．（2013新课标1-28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成H2、CO和少量CO2）直接生成二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol （ii）CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2＝－49.0kJ/mol 水煤气变换反应：（iii）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) △H3＝－41.1kJ/mol 二甲醚合成反应：（iv）2 CH3OH(g) ＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4＝－24.5kJ/mol 回答下列问题：（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一反应为水蒸气）的热化学方程式为________ _________________________________________________________________。

单元检测(十三)化学反应中的热效应一、基础落实训练1．(2017·4月选考)下列物质放入水中，会显著放热的是()A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰解析：选D只有生石灰遇水放出大量的热。

2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。

利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是()A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应解析：选C取代反应、水解反应和缩聚反应中生成物均是不止一种，不符合绿色化学；加聚反应中生成物只有一种，符合绿色化学。

3．(2019·浙江兰溪检测)能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确的是()A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨解析：选D使用含12C的产品未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D项错误。

4．下列反应中不属于放热反应的是()A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应解析：选B中和反应是放热反应，A项错误；Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，B项正确；燃烧都是放热反应，C项错误；活泼金属与酸的反应都是放热反应，D项错误。

5．如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．此反应一定要加热后才能发生B．反应物总能量低于生成物总能量C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：选B从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br＋H2HBr＋H是个吸热过程，但与是否需要加热无关，故A项错误、B项正确；C项，人类利用的能源如太阳能就不是通过化学反应获得的，错误；D项，升高温度时正逆反应速率都要增大，错误。

高考化学第一单元反应中的热效应专题12020.031,在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 ( )A.氯气B.溴C.碘D.硫2,石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题不当的是（）A．用木材作燃料 B。

用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热能3,天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 → CO2 + 2H2O，C3H8+ 5O2 →CO2 +4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量4,下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）5,关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A ．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B ．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C ．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气6,把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：C （s ）+H2O （g ）=CO（g ）+H 2（g ）（吸热Q 2 J ））共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。

（2）321Q Q Q 、、的数学关系式是____。

（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_____能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___。