硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。

一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。

2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。

Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。

实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。

标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。

煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。

字号：大大中中小小配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题引自链接/gdcic/gdcic/uploadfile/2005529445672.doc以下是正文分析工作中经常会使用一些标准溶液，标准溶液是准确地确定了溶液中所含元素、离子、化合物或基团浓度的溶液，作为一种“工作基准”，其稳定性和浓度的准确度将直接影响到分析工作的各个方面，决定了检验结果的准确性。

标准溶液的配制和标定对分析人员的操作技能、细致和耐心方面的要求较为严格，它的配制方法有两种—直接法和间接法。

直接法是在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水中转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度摇匀即可算出其浓度。

作为基准物应具备以下条件：⒈纯度高，在99.9%以上；⒉组成和化学式完全相符；⒊稳定性好不易吸水不易被空气氧化等；⒋摩尔质量较大，这样，称量多误差可减小。

间接法是指有些物质不符合基准物的条件不能直接配制标准溶液，一般是先将这些物质配成近似浓度溶液再用基准物测定其准确浓度这一操作叫做“标定” 。

由于Na2S2O3•5H2O容易风化常含有一些杂质（如S ﹑Na2SO4 ﹑NaCl ﹑Na2CO3等），并且配制的溶液不稳定，容易分解，所以只能用间接法配制。

在此笔者结合工作实际，以0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液为例，谈谈配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应着力解决好的一些问题：1 配制硫代硫酸钠溶液不稳定的原因有三个：⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3 + NaHSO3 + S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 + O2 ＝2Na2SO4 + 2S↓⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 + S↓此外水中微量或等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。

根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施：第一，应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。

第二，配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2..标定：准确称取0.15g在120。

C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。

加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。

用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。

此指示液应临用时配制。

），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。

反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。

同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）= ---------------------------（V1- V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。

1/6（K2CrO7）标定原理上述反应分两步进行：第一步反应：Cr 2O72-+6I- +14H+ =2Cr3+ +3I2 +7H2O反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

第二步反应：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6 +2NaI以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终点。

两步反应所需要的条件如下：第一，反应进行要加入过量的KI和H2SO4，摇匀后在暗处放置10min。

实验证明：这一反应速度较慢，需要放置10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和H2SO4，不仅为了加快反应速度，也为了防止I2 的挥发，此时生成I3- 络离子，由于I- 在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2 易被日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法[C Na2S2O3=0.1mol/L]1、适用范围：硫代硫酸钠标准滴定溶液的量浓度为0.1mol/L的配制和标定。

2、试剂：2.1 重铬酸钾：基准物2.2 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）：分析纯2.3 碳酸钠：分析纯2.4 浓硫酸：分析纯2.5 1%淀粉溶液：称取1克可溶性淀粉，加入10ml水，搅拌下倒入100沸水中，再微沸2分钟，放置冷却，取上层清液使用。

2.6 20% H2SO4：移取26ml浓硫酸于少量水中，定容至200ml3、仪器：3.1 容量瓶：200ml 1个；500ml 1个3.2 棕色试剂瓶：500ml 1个3.3 移液管：1ml；20ml各1个3.4 量筒：50ml3.5 碘量瓶：250ml 6个3.6 棕色碱式滴定管：50ml3.7 滴瓶：60ml3.8 烧杯4、配制：称取50克硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于200ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加入0.2克碳酸钠。

将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置10~14天，用移液管准确吸取上清液100ml，用不含CO2的水稀释至1L。

5、标定：5.1 标定原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2OI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O65.2 标定方法：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。

置于250ml碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min 。

加150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。

近终点时加1ml1%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为绿色。

同时作空白实验。

5.3 标定结果的计算：式中：W —重铬酸钾的质量，g ；V 1—硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；0.04903—与 1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C (NaS2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程一、范围：本标准规定了硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制、标定与复标。

二、引用标准：中华人民共和国（2000年版）二部附录中华人民共和国医药行业标准YY/T0188.11-1995《药品检验操作规程》三、误差要求：四、指示剂：淀粉指示液五、基准试剂：基准重铬酸钾六、仪器与用具1、碘量瓶（500ml）2、滴定管（50ml）七、操作步骤1、Na S2O3·５H2O=248.19 24.82g→1000ml2、配制取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g加新沸过的水适量使溶解成1000ml,摇匀,放置1个月后滤过。

→3、标定到在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g精密称定，置碘量瓶中。

加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解,加稀硫酸40ml,密塞;在暗处放置10分钟后.加水250ml稀释,用本液滴定近弱点时.加淀粉指示液3ml,继续滴定到蓝色消失而显这绿色,并将滴定的结果用白试验校正.每1的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾.根据本液耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度,即得.4、计算公式MsF=-----------------(V-V)×0.004903式中: Ms:重铬酸钾的质量(g)V:滴定所耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)V:空白试验所髦硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)5、反应原理K2Cr2O7+6KI+7H2GO4→Cr2(SO4)+4K2SO4+3I2+7H2OI2+2Na2S2O3→N2S4O4+2NaI6、注意事项6．1析出碘后用硫代硫酸钠液滴定的方法，受光线的影响较大，光线促进空气对碘化钾的氧化，表现为在较强的光线下有较大的空白值，因此滴定时应尽量避光。

6．2 室温在30℃以上时，游离碘的挥发很显著，可以看到瓜液上面空气中有明显碘蒸气的柴油色，且“碘-淀粉”反灵敏度降低，故在室温高达30℃时，滴定宜用冰浴降低至20℃以下进行。

硫代硫酸钠标液的配制与标定 朋友们！今天咱们来聊聊那个实验室里的常客——硫代硫酸钠标液。这可是实验中的“万能钥匙”，能解决各种化学问题，就像我们生活中的万能胶一样，哪里需要就粘到哪里。 说到这个标液，我得先给你道个歉，上次咱们聊到这，我一不小心就岔开了话题，让你差点儿没跟上节奏。不过没关系，今天就让我带你好好复习一下，保证你下次再遇到硫代硫酸钠标液，也能游刃有余。 咱们得知道，硫代硫酸钠标液是实验室里用来滴定溶液浓度的标准溶液。想象一下，你手里有个小勺子，它是用来量取液体的。而硫代硫酸钠标液呢，就像是那勺子里的一勺糖，当你要测量某个溶液的“甜度”时，就得用它来“称量”。 怎么配制这个标液呢？其实很简单。咱们先拿个天平，准确称取一定量的硫代硫酸钠固体，然后慢慢加入蒸馏水，边加边搅拌，直到完全溶解。把溶液转移到一个干净的容量瓶里，加水稀释到刻度线。这样，一瓶标准浓度的硫代硫酸钠标液就配制好了。 接下来就是标定了，也就是用这瓶标液去滴定未知溶液，看看它有多少。记得哦，开始的时候要先摇一摇瓶子，让里面的溶液充分混合。然后，用滴管慢慢地从瓶子里吸取一滴溶液，滴在待测溶液上。等两溶液接触的瞬间，你就能感觉到颜色的变化。因为硫代硫酸钠会和待测溶液发生反应，产生蓝色沉淀。 这个过程就像是一场“化学反应秀”，看着溶液的颜色一点点变化，心里那个激动啊，简直比吃了蜜还甜。等到颜色不再变化了，那就说明滴定成功了。这时候，你就可以根据颜色变化的程度，推算出待测溶液中硫代硫酸钠的含量了。 不过，在使用硫代硫酸钠标液的时候，可得小心点。毕竟，这玩意儿可是有腐蚀性的，弄不好就会“烧伤”手。所以，操作的时候一定要戴好手套，做好防护措施。 今天的分享就到这里吧。希望这次的介绍能让你对硫代硫酸钠标液有了更深入的了解。下次咱们再聊，说不定还能遇到更多有趣的化学知识呢！记得关注我哦，咱们下次见！

硫代硫酸钠标准溶液的标定
一、准备试剂和器具
1. 试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）、碘酸钾（KIO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂。

2. 器具：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、量筒（10mL）、称量纸、移液管、洗瓶。

二、配制标准溶液
1. 配制0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液：称取一定量的硫代硫酸钠晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。

2. 配制0.1mol/L的碘酸钾标准溶液：称取一定量的碘酸钾晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。

三、滴定操作
1. 取10mL的碳酸氢钠溶液置于三角瓶中，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。

2. 用滴定管滴加适量的硫代硫酸钠标准溶液于三角瓶中，记录滴定量。

3. 用滴定管滴加适量的碘酸钾标准溶液于三角瓶中，摇匀，记录滴定量。

4. 重复以上操作3次，求平均值。

四、计算浓度
1. 根据滴定的体积和浓度计算硫代硫酸钠的浓度。

2. 根据滴定的体积和浓度计算碘酸钾的浓度。

硫代硫酸钠标准溶液硫代硫酸钠标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学和环境监测等领域。

它的主要作用是用作还原剂，也可以用于硫化物的定量分析。

在实验室中，正确制备和使用硫代硫酸钠标准溶液对于保证实验结果的准确性至关重要。

首先，制备硫代硫酸钠标准溶液需要使用高纯度的硫代硫酸钠固体，并将其溶解于蒸馏水中。

在溶解固体的过程中，需要充分搅拌以确保固体完全溶解，从而得到浓度均匀的溶液。

在溶解过程中，可以适当加热溶剂来促进固体的溶解，但需要注意控制温度，避免溶液过热。

制备好的标准溶液需要经过严格的标定程序，以确定其准确的浓度，从而保证后续实验数据的准确性。

在实验中使用硫代硫酸钠标准溶液时，需要注意以下几点，首先，要严格控制溶液的浓度，避免因溶液浓度不准确而导致实验结果的偏差。

其次，在使用过程中要注意避免溶液的挥发，避免因挥发造成溶液浓度的变化。

最后，在处理废弃溶液时，要按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。

除了在实验室中的应用外，硫代硫酸钠标准溶液还可以用于环境监测领域。

例如，在水质监测中，可以利用硫代硫酸钠标准溶液对水样中的硫化物进行定量分析，从而评估水质的污染程度。

在大气监测中，也可以利用硫代硫酸钠标准溶液对大气中的硫化物进行监测，从而掌握大气环境的变化情况。

总之，硫代硫酸钠标准溶液作为一种常用的化学试剂，在实验室分析和环境监测中发挥着重要作用。

正确制备和使用硫代硫酸钠标准溶液对于保证实验数据的准确性和环境监测的可靠性至关重要。

希望本文对硫代硫酸钠标准溶液的相关知识有所帮助，谢谢阅读。

====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。

2.标定（1）标定方法称取在120℃)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。

（2）计算：m————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

2.c（Na2S2O3）1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。

放置两周后过滤备用。

2 硫代硫酸钠标准溶液的标定2.1 测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。

置于碘量瓶中，溶于25mL水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。

同时作空白试验。

2.2计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V0－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。

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硫代硫酸钠标准溶液
首先，硫代硫酸钠标准溶液的制备方法。

通常情况下，我们可以通过称取适量的硫代硫酸钠固体，溶解于一定体积的溶剂中，配制成一定浓度的标准溶液。

在这个过程中，需要注意溶剂的选择、固体的称取和溶解过程中的温度控制，以确保制备出的标准溶液浓度准确、稳定。

其次，硫代硫酸钠标准溶液的性质。

硫代硫酸钠是一种无色结晶固体，在水中溶解度较高，能够与酸类物质发生反应生成硫化氢气体。

因此，在实验中需要注意其与酸类试剂接触时可能产生的危险性。

此外，硫代硫酸钠标准溶液的稳定性较好，可以长期保存并保持一定的浓度。

最后，硫代硫酸钠标准溶液的应用。

硫代硫酸钠标准溶液常用于化学分析、生物实验等领域。

在化学分析中，它可以用作硫化物离子的定量分析试剂，也可以用于金属离子的沉淀反应。

在生物实验中，硫代硫酸钠标准溶液可以用于生物样品的前处理、蛋白质的还原等实验操作。

总之，硫代硫酸钠标准溶液作为一种常用的化学试剂，具有重
要的应用价值。

通过合理的制备方法、了解其性质和应用，可以更好地发挥其作用，为化学、生物、医药等领域的实验研究提供有力支持。

目 的:制订硫代硫酸钠滴定液配制和标定的标准操作规程。

适用范围：硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L ）的配制和标定。

责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。

程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、碘量瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。

2.试剂及试液 蒸馏水、硫代硫酸钠、无水碳酸钠、稀硫酸、基准重铬酸钾、碘化钾、淀粉指示液。

3。

配制取硫代硫酸钠约26g 与无水碳酸钠（Na 2CO 3 ）0.20g ，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml,摇匀，放置１个月后滤过。

4。

标定4。

1取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g ，精密称定，置碘量瓶中，加水50ml 使溶解,加碘化钾2g ，轻轻振摇使溶解,加稀硫酸40ml,摇匀，密塞，暗处放置10分钟，用水250ml 稀释，用本液滴定至近终点时,加淀粉指示液3ml,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。

每1ml 的硫代硫酸钠滴定液(0。

1 mol/L ）相当于4。

903mg 的重铬酸钾，根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量算出本液的浓度，即得。

4.2如需用硫代硫酸钠滴定液（0.01 mol/L ）或（0.005 mol/L ）时，可取硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)在临用前加新沸过的冷水稀释制成。

5。

结果计算：7O Cr /K O S Na 07O S Na 2232222322)(T V V W F O Cr K ⨯-=式中:F 表示滴定液的校正因子。

W 表示基准物的取样量。

V 表示基准物消耗滴定液的体积。

V 0表示空白消耗滴定液的体积。

T 表示滴定度。

6.注意事项硫代硫酸钠溶液在放置期间,由于下列原因，浓度常常发生改变。

6。

1蒸馏水中的二氧化碳能使硫代硫酸钠分解，硫代硫酸钠在中性和碱性溶 液中较稳定,若溶液的P Ｈ＜4。

6，便有下面反应发生：S 2O 32-+2H +→H 2S 2O 3— →HSO 3-+S ↓生成的HSO 3- 虽然也有还原性，，但它与I 2的反应却不同，H 2SO 3— + I 2+H 2O ←→HSO 4—+2I -+2H + 即一个离子的HSO 3-消耗一个分子的I 2 ，而这将使Na 2S 2O 3 对I 2的滴定度增高。

2. 根据3次重铬酸钾标定Na2S2O3浓度c1、c2、c3，算出重铬酸 钾浓度平均值c，相对平均偏差Er=(|c-c1|+|c-c2|+|c-c3|)/3/c
六 注意事项
1. 指示剂不能加入过早，因淀粉是个吸附指示剂，一定要等溶液 呈浅黄绿色后再加入。 2. 如果测定空白，一定要将体积扣除。 3. 滴定开始时要快滴慢摇，减少I2的挥发。近终点时，要慢滴，用 力振摇，减少淀粉对I2的吸附。 4. KI要适当过量，但不能太多，否则淀粉指示剂的颜色变化不明 显。 5. 滴定至终点的溶液，放置后会逐渐变成浅蓝色。如果不是很快 变为蓝色，则是空气氧化所致，不影响结果。如果很快（30s）内 变为蓝，说明K2Cr2O7与KI尚未反应完全，还应继续滴定。 6. 配制的标准溶液的浓度不是一成不变的，放置一段时间后需要 重新标定 7. 碱式滴定管排气及使用？
3.空白实验：第二步中，不加重铬酸钾（K2Cr2O7），其余步骤一样，用硫代 硫酸钠（Na2S2O3）滴加，消耗体积V2为空白溶液消耗的体积，仅做一次。最 后在计算中将此体积扣除。五 数据记录与处理来自1.K2Cr2O7
m，则Na2S2O3标定浓度c=
n v
=
294
m*6 *(V 1 V 2) /1000
1. 0.1mol/LNa2S2O3溶液的配制：用台秤称取12.5gNa2S2O3溶于刚煮沸并冷却 后的500ml蒸馏水中，加约0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，塞好瓶塞，于暗处 放置一周后过滤标定。
2. 0.1mol/LNa2S2O3溶液的标定：准确称取已烘干的K2Cr2O70.15g（m）于碘量 瓶中，加50ml蒸馏水溶解。加入KI 2g，轻轻振摇溶解后迅速加入稀盐酸5ml， 密塞摇匀，封水，在暗处放置10min，加蒸馏水100ml稀释，用待标定的 Na2S2O3溶液滴定至呈浅黄绿色，加入3ml0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色变 为亮绿色即为滴定终点。记下消耗的Na2S2O3溶液的体积V1，计算Na2S2O3溶 液的浓度和相对平均偏差。平行三次实验。

标准硫代硫酸钠浓度标准硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛应用于分析化学和定量分析中。

在使用标准硫代硫酸钠时，浓度的准确控制至关重要，因为它直接影响到实验结果的准确性。

本文将介绍标准硫代硫酸钠浓度的相关知识，以及如何准确地配制出所需浓度的标准溶液。

首先，我们需要了解标准硫代硫酸钠的浓度是如何定义的。

标准硫代硫酸钠的浓度通常以摩尔浓度（mol/L）来表示，它表示在1升溶液中溶解了多少摩尔的标准硫代硫酸钠。

摩尔浓度是一个非常重要的概念，它直接影响到溶液的化学反应和实验结果。

因此，在配制标准硫代硫酸钠溶液时，我们需要准确地计算出所需的摩尔浓度。

其次，我们需要选择合适的实验室试剂来配制标准硫代硫酸钠溶液。

通常情况下，我们可以购买到已经配制好浓度的标准硫代硫酸钠溶液，但是为了保证溶液的准确性和稳定性，有时我们也需要自己进行配制。

在配制过程中，我们需要使用优质的硫代硫酸钠粉末，并且严格按照配制方法来操作，以确保溶液的浓度达到标准要求。

接下来，我们需要了解如何准确地计算出标准硫代硫酸钠的浓度。

在配制标准溶液时，我们通常会根据实验需求和化学反应的要求来计算所需的摩尔浓度。

在计算过程中，我们需要考虑溶质的摩尔质量、溶液的体积以及所需的摩尔浓度，通过简单的化学计算，就可以准确地得出所需的标准硫代硫酸钠浓度。

最后，我们需要进行实验室操作，按照计算出的浓度配制标准硫代硫酸钠溶液。

在操作过程中，我们需要严格按照实验步骤来进行，确保每一步都准确无误。

配制完成后，我们还需要对溶液的浓度进行验证，可以通过化学分析方法来检测溶液的浓度是否符合要求。

总之，标准硫代硫酸钠的浓度对于化学实验有着重要的影响，准确地控制浓度可以保证实验结果的准确性和可靠性。

在配制标准硫代硫酸钠溶液时，我们需要了解浓度的定义和计算方法，选择优质的试剂，准确地计算出所需的浓度，并严格按照操作步骤进行。

只有这样，我们才能得到符合要求的标准硫代硫酸钠溶液，为实验结果的准确性提供保障。