九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版

1 7.2 常见的酸和碱

教学目标：

知识与技能：

1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；

2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；

3、初步认识复分解反应。

过程与方法：

1、通过实验来探究常见的碱的化学性质；

2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；

3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

1、能用实验的方法正确地认识和了解物质；

2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；

3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重难点：

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

教学重难点：

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

课前准备：

实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

教学过程：

教学环节 教师调控 学生活动 设计意图

引课：

上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两回忆旧的知识，在接受新知识同 2

创设情境，导入新课：

一、氢氧化钠和二氧化碳的反应

的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质

创设实验情境：

我们在上册书中学习过实验室当中检验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。

二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？

种常见碱的物理性质

一学生进行实验演示

完成实验并书写化学方程式：

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

小组讨论

尝试写出反应的化学方程式：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

H2O

学生猜想：如何证明反应发生

小组讨论并汇报实验结时与旧知识进行对比

通过形象的回顾，加深学生对该知识的印象。

1 常见的酸和碱

常见的酸

1．常见的酸及其物理性质

(1)几种重要的酸 ①人的胃液中含有盐酸；

②汽车用的电瓶中含有硫酸；

③食醋中含有3%～5%的醋酸；

④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。

(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较

浓硫酸 浓盐酸

溶质的

化学式 H2SO4 HCl

颜色 无色 无色

状态 黏稠状的液体 液体

气味 无 刺激性气味

密度 大于水的密度 大于水的密度

敞开试剂瓶口发生的现象 无 有白雾产生

其他 吸水性、强腐

蚀性、脱水性 腐蚀性

打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？

答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。

2．酸的化学性质

(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)

①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。

(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)

①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)

①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。

酸的通性

点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

如：

(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 2 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

常见的酸和碱

【学习目标】

1．能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2．能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3．初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。

【学习过程】

一、自主探究：

知识点1．酸碱指示剂

阅读课本，填写下列空白：

1 ．能跟______或 _______的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称_________。常见的有______色的石蕊溶液和无色的________溶液。

2 ．石蕊溶液遇酸溶液变______色，遇碱溶液变______色；酚酞溶液遇酸溶液变______色，遇碱溶液变________色。

思考与交流：

3 ．能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）

A．变成红色 B．变成无色 C．变成蓝色 D．不变色

4．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中

玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色

万寿菊花 黄色 黄色 黄色

大红花 粉红色 橙色 绿色

试回答下列问题：

若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择______汁，不选用其他花汁的原因是_______________。

取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：

食盐水 石灰水 汽水

所显颜色

知识点2．几种常见的酸

阅读课本内容，填写下列空白。 5 ．盐酸是______颜色的液体，有______气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有______产生，这说明浓盐酸具有______性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造______；人体的胃液中含有___________，可以帮助消化。

2018-2019学年沪教版九年级上册化学

4.1 常见的化学反应--燃烧同步测试

一、单选题

1.划燃的火柴如果火焰在上直立，火柴梗不易继续燃烧其原因是（ ）

A. 温度达不到着火点 B. 火柴梗着火点升高 C. 火柴梗不是可燃物 D. 氧气不足

2.“蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ ）

A. 增大了煤与氧气的接触面积

B. 升高了煤的着火点

C. 提高了氧气的浓度

D. 降低了煤的着火点

3.下列场所中，不应张贴标志的是（ ）

A. 化学实验室

B. 加油站 C. 煤矿工地 D. 面粉厂

4.垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于（ ）

A. 有害垃圾 B.

可回收物

C. 厨余垃圾 D.

其他垃圾

5.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（

）

A. 甲的溶解度是102.5g

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

6.下列不属于缓慢氧化的是（）