贵阳市十七中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。

的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。

2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

HCO pH试纸变蓝2Cl2+2Ca(OH)2＝答案：③⑤NaHCO3＝Na++-3CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1：1【详解】(1)①Na2O固体中没有自由移动的离子，不导电；②Ca(ClO)2固体中没有自由移动的离子，不导电；③NaOH溶液中有自由移动的离子，导电；④Cl2中没有自由移动的离子，不导电；⑤熔融NaCl中有自由移动的离子，导电；⑥NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；则其中能导电的是③⑤；HCO；(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++-3(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH试纸变蓝。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。

2．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na 投入MgCl 2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，该反应的离子方程式为_______。

答案：Na 2CO 3 2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑【详解】(1)Na 在空气中放置，会与空气中的O 2反应产生Na 2O ，Na 2O 与水反应产生NaOH ；与水反应产生NaOH 、H 2；NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的水反应产生NaOH ，NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3，故Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为Na 2CO 3；(2)Na 投入MgCl 2溶液中，先与水反应产生NaOH 和H 2，NaOH 与溶液中的溶质MgCl 2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl ，故反应的总化学方程式为：2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，二者反应产生NaOH 和O 2，该反应的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑。

2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO 3)2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO 4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案下列物质溶于水会放出氧气的是（）A．Na B．Na2O2C．NaOH D．Na2O【答案】B【详解】A. 钠与水反应方程式为：2Na+2H2O===2 NaOH+H2↑，生成氢气，故A不选；B. 过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O===4 NaOH+O2↑，生成氧气，故B选；C. 氢氧化钠与水不反应，故C不选；D. 氧化钠与水反应方程式为：Na2O+H2O===2NaOH，不生成气体，故D不选；故答案为B。

32．下列有关物质的性质与用途不相符合的是A．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂【答案】A【详解】A．SiO2作光导纤维，是因为其导光能力强，而不是导电能力，A错误；B．ClO2具有强氧化性，可以将细菌病毒的蛋白质外壳氧化，使细菌病毒失去生命基础而死忙，B正确；C．Na2O2与CO2反应能产生O2，故可用作供氧剂，C正确；D．Fe粉具有还原性，可以与空气中氧气反应，从而防止食品被氧化，故可用作抗氧化剂，D正确；故答案选A。

33．下列说法不正确的是A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【详解】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D.根据物质的性质、发生的反应解答。

详解：A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。

《第二章海水中的重要元素—-钠和氯》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，含有钠元素的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. O22、下列物质中，不属于钠的含氧化合物的是（）A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. Na2CO33、海水中，含量最高的元素是（）A. 氧B. 钠C. 氯D. 硅4、下列关于NaCl的性质描述错误的是（）A. NaCl是一种白色固体B. NaCl是离子晶体，熔点高C. NaCl在水溶液中完全电离D. NaCl在空气中易潮解5、下列关于钠的说法中，错误的是：A. 钠是一种银白色的金属，质地较软B. 钠在空气中容易氧化，表面形成一层氧化膜C. 钠可以保存在煤油中，防止与空气接触D. 钠在自然界中以单质形式大量存在6、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、HClB、CCl4C、NaOHD、SO27、NaCl是海水中含量最高的盐，下列关于NaCl的叙述正确的是（）A、NaCl在海水中以溶解的形式存在，无法直接过滤分离。

B、NaCl在海水中以固态形式存在。

C、NaCl在海水中主要以氯化钠分子形式存在。

D、NaCl在海水中与海水组成混合物，可以通过蒸馏的方式直接得到NaCl固体。

8、海水中的NaCl主要以什么样的物理状态存在？A、固体晶体B、液体C、气体D、胶体9、下列关于钠和氯在海水中的存在形式的说法，正确的是：A. 钠元素主要以NaOH的形式存在于海水中B. 氯元素主要以Cl2的形式存在于海水中C. 钠元素主要以NaCl的形式存在于海水中D. 氯元素主要以HCl的形式存在于海水中10、下列关于钠和氯的说法正确的是：A. 钠在自然界中主要以单质形式存在B. 氯气是一种无色无味的气体C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 氯气不能与金属直接反应形成氯化物11、下列关于海水中的钠和氯的说法，正确的是（）A. 钠元素在海水中主要以NaOH的形式存在B. 氯元素在海水中主要以Cl2的形式存在C. 海水中的氯化钠主要存在于海洋表层D. 海水中的钠和氯主要以离子形式存在12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。

一、填空题1．(0分)[ID ：136160]（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

请写出碳酸钠水溶液中通入CO 2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na 2CO 3和NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L ．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L （所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na 2CO 3的物质的量：n （Na 2CO 3）=_____，气体V=_____。

（2）自来水中的NO -3对人类健康产生危害。

为了降低自来水中NO -3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al 粉还原NO -3，产物是N 2。

发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平．．。

____Al+____-3NO +_____OH －—____ -2AlO ______N 2↑+____H 2O ，2．(0分)[ID ：136105]将标准状况下 5L CO 2气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为 3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？_____3．(0分)[ID ：136108]生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

4．(0分)[ID ：136117]回答下列问题：(1)在无土栽培中，需配制500mL 含有NH +4、K +、Cl -、SO 2-4的植物培养液，且要求该培养液中c (Cl -)=c (K +)=c (SO 2-4)=0.4mol/L 。

一、填空题1．(0分)[ID ：136150]填空题。

请完成以下有关计算：(1)标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，25℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为________ 。

(2)m g 某M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L ，并生成氯化物MCl 2，则金属M 的相对原子质量是________。

(3)如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。

①A 、B 中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。

②标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________(4)取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是________。

2．(0分)[ID ：136109]现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

(3)海水中含有大量的NaCl ，以及少量的2Ca +、2Mg +、24SO -等离子，为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。

请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl①设计实验方案检验NaCl 的存在______。

②取8.2g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL 2CO (2CO 全部逸出)。

求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。

如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH 溶液中发生的反应：___________。

答案：除去氯气中的HCl 杂质 除去氯气中的水蒸气 试纸变蓝 2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2 MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 【详解】(1)饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气。

(2) Cl 2具有氧化性，遇到湿润的KI-淀粉，会氧化碘离子，使之转化为碘单质，碘单质使淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2。

(3)①气体发生装置中是二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气的反应，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

②氯气有毒，不能直接排放到空气中，NaOH 溶液用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。

(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

答案：高氯酸钾氧化性还原剂3：2浓硫酸固体由淡黄色变为白色2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑【详解】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl 元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。

高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案91．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠【答案】B【详解】A. 若是反应置于试管中进行，反应空间太小，而钠与水反应放热且剧烈，容易发生危险，故A错误；B. 钠与水反应放出易燃气体氢气，不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；C. 钠在空气中加热，生成淡黄色的过氧化钠，故C错误；D. 钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选：B。

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小，故A错误；B．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，故B正确；C．焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH溶液或钠盐溶液，故C错误；D．盐酸过量，AlO2-与H+发生反应生成氯化铝，故D错误；故答案为B。

3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是（）A．都易溶于水，但碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠的小B．都显碱性，但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的小C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳一样多D．加热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定【答案】C【详解】A、碳酸钠和碳酸氢钠均易溶于水，同一温度下，碳酸钠的溶解度较碳酸氢钠大，故A错误；B、向同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸钠溶液呈红色，而碳酸氢钠溶液呈浅红色，由此可知，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的大，故B错误；C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两物质中碳元素均转化为二氧化碳，且二者的物质的量相同，故生成的二氧化碳一样多，故C正确；D、碳酸钠在加热时不分解，而碳酸氢钠会分解，因此碳酸钠的稳定性较碳酸氢钠好，故D错误；答案为C。

一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

答案：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 淡黄色 2:1 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O【详解】(1)钠与水反应产生NaOH 、H 2，反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑；(2)过氧化钠是淡黄色固体，化学式为Na 2O 2，该物质属于离子化合物，物质电离产生2个Na +、2-2O ，故其中所含有的阳离子和阴离子的个数比为2:1；Na 2O 2与水反应产生NaOH 、O 2，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；(3)氯是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，故Cl 原子结构示意图为：；在工业上是用Cl 2与石灰乳发生反应制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，二者反应产生CaCO 3、Na 2CO 3、H 2O ，反应的离子方程式为：23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O 。

2．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na 投入MgCl 2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，该反应的离子方程式为_______。

答案：Na 2CO 3 2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑【详解】(1)Na 在空气中放置，会与空气中的O 2反应产生Na 2O ，Na 2O 与水反应产生NaOH ；与水反应产生NaOH 、H 2；NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的水反应产生NaOH ，NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3，故Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为Na 2CO 3；(2)Na 投入MgCl 2溶液中，先与水反应产生NaOH 和H 2，NaOH 与溶液中的溶质MgCl 2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl ，故反应的总化学方程式为：2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，二者反应产生NaOH 和O 2，该反应的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑。

2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

一、填空题1．(0分)[ID：136149]向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。

求：(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

2．(0分)[ID：136103]“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

3．(0分)[ID：136115]价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。

它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。

如图为氯元素的价类二维图。

回答下列问题：(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

一、填空题1．我们生活中处处都与化学有密切关系。

22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。

写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。

2．同温同压下，容器A 中充满CO 2气体，容器B 中充满N 2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。

3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 、1000mL 、密度1.192g·cm －3，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L －1。

(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na +)＝______mol·L －1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C ．利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低D ．需要称量NaClO 固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL 物质的量浓度为0.8mol·L －1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

3．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。

中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L4、分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液5、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A．将5 .85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0 .1mol·L-1的NaCl溶液B．将100mL0 .1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等C．将100mL0 .1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等D．向50mL0 .2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0 .1mol·L-1的NaCl溶液6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一、填空题1．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)=5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl+8H 2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有___mol 。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为___mol/L 。

(保留三位小数)2．(1)在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2L 2CO ③239.0310 个3NH 分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；(2)同温同压下，质量相同的CO 和4CH 气体的体积之比为__________；(3)用足量2BaCl 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO 沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。

3．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E 瓶放有干燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C 中盛装的溶液是___，D 中试剂的作用是___。

（2）写出F 中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。

（3）H 中的试剂为____，用来吸收多余氯气。

该反应的离子方程式为___。

4．无水FeCl 3呈棕红色，固体FeCl 3极易潮解，100℃左右时升华。

某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl 3固体。

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点)超详细单选题1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A 的是 A ．含2molHCl 的浓盐酸与43 .5gMnO 2反应：被氧化的HCl 分子数目 B ．11 .2LCl 2与足量钠反应：转移的电子数目C ．KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中生成13 .44L(标准状况)Cl 2转移的电子数目D ．1molCl 2与足量NaOH 反应：氧化剂的分子数目 答案：CA ．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若反应中有2 mol HCl 参加反应，则有1 molHCl 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl 分子数小于N A ，故A 错误；B ．未指明标准状况，无法计算11 .2L 氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B 错误；C ．由方程式可知，生成3mol 氯气，反应转移5mol 电子，则标准状况下生成13 .44 L 氯气转移电子的数目为13 .44L 22 .4L/mol ×53×N A mol —1=N A ，故C 正确； D ．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol×12×N A mol —1=0 .5N A ，故D 错误； 故选C 。

2、用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。

则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3：2：2B ．1：2：3C ．1：3：3D ．3：1：1 答案：C用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl 2)= 0 .01L×0 .1mol·L -1=0 .001mol ，则三种溶液中n(SO 42−)=0 .001mol ，n ［Fe 2(SO 4)3］=0 .0013mol 、n(ZnSO 4)= 0 .001mol 、n(FeSO 4)= 0 .001mol ，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0 .0013：0 .001：0 .001=1:3:3，选C 。