第三章 第三节 物质的量浓度

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第一课时一、本课要点1．物质的量浓度的定义及数学表达式2．溶液中所含溶质微粒数目，离子浓度二、课前思考1．什么是溶液中溶质质量分数？数学表达式是什么？2．物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位各是什么？3．溶质是强电解质时，溶质在溶液中以什么形式存在？各种微粒的浓度如何计算？4．溶质是非电解质，其在溶液中以什么形式存在？三、同步训练1． 1 mol/L的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol/L NaCl B．1 mol/L NaCl溶于1升水中C．58.5g NaCl溶于941.2g水中D．1升溶液里有NaCl 58.8g2．下列说法正确的是（）A．把40g NaOH放入1000ml水中即可制成1mol/L的NaOH溶液B．将0.5molH2SO4溶于1L水中，该溶液的浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的庶糖溶液中含溶质0.5molD．将5.85g NaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度是1mol/L3．在50mL0.2mol/ L H2SO4溶液中，溶质的质量是（）A．98g/mol B．0.01mol C．0.98g D．9.8g4．用5.85g NaCl能配制0.5mol/L NaCl溶液______mL。

A．50 B．100 C．200 D．4005．下列各溶液中所含NH4+的浓度与100ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中所含NH4+的浓度相等的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液100ml B．0.2mol/L的NH4Cl溶液200mLC．0.1mol/L的NH4Cl溶液10ml D．0.4mol/L的NH4Cl溶液50mL6．20mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后Cl－的浓度为（）A．2mol/L B．1 mol/L C．0.67mol/L D．0.75mol/L7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．2L 0.12mol/L的磷酸钠（Na3PO4）溶液C ．3L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.15mol/L 的Na 2SO 4溶解8． 从1L 2mol/L 的Na 2SO 4溶液中取出10mL ，这10mL 溶液中Na +浓度为（ ）A ．2mol/LB ．1mol/LC ．0.02mol/LD ．4mol/L9． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液说法不正确的是（ ）A ．2L 溶液中有离子0.8N A 个B ．500mL 溶液中，NO 3－的物质的量浓度为0.4mol/LC ．500mL 溶液中，Ba 2+浓度为0.2mol/LD ．500mL 溶液中含NO 3－ 0.2N A 个10． 将4gNaOH 固体溶解在10mL 水中，再稀释成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L11． “物质的量浓度相同的溶液”是指（ ）A ．溶液的质量相等B ．溶液中溶质的质量相等C ．相同体积的溶液中溶质的物质的量相等D ．每升溶液中溶质的微粒数相等12． 已知某100mL 硫酸铵溶液中含7g 化合态氮，此溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.25mol/LB ．2.5mol/LC ．5mol/LD ．7.5mol/L13． 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液100mL 中，Al 3+与SO 42―的物质的量浓度之比为_____，含SO 42―的物质的量的________；如取10mL 该溶液，用水稀释至100mL ，则稀释后的溶液中Al 3+的物质的量浓度为_________。

《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。

本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。

b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。

在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。

2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第二课时一、本课要点1．质量、气体体积、物质的量浓度与质量分数的关系2．溶液稀释的计算3．溶液中电荷守恒规律的应用二、课前思考1．浓H2SO4在稀释过程中，溶质的物质的量是否变化？溶质的质量是否变化？2．已知溶质质量分数为W，溶液密度为 ，如何求物质的量浓度C？3．电解质溶液中正电荷总数和负电荷总数有何关系？为什么？三、同步训练1．0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含0.1 molCl―和0.2 molSO42―，则此溶液中H+物质的量浓度是（）A．0.1 mol·L―1B．0.2 mol·L―1C．0.5 mol·L―1D．1 mol·L―12．若50ml 0.5mol/L的某溶液中含有溶质的质量为2g，则该溶质的摩尔质量为（）A．40g B．40g/mol C．80g D．80g/mol3．将标况下容积为XL的干燥烧杯收集一定量HCl气体，倒立于水槽中，烧瓶内迅速充入一定量液体，假设溶液不扩散，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．不能算出准确数值4．将浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80ml，则后者的浓度是（）A．6mol/L B．6.75mol/L C．6.25mol/L D．5mol/L5．0.3mol/L K2CO3与0.2mol/LK3PO4中K+的物质的量相等，则此两溶液体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：26．有三种正盐的混和溶液，其中Na+浓度为0.2mol/L，Mg2+浓度为0.25mol/L，Cl－浓度为0.4mol/L，则SO42―的浓度为（）A．5mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.15mol/L7．将0.1mol/L的K2SO4与0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中Fe3+，K+，SO42―浓度依次为0.1mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L（设混合液体体积为各溶液体积之和）则K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液，水混合时的体积比是（）A．1：2：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．4：2：18．500mL含N A个Na+的NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol·L―1B．2 mol·L―1 C．3 mol·L―1 D．4 mol·L―19．相同质量的下列物质在水里完全电离，分别将溶液稀释成1L时K+浓度最大的是（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．K2SO410．N aCl和MgCl2组成的混合物153.5g，溶于水后配制成1L溶液，经测定溶液中的Cl―浓度为3mol/L，则混合物中NaCl的质量为（）A．47.5g B．58.5g C．117g D．29.3g11．下列溶液中，Cl―物质的量浓度最大的是（）A．300mL 1mol·L―1AlCl3B．1L 2.5mol·L―1NaClC．400mL 5mol·L―1KClO3 D．200mL 2mol·L―1CuCl212．同温同压下，体积比为1：9氯化氢和水蒸气的混合气体，完全冷凝后得到的盐酸溶液的质量分数为（）A．1.8×10―2% B．10% C．18.4% D．80.20%13．常温下将下列固体各10g分别与90g水充分混合，则所得溶液溶质的质量分数最小的是（）A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO314．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.5L H2SO4溶液中含49g H2SO4C．0.1L H2SO4溶液中含24.5g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2L溶液15．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度为（）A．0.81 mol·L―1 B．0.08 mol·L―1 C．0.2 mol·L―1 D．无法确定16．计算： =1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度。

一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人:袁碧珍课次 1 课时 1 课型□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他授课题目（教学章、节或主题）：第三章第三节一定物质的量浓度溶液的配制教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。

2。

熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。

教学重点及难点：重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

难点：溶液配制过程中的误差分析。

教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论教学基本内容一、容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。

2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度.3、使用方法:验漏、洗涤.注意事项：（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞—倒立观察-若不漏—正立旋转180°—再倒立观察-不漏则用；(2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行;(3)只能用来配制溶液,不能存放溶液或进行化学反应；(4)根据所配溶液的体积选取规格；(5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素。

二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制250mL 0。

5mol·L－1的NaCl溶液为例）1、所需实验仪器及药品烧杯(100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL）、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s）、蒸馏水。

2、配制步骤(1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl :0.5mol·L－1×0.25L×58。

5g·mol－1=7.3g。

（2）称量:用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。

（3)溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解.(4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里（注意：不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

物质的量的浓度单位一、物质的量的浓度单位1、摩尔浓度：又称摩尔比，是衡量溶质在溶剂里的浓度，即指由1升溶质溶解在一定体积溶剂中所形成溶液所含物质的质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升物质量（mol/L）。

2、重量浓度：即指某物质溶液表示溶质质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升的质量（g/L）。

例如 1g铁溶于1升水中，铁的重量浓度为1g/l。

3、体积浓度：即指某物质溶液中，溶质体积与溶剂量之间的比率，单位是每升体积（ml/L）。

例如 1ml硝酸根溶于1升水中，硝酸根的体积浓度为 1ml/L。

4、相对浓度：又称溶液的表观浓度，是指某物质的溶液在含物质的量相同时，溶液的体积相对大小之比，一般用以表示溶质在溶剂中的分布情况，其单位是“无量纲”。

5、弱酸弱碱的质量摩尔浓度：指某种物质溶液中物质的质量摩尔浓度，以mol/dm3表示，它以mol为单位，以dm3为容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。

6、弱酸弱碱物质的重量浓度：指某物质溶液中该物质的重量浓度，以g/dm3表示，它以g为质量单位，以dm3容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。

7、折射率：是指一种物质溶液的浓度，它是指某物质在某一温度下，在指定容器中所含物质量与容器容积之间的比率，其单位是折射率，一般以‰为单位，用来表示某物质溶液的浓度。

二、计算物质的量的浓度1、对于摩尔浓度来计算：首先根据质量定义计算某物质在指定体积中的质量，然后将质量除以溶剂体积就可以得到物质的摩尔浓度。

2、对于重量浓度来计算：首先计算某物质在指定体积溶剂中的总重量，然后再将其重量除以溶剂体积便可得出物质的重量浓度。

3、对于体积浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中所溶解的体积，然后再将其体积除以溶剂体积便可得出物质的体积浓度。

4、对于弱酸弱碱的质量摩尔浓度及重量浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中的总重量及总质量，然后再将其重量及质量除以溶剂的体积的立方便可得出其质量摩尔浓度及重量浓度。

第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第三课时一、本课要点1．容量瓶的使用方法2．物质的量浓度的溶液配制步骤及误差分析二、课前思考1．配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？其中玻棒的作用？2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入到容量瓶中？3．定容时如何观察刻度？若俯视会使所配制的溶液浓度偏大还是偏小？三、同步训练1．将0.1molAlCl3溶于水制成500mL溶液，溶液中Cl―的浓度是（）A．0.6mol/L B．0.3mol/L C．1mol/L D．1.2mol/L2．不宜在托盘天平上称量的物质是（）A．5.0锌B．0.7硫磺C．10.02gNaOH D．10.7铜粉3．下列仪器在使用之前不需检查是否漏水的是（）①烧杯③烧瓶④容量瓶⑤胶头滴管A．①③B．②③④C．①③④D．①③⑤4．容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．实验室用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液1L时，不需使用的仪器有（）A．500mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯6．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨250mL 容量瓶⑩蒸发皿，需要用到的仪器有（）A．①③④⑤⑦⑧⑨B．①③④⑦⑧⑨C．①③④⑥⑧⑩D．①②③⑤⑦⑧⑨7．用98%浓H2SO4（d=1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需要用到哪些仪器且先后顺序正确的是：①100mL 量筒②10mL 量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒（）A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上分别放上质量，大小相同的纸，并将一个坩锅放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时左盘上翘，接下来该生应进行的操作是（假定以上操作无误）（）A．将质量较大砝码换成小砝码B．将左边的螺丝向内旋转至天平平衡C．将游码小心向右移动至天平平衡D．在右盘再加小砝码至天平平衡9．现欲配制0.1mol/L CuSO4溶液500mL，配制这种溶液时所取硫酸铜的质量和选用的仪器是（）硫酸铜：甲取12.5g结晶硫酸铜乙取25g无水硫酸铜丙取25g结晶硫酸铜仪器：除烧杯、胶头滴管、玻棒、托盘天平和磕码、药匙外，还有①500mL的容量瓶②500mL的量杯③500mL的烧杯④250mL容量瓶A．甲① B．乙① C．丙① D．甲④ E．乙②10．以下实验操作，对所配制的盐酸溶液物质的量浓度有何影响？（偏大、偏小或无影响）（1）量筒中盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒，并把洗涤液又倒入烧杯中______；（2）烧杯中溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯________；（3）盐酸在移入容量瓶时不小心溅滴至桌面上_________；（4）观察容量瓶中液面是否到刻线时，视线偏高_________；（5）检查容量瓶是否漏水后，瓶中水没有倾倒干净________。

第三节 物质的量浓度[教学内容]一、 物质的量浓度1、定义：用1L 溶液中含有溶质的物质的量表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

2、单位：mol/L3、数学表达式：4、要点：强调溶液的体积为1L ，而不是溶剂的体积为1L 。

5、6、对于溶质在水中不能电离的物质（非电解质），体积相同的同物质的量浓度的溶液中都含有相同数目的溶质分子。

7、对于溶质是离子化合物或水中可完全电离的共价化合物（电解质），溶液中不存在分子，而只存在离子。

二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算直接运用公式计算例题：把71.5g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水，配成250mL 溶液，求溶液的物质的量浓度。

分析：溶质是Na 2CO 3，而不是Na2CO 3·10H 2O ，但二者的物质的量相等。

71.5g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量：溶液物质的量浓度：2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算解决此类问题，要紧扣物质的量浓度和溶质的质量分数计算的)()(L V mol n c 液质=mol mol g g 25.0/2865.71=L mol L mol /125.025.0=两个公式。

例题1：500mL 98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？分析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。

溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度： 例题2：16mol/L 的浓氨水，密度为0.91g/mL ，求其溶质的质量分数。

分析：欲求溶质的质量分数，要知道溶质以及溶液的质量，但题目中缺少数据，我们需要溶液的体积。

一个溶液，无论从中取出多少作为研究对象，所得溶液的浓度必定与原溶液相等。

因此我们可以设定一溶液的体积进行计算。

解：设氨水的体积为1L 。

溶质的质量：1L×16mol/L×17g/mol = 272g溶液的质量：1000mL×0.91g/mL = 910g溶质的质量分数：例题3：体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A B C D分析：解此类综合题，必须弄清物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、密度等基本概念，还应该熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化。

高一化学第三章第三节物质的量浓度一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．L 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol /5.18210001ωρ B ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L mol /5.182100021ωρρ14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙 17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。