2-3 第三单元 化学平衡的移动

化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。

当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。

平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。

本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。

一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。

以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。

2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。

增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。

3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。

4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。

其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。

移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。

这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。

二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。

对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。

平衡常数的大小与反应的倾向性有关。

当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。

平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。

对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。

三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。

化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。

在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。

一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。

根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。

1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。

相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。

这种移动方向是为了保持平衡条件。

2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。

根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。

相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。

这种移动的方向是为了维持平衡状态。

二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。

在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。

平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。

平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。

三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。

反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。

化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。

【要点梳理】要点一、化学平衡移动1．定义。

化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v 正≠v 逆，然后在新条件下重新建立平衡。

这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

2．原因。

化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

3．标志。

(1)从反应速率来看：如有v 正=v 逆，到v 正≠v 逆，再到v 正＇=v 逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。

(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

4．方向。

平衡移动的方向由v (正)、v (逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v (正)＞v (逆)，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。

(2)若外界条件的改变引起v ((正)＜v (逆)，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动。

(3)若外界条件的改变虽引起v (正)和v (逆)的变化，但v (正)和v (逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或没有被破坏)。

要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡−−−−→条件改变平衡被破坏−−−−−→一定时间后新条件下的新化学平衡 V (正)=v (逆) v (正)≠v (逆) v ＇(正)=v ＇(逆)各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响。

(1)规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。

【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。

2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V 正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。

应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。

2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。

②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q，增大压强；② m +n ＞ p +q，减小压强；③ m +n ＜ p +q，增大压强；④ m +n ＜ p +q，减小压强；⑤ m +n ＝ p +q，增大压强；⑥ m +n ＝ p +q，减小压强。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。

一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。

2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。

3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。

4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。

三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。

（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。

一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏，反应混合物里各组分的含量不断变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立平衡。

1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。

强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。

2、压强对化学平衡的影响压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；压强改变时，系数和大的方向上的反应速率变化量大。

（1）反应前后气体物质的系数和不相等（2）反应前后等体积的气体反应，压强变化会同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’缩= v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变。

结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡。

例、在反应I2(g)+H2 (g)2HI (g)中增大或缩小压强，平衡不发生移动。

结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动。

强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。

总结：增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。

3、温度对化学平衡的影响温度升高，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；温度降低，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；导致化学平衡移动。

第2课时 化学平衡移动●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。

●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。

2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。

●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。

这是今后学习其他平衡的基础。

●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋。

(1)该反应达平衡的基本标志是什么？ (2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？ 【提示】 (1)v 正＝v 逆或各组分的浓度不变。

(2)若v 正与v 逆同时改变，但v 正′＝v 逆′，则平衡不移动；若v 正′≠v 逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。

可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。

化学平衡的移动与控制化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。

在一定条件下，反应处于平衡状态时，正向反应和逆向反应的速率相等。

掌握化学平衡的移动和控制是化学研究和工业生产中的重要内容之一。

本文将介绍化学平衡的移动和控制的基本原理和一些常用的方法。

一、化学平衡的移动1. 温度的影响温度是化学反应速率和平衡位置的主要因素之一。

根据Le Chatelier 原理，当化学反应放出热量时（即反应是放热反应），增加温度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。

这是因为通过增加温度，系统吸收热量，以吸收的热量作为平衡移动的动力。

2. 压力的影响对于气态反应来说，压力对平衡位置的移动有显著影响。

当反应物的摩尔数大于生成物时，增加压力会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。

这是因为通过增加压力，系统会使摩尔数较少的物质生成更多的物质，以减少系统所受的压力。

3. 浓度的影响对于溶液中的反应来说，溶液的浓度对平衡位置的移动也有影响。

当反应物的浓度大于生成物时，增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。

这是因为通过增加反应物的浓度，系统会使浓度较低的物质生成更多的物质，以达到浓度均衡。

二、化学平衡的控制1. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理是控制化学平衡的重要原理。

根据该原理，在系统受到外界扰动时，会产生一种趋向于减小该扰动的平衡移动。

所以，我们可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度、改变温度或压力等方式来控制平衡位置的移动。

2. 催化剂的应用催化剂是一种可以加速化学反应速率但不参与反应的物质。

在化学平衡中，催化剂可以影响反应的正向和逆向反应速率，但对平衡位置没有直接影响。

通过使用适当的催化剂，可以实现平衡位置的控制，使反应更加高效和完全。

3. 连续流动反应器的应用连续流动反应器是一种可以实现平衡位置控制的重要装置。

通过在反应过程中连续加入反应物和移除生成物，可以使反应在更高的转化率下进行，使得平衡位置向生成物一侧移动。

化学平衡移动原理一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。

二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。

这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。

2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。

这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。

具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。

增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。

增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。

升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。

三、化学平衡移动的分规律1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。

5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。

6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。

五、强化练习1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、及时分离出氨有利于合成氨的反应4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。

第3讲化学平衡的移动１．化学平衡状态：`可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

２．化学平衡的移动（1）平衡移动的原因（2）影响平衡移动的条件①增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正’> v逆’，平衡朝着正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，v正’< v逆’，平衡朝着逆反应方向移动。

②增大体系压强，平衡朝着气态物质减小的方向移动；体积减小方向反应速率增加> 体积增大方向反应速率增加。

减小体系压强，平衡朝着气态物质增加的方向移动，体积减小方向反应速率减小> 体积增大方向反应速率减小。

③升高体系温度，平衡朝着吸热方向移动，放热方向速率增加< 吸热方向速率增加。

降低体系温度，平衡朝着放热方向移动，放热方向速率减小< 吸热方向速率减小。

④催化剂同等程度增加正逆反应速率，v正’= v逆’，不使化学平衡发生移动。

（3）勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理，①表述为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

②平衡移动只能“减弱”改变，而不能“阻止”改变。

③勒沙特列原理适用于任何平衡体系，包括化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。

例1．（2007·全国I理综，13）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到新的平衡，各物质浓度与原平衡不同，C错误。

３．用v-t 图像分析化学平衡的移动 （1）改变反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度平衡正向移动 平衡逆向移动（2）改变生成物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度平衡逆向移动 平衡正向移动（3）改变气体体系的压强 增大压强 减小压强平衡向体积缩小方向移动 平衡向体积增大方向移动（4）改变温度 升高温度 降低温度平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动v t v 正 v 逆 0 t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正 v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆v 逆 v 正v t v 正v 逆 0t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正 v 逆 vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆 v 逆v 正v t v 正 v 逆0 t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆v 正 v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆 v 逆v 正v t v 正 v 逆t 1 t 2 t 3 v 正=v 逆 v 正v 逆vtv 正 v 逆t 1t 2t 3v 正=v 逆v 逆v 正（5）加催化剂例2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件平衡发生移动，请画出改变下列条件后的反应速率与时间的关系图。

1第三单元 化学平衡的移动3——等效平衡１．全同平衡（1）概念：指同一可逆反应，在相同条件（同温、同容）下，通过不同的途径或不同的配料，达到平衡状态时，各组份的浓度，各成分含量，反应速率都分别相同的状态。

（2）．解题方法：归零法（极值假设）：通过可逆反应的化学计量数比将题给配料换算成可逆符号同旁物质时的物质的量与原平衡时相等，则两平衡全同。

２．倍比平衡（1）概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，但每种成分的“物质的量”并不相同，而是成倍数比的状态，称为等效平衡。

（2）类型①恒温、恒压条件下 ②恒温、恒容条件下，反应前后气体体积不变３．解题方法：等比法：只要将题给配料按化学计量数换算成可逆符号同旁物质时，各物质物质的量之比与原平衡时相等，则两平衡等效。

例１．向某密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2 ，平衡后测得NH 3的体积分数为20%。

（1）在恒温恒容条件下，若要使反应平衡后NH 3的体积分数仍为20%，则N 2、H 2、NH 3的加入量用X 、Y 、Z 表示，应满足的条件是 ， 。

（2）在恒温恒压下，按下列方式投料起始反应，平衡时NH 3的体积分数仍为20%的是。

①n(N 2)=0mol ，n(H 2)=0mol ，n(NH 3)=4mol ②n(N 2)=31mol ，n(H 2)=1mol ，n(NH 3)=0mol ③n(N 2)=1mol ，n(H 2)=0mol ，n(NH 3)=2mol2例２．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)+Br 2(g)＝2HBr(g) 。

已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表①项）。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号②~④的状态，填写表中的例３．【原题再现】（2010·江苏·14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下2NH －1下列说法正确的是（ ）A ．2 c l > c 3B ．a+b=92.4C ．2 p 2< p 3D ．α1+α3 <1１．完全相同的两个容器A和B ，已知A 装有1 g SO 2(g)和1 g O 2(g)，B 装有2 g SO 2(g)和2 g O 2(g)，发生下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ，在相同条件下反应达到平衡。

一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。