高中化学选修4：化学平衡移动专项练习

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。

A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。

A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

03课堂效果落实1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2＋O22SO3向右移动，提高SO2的转化率。

答案：B2. 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A. 升高温度，X的体积分数减小B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的X，X的体积分数减小解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B 项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D 项，充入X，虽然平衡右移，但最终X的体积分数增大。

答案：C3. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0解析：由题图Ⅰ知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图Ⅱ知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。

化学平衡移动专题练习一、选择题1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 X和1 Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 Z。

下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 (L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应(g) (g) ΔH＝Q。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.00.750.532001.20.90.633001.31.00.7下列说法正确的是( )A．m>n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用(g)＋(g) (g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数)。

根据图象，下列判断正确的是( )A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时气体体c (Y) 温度X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时训练 8化学均衡搬动1.以下能确认化学均衡发生了搬动的是()。

A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到均衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使均衡系统中各组分的浓度发生了不相同程度的改变D.可逆反应达到均衡后,使用催化剂剖析 :若正逆反应相同程度加快或相同程度减慢,化学均衡都不搬动;若反应物、生成物气体分子数相等 ,压强改变均衡不搬动;使用催化剂时 ,正逆反应速率相同程度变化,均衡不搬动 ,故正确答案为 C。

答案 :C2.在密闭容器中进行反应:H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)H<0, 达到均衡后 ,欲使颜色加深 ,应采用的措施是 ()。

A.高升温度B.降低温度C.增大 H 2浓度D.减小压强剖析 :欲使颜色加深 ,Br2的浓度变大。

该反应为放热反应,升温均衡向左搬动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。

增大氢气浓度,均衡向右搬动 ,Br2的浓度减小 ,颜色变浅。

减小压强通过增大容器体积实现,均衡不搬动 ,但Br 2的浓度减小 ,颜色变浅。

答案 :A3.密闭的烧瓶里盛放气体A, 在 25 ℃时建立以下均衡:2A(g)B(g)H<0, 把烧瓶置于100℃的开水中,在建立新均衡的过程中,烧瓶内混杂气体的物理量向来不变的是() 。

A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量剖析 :高升温度时均衡左移,m 总不变 ,V总不变 ,则混杂气体密度不变。

又因均衡左移时n 总增大 ,则混杂气体平均相对分子质量减小,容器内压强增大,B选项正确。

答案 :B4.右图是关于反应A2 (g)+3B 2 (g)2C(g)( 正反应为放热反应) 的均衡搬动图像 ,影响平衡搬动的原因可能是()。

A.高升温度 ,同时加压B.降低温度 ,同时减压C.增大反应物浓度 ,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂剖析 :由图可知改变的条件可使v( 正 )增大 v( 逆) 减小 ,只有 C吻合该变化。

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

化学平衡移动分类专题练习一、等效平衡、等效变换1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ，则a值为（）A、1 B、4 C、 2 D、33、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：5、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H22NH3。

专题二第3节化学平衡的移动（6）1、在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应中氢气转化率增大的方法是( )A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气2、下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3、改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.—定没有移动B.—定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定4、在带活塞的圆筒内装入NO2气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )A.体积减半,压强为原来的2倍B.体积减半,压强大于原来的2倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO2)变为原来的一半5、在一密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)+n C(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m＜2n6、在一定条件下,发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅.下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变7、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )A. B.C. D.8、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl9、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是( )A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度10、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。

高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。

高中化学选修四化学平衡移动习题The document was prepared on January 2, 2021%B tT 11P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） ＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P,△H <0练习4.对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）;△H ＜0下列图象中正确的是（）3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝14将4molSO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为·L －1。

则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ． C ． D ． 5．在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将的HX(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：t /℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)△H ＜0，下列图像正确的是（）13．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。

2.3.2 化学平衡的移动1．（重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨【答案】B【解析】①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误；⑨伴随反应的进行，容器内C、D的分子数之比始终是1∶1，不能说明到达平衡，故⑨错误；故①③④⑤正确，故答案为B。

2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B ．合成NH 3的反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低的温度C ．溴水中存在平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 D ．对2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深【答案】D【解析】A 项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释；B 项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH 3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释；C 项、加入AgNO 3后，Ag ＋与Br －反应生成AgBr 沉淀，降低了Br －的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；D 项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时训练 8化学平衡的搬动一、化学平衡搬动1.以下化学平衡必然发生搬动的是()A.平衡混杂物中各组分的浓度发生改变解析 :对于有气体参加的气体体积不变的化学反应 ,若改变压强 ,各组分的浓度 ,正、逆反应速率 ,系统的压强均发生变化 ,但平衡其实不发生搬动 ,因此 A 、B、 D 三项错误。

答案 :C2.对于任何一个平衡系统,采用以下措施,必然会使平衡搬动的是()A. 加入一种反应物B.高升温度C.对平衡系统增加压强D.使用催化剂解析 :化学反应都有能量变化,其 H≠0,因此高升温度 ,化学平衡必然搬动。

而加入固体物质、使用催化剂不能够使化学平衡搬动,对气体体积不变的反应改变压强,平衡不搬动 ,故正确答案为 B。

答案 :B二、影响化学平衡搬动的因素3mol/L FeCl3溶液与mol/L KSCN 溶液等体积混合 , 发生如下反应:FeCl 3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl, 所得溶液显红色 ,改变以下条件 ,能使溶液颜色变浅的是 ()A. 向溶液中加入少量KCl 晶体B.向溶液中加入必然量KCl溶液C.向溶液中加少量 AgNO 3固体D.向溶液中滴加几滴 1 mol/L FeCl 3溶液解析 :FeCl3+3KSCN3反应的实质为3+-3,因此Cl-Fe(SCN) +3KCl Fe +3SCN Fe(SCN)的浓度对上述化学平衡无影响,A 、C两项不吻合题意;滴加几滴1mol/LFeCl 3溶液 ,则c(Fe3+) 增大 ,题述平衡向右搬动 ,溶液颜色变深 ,D 项不吻合题意 ;向溶液中加入必然量 KCl 溶液,相当于将溶液稀释,Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度均降低,使平衡向左搬动,故溶液的颜色变浅 ,B 项吻合题意。

答案 :B4.对于反应2NO2(g)N2 O4(g)H<0, 增大压强 (体积迅速减小), 以下说法正确的选项是()A.平衡逆向搬动B.混杂气体颜色比原来深C.混杂气体颜色比原来浅D.混杂气体的平均相对分子质量变小解析 :对于 2NO2 (g)N2O4 (g),增大压强 ,平衡向气体体积减小的方向搬动,即向正反应方向搬动 ,A项错误 ;; 加压刹时 ,混杂气体的颜色变深 ,此后平衡正向搬动 ,混杂气体的颜色变浅 ,但比原平衡状态混杂气体的颜色深,B 项正确 ,C 项错误 ; 混杂气体的平均分子量,总,平衡正向搬动 ,混杂气体的物质的量减少,因此增大 ,D ,混杂气体的质量不变总项错误。

1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大H2的浓度3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂D、增大水蒸气的浓度4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A、恒温、恒压时，充入NH3B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入HeD、恒温、恒容时，充入He5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。

6、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。

7、烟草不完全燃烧时产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO，实验证明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。

当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解度达1.6X10-6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8X10-6mol/L。