化学平衡状态的判定专项练习

平衡状态判断练习题化学平衡状态的判断练习1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。

下列叙述正确的是（）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()、H2和NH3的浓度不再改变( )（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化、H2、NH3的分子数之比为1：3：2的转化率不再发生改变7. 可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )的质量保持不变的百分含量保持不变和SO3的生成速率相等、O2、SO3的物质的量之比为2：1：29. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2)=C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂？②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂？③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变？⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变？⑥恒温恒容时，密度保持不变？⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g)SiO2(s) + 4HF(g)△H= +mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．HF体积分数不再变化B．υ(SiF4)生成= 4υ(HF)生成C．容器内气体的总质量不再变化D．生成容器内气体压强不再变化13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．v(NH3)正= 2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变15．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可能有1个或多个选项符合题意)A、气体混合物的密度不变B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变F、容器的体积不变①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____(2)将3molA和B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为(Lmin)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为_____；②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时n(CO)/mol n(H2O)/mol间/mint1t2依据题意回答下列问题：(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=_____(2)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_____(填“增大”或“减小”或“不变”)，H2的体积分数_____(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)浓度不变C．混合气体密度不变D．混合气体的相对分子质量不变(4)700℃测得c(H2)=c(CO2)=L-1，c(H2O)=L-1，c(CO)=L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_____(选填是或否)，此时化学反应速率是v正_____v 逆(选填＞，＜，=)？(5)温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”) 18、对于可逆反应：N2+ 3H2=2NH3，下列说法可达平衡的是（），并说明理由：（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。

当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。

2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。

写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。

3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。

4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。

写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。

5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。

6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。

解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。

7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。

写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。

8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。

描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。

9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。

解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。

10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。

化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。

在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。

对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。

氧化还原反应是指电子的转移过程。

在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。

氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。

在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。

根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。

通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。

22NH ）2AB C + 3H ）2C 2A 是( ) A 、A(s)＋B(g) C(g) B 、A(g)＋2B(s) 3C(g) C 、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D 、以上都达到平衡、以上都达到平衡8.在2NO 2）mC （g ）＋nD （g ），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 （ ）A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m ＋n/a ＋b B. 用物质A 表示的反应速率与物质C 表示的反应速率之比为a/m C. 物质B 的浓度不随时间而改变的浓度不随时间而改变D. 单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol C 生成生成12.12.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2NO（（g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0<0，不能，不能说明已达到平衡状态的是说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化．反应器中压强不随时间变化而变化N 2O 4反应中，下列状态一定属于反应中，下列状态一定属于平衡状态平衡状态的是（的是（ ） A 、N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B 、N 2O 4和NO 2的浓度相等的浓度相等C 、平衡体系的质量不再改变、平衡体系的质量不再改变D 、单位时间有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 49、可以证明、可以证明可逆反应可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合混合气体气体平均式量不再改变平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系体系压强压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·)=0.6mol/L·min min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·)=0.4mol/L·min min A.全部全部B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 2HI (g) (g) H 2(g) +I 2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（下列叙述中一定属于平衡状态的是（ ）A. HI 、H 2、I 2的浓度相等的浓度相等B. 混合气体的混合气体的颜色颜色不变化时不变化时C. 混合气体的总压不变时混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H 2):v(I 2)=2:1:1时 11、下列反应在密闭容器中进行，aA （g ）＋bB （g22NH 3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有3molH 3molH——H 键断裂键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有6molN 6molN——H 键形成键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂17.17.可逆反应可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。

为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。

练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。

代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。

练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。

请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。

练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。

解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。

一．化学平衡状态判断练习1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2 、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（）A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡二．化学反应速率计算16．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)。

化学平衡判断题1．反应2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑是可逆反应（ ）2．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，可以判定达到平衡状态的标志：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2（ ）②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO （ ）③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态（ ）④混合气体的颜色不再改变的状态 （ ）⑤混合气体的密度不再改变的状态（ ）⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，说明该反应达到化学平衡状态： ①．混合气体的密度不再变化（ ）②．反应容器中Y 的质量分数不变（ ）③．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等（ ）④．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X （ ）4．v 正增大，平衡一定向正反应方向移动（ ）5．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动（ ）②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变（ ）6．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高（ ）7．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小（ ）8.立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时①生成物的百分含量一定增加 （ ）②生成物的产量一定增加（ ）③反应物的转化率一定增大（ ）④反应物的浓度一定降低（ ）⑤正反应速率一定大于逆反应速率（ ）⑥使用了适宜的催化剂（ ）9、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，反应速率增大（）②恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，平衡正向移动（）③恒温恒压下，加入稀有气体Ne，压强不变，反应速率不变（）④恒温恒压下，加入稀有气体Ne，平衡不移动（）10、对于给定反应，逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系（）11、温度升高化学平衡常数增大（）12、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，平衡常数增大（）13、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增加SO2的浓度，平衡常数增大（）14、使用催化剂，平衡正向移动（）15、能自发进行的反应一定能实际发生（）16、所有的放热反应都是自发进行的（）17、4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) 属于熵增加（）18、反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加（）19、在任何温度下反应均能自发进行的是ΔH<0，ΔS>0（）20、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小（）21、水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（）。

化学平衡状态练习题1. 对于反应N2+3H22NH3，能说明反应已达平衡的是（）A、3v正(N2)= v正(H2)B、v正(N2)= v逆(NH3)C、2v正(H2) =3 v逆(NH3)D、v正(N2)= 3 v逆(H2)2. 一定温度下，A2(g)+B(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB．单位时间内断开n mol A-A,同时断开n mol A-BC．单位时间内生成2n mol A2，同时生成2n mol B2D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B23．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都达到平衡4．一定条件的密闭容器中,一定能说明A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是: （）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度保持不变C.c(A) ∶ c(B)=1∶3D.2v(B)= 3v(C)5．合成氨中,开始充入1 mol N2和2 mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是( )A.20.1%B.0.3% C．33.3% D.30%6．在密闭容器中通人一定量HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。

下述中一定属于平衡状态的是：( )A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时7. 在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是( )A.0.4 a mol•L-1B.0.8 a mol•L-1C.1.6 a mol•L-1D.1.8 a mol•L-18. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q （气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是( ) A．2 B。

专练难点：化学平衡状态的判断方法1、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI) = c(H2) = c(I2) = 2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化（11）温度和体积一定时混合气体密度不再变化2、下列方法中可以证明2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤恒温恒容时，混合气体的密度不再改变的状态⑥恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦NO2、NO、O2的分子数之比为2∶2∶1⑧恒温恒容时，气体的总物质的量不变⑨恒温恒容时，混合气体的压强⑩恒温恒压时，混合气体的密度不再改变3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥3υ正(B) = 2υ逆(C)⑦2υ正(B) = 3υ正(C)⑧气体的质量4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是①混合气体的密度不再变化②反应容器中Y的质量分数不变③X的分解速率与Y的消耗速率相等④单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X⑤气体的质量⑥气体的总物质的量不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量答案：1、②⑥⑨2、①④⑥⑧⑨⑩3、②③⑤⑧ 4、①②④⑤⑥⑦⑧总结：《步步高》第20页右下角：“化学平衡状态的判断方法”。

高考化学专题练习—化学平衡状态的判断1、T℃下，初始体积均为2L，初始压强为100kPa的甲（固定体积）容器中充入2molCO进行反应C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。

请回答：下列可以判断甲中反应达平衡的是（）A、2c（CO2）=c（CO）B、v正（CO2）=2v逆（CO）C、容器中n（CO）=0.6molD、气体平均分子量不再改变2、恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是：A、c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变B、3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂C、2v(N2)=v(NH3)D、反应器中的密度不再发生变化3、若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A、2υ正(N2)= υ逆(NO)B、混合气体密度不变C、生成1molO2的同时生成molNOD、混合气体平均相对分子质量不变4、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再发生变化B、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C、v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D、混合气体的总质量不再发生变化5、工业上用Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是( )A、当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C、在恒温恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D、在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= -41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均分子质量保持不变7、用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )A、NO和N2的体积比等于2:1B、单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2C、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变D、恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变8、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是( )A、v（H2O）=v（CO）=v（CO2）B、 CO2(g)的体积分数保持不变C、混合气体密度不再变化D、混合气体平均摩尔质量保持不变9、一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。