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高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》（第一课
时）说课稿
各位评委、老师：
你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电
离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。
本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标
知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式; 过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; 情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点
重点：通过实验，掌握盐类水解的实质，
难点：盐类的水解离子方程式的书写
二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知
识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计
分发学案，回顾旧知
课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑，引入新课。
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
逐步形成科学素养；形成实验探究意识，掌握实验探究的一般思路和方能根据宏观现象说明，并从微观角度分析解释影响平衡移动的因素。
§3・3・1【盐类的水解】教学设计---人教版•选修4化学反响原理【教材分析】《课程标准》要求：认识盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产生活的应用。
《盐类的水解》是化学选修四第三章第三节的内容。
本节内容是对前面已学过的弱电解质的电离，水的电离，以及平衡移动等原理知识的综合应用，综合性较强，是高中化学理论教学对的重难点，在教学过程中起着承前启后的作用。
【学生分析】已有平衡体系：化学平衡、弱电解质电离平衡、水的电离平衡。
【核心素养教学目标】•通过分组实验探究盐溶液的酸碱性，体验科学探究的乐趣。
•能根据宏观现象一微观粒子的行为一化学符号表征描述盐类水解,建立三重表征的学习思维。
•感受盐类水解的价值，能够应用盐类水解的知识判断盐溶液的酸碱性，初步形成应用意识。
形成素养教学重难点】教学重难点：盐类水解的本质；构建盐类水解的模型【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：发现问题—实验探究，感知问题—理论探究，深化知识—模型构建—回归应用，解决问题比照归纳法；模型认知策略。
【学法】问题驱动、讨论合作、推理演绎、比照归纳。
设计思想】情境线通过比照盐的类型与其酸碱性的关系，总结水解规律透过现象看本质，提炼盐类水解的本质从微观角度分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究常见溶液的酸碱性，形成认知冲突活动元四：比照归纳，总结盐类水解的规律纯碱是盐却显碱性，盐溶液的酸碱性如何确定—情境导入提出问题科学本质线观察比拟分组实验宏微结合形成概念总结外显感知特点盐类的水解板书设计1、概念2、特点3、实质4、规律。
