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专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础过关练题组一化学反应速率的概念1.(2019湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加C(s)的量反应速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率,但可以用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率题组二化学反应速率的计算3.(2020新疆昌吉教育共同体高一下期中)在2L恒容密闭容器中进行反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),5min时Y 减少了0.5mol,0~5min内此反应的平均反应速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.1mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.1mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-14.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是3mol,在前10s A的化学反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是()A.0.6molB.1.2molC.2.4molD.1.8mol5.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解(假设反应前后溶液体积保持不变)。
高二化学练习化学反应速率第1课时练习及解答2.1 化学反应速率第1课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol(Ls)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：A选项：化学反应速率是指单位时间内浓度的变化，故A错；B选项是指某物质1 s内变化0.8 molL-1；D选项反应速率越大，反应越快，与反应现象无必然联系。
答案：C2.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol(Ls)-1］表示，则正确的关系式为（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)解析：根据化学方程式N2+3H22NH3知,速率之比等于化学计量数之比，故选D。
答案：D3.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol(Ls)-1B.v(NO)=0.008 mol(Ls)-1C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-1 解析：v(NO)==0.002 molL-1s-1则v（NH3）=0.003molL-1v(O2)=0.003 molL-1s-1=0.002 5 molL-1s-1；v(H2O)=0.002 molL-1s-1=0.003 molL-1s-1。
故选C。
答案：C。
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
2019-2019高考化学复习化学反应速率专题练习（含答案）化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，以下是2019-2019高考化学复习化学反应速率专题练习，请考生练习。
1.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成铝粉【答案】D2.在一密闭容器中加入A、B、C 3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为2A+B??2CD.在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]molL-1s-1【答案】D【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B??C，t3时刻达到了平衡而不是反应停止，A、C均错误;达到平衡时，A转化了而B转化了，B错误。
3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0。
达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如右图所示。
下列对t1时刻改变条件的推断正确的是()A.保持压强不变，升高反应温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)【答案】D【解析】A中升高温度，正、逆反应速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小;C中充入SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反应速率不变而逆反应速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反应物的浓度减小，所以正反应速率减小，逆反应速率增大。
化学反响速率一、选择题1．在化学反响A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反响速率间的关系式正确的选项是〔〕A．v(A)= v(B) B．v(A)=2v(C) C．3v(B)=v(C) D．v(B)=3v(D)2．反响4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反响速率的正确表示是〔〕A．用A表示的反响速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反响的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反响速率，用反响物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反响速率的值都是一样的3．在2 L密闭容器中进展如下反响：m X(g)+n Y(g)===p Z(g)+q Q(g)，2 s时间内用X表示的平均反响速率为0.3mpmol/(L·s)，那么2 s时间内，Q物质增大的物质的量为〔〕A．1.2qpmol B．1.2mpmol C．1.6qpmol D．0.6qpmol4．将气体A2和B2各1mol充入1L的密闭容器中反响，生成气体C，一段时间后测得c〔A2〕的浓度为0.58 mol·L －1，c〔B2〕为0.16 mol·L－1，c〔C〕为0.84mol·L－1，那么C的化学式〔C用A、B表示〕为〔〕A．AB B．A2B C．AB2D．A2B25．在m A+n B p C的反响中，m、n、p为各物质的化学计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，那么m∶n∶p为〔〕A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶26．反响2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(L·s)，那么这段时间为〔〕A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7．可逆反响2SO2+O22SO3，假如SO2的起始浓度为2 mol·L－1，2 min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，那么用SO2的浓度变化表示的反响速率为〔〕A．1 mol·L－1·min－1B．0.9 mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1D．0.1 mol·L－1·min－18．用纯洁的CaCO3，与稀盐酸反响制取CO2，实验过程记录如下图。
高中化学学习材料唐玲出品《化学反应速率》、《化学反应的方向和限度》练习（范围：选修4化学反应原理专题2第一、第二单元，120分，100分钟）可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：1.下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
3.下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大4.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.电解池的反应属于自发过程D.自发反应在恰当条件下才能实现6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:77.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H2二、选择题（包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。
高三化学反应速率习题集一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A) 温度B) 浓度C) 压力D) 体积2. 反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化。
下列哪个单位可以用来表示反应速率？A) 摩尔B) 摩尔/升C) 摩尔/立方米D) 摩尔/秒3. 化学反应速率的计算公式是：A) 反应物的摩尔浓度与反应时间的比值B) 反应物的浓度变化与反应时间的比值C) 反应物的质量与反应时间的比值D) 反应物的体积与反应时间的比值4. 下列哪个因素会增加化学反应的速率？A) 降低温度B) 增大反应物浓度C) 减小反应物颗粒大小D) 增加催化剂的使用5. 反应速率常用刻画曲线是：A) 质量-时间曲线B) 质量-体积曲线C) 浓度-时间曲线D) 浓度-体积曲线二、填空题1. 当一个反应速率的数值为0.015 mol/L/s时，表示在 ____________ 反应物消耗量每 ____________ 变化0.015 mol。
2. 当反应速率增加时，一般会出现反应时间的 ____________ 。
3. 催化剂能够加速反应速率的原因是它能 ____________ 。
4. 反应速率的实验单位是 ____________ 。
5. 某一反应速率的数值为0.00175 mol/L/min，则该反应物浓度每分钟____________ mol/L。
三、计算题1. 已知化学反应A + B → C的反应速率为0.002 mol/L/s。
若初始时A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求反应物A的浓度在2秒后的数值。
2. 对于化学反应2A + B → C，当A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L时，反应速率为0.01 mol/L/min。
求该反应物C的浓度在10分钟后的数值。
3. 一次反应的速率方程为v = k[A]^2[B]。
若反应速率为0.0012 mol/L/s，反应物A的浓度为0.15 mol/L，反应物B的浓度为0.1 mol/L，求速率常数k的数值。
课时规范练19化学反应速率基础巩固1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率,但活化分子的百分数不变,A项错误;使用正催化剂,降低反应的活化能,使部分不是活化分子的分子成为活化分子,增大活化分子百分数,所以反应速率增大,B项正确;对于化学反应中全是液态物质参与的反应,增大压强,对反应速率无影响,C项错误;升高温度,正、逆反应的速率都增大,D项错误。
2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率增大B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入氦气不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大解析对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,反应速率不变,故A项错误;对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)和v(逆)均增大,故B项错误;一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压充入氦气,容器的体积增大,浓度减小,化学反应速率减慢,故C项错误;100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D项正确。
3.(2019江西红色七校高三联考)在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是()A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉D.滴加几滴硫酸铜溶液,A项错误;初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL,氢离子浓度不变,反应速率不变,B项正确;将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积,反应速率加快,C项错误;滴加几滴硫酸铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,加快了反应速率,D项错误。
课时规范练19 化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于反应速率的说法中,错误的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中正确的是( )A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变3.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol气体A和a mol气体B,发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)。
5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。
在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A.0~5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1B.图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率C.该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数D.图中T2时若只增大压强,则正、逆反应速率不改变4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH 3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的体积缩小一半正反应速率增大减小5.在Ag+催化下,Cr3+被S2-氧化为Cr2-的机理为:S2-+2Ag+2S4-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O6Ag++14H++Cr2-快下列有关说法正确的是( )A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2-)6.一定温度下,在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达到平衡状态,此时B反应了1.2 mol,下列说法正确的是( )A.充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1。
专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时 化学反应速率1. (2020·濮阳一中月考)下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生 成物浓度的增加来表示C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol ·L －1·s －1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol ·L －1D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2. (2020·宁波诺丁汉大学附中期末)某温度时，2NO ＋O 2===2NO 2反应到2 s 后，NO 的浓度减少了0.06 mol ·L －1，则用O 2表示的该时段的化学反应速率是( )A. 0.015 mol ·L －1·s －1B. 0.03 mol ·L －1·s －1C. 0.12 mol ·L －1·s －1D. 0.06 mol ·L －1·s －13.(2020·沁阳一中月考)在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol ·L －1，在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.3 mol ·L －1·s －1。
反应所经过的时间是( )A. 2 sB. 2 minC. 3 sD. 3min4. (2020·天津第二南开中学月考)已知反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 中，若 反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是( )A.54 v(NH 3)＝v(O 2)B.65v(O 2)＝v(H 2O)C. 32v(NH 3)＝v(H 2O)D. 54v(O 2)＝v(NO) 5. 可逆反应A(g)＋4B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是( )A. v(A)＝0.15 mol ·L －1·min －1B. v(B)＝0.6 mol ·L －1·min －1C. v(C)＝0.4 mol ·L －1·min －1D. v(D)＝0.01 mol ·L －1·s －16. (2020·承德一中月考)将气体A 、B 置于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s 末，测得A 的物质 的量为1.8 mol ，B 的物质的量为0.6 mol ，C 的物质的量为0.8 mol 。
课时规范练19化学反应速率一、选择题(本题共9小题,每小题7分,共63分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应速率的判断正确的是()A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH溶液反应的速率相同2.(2018海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为()A.1.2 mol·L-1B.小于1.2 mol·L-1C.大于1.2 mol·L-1D.不能确定3.在一定的条件下,某反应X(g) Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/(mol·L-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/(mol·L-1) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大,反应速率越大B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H 2(g)+I2(g)ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是()A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论1其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所当其他条件不变时,增大反应物浓度, A需时间越短化学反应速率加快在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发B 催化剂一定不参与化学反应生改变物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、C 反应开始时速率相同形状相同的锌粒反应在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)D 正反应速率加快,逆反应速率不变2HI(g),把容积缩小一半6.(2018贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡时反应速率一定加快7.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时,剩余的c(H2O2)=0.3 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%8.(2018广州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL,保持溶液总体积为100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。
据图分析,下列说法不正确的是()2A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d点没有构成原电池,反应速率减慢9.(2018浙江宁波十校模拟)某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+b B(g) c C(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶2D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ二、非选择题(本题共2小题,共37分)10.(17分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为。
3(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。
(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是。
a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量11.(2018北京理综,27)(20分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551 kJ·mol-1反应Ⅲ:S(s)+O 2(g) SO2(g)ΔH3=-297 kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式: 。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。
将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2Oⅱ.I2+2H2O+++2I-(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知:I2易溶解在KI溶液中)4序号 A Ba mol·L-1 KI试剂组成0.4 mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快序号 C D试剂组成0.2 mol·L-1 H2SO40.2 mol·L-1 KI 0.000 2 mol I2实验现象无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=。
②比较A、B、C,可得出的结论是。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因: 。
5课时规范练19化学反应速率1.B块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时,接触面积不同,反应速率不同,A项错误;两种酸中的c(H+)浓度相同,反应速率相同,B项正确;铁和镁的活泼性不同,反应速率不同,C项错误;物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的,反应速率不同,D项错误。
2.B前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,即用NO表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1。
如果3~6 s的反应速率仍为0.2 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为1.2mol·L-1。
由于随着反应进行,反应物浓度减小,反应速率减慢,故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L-1。
3.C X的分解速率是匀速的,与其浓度无关,A、D项错误,C项正确;X的分解速率不变;X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越长,B项错误。
(0.1-0.07)mol·L-1 14.D0~15 s内,v(I2)= v(HI)=2×=0.001 mol·L-1·s-1,A项错误;随着反应15s的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。
5.A增大反应物浓度,化学反应速率加快,A项正确;催化剂参与反应,但反应前后质量和化学性质不变,B项错误;浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同,因此开始时反应速率不同,C项错误;缩小容器容积,正、逆反应速率同时增大,D项错误。
6.A增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C项错误;保持压强不变,再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D项错误。
7.C在前6 min中生成O222.4 mL,即0.001 mol,根据化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑可知,反0.002mol应掉的H2O2为0.002 mol,故v(H2O2)= ≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1,A项正确;由表0.01L×6min格中的数据可知在相同的时间间隔中,生成的O2的体积越来越小,故6~10 min的平均反应速率要小于0~6 min的平均反应速率,B项正确;反应到6 min时,剩余的n(H2O2)=0.004 mol-0.002mol0.002 mol=0.002 mol,故剩余的c(H2O2)= =0.2 mol·L-1,C项错误;反应到6 min0.01L0.002mol时,H2O2分解率为×100%=50%,D项正确。
