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考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率Ⅰ.课标要求1.明白化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
2.明白活化能的涵义及其对化学反应速率的阻碍。
3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。
Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时刻内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。
关于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
3.阻碍反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：要紧因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一样来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原先的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，关于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未专门指明时，均指正催化剂。
4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
专题六化学反应速率化学平衡导学案[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝X的浓度变化量mol·L－1时间的变化量s或min或h ，即v(X)＝|Δc|Δt＝|Δn|V·Δt，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A＋n B===p C＋q D”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝kc a(A)c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k 正·c a(A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K＝c c C·cd D c a A·c b B ＝k正·v逆k逆·v正，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝k正k逆。
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
高考总复习化学反应速率【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+4．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如aA+bB cC，即比较(A)va与(B) vb ，若(A)(B)v va b>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
要点二、影响化学反应速率的因素（一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。
如金属与水反应的速率：Na ＞Mg ＞Al 。
（二）．外因：化学反应速率还受外界条件的影响。
对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。
1、哪些外界条件影响化学反应速率？ （1）、主要因素：有浓度、压强、温度和催化剂等（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等 2、上述主要条件如何影响化学反应速率？只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋要点诠释：外界条件对化学反应速率影响，具体解释如下： （1）、在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响说明：改变浓度只适用于当反应物为气体或溶液时的反应（不适用于固体或纯液体）。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
若反应物为固体或纯液体，只能改变其接触面积；其浓度无法改变可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。
（2）、在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响说明：改变压强只适用于反应物有气体参加的反应（不适用于固体、纯液体及溶液）。
当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变极小，因而对它们浓度改变可以忽略不计，可认为压强对它们的反应速率无影响。
强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题，由此判断出对反应速率有何影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：①恒温时：缩小体积−−−→引起增大压强 −−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率加快 ②恒温恒容时：a ．充入气体反应物−−−→引起浓度增大−−−→引起速率加快 b ．定容充入“惰性气体”−−−→引起总压强增大，但各气体的分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率也就不变。
（把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”）③恒温恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢（3）、在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响说明：升高温度，可以增大化学反应速率。
温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。
温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。
温度每升高10o C，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）、在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响催化剂分为正、负催化剂，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
如不特殊声明，催化剂均指正催化剂。
对于可逆反应，催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率。
注意：催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，而催化剂本身在反应前后的质量和化学性质均不变。
3、实例分析：采取如下措施，化学反应速率的变化情况（1）对于不可逆反应的分析，如对反应：Zn+ 2HCl==ZnCl 2 + H2↑采取单一措施（其它条件不变）反应速率解释原因加入大小相同的Zn 粒不变固体浓度无法改变预先把Zn 粒加工为Zn 粉增大反应物总表面积增大加压不变反应物无气体，反应不可逆升温增大升温速率加快增加HCl浓度增大增大反应物浓度速率加快增加ZnCl2浓度（加入ZnCl2固体）不变反应不可逆及时排除H2不变反应不可逆（2）、对于可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0 已一定条件下达到平衡,进行如下分析:V正V逆二者关系移动方向N2 转化率缩小容积（即加压）↑↑V正＞V逆→↑升温↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2浓度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性气体（浓度均不变）——V正=V逆——↓↓V正＜V逆←↓定压充入惰性气体（相当于扩大容积减压）分离出NH3（NH3（浓度降低）↓↓V正＞V逆→↑注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不变4、外界条件对化学反应速率影响规律的理论解释：化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。
（1）、有效碰撞：反应物分子不停地接触、碰撞，具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，称为有效碰撞，可认为是发生化学反应的充要条件。
（2）、活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
（3）、活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。
（4）、增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数目，从而增大化学反应速率。
对于有气体参加的反应，增大压强也就是增大反应物浓度。
（5）、升高温度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分数，也增大了单位体积内活化分子数目，从而增大化学反应速率。
（6）、使用催化剂都降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数，增大了单位体积内活化分子数目。
注：活化分子的百分数=活化分子数与分子总数之比。
【高清课堂：化学反应速率3．微观解释】（7）、小结：各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解影响因素单位体积分子数目活化分子百分数单位体积活化分子数目单位体积有效碰撞次数化学反应速率反应物浓度c↑↑－↑↑↑压强p↑↑－↑↑↑温度T↑－↑↑↑↑使用催化剂－↑↑↑↑下图中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：催化剂能降低化学反应的活化能，但不改变反应的⊿H(⊿H=E2-E1)。
【典型例题】类型一：化学反应速率的概念例1、一密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？【答案】v （N 2）=0·1 mol/（L ·min ）， v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ）， v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）。
【解析】 N 2 + 3 H 2 ⇌ 2NH 3起始浓度（mol/L ） 2 5 0浓度变化（mol/L ） 0·2 0·6 0·4 三步分析法 2 min 后浓度（mol/L ）1·8 4·4 0·4所以：v （N 2）=min2/2.0Lmol =0·1 mol/（L ·min ）v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ） v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）【总结升华】通过计算，发现三者速率有何联系：即在同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
举一反三：【变式1】反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 m ol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s【答案】C反应过程能量 （kJ/mol ）反应物 分子生成物 分子活化 分子反应物的 总能量（E 1）生成物的 总能量（E 2）(Ⅰ) (Ⅱ)活化分子的最低能量【解析】根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间为：【变式2】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A (g)+B (g)2C (g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【变式3】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3 A(g) + B(g)x C(g) + 2 D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率0.1 mol/(L·min)，且c(A)∶c(B)=3∶5。
