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实验基本方法》《混合物的分离和提纯—蒸馏和萃取》教案一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法六、课前准备：1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
蒸馏与萃取教学目标：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法[板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
北京市房山区实验中学高一化学必修一《1.1.2 混合物的分离与提纯》教案本节重点：1、过滤的操作：2、粗盐提纯所加试剂的顺序及反应方程式：3、离子检验的操作：课后作业:1、粗盐提纯（1）步骤：（2）粗盐提纯过程中三次使用玻璃棒的作用分别是：（3）粗盐中可溶性杂质的除去方法：①除杂试剂的选择原则：a生成杂质与被提纯物质容易；b不引入。
除杂试剂：用除Ca2+；用除Mg2+；用除SO42-；还要用除去新杂质，并调节溶液的酸碱性。
②除杂试剂的添加顺序：用Na2CO3必须在时添加；盐酸必须在时添加。
2、过滤是分离和的方法。
过滤需用的仪器有3、蒸发操作所用的仪器有操作中的注意事项：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免；②当出现时就停止加热；③蒸发皿中溶液不超过。
4、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
5、为除去氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。
正确的操作顺序是（）A、①③⑤⑥④② B、①⑤③④⑥② C、①③④⑥⑤② D、①⑤③⑥④②5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）7.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A.溶解→结晶B.溶解→过滤→蒸发结晶C.溶解→过滤D.加入适当的试剂，将沙子溶解8、某化学兴趣小组的学生设计了如图所示实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
重难点四混合物的分离、提纯【要点解读】1．混合物的分离和提纯（1）分离和提纯的比较分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等（2）提纯的原则2．粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理（2）试剂加入的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸【要点指数】★★★★【重难点考向一】物质分离提纯方法【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【难点点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。
常见物质分离提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
