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银川一中2018届高三年级第一次月考数 学 试 卷（理）第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．若集合{}{}22(,)0,(,)0,,M x y x y N x y x y x R y R =+==+=∈∈，则有 A ．M N M = B ．M N N = C ．M N M = D ．M N =∅ 2．设R ∈ϕ，则“0=ϕ”是“))(2cos()(R x x x f ∈+=ϕ为偶函数”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．即不充分也不必要条件3．下列命题中，真命题是（ ） A ．00,0xx Re ∃∈≤B ．2,2x x R x ∀∈>C ．0a b +=的充要条件是1ab=- D ．1,1a b >>是1ab >的充分条件 4．已知函数212)(-+=x x x f 在区间[b a ,]上的最大值是31，最小值是3-，则=+b a A ．2 B ．1 C ．0 D ．1-5．下列四个命题：(1)函数f x ()在0x >时是增函数，0x <也是增函数，所以)(x f 是增函数；(2)若函数2()2f x ax bx =++与x 轴没有交点，则280b a -<且0a >；(3) 223y x x =--的递增区间为[)1,+∞；(4)1y x =+和y =表示相等函数.其中正确命题的个数是A ．0B ．1C ．2D ．3 6．若函数432+-=x x y 的定义域为[0,]m ,值域为]4,47[，则m 的取值范围是A ．(]4,0B ．3[]2，4 C ．3[3]2， D ．3[2+∞，）7．若函数(),()f x g x 分别是R 上的奇函数、偶函数，且满足()()xf xg x e -=，则有 A ．(2)(3)(0)f f g << B ．(0)(3)(2)g f f << C ．(2)(0)(3)f g f <<D ．(0)(2)(3)g f f <<8．在同一平面直角坐标系中，函数)(x f y =的图象与x e y =的图象关于直线x y =对称.而函数)(x f y =的图象与)(x g y =的图象关于y 轴对称，若1)(-=m g ，则m 的值是A ．eB ．e1 C ．e - D ．e1-9．函数|1||ln |--=x e y x 的图象大致是10．已知实数b a ,满足等式b a 20182017log log =，下列五个关系式：①;10<<<b a②;10<<<a b ③;1b a <<④;1a b <<⑤b a =.其中不可能成立的是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②⑤11．直线t x =（0>t ）与函数1)(2+=x x f ，x x g ln )(=的图象分别交于A 、B 两点，当||AB 最小时，t 值是A ．1B ．22C ．21D ．33 12．设函数))((R x x f ∈满足)()(x f x f =-，)()(x f x f =-π，)(x f '是)(x f 的导函数，当],0[π∈x 时，1)(0≤≤x f ；当),0(π∈x 且2π≠x 时 ，0)()2(>'-x f x π，则函数)1lg()(+-=x x f y 在]2,1(π- 上的零点个数为（ ）A ．5B ．6C ．7D ．8第Ⅱ卷（非选择题 共90分）本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答． 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分． 13．已知函数|2|)(a x ex f +=（a 为常数）.若)(x f 在区间),1[+∞上是增函数，则a 的取值范围是 .14．里氏地震级数M 的计算公式为：0lg lg M A A =-，其中A 是测震仪记录的地震曲线的最大振幅，0A 是相应的标准地震的振幅.假设在一次地震中，测震仪记录的最大振幅是1 000，此时标准地震的振幅为0.001，则此次地震的震级为 级；9级地震的最大振幅是5级地震最大振幅的 倍.15．设函数.)().0(1),0(12)(a a f x xx x x f >⎪⎩⎪⎨⎧<≥-=若则实数a 的取值范围是 .16．设函数222sin )()(a x xa x x f +++=,已知,5)2(=f 则=-)2(f .三、解答题:共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17.（本小题满分12分）已知集合)0}(2|{>≤≤-=a a x x A ,{}|23,B y y x x A ==+∈,{}2|,C z z x x A ==∈, （1）当1=a 时，试判断C B ⊆是否成立？ （2）若C B ⊆,求a 的取值范围. 18．（本小题满分12分）已知函数.)(2c bx x x f ++=若对于,R x ∈∀都有)()2(x f x f =-，且在x 轴上截得的弦长为4. （1）试求)(x f 的解析式； （2）设函数,1)()(-=x x f x g 求)(x g 在区间[2,5]上的最值. 19. （本小题满分12分）已知)3)(2()(++-=m x m x m x f )0(≠m ,22)(-=xx g . （1）若函数|)(|x g y =与)(x f y =有相同的单调区间，求m 值； （2）∃x ∈)4,(--∞,0)()(<x g x f ,求m 的取值范围. 20. （本小题满分12分）已知两条直线m y l =:1和 )0(128:2>+=m m y l ，1l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点A ，B ，2l 与函数x y 2log =的图象从左至右相交于点C,D.记线段AC 和BD 在x 轴上的投影长度分别为b a ,. （1）当m 变化时，试确定 )(m f ab=的表达式； （2）求出)(m f ab=的最小值. 21．（本小题满分12分）已知函数1)(2++=x bxax x f ，曲线)(x f y =在点（)1(,1f ）处的切线方程是.0145=+-y x（1）求b a ,的值；（2）设),()1ln(2)(x mf x x g -+=若当[)+∞∈,0x 时，恒有0)(≤x g ，求m 的取值范围.请考生在第22、23两题中任选一题做答，如果多做．则按所做的第一题记分．做答时请写清题号。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第一次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：3H—3 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Zn—65 Cd—112第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体内脂质与糖类的叙述，错误的是A．胆固醇在体内可转化成性激素B．胆固醇是动物细胞膜的组分，也参与血脂运输C．脂肪与糖原都是细胞内储存能量的物质D．C、H、O、P是构成脂质和糖原的元素2．在高等植物或高等动物的细胞中，不具有信息交流作用的结构是A．胞间连丝B．核孔C．核糖体D．细胞膜3．将生长状态一致的小麦幼苗分成甲、乙两组，分别移入适宜的营养液中在光下培养，并给甲组的营养液适时通入空气，乙组不进行通气处理．一定时间后测得甲组的根对a离子的吸收速率远大于乙组的．关于这一实验现象，下列说法错误的是A．根细胞对a离子的吸收过程属于自由扩散B．根细胞对a离子的吸收过程有能量的消耗C．给营养液通入空气有利于小麦幼苗的生长D．根细胞的有氧呼吸有利于根对a离子的吸收4．下列关于真核生物的核DNA分子中（A+C）/（G+T）与（A+T）/（G+C）两个比值的叙述，正确的是A．碱基序列不同的双链DNA分子，前一比值不同B．后一个比值越大，双链DNA分子的稳定性越高C．当两个比值相同时，可判断这个DNA分子是双链D．经半保留复制得到的DNA分子，前一比值等于15．如图所示为某种单基因遗传病的遗传系谱图，巳知Ⅰ1不含该遗传病的致病基因。
银川市高三理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2. （2分）已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A . 分子式为C9H5O4B . 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C . 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D . 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物4. （2分） 240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +4C . +5D . +35. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）A . 1.6gB . (a-1.6)gC . 3.2gD . (a-3.2)g6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水通入少量氯气进行消毒杀菌B . 用二氧化硫漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头7. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三上·淄博开学考) 氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。
银川市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电2．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D5．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。
X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是（）A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D．元素Z的含氧酸具有强氧化性B ．用沾有KMnO 4的硅藻土做水果保鲜剂C ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D ．NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀8．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
2018年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测理综试卷(含答案)银川市2018年普通高中教学质量检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关真核细胞结构与功能的叙述，错误的是A.磷脂是生物膜的主要组成成分，有些脂质可参与生命活动的调节。
B.液泡中含有花青素、蛋白质、糖类等物质，可维持细胞渗透压。
C.生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关。
D.胡萝卜韧皮部细胞无叶绿体，但韧皮部细胞可培养出含叶绿体的个体。
2.下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A.癌细胞容易分散与转移，是因为细胞膜上的糖蛋白增多。
B.某细胞合成了胰岛素意味着该细胞已发生了细胞分化。
C.细胞的衰老、凋亡和坏死都受基因的控制。
D.人的造血干细胞和成熟的红细胞中染色体数目都能出现周期性变化。
3.柽柳能够在盐碱环境中正常生长。
研究发现柽柳能积累土壤中的无机盐离子，使其细胞液中的无机盐离子浓度高于土壤溶液。
下列相关叙述，正确的是A.柽柳积累无机盐离子的过程不消耗ATP。
B.柽柳耐盐性的形成与环境因素有关，与遗传因素无关。
C.柽柳根细胞吸收无机盐离子和吸收水分子的过程相同。
D.冬季气温较低时，柽柳吸收无机盐的能力会下降。
4.选择性除草剂2，4-D是一种常用的生长素类似物，它是水稻田间的良好除草剂。
为探究2，4-D对稻田中鸭跖草防治的适宜浓度：科研人员进行了相关实验，实验结果如下表。
下列相关叙述，正确的是编号 2，4-D浓度(μg/mL) 鸭跖草植株高度(cm) 水稻植株高度(cm)A B 36 16 20 16CDE F 80 100 141 6436.537 16.516..8A.该实验设置A组的目的是减小实验误差。
B.该实验的自变量只有2，4-D的浓度，无关变量是植物的高度。
宁夏2018年高考理科综合试题及答案（Word版）（试卷满分300分，考试时间150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。
说明激素是高能化合物B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是A．风干种子中有机物的消耗减慢B．风干种子上微生物不易生长繁殖C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高D．风干种子中结合水与自由水的比值大5．下列关于病毒的叙述，错误的是A．从烟草花叶病毒中可以提取到RNAB．T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解C．HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少7．化学与生活密切相关。
一、单选题1. 如图所示为两边支撑腿等长的“人字梯”，调节支撑腿之间的角度可以获取更大高度，所以是人们在生活和工作中经常使用的登高工具。
现有一个人站在“人字梯”的最高处，当两边支撑腿之间的角度增大时，则“人字梯”（ ）A ．对地面的压力增大B ．对地面的压力减小C ．一条支撑腿受到的摩擦力减小D ．一条支撑腿受到的摩擦力增大2. 图甲是电动公交车无线充电装置，供电线圈设置在充电站内，受电线圈和电池系统置于车内。
如图乙所示，供电线路中导线的等效电阻为，当输入端接入电压为正弦交流电时，供电线圈与受电线圈两端电压分别、，通过电池系统的电流为。
若不计其他电阻，忽略线圈中的能量损失，下列说法正确的是（ ）A ．端的输入功率等于B．端的输入功率等于C．供电线圈和受电线圈匝数比为D．供电线圈和受电线圈匝数比为3. 某同学设计了一个电容式风力传感器，如图所示，将电容器与静电计组成回路，可动电极在风力作用下向右移动，风力越大，移动距离越大（两电极始终不接触）。
若极板上电荷量保持不变，P点为极板间的一点，下列说法正确的是（ ）A ．风力越大，电容器电容越小B ．风力越大，极板间电场强度越大C ．风力越大，P 点的电势仍保持不变D ．风力越大，静电计指针张角越小4. 北斗问天，国之夙愿，我国北斗三号系统的收官之星是地球静止轨道卫星，其轨道半径约为地球半径的7倍，则该地球静止轨道卫星（ ）A ．其发射速度一定大于11.2km/sB ．在轨道上运动的线速度一定小于7.9km/s2024届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第一次模拟考试理科综合试卷进阶版二、多选题三、实验题C ．环绕地球运动的轨道可能是椭圆D ．它可以经过北京正上空，所以我国能利用它进行电视转播5. 如图所示，人站在电动平衡车上在水平地面上往返行驶850 m ，用时5 min 。
这里“850 m”和“5 min”分别指（ ）A ．位移、时间B ．路程、时间C ．位移、时刻D ．路程、时刻6. 关于晶体和液体，下列说法正确的是（ ）A ．不论是什么液体，表面张力都会使表面收缩B ．一块均匀薄片，沿各个方向对它施加拉力，发现其强度一样，则此薄片一定是非晶体C ．干湿泡湿度计的两个温度计的示数差越大，表示空气中水蒸气离饱和状态越远D ．悬浮在水中花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动E ．有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体7. 下列说法中正确的是（ ）A ．布朗运动是悬浮微粒受周围分子撞击作用的不平衡引起的B ．清晨叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用C ．一物体在某物理性质上表现为各向同性，该物体一定是非晶体D ．一定量的理想气体，如果体积不变，温度降低，分子与器壁每秒平均碰撞次数会减少8. 在做完“验证力的平行四边形定则”实验后,某同学将其实验操作过程进行了回顾,并在笔记本上记下如下几条体会,你认为他的体会中正确的是 ( )A ．用两只弹簧测力计拉橡皮条时,应使两细绳套间的夹角为90°,以便算出合力的大小B ．用两只弹簧测力计拉时合力的图示F 与用一只弹簧测力计拉时弹力的图示F'不完全重合,在误差允许范围内,可以说明“力的平行四边形定则”成立C ．若F 1、F 2方向不变,而大小各增加1 N,则合力的方向也不变,大小也增加1 ND ．在用弹簧测力计拉橡皮条时,要使弹簧测力计与木板平面平行9. 某校实验兴趣小组在实验室测量电压表的内阻。
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
银川一中2018届高三第一次月考化学试卷答案选择题（42分）7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26、（15分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2分）（2）①长颈漏斗 （2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 （2分）②检验氢气纯度 （2分）③检验是否有水生成 （2分）④ Na 2O 2 + H 22 NaOH （2分）⑤在装置D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）27、（14分）（1）CO 32- （2分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对2分，不全1分，有错0分） （2）NH 4+ + OH ﹣ = NH 3·H 2O （2分） （3）1：1（2分）0.546g （2分）（4）存在（2分） 0.36 mol·L -1（2分）28、（14分）（1）Cl 2（2分）Fe 2+（2分）Al （2分）（2）2 Al+ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe+ Al 2O 3 （2分） （3）① 0.17 mol （2分） ②Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +, Al 3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。
（2分）③5 Cl 2+ 2CN - + 8OH - = N 2 +10 Cl - + 2CO 2 + 4H 2O （2分）35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。
36、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）（1）丙酮 （2分）2 （写出两种，每个2分，共4分） 2 高温。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学部分(银川一中第一次模拟考试)7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A ．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料C ．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好D ．夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用 8．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A ．等质量的A 、B 两种烃分别完全燃烧后，生成的CO 2与消耗的O 2的物质的量均相同，则A 和B 一定互为同系物 B ．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C ．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D ．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB ．60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC ．标准状况下，2.24L PH 3与3.4gH 2S 气体分子所含电子数目均为1.8N AD ．已知合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ10．下列有关离子方程式书写正确的是A ．硫化钠溶液加入稀硝酸：S 2－＋2H +=H 2 S↑B ．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O = 2Cu+O 2↑+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：HSO 4－+Ba 2++OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl －+H 2O+4H +11．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH 3），则其一氯取代物最多有（ ）种（不考虑立体异构）A ．7B ．8C ．9D ．1012．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是电解(g)白色固体先变为黄色，后变为黑色13．下列说法不正确的是A ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液加适量水稀释后，溶液中)()(23--CO c OH c 变大B ．若使Na 2S 溶液中)()(2-+S c Na c 接近于2∶1,可加入适量的KOH 固体C ．0.1mol/LNaOH 溶液和0.2mol/LCH 3COOH 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)D ．已知0.1mol/L NaH 2PO 4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na +)＞c(H 2PO 4-)＞c(HPO 42-)＞c(H +)＞c(PO 43-)＞c(OH -) 26．（15分）黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。
某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS 2)进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量I ．将m 1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
（2）I 中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。
（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。
（6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
27．（14分）2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1请写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。
2NO(g)N2(g)＋CO2(g),（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)＋某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______A．活性炭的质量B．v正(N2) = 2v逆(NO)C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F．容器内CO2的浓度保持不变②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；④在50 min 时保持温度和容器体积不变再充入NO 和N 2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）利用反应6NO 2+8NH 3= 7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化 物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化 学能，装置如图所示。
①A 电极的电极反应式为______________ ②下列关于该电池的说法正确的是（ ）A ．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电池工作一断时间，溶液的pH 不变D ．当有4.48LNO 2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol28．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ； （2）配制TiCl 4溶液时通常将TiCl 4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ;（3）加入H 2C 2O 4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X 是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________________________；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO 3的同时，生成高温下的气体产物有CO 、_______ 和 ；（5）工业上用饱和Na 2CO 3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO 4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO 3，再由BaCO 3制备其它钡盐。
已知常温下：Ksp(BaSO 4)=1.0×10-10， Ksp(BaCO 3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L -1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO 32-的水解）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为 。
（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 ，其中砷原子的杂化方式为 。
负载电极A20%～30%KOH 溶液离子交换膜NH 3电极B20%～30% KOH 溶液NO 2（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。
（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。
已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式；（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是 2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式（已知N A=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）; 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只列出计算式即可)36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为：请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。
（2）反应A→B的化学方程式为。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、。
（4）有机物F的结构简式为_____________。
（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、___________。
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
部分合成路线流程图如下：请完成合成路线。
银川一中2018届高三第一次模拟化学试卷参考答案选择题：7.B 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D26答案（1）（2分）（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸；（2分）（3）（3分）（4）偏高（2分）（5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）27答案（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955.0 kJ·mol-1。
