2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口(有答案和详细解析)

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。

它能够以文字的形式表述，一样题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能专门好地检测学生的知识和能力储备；也能够以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。

化学推断题不仅能考查学生把握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。

能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。

高考时，要想在规定时刻和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一样解题方法，把握一定的解题技巧。

一、推断题的求解步骤（1）读审认真读题，审清题意。

读题，包括阅读求解要求。

求解要求，往往亦能给考生以重要的启发，这点不能忽视。

“读审”是解题的基础。

（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。

“找析”是解题的关键。

（3）解答看清要求，认真解答。

“解答”是解题的落脚点。

二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。

可从下列途径去找突破口。

（1）从物质的组成结构方面查找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。

（2）从实验现象查找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。

（3）从反应类型查找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。

高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。

在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。

下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。

1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。

这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。

2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。

这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。

而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。

3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。

这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。

而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。

4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。

这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。

而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。

5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。

这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。

以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。

在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。

思墨教育中考总复习化学推断题常见突破口1、以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色： （黑色） 碳粉 、 二氧化锰 、 氧化铜 、 四氧化三铁 、 铁粉 ； （红色）红棕色 铜单质 、紫红色 高锰酸钾 、红磷 ； ⑵ 溶液颜色： （蓝色） 含铜离子 ； （浅绿色） 含亚铁离子 ； （黄色） 含三价铁离子 ⑶ 燃烧火焰颜色： （蓝紫色） 硫在纯氧中燃烧 （蓝色） 一氧化碳、 （淡蓝色） 氢气、 （明亮的蓝色） 甲烷 （蓝色） Cu(OH)2 （红褐色） Fe(OH)3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、 BaSO4 。

⑷ 沉淀颜色：能溶于盐酸或稀 HNO3 的沉淀： （5 个白色） CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaCO3 、 MgCO3 、 Ca(OH)22、以物质特征反应条件为突破口（写学过涉及的化学方程式）点燃 （有 O2 参加的反应） 通电 2H2O=△ 通电=2H2↑+O2↑催化剂 2H2O2==2H2O+O2↑ ； 2KClO3= =2KCl+3O2↑ 。

（催化剂都是二氧化锰） 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑； 炭还原金属氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2↑ ； 水蒸气通过灼热碳层 H2O+C=H2+CO （无气体符号） ；煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 加热 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2↑ ； H2+CuO= =Cu+H2O ； Cu2(OH)2CO3= =2CuO+CO2↑+H2O↑△ △ △3、以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 二氧化碳 CO2 。

⑵ 还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO ，固体为 C ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2 ， 熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。

⑷ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 铁 Fe ，在 O2 中燃烧耀眼白光的物质是 镁 Mg 。

高一化学实验班
高一无机框图推断题“突破口”归纳无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考必考题型。

解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。

现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。

一、与颜色有关的:
1．红色物质：
2．黑色物质：
3．蓝色物质：
4．红棕色物质：
5．黄色物质：
6．淡黄色物质：
7．紫色物质：
8．白色沉淀：
9．苍白色火焰：
10．白色烟雾：
11．淡蓝色火焰：
12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：
13．焰色反应
14．颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：
品红褪色：
二、与状态有关的:
15．常见气体单质：
16．常见液体单质：
17．式量为44的常见气体：
式量为100的常见固体：
式量为120的常见固体：
三、与制备方法有关的：
18．工业制法：
19．装置类型：固+固→气：
固+液→气：
四、具有特殊结构：
20．10电子微粒：
18电子微粒：
核外电子数与质子数均相同微粒：
①②
五、具有特殊性质：
21．既能与酸又能与碱反应的：
22．溶于水既有沉淀又有气体：
23．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：与反应条件有关：24．高温：
25．光照：。

高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断一选择题1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应C．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性强D．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。

X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。

答案：D2、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)2解析：分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO 3，丙气体具有还原性，则丙为CO ，故C 项正确。

答案：C3、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是( )A.若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B.若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析 若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错误；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错误。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。

②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。

2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。