第9章酸碱平衡

第9章 溶液中的电子酸碱平衡一、选择题1．已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.0×10－6 mol ·L －1，则该化合物的溶度积常数为（ B ）（A ）1.0×10－30； （B ）1.1×10－28；（C ）5.0×10－30； （D ）1.0×10－12。

2．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为 （ A ）（A ）1.4×10－6 mol ·L －1； （B ）2.3×10－6 mol ·L －1；（C ）1.4×10－9 mol ·L －1； （D ）2.3×10－9 mol ·L －1。

3．已知Mg(OH)2的Θsp K =1.8×10－11，则其饱和溶液的pH 为 （ C ）（A ）3.48； （B ）3.78； （C ）10.52； （D ）10.22。

4．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则下面叙述中正确的是（ C ）（A ）AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等； （B ）AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4；（C ）二者类型不同，不能由Θsp K 大小直接判断溶解度大小；（D ）都是难溶盐，溶解度无意义。

5．BaSO 4的相对分子质量为233，Θsp K =1.0×10－10，把1.0×10－3mol 的BaSO 4配成10L 溶液，BaSO 4未溶解的质量是 （ C ）（A ）0.0021g ； （B ）0.021g （C ）0.21g （D ）2.1g6．向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010 mol ·L －1，则该溶液的pH 为{Θsp K [ Mg(OH)2]=1.8×10－11} （ D ）（A ）5.26； （B ）4.37； （C ）8.75； （D ）9.63。

第九章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )A．HCO3- B．H2CO3C．OH- D．H2O2. 下列为两性物质是 ( )A．CO32-B．H3PO4C．HCO3- D ．NH4+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( )A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是( )A．无水Na2CO3 B. NaHCO3C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( )A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10）C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3- ；D.H2SO4 -SO42-11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。

第九章酸碱平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。

4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。

2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。

当时，3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。

7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：（c酸/c盐）；（C碱/C盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：；2.强酸弱碱盐：；3.弱酸弱碱盐：2：可以运用公式——来解释升温促进水解的原因。

3：掌握单水解过程的计算——，4;掌握双水解pH值的计算：第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算。

2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D.5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D.H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

第九章 酸碱平衡1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O +(B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱(D) Lewis 酸3 NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH -(B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na(C) OH -、O 2-(D) H 3O +、H 2O 5H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42-(C)H PO 23-(D)PO 43- 6化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39Fe 3+、Cl -、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。

第9章酸碱平衡1.简述人体酸碱平衡调节的基本途径。

答：人体主要依靠血液缓冲作用、肺呼吸作用和肾脏的排泄和重吸收等调节功能，维持体液pH的相对恒定。

（1）缓冲体系与缓冲作用①缓冲体系缓冲体系是指由弱酸（如H2CO3）以及弱酸与强碱生成的盐（如NaHCO3）按一定比例组成的混合溶液。

②缓冲作用缓冲作用是指缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH相对恒定的作用。

（2）血液缓冲体系及其调节作用①血浆缓冲体系血浆缓冲体系包括：NaHCO3/H2CO3，Na2HPO4/NaH2PO4和NaPr/HPr（Pr代表蛋白质）。

②红细胞缓冲体系红细胞缓冲体系包括：KHCO3/H2CO3，K2HPO4/KH2PO4，KHb/HHb和KHbO2/HHbO2（Hb代表血红蛋白）。

血红蛋白缓冲体系是红细胞中的重要缓冲物质，它对H2CO3发挥巨大缓冲作用。

（3）肺对酸碱平衡的调节作用①肺通过CO2排出量的增减，控制体内H2CO3浓度，以维持NaHCO3／H2CO3的正常比值，调节体内酸碱平衡。

②肺排泄CO2的作用受呼吸中枢的调节，而呼吸中枢的兴奋和抑制又与血液的Pco2，[H+]或pH和Pco2变化有关。

当血液Pco2增加或pH下降时，呼吸中枢兴奋，呼吸运动加深加快，CO2排出量增加；反之，则呼吸运动变浅、变慢，CO2排出量减少。

（4）肾在维持机体酸碱平衡中的作用①肾维持酸碱平衡的方式肾脏通过排出过多的酸或碱，保持血浆中的NaHCO3含量，保持血液pH的相对恒定。

②肾调节酸碱平衡的机制肾调节机体酸碱平衡主要是通过肾小管的H+分泌、磷酸盐酸化和氨（NH3）的分泌等实现的。

2.简述运动时酸性物质的来源以及肌细胞内的缓冲作用。

答：（1）运动时，体内酸性代谢产物主要来自以下4个方面。

①ATP水解ATP是骨骼肌细胞的直接能源，ATP水解时可释放H+。

ATP水解释放H+的数量是由ATP、ADP、Pi的解离状态决定的，并受Mg2+、K+和H+与腺嘌呤核苷酸的螯合物浓度的影响。

第九章电解质和酸碱平衡紊乱的生物化学检验练习题及答案一、学习目标1.掌握：钠、钾、氯的常规测定方法的原理、方法学评价和生理意义；血气分析常用指标的概念、参数及临床意义。

2.熟悉：水平衡紊乱；血液中的气体及运输；血气分析标本的采集。

3.了解：水和电解质平衡。

二、习题（一）名词解释1.电解质排斥效应（electrolyte exclusion effect）2.血气分析（analysis of blood gas）3.二氧化碳分压（partial pressure of carbon dioxide,PCO2）4.氧分压（partial pressure of oxygen，PO2） 5.氧饱和度（oxygen saturation，SO2）6.实际碳酸氢盐（actual bicarbonate,AB）7.标准碳酸氢盐（standard bicarbonate,SB）8.缓冲碱（buffer base,BB） 9.碱剩余（base excess,BE）10.阴离子间隙（anion gap,AG）（二）填空题1.体内水按其分布可分成和两大部分。

2.水平衡紊乱包括、和三种情况。

3.脱水根据渗透压不同变化可分成、和三种情况。

4.采用ISE方法测定电解质时，溶血样本可使测定结果偏高，而脂血样本可使测定结果偏低。

5.血气分析常采集样本进行分析。

6.血气分析测定的指标有、和。

7.pH测定结果正常，存在于、和三种机体状况。

（三）单项选择题A型题1.下列关于血钾的叙述，正确的是A.血浆和血清结果一样B.全血标本冷藏对结果没有影响C.酸中毒时会使结果偏低D.全血标本室温放置血钾会降低E.低钾血症指血清钾低于3.5mmol/L的一种病理生理状态2.在正常情况下体液钾离子浓度分布是A.细胞外液大于细胞内液B.细胞外液等于细胞内液C.细胞内液大于细胞外液D.钾离子只存在于细胞内液E.钾离子只存在于细胞外液3.关于血浆K+，下列说法不正确的是A.全血标本冷藏时间过长会使血浆K+↑B.餐后由于蛋白质合成增加会使血浆K+↓C.餐后由于糖原合成增加会使血浆K+↓D.酸中毒时会使血浆K+↓E.低血钾时可致肌无力4.对阴离子间隙的叙述，错误的是A.是指细胞外液未测定阴离子与未测定阳离子之差B.公式为AG=Na+－（Cl-+HCO3-）C.临床以AG升高多见D.临床以AG降低多见E.对代谢性酸中毒有鉴别诊断的作用5.低钠血症是指血清钠低于A.135mmol/LB.140mmol/LC.145mmol/LD.150mmol/LE.155 mmol/L6.主要分布在细胞内液的离子是A.氯离子B.钠离子C.钾离子D.钙离子E.镁离子7.细胞内高钾和低钠是依靠A.膜的渗透性B.膜上的钾钠泵的主动转运C.离子间交换D.电荷平衡E.细胞内外的浓度8.维持血容量恒定的关键阳离子是A.K+B.Mg2+ C．Mn2+ D. Na+ E．Ca2+9.下列能引起血钾浓度降低的是A.创伤B.高热C.饥饿D.饱食E.缺氧10.高血钾见于A.呼吸性碱中毒B.细胞大量坏死C.代谢性碱中毒D.大量补充葡萄糖E.大量补充氨基酸11.正常成人血钾浓度（mmol/L）为A.3.5～5.5B.5.5～7.5C.6.5～8.5D.4.5～6.5E.7.5～9.512.常用血浆阴离子间隙(AG)的计算是用A.血浆阳离子减去阴离子B.血浆阴离子减去阳离子C.血浆阴离子总和D.血浆[Cl-]与[HCO3-]之和减去[Na+] E.血浆[Na+]减去[Cl-]与[HCO3-]之和13.最易引起高血钾的原因是A.因长期不能进食而由静脉补充营养时B.严重呕吐C.静脉输入过多钾盐D.糖和蛋白代谢旺盛E.进食含钾较多食物14.维持细胞外液渗透压和容量的最主要离子是A.K+、Cl-B.K+、HPO42- C.Na+、Cl- D.Na+、HPO42- E.Na+、HCO3-15.严重腹泻患者常引起A.血中CO2结合力↑ B.血液pH↑ C.血[Na+]和[HCO3-]↑D.低血钾E.代谢性碱中毒16.钠的主要排泄途径是A.唾液B.肾脏C.汗液D.呼吸道分泌物E.肠道17.目前临床上最为简便和准确的血清Cl-的测定方法为A.火焰光度法B.化学测定法C.离子选择电极法D.滴定法E.电量分析法18.可在自动生化分析仪进行批量标本分析的血清K+测定方法为A.火焰光度法B.化学测定法C.离子色谱法D.滴定法E.电量分析法19.下列在口渴时不出现的现象是A.血浆渗透压增大B.水由细胞外流向细胞内C.水由细胞内流向细胞外D.唾液减少E.尿量减少20.当严重创伤时，血钾A.无改变B.明显降低C.明显升高D.变化随血钠而定E.变化随尿量而定21.下列叙述不正确的是A.凭pH不能鉴别是呼吸性还是代谢性酸碱中毒B.pH正常能排除机体酸碱失衡C.当pH>7.45时，为失代偿性碱中毒D.当pH <7.35时，为失代偿性酸中毒E.血pH即血浆中[H+]的负对数值22.哪种情况使细胞内钾向细胞外转移引起高钾血症A.急性肾功能不全B.代谢性酸中毒C.代谢性碱中毒D.严重呕吐、腹泻E.输钾过多23.冷藏保存电解质分析标本，会引起A.血清钾增高B.血清钾降低C.血清钠增高D.血清钠降低E.血清钾、钠同时增高24.血清钾、钠测定的参考方法是A.分光光度法B.离子选择电极法C.原子吸收分光光度法D.火焰光度法E.滴定法25.血清钾、钠直接ISE法，使结果更真实反映临床情况A.标本溶血不会影响结果B.为参考方法C.可控制离子的活度系数D.免除了电解质排斥效应E.使离子活度与浓度相等26.常用血气分析标本应为A.动脉全血B.静脉全血C.血浆D.毛细血管血E.血清27.常用血气分析标本必须采用的抗凝剂是A.枸橼酸钠B.草酸钾C.氟化钠D.肝素E.草酸铵28.在pH 7.4的碳酸盐-碳酸缓冲系统中，HCO3-/H2CO3的比值是A.1:20B.20:1C.5:1D.10:1E.1:1029.糖尿病酮症会引起A.代谢性碱中毒B.代谢性酸中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.代谢性碱中毒伴呼吸性酸中毒30.因肺部排CO2减少，引起的高碳酸血症被称为A.代谢性碱中毒B.代谢性酸中毒C.呼吸性碱中毒D.呼吸性酸中毒E.代谢性酸中毒伴代谢性碱中毒31.慢性梗阻性肺病常有A.代谢性碱中毒B.代谢性酸中毒C.呼吸性碱中毒D.呼吸性酸中毒E.代谢性酸中毒伴代谢性碱中毒32.呼吸道排出酸过多，可导致A.代谢性酸中毒B.代谢性碱中毒C.呼吸性酸中毒D.呼吸性碱中毒E.代谢性酸中毒伴代谢性碱中毒33.当血清中cHCO3- <22mmol/L时，一般判断应考虑A.呼吸性酸中毒B.呼吸性碱中毒C.代谢性碱中毒D.代谢性酸中毒E.代谢性酸中毒伴代谢性碱中毒34.pH =7.16,PCO2 =50mmHg,cHCO3- =18mmol/L，应考虑A.代谢性酸中毒伴呼吸性酸中毒B.代谢性碱中毒伴呼吸性酸中毒C.代谢性酸中毒伴呼吸性碱中毒D.代谢性酸中毒伴代谢性碱中毒E.代谢性碱中毒伴呼吸性碱中毒35.以下不是O2在肺泡里被摄取的支配因素的是A.肺泡气中PO2 B.O2自由扩散通过肺泡膜的能力C.Hb释放CO2换取O2的能力 D.HHb对O2的亲和力E.正常Hb的量36.某患者动脉血气分析指标为：pH=7.36 , PCO2=30mmHg, SB=19mmol/L，AB=18mmol/L，BE：-5 mmol/L，可考虑为A.代偿型呼吸性酸中毒B.代偿型代谢性酸中毒C.代偿型呼吸性碱中毒D.代偿型代谢性碱中毒E.无酸碱平衡紊乱37.以下不会引起血红蛋白氧解离曲线左移的因素是A.体温降低B.PCO2增高 C.O2亲和力增加D.2,3-DPG降低E.pH增加38.以下不会引起P50增加的是A.体温升高B.O2亲和力降低 C.pH降低D.PCO2降低 E.2,3-DPG增高39.以下不是引起代谢性酸中毒原因的是A.cHCO3-过多堆积 B.有机酸产生过多 C.H+排泌减少D.cHCO3-过多丢失 E.酸堆积太多40.下面不是Hb对O2亲和力依赖因素的是A.PO2B.SO2C.pHD.2,3-DPGE.温度B型题（1～4题共用备选答案）A.血浆HCO3-含量原发性减少所致 B.血浆HCO3-含量原发性增多所致C.血浆PCO2原发性增高所致 D.血浆PCO2原发性下降所致E.血浆HCO3-与PCO2同时增加所致1.代谢性碱中毒是由于B2.呼吸性碱中毒是由于D3.代谢性酸中毒是由于A4.呼吸性酸中毒是由于C（四）简答题1.简述代谢性酸中毒的病因和血液相关指标变化。

无机化学之-酸碱平衡题目+答案无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1．(3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4．(6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ? 10-3(B) 2.1 ? 10-4(C) 1.25 ? 10-6(D) 4.8 ? 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ? 10-2(B) 4.5 ? 10-10(C) 4.5 ? 10-8(D) 4.5 ? 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314．(6643) 欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。