第八章酸碱1PPT课件
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常见的酸和碱ppt课件
碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
碱： 在水中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物
注意：阴离子只有一种，就是OH-
碱的通式： 碱=金属阳离子（或氨根离子） + OH碱性（PH＞7）的原因: 溶液中存在OH1、酸和酸性溶液的区分 2、碱和碱性溶液的区分
溶液呈酸性的溶液是酸性溶液，主要溶液中有H+，如 NaHSO4,H2SO4
酸性溶液包括酸，酸一定属于酸性溶液，酸性溶液不 一定是酸
注意： 1、不能先把PH试纸湿润，PH要偏向中性 2、不能把PH试纸直接浸入溶液中 3、用PH试纸测出的是整数值
写化学式： 硫酸、 盐酸、 硝酸、 碳酸
H2SO4 HCl
HNO3 H2CO3
酸： 在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 注意：阳离子只有一种，就是H+
酸的通式： 酸=H+ + 酸根离子 酸性（PH＜7）的原因: 溶液中存在H+
1.2 物质方法：酸碱指导剂
定性
1、紫色石蕊试液： 遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不 变色。
2、无色酚酞试液： 遇酸遇中性不变色，遇碱变红色。
测定方法： PH试纸
定量
酸性： PH<7,值越小，酸性越强
物质的酸碱性 碱性： PH>7,值越大，碱性越强
中性： PH=7
第8章-1酸碱平衡和酸碱容量分析_ls_2013
第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
- 12 / 125-
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
教学要求：
1. 了解酸碱理论，掌握pH和pOH的定义。重点掌握酸碱 质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用。
2. 掌握一元弱酸、弱碱解离平衡的相关计算，掌握多元弱 酸、弱碱分步解离平衡及相关计算。
3. 了解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，熟练掌 握缓冲溶液pH的计算，能熟练地配制一定pH的缓冲溶液。
HClO4 + HAc H2SO4 + HAc
ClO4- + H2Ac+ HSO4- + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-6 Ka = 6.31 ×10-9
HCl + HAc HNO3 + H2Ac+
Ka = 1.58 ×10-9 Ka = 3.98 ×10-10
如：NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、Na3PO4等
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
凡是能给出质子H＋的物质都是酸； 凡是能接受质子H＋的物质都是碱。
丹麦物理学家，曾任哥本哈根大学 化学教授，1923年创建了酸碱质子理 论。
酸和碱既互相对立，又互相依存，它们是相对的。 在一定条件下，酸可以变碱，碱可以变酸，强可以变弱， 弱可以变强。这就是酸碱的辨证关系。
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一、酸碱理论
2. 酸碱质子理论（Brönsted酸碱理论）：
局限性：
质子理论只限于质子的给出和接受，必须含有H+， 不能包括那些不交换质子而又具有酸性的物质。例 如SnCl4、AlCl3这些物质虽然不含有质子H+，但它 们和含氢的酸一样，在非水溶剂中仍然可以中和碱。 这种现象质子理论就不能解释了。
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
➢溶液酸碱性的强弱程度
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
【初中化学】酸和碱PPT课件6 人教版
(3)硝酸铵（NH4NO3）是一种含氮量较高的氮肥， 施用该类肥料时，要避免与______ (填“酸”或 “碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
（4）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由 于存在相同的____（填符号）离子，它们有很多相似 的化学性质，如_______……等。 （5）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水 溶液里由于存在相同的________（填符号）离子，它 们有很多相似的化学性质。不能用氢氧化钠固体干燥的 气体是________ 。
0 5 15 x/g
（2）图中纵坐标（y）表示_____________
氯化钠 （3）反应进行到B点时溶液中的溶质是_________
（4）若滴入的碳酸钠溶液中溶质质量分数 为10.6％则a为______g
自主学习
学习终生
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
（4）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由 于存在相同的____（填符号）离子，它们有很多相似 的化学性质，如_______……等。 （5）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水 溶液里由于存在相同的________（填符号）离子，它 们有很多相似的化学性质。不能用氢氧化钠固体干燥的 气体是________ 。
0 5 15 x/g
（2）图中纵坐标（y）表示_____________
氯化钠 （3）反应进行到B点时溶液中的溶质是_________
（4）若滴入的碳酸钠溶液中溶质质量分数 为10.6％则a为______g
自主学习
学习终生
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
酸碱度 PPT课件
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食 醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增 大，则表示石灰水的是 D ，表示食盐水的是 。
（填C字母）
• 1.（10广东省）根据下表判断，肉类变质 过程中酸碱性的变化趋势是（ C ）
名称
新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH
5.8～6.2 6.3 ～6.6 >6.7
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 可以定性的测量溶液的酸碱性。
溶液的碱度
酸碱性强 弱程度
1.溶液酸碱度常用（ PH ）表示， 2.pH的范围（ 0---14 ）
3.PH与溶液酸碱性的关系
溶液 酸碱性
滴入紫色 滴入无色酚
石蕊溶液
酞溶液
PH<7 PH=7 PH>7
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中 性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素 来保护头发。
学完本课题你应该知道：
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
溶液的酸碱度
• 1.表示法---PH • 2.范围：0---14
PH<7，溶液呈酸性 PH=7，溶液呈中性 PH>7，溶液呈碱性 3.测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 4.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
临床医学酸碱平衡概论课件-课件(1)
renal tubule cavity
5
酸碱平衡调节机构及其调节作用和特点
缓冲系统
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
肺
调节机制 缓冲对两组 呼出CO2 分酸碱转化
调节作用
维持 H+ 浓度
维持 H2CO3 浓度
发生时间
立即
数分钟
肾
泌H+重吸 收HCO3维持 HCO3-
浓度
数小时
6
酸碱平衡紊乱 概念及类型
8
酸碱平衡紊乱的类型
代谢性碱中毒
脏来不及代偿，反映代谢性因素的指标(如SB、 BE、BB)可在正常范围或轻度升高； • 慢性呼吸性酸中毒时，由于肾脏参与了代偿则SB 、BB增高，BE正值增大，pH<7．35(机体失代偿 )或在正常范围(酸中毒得到机体的完全代偿)。
代谢性碱中毒
(metabolic alkalosis)
特征
血浆[ HCO-3 ] 原发性增高
正常型代谢性酸中毒：HCO3- 经肠液 以及经肾脏大量丢失，引起血浆 HCO3- 浓度原发性下降，不伴有其它 酸根阴离子异常积聚，但血清 Cl- 水平 升高。
Na+ =140
Cl=104
HCO-3 =24
AAGG
22
Cl-
Na+
HCO-3 AG
正常
Cl-
Na+
HCO-3
AG
AG增大型
Cl-
Na+
HCO-3 AG
39
原因
1. H+丢失 ❖ 呕吐 ❖ 应用利尿剂 ❖ 醛固酮过多 ❖ 低氯血症 ❖ 低钾血症
2. HCO-3 摄入过多 ❖碳酸氢盐摄入过多 ❖大量输注库存血
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
化学：第八章《生活中的酸碱盐》复习课件(1)(粤教版九年级下)
盐的性质
1.金属+盐=新金属+新盐 (置换反应)
条件：(1)排在前面的金属置换排在后面的 (除了K、Ca、Na) (2)盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.盐+酸=新盐+新酸 3.盐+碱=新盐+新碱 4.盐+盐=新盐+新盐 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶
3.碱+酸=盐+水 4.碱+盐=新碱+新盐 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH NH4NO3+NaOH=NH3 ↑ +H2O+NaNO3
2.现有失去标签的两瓶溶液，一瓶是浓硫酸、 另一瓶是稀硫酸。请你用学过的物理和化学 知识将他们鉴别出来 物理: (1)振荡、观察粘稠度 (2)用密度计测密度 (3)分别放入水中，看是否放热 化学：(1)分别滴在白纸上，看是否变黑 (2)分别取样加锌粒，看是否有气泡产生
3.在厨房中如何鉴别食盐和纯碱
AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl
简答题
1.写出五种制ZnSO4的方法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 ↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
酸碱平衡ppt课件
人体健康与饮食调整对酸碱平衡影响认识
了解食物酸碱性
掌握常见食物的酸碱性，合理搭配饮食，保持酸碱平衡。
增加碱性食物摄入
多吃蔬菜、水果等碱性食物，有助于中和体内酸性物质，维持酸 碱平衡。
减少酸性食物摄入
适量减少肉类、糖类等酸性食物的摄入，避免体内酸性物质过多。
农业生产中土壤改良和施肥策略优化建议
测定土壤酸碱度
医药、环保、食品、冶金、纺织等众多领域都涉及到酸碱平衡的应用。例如，在医 药领域，许多药物都是通过调节体内酸碱平衡来发挥治疗作用的；在环保领域，酸 碱平衡对于废水处理和大气污染控制等具有重要意义。
02
酸碱平衡理论基础
酸碱质子理论简介
质子的转移
酸碱反应实质上是质子 （H+）的转移过程，酸是 质子的给予体，碱是质子 的接受体。
电位滴定法在酸碱平衡研究中应用
电位滴定法原理
电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点，从而计算待测 物质的含量。
在酸碱平衡研究中的应用
电位滴定法可用于测定酸碱反应中的中和热、离解常数等参数，对于研究酸碱 平衡具有重要意义。
现代仪器分析方法在酸碱平衡检测中优势
高效液相色谱法
该方法具有高分辨率、高灵敏度、 分析速度快等优点，可用于同时
检测多种酸碱物质。
离子色谱法
离子色谱法能够同时分离和测定 多种阴阳离子，对于复杂样品中 的酸碱物质分析具有独特优势。
毛细管电泳法
毛细管电泳法具有分离效率高、 样品用量少、分析速度快等特点，
适用于微量酸碱物质的检测。
05
酸碱平衡失调问题与对策
工业生产过程中酸碱污染问题治理措施
严格控制工业废气排放
01
加强对工业生产过程中废气排放的监管，采用高效净化设备对
酸和碱全章PPT课件 人教版1
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
●改良酸性土壤 ●处理工厂废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆防蚊虫叮咬
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来 由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量 的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O=Ca(OH)2 用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生 石灰代替 如果土壤显碱性？
胃酸的pH小于7
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
A．偏低 √B．偏高 C．相等 D．无法比较
实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
酸性
酸性
碱性
中性
实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH
红色 无色
●改良酸性土壤 ●处理工厂废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆防蚊虫叮咬
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来 由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量 的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O=Ca(OH)2 用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生 石灰代替 如果土壤显碱性？
胃酸的pH小于7
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
A．偏低 √B．偏高 C．相等 D．无法比较
实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
酸性
酸性
碱性
中性
实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH
红色 无色
常见的酸和碱碱课件
酸碱反应示意图
酸和碱溶液混合后，中和反应导致pH值变化。
酸和碱的常见应用
1 食品加工
2 清洁剂
3 化妆品
酸用于食品调味，碱用于调 节酸碱度。
酸和碱作为成分，用于清洁 不同表面。
酸和碱用于调节产品的pH值 和化学反应。
碱的定义
根据布鲁斯特德理论，碱是能够接受氢离子（H+）的 物质。
pH值
pH的定义
pH是衡量物质酸碱性的指标，表示溶液中氢离子（H+） 的浓度。
pH值的范围
pH值从0到14，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
酸性食品和碱性食品
1 酸性食品
例如柠檬、醋、葡萄酒，含有酸性成分，对口腔有刺激作用。
2 碱性食品
酸和碱的性质
酸的性质
酸味酸涩，腐蚀性强，与金属产生气体和溶解反应。
碱的性质
苦味滑腻，腐蚀性强，与酸产生中和反应。
酸和碱的反应
1
中和反应
酸和碱发生反应，生成盐和水。
2
氧化反应
酸与某些物质发生反应，释放氧气。
3
沉淀反应
酸和碱溶液中的离子结合，生成固体沉淀。
酸碱中和反应
醋和小苏打反应
醋中的酸和小苏打发生中和反应，产生二氧化碳。
乙酸
醋酸的化学名称，用于食品调味和工业生产。
盐酸
工业上常用的一种强酸，用于清洁和金属加工。
硝酸
一种强氧化剂，常用于生产肥料和制药。
常见的碱物质
氢氧化钠
又称苛性钠，用于清洁和肥皂制作。
氨水
含有氨气（NH3）溶解于水，用于清洁和化妆品行 业。
碳酸钠
又称小苏打，用于面包制作和调节水质。
碳酸氢钠
酸碱的基本知识 PPT课件
酸碱基本知识一.什么是碱性物质☐碱性物质通常是指具有提供电子的能力或接受质子的能力的物质。
☐碱性物质分类较多☐根据物质特性来分：有机碱、无机碱。
☐根据物质能够接受质子的多少来分：一元碱、二元碱、三元碱、多元碱等。
☐根据物质的碱性强弱来分：强碱、弱碱。
二.什么影响了我们的健康？☐餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。
经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。
问题到底出在了哪里？☐这都是某些东东在作怪。
酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。
其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。
因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。
三.认识食物的酸碱性☐吃着酸的东西就是酸性的吗？☐大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。
其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。
所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。
食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。
碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。
要避免或减少以下酸性食物的摄取：一、淀粉类；二、动物性食物；三、甜食；四、精制加工食品（如白面包等）；五、油炸食物或奶油类；六、豆类（如花生等）。
四.酸性食物VS碱性食物☐我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。
从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。
☐食物酸碱一览表☐强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
☐中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。
☐弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。
☐强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件6【优秀课件推荐】
2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。 现象：
A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论：
A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
课题1 常见的酸和碱
活动与探究步骤： 1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒 精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。
的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
HCl = H+ + Cl- 酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不
H2SO4 = 2H+ + SO42-
同的酸溶液中都含有H+。 酸(H+酸根) 名称：一般读着中间元素名称
的某酸；
化学式：H排头(H2SO4 )
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花
红色
蓝色
红色
蓝色
月季花
红色
草绿色
红色
草绿色
紫卷心菜 红色
绿色
红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
课题1 常见的酸和碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果
实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录
如下表。
汁液 酸溶液 水
(1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色
能用来区别稀硫酸和
氢氧化钠溶液的
万寿菊 黄色 黄色
是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 橙色
A为蓝色，B没有变化，C为红色 结论：
A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
课题1 常见的酸和碱
活动与探究步骤： 1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒 精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为 指示剂使用。
的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
HCl = H+ + Cl- 酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不
H2SO4 = 2H+ + SO42-
同的酸溶液中都含有H+。 酸(H+酸根) 名称：一般读着中间元素名称
的某酸；
化学式：H排头(H2SO4 )
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花
红色
蓝色
红色
蓝色
月季花
红色
草绿色
红色
草绿色
紫卷心菜 红色
绿色
红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
课题1 常见的酸和碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果
实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录
如下表。
汁液 酸溶液 水
(1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色
能用来区别稀硫酸和
氢氧化钠溶液的
万寿菊 黄色 黄色
是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 橙色
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件54 人教版
新知学习 课堂小结 知能训练
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酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 紫色石 蕊试液 无色酚 酞试液 不变色 不变色
稀盐酸
稀硫酸
变红 变红
新知学习 课堂小结 知能训练
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2.酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
新知学习 课堂小结 知能训练
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实验10-4：在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少 量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁， 感受温度变化。
现象：烧杯外壁的温度不断
升高，慢慢变热。
新知学习 课堂小结 知能训练
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浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯 中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻 璃棒不断搅拌。
盐酸
金 属 表 面 除 锈 制 造 药 物 胃液 中的 盐酸 可帮 助消 化 生产化 肥、农 药、火 药、燃 料等
硫酸
冶炼金 属、精 炼石油 、金属 除锈等 浓 硫 酸 做 干 燥 剂
下一页
新知学习 课堂小结 知能训练
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浓硫酸的性质 实验10-3：用浓硫酸和纸、木棍、布接触，观察现象。 强腐蚀性
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课堂小结
常见的酸
常见的酸
浓硫酸的特性
腐 吸 蚀 水 性 性 浓硫 酸的 稀释
酸的化学性质 与酸 碱指 示剂 作用 与活 泼金 属反 应 与金 属氧 化物 反应
盐酸 的物 理性 质及 用途
硫酸 的物 理性 质及 用途
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酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 紫色石 蕊试液 无色酚 酞试液 不变色 不变色
稀盐酸
稀硫酸
变红 变红
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2.酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
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实验10-4：在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少 量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁， 感受温度变化。
现象：烧杯外壁的温度不断
升高，慢慢变热。
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浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯 中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻 璃棒不断搅拌。
盐酸
金 属 表 面 除 锈 制 造 药 物 胃液 中的 盐酸 可帮 助消 化 生产化 肥、农 药、火 药、燃 料等
硫酸
冶炼金 属、精 炼石油 、金属 除锈等 浓 硫 酸 做 干 燥 剂
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浓硫酸的性质 实验10-3：用浓硫酸和纸、木棍、布接触，观察现象。 强腐蚀性
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常见的酸
常见的酸
浓硫酸的特性
腐 吸 蚀 水 性 性 浓硫 酸的 稀释
酸的化学性质 与酸 碱指 示剂 作用 与活 泼金 属反 应 与金 属氧 化物 反应
盐酸 的物 理性 质及 用途
硫酸 的物 理性 质及 用途
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酸碱平衡和沉淀平衡 ppt课件
有机化合物如乙醇CH3CH2OH可看作是(酸)和 OH-碱以配位键结合而成的酸碱配合物C2H5←OH
酸碱电子理论对酸碱的定义，摆脱了体系必须具 有某种离子或元素也不受溶剂的限制，以电子的给出 和接受来说明酸碱的反应，故它更能体现物质的本质 属性，较前面几个酸碱理论更为全面和广泛。但是由 其对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征。
强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
酸碱平衡和沉淀平衡
酸及其共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸 硫酸
硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
HClO4
ClO4-
H2SO4
HSO4-
HSO4-
SO42-
H3O+
H2O
H2O
OH-
NH4+
NH3
NH3
NH2-
HBr酸碱平衡和沉淀平衡Br -
酸1 碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强， 因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的 部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
酸1 碱2
酸2 碱1 酸碱平衡和沉淀平衡
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱 酸所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在 水中的电离过程)。
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。 在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
酸碱平衡和沉淀平衡
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱， 几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于 电离理论的全部电离)。
酸碱电子理论对酸碱的定义，摆脱了体系必须具 有某种离子或元素也不受溶剂的限制，以电子的给出 和接受来说明酸碱的反应，故它更能体现物质的本质 属性，较前面几个酸碱理论更为全面和广泛。但是由 其对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征。
强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
酸碱平衡和沉淀平衡
酸及其共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸 硫酸
硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
HClO4
ClO4-
H2SO4
HSO4-
HSO4-
SO42-
H3O+
H2O
H2O
OH-
NH4+
NH3
NH3
NH2-
HBr酸碱平衡和沉淀平衡Br -
酸1 碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强， 因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的 部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
酸1 碱2
酸2 碱1 酸碱平衡和沉淀平衡
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱 酸所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在 水中的电离过程)。
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。 在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
酸碱平衡和沉淀平衡
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱， 几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于 电离理论的全部电离)。
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件44 人教版
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，
并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
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花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色 素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现 不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含 量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会 呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时 期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸 碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百 花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
生活中一些含有酸的物质
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3．浓硫酸的特性
实验3、4
实验
实验3、4
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上的字由黄色慢慢变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒 不断搅动，并用手接触烧杯外 壁，手的感觉：
小木棍变成黑色
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二、常见的酸
实验2、3、4、5
右击动画窗口控制实验进程
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二、常见的酸
1．盐酸和硫酸的物理性质
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实验2
物 质 颜 色 状 态 气 味 挥发性 易挥发 难挥发
盐 酸 （ HCl ） 硫 酸 （H2SO4）
无 色
液 态 粘 稠 油 状 液 态
有刺激 性气味 无 味
无 色
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无色 无色 红色
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
红色
紫色
蓝色
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一、酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。上页ຫໍສະໝຸດ 下页自制酸碱指示剂
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28.01.2021
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10
路易斯酸碱电子理论
酸：凡是接受电子对的物质； 如：H+、Na+、BF3等。 碱：凡是给出电子对的物质。 如：OH－、CN－、NH3、F－等。 酸碱反应不再是H+和OH－的中和，而是碱性物
质提供电子对与酸性物质生成配位共价键的反应。 BF3 ＋ F－ → BF4－ Ag＋ ＋ Cl－ → AgCl
优点：以电子对的接受和给予来说明酸碱 的属 性和酸碱反应，摆脱了体系必须有H＋和OH－ 原子的限制，也不受溶剂的约束，是最广范的 酸碱理论。
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酸碱电子理论缺点
缺点： 过于笼统，酸碱性的强弱不易掌握，相对 强度没有统一的标度。另外，将Ag+、Cu2+等 视为酸，不容易接受。
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水的电离II
Kw [H][OH ]
22℃时，纯水的离子积常数为
Kw 1.01014
"p""lg" pH lg[H ]
pOH lg[OH ]
pHpOH 14
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电离理论的不足之处
仅限于水溶液体系，且只限于分子酸和分子碱； 忽略了酸碱对立统一的规律。
Cu+，Ag+，Au+，Cd2+，Hg2+，Hg+，Tl+，Tl3+, Pd2+， Pt2+，Pt4+，M0(金属原子)。
交界酸 硬碱
Fe2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+， Pb2+，Sn2+，Sb3+，Cr2+， Bi3+，SO2，B(CH3)3
H2O，OH－，F－, O2－ , CH3COO－, PO4－ , SO42－ , CO32－, ClO4－, NO3－, ROH，NH3, N2H2, RNH2，F2
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硬碱和软碱：
硬碱（不易给出电子的配位体） ： 配位原子电负性高，变形性小，难氧化，
软碱（易给出电子的配位体） ： 配位原子电负性小，变形性大，易氧化，
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常见的软、硬酸碱
硬酸 软酸
H+，Li+，Na+，K+，Be2+，Mg2+，Ca2+，Sr2+，Mn2+， Fe3+, Cr3+, Co3+，Al3+，Ga3+，Ln3+，La3+，Ti4+，Zr4+， Si4+，As3+，Sn4+，BF3，AlCl3，SO3，CO2，
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酸碱质子理论
酸：凡是能给出质子（H＋）的物质； 碱：凡是能接受质子（H＋）的物质。 它们之间的关系可如下表示：
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非水介质（Nonaqueous media）
Lewis base 路易斯碱
Lewis acid 路易斯酸
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配合物的形成（Complex formation）
Lewis acid 路易斯酸
Lewis base 路易斯碱
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酸碱电子理论优点
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关于四大平衡与四大滴定体系的知识模块特 点和研究手段
平衡移动原理的应用和热力学、动力学基本原 理的应用；
精讲酸碱平衡体系及酸碱滴定法，包括滴定体系 的终点误差分析，后续的几个章节均应用类似的 方法；
这些章节的内容应用前景较广，要与生产和生活 实际相关联；
一般的讨论原则：因为均为溶液中的反应，活化 能相对较小，不考虑温度对平衡常数的影响。
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软酸
属于软酸的金属一般都是副族元素，它们的极 化能力强,变形性大，并有易于激发的d电子， 它们同不同配位原子形成配合物的稳定性有如 下的顺序：
F << Cl < Br < I
O << S ～ Se ～ Te
N << P
属于这类酸的有：Cu+、Ag＋、Au＋、Cd2+、Hg2+、 Hg22+、Pt2+、Pd2+、Tl3+、M0（金属原子）
酸碱平衡与酸碱滴定法
Acid and base equilibrium ※
titration
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学习要求
明确近代酸碱理论的基本概念； 熟悉弱电解质离解平衡的计算， 掌握缓冲溶液的原理和计算； 掌握酸碱滴定的基本原理以及相关知识； 掌握各种滴定分析法的实际应用。
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Ka
H A
HA
电离常数（Ka、Kb）的意义: 数值的大小可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，<10－4 认为是弱酸（碱）；
数值大小只和温度有关与浓度无关； Ka、Kb随温度而改变，但是影响很小。
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电离度α
电离度：已电离的分子数和溶质分子总数之比。 一般用α表示。
溶液中已电离的电解分质子数 溶液中原电解质分子数
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硬酸：
属于硬酸的金属一般都是主族元素，它们极化能力 （p166）小，不易变形（p166） ，它们与不同 配位原子形成配合物的稳定性顺序如下： F >> Cl > Br > I O >> S > Se > Te N >> P > As > Sb > Bi
如：H+、碱（土）金属离子、Mn2+、Fe3+、Cr3+、Al3+、 Ga3+、In3+、Ti4+等。
软碱
RSH，RS－，I－，SCN－，S2O32－, S2－, CN－, CO, C2H4, H－, R3P
交界碱 C6H5NH2， C2H5N， N3－， Br－， NO2－， SO32－，N2
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判断酸碱强弱的原则：
“软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定”
酸碱的软和硬受多种因素的影响。将在配位化 合物的章节中做重点讨论
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一、酸碱理论的发展及应用
阿伦尼乌斯电离理论
酸：在水中电离出H＋（水合离子）的物质。
碱：在水中电离出OH－的物质。
酸和碱的一般特征：
1. 酸和碱可以发生中和反应；
2. 酸和碱可以分别使指示剂变色；
3. 酸碱反应的实质：H++OH－
H2O
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电离常数
HA
A－ + H+
从理论上说，强电解质在水中完全电离，α＝1， 而弱电解质则部分电离，α<1。
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水的电离I
水是弱电解质
H 2Ol) (
H ++O-H
298K时，1升纯水含有 (55.55-1.004×10-7) mol 的水分子。
[H ][O H ] K 5 5 .5 5 K w