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微专题10金属活动性顺序1．（2022·河南·统考中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu 四种金属中的两种组成。
2.2g 该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g 氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg 和Al ②Mg 和Fe ③Mg 和Cu ④Al 和Fe ⑤Al 和Cu ⑥Fe 和Cu。
其中合理的个数为A．2个B．3个C．4个D．5个2．（2022·江苏无锡·中考真题）现有X、Y、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生H 2，Y 不反应，将Y 和Z 分别放入AgNO 3溶液中，一段时间后，在Y 表面有Ag 析出，而Z 没有变化。
X、Y 和Z 的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Z>Y>X3．（2022·湖北恩施·中考真题）现有X、Y、Z 三种金属，常温下只有X 能和稀硫酸反应，把Y、Z 两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y 表面有银白色物质析出。
三种金属的活动性顺序为A．Y>X>ZB．Y>Z>XC．X>Y>ZD．X>Z>Y4．（2022·江苏扬州·模拟预测）关于碱的下列说法正确的是A．碱中一定含有H 元素B．使酚酞变红的都是碱溶液C．碱和盐之间一定能发生复分解反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀5．（2022·黑龙江·统考中考真题）现有X、Y、Z 三种金属。
如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应。
如果Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。
根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z6．（2022·湖北黄石·统考中考真题）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。
【初中化学】聚焦金属活动性顺序金属活动性顺序是中考命题的重点之一。
它的意义和应用在整个初中化学中都占有十分重要的地位。
由金属活动性顺序表，我们可得如下结论：（1）从金属活性的顺序来看，金属的位置越高，其活性越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能转置换出盐酸，稀硫酸中的氢；（3）按照金属活性的顺序，前面的金属可以从化合物的溶液中取代后面的金属。
而对金属活动性顺序的考查，主要就是对它的综合运用。
笔者就2021年各省市高中入学考试中出现的有关金属活动性顺序的考查内容作简要的归纳。
一、用金属活性的顺序来判断金属活性的强度例：（2021广州）有x、y、z三种金属，把y投入x(no3)2溶液中，y表面有x析出，把x投入z(no3)2溶液中，x表面有z析出。
x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）简要分析：根据标题中给出的信息，y可以从其复合溶液中取代x，表明这两种金属的活性为y>x，x可以从其复合溶液中取代z，表明这两种金属的活性为x>z，所以这三种金属的活性从强到弱的顺序是Y>x>Z。
二．根据金属与酸反应的图像，判断金属活动性强弱例：（2022年，山东烟台）相同质量的铁、锌、镁和铝分别与足够的盐酸反应。
产生的氢气质量与反应时间之间的关系如图所示。
对应于曲线的金属① ② ③ ④ 图中是（）a、铝、镁、锌、铁b、铁、锌、镁、铝c、铝、镁、铁、锌d、锌、镁、铁、铝简析：曲线的斜率表示反应速率，斜率大，反应速率快，表明金属活动性强，由图可知，四种金属的活动性顺序依次为②＞①＞④＞③。
而在金属活动性顺序表中，四种金属的的活动性顺序依次为镁＞铝＞锌＞铁。
故本题选c。
三、设计实验方案，确定金属活性顺序例：（2021山西）某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（）a、铜、银、硫酸亚铁溶液b．fe、ag、cuso4溶液c、铁、铜、稀硫酸、硝酸银溶液d．cu、feso4溶液、agno3溶液简要分析：从金属活性顺序表可以看出，这三种金属的活性顺序是Fe>Cu>AG，验证这三种金属活性顺序的方法一般有几种：一种是用Cu分别与Fe或AG的盐溶液反应，二是分别用铁和银的盐溶液与铜的盐溶液反应；第三，在酸的帮助下，可以先确定三种金属与h的顺序，然后与Ag的盐溶液反应，得到三种金属的活性顺序。
考点二十：金属活动性顺序聚焦考点☆温习理解一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）名师点睛☆典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强. 类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可【答案】D【解析】考点：金属的活动性【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
高分突破微专项(五)金属活动性顺序表的应用专项剖析一、金属活动性顺序表的应用1.金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au按照从左到右顺序金属活动性由强逐渐减弱2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、实验方案设计（1）比较两种金属的活动性强弱方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。
根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。
方法二∶将两种金属分别插入稀盐酸（或稀硫酸）中。
根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。
此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。
（2）比较三种金属的活动性强弱方法一：“两金夹一盐”—将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。
方法二：两盐夹一金”将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中（3）比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。
注意事项（1））实验前，需先将金属进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物和污物。
（2））酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不宜用浓盐酸，不能用硝酸和浓硫酸。
（3））金属与盐的反应，盐必须可溶。
（4）并不是所有位于前面的金属都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换岀来，如钾、钙、钠。
三、. 反应后滤液、滤渣成分的分析(1)多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先反应。
(2)一种金属与多种盐溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
(3)反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的金属的离子。
(4)滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
四、金属与酸反应的图像(1)金属与同种酸反应时，金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多，曲线越陡。
中考化学满分攻略：就全靠这篇规律总结了化学中的考点是可以分门归类的，但是在分类之后我们还有很多规律可循，掌握好这些中考化学规律总结往往也是拿高分的关键，中考化学总分值攻略相信能给你不一样的内容！！！【一】金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是〝先远〞〝后近〞。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁【二】金属+酸→盐+H2↑中：1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
『重点推荐：2019中考金属常出现考点梳理〔汇总〕』【三】干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
【四】物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，那么证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，那么证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，那么证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。
2020年中考化学知识点之金属活动性顺序
金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
中考化学考点解读：金属活动性次序“金属活动性次序”是初中化学中的要点和难点，也是中考化学的热门考察内容之一。
从每年的中考试卷评析中能够发现：同学们在应用有关知识解决问题时屡有失误。
为帮助同学们认识这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现联合各地中考试卷，将有关题型及解题注意事项小结以下：【考点1】考察金属活动性次序的内容★知识链接：由金属活动性次序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反响的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入以下金属活动性次序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 1）用元素符号将上述金属活动性次序增补完好。
2）已知镍盐中镍元素显+2价。
写出一个有金属镍参加的置换反响的化学方程式：________。
分析：此题主要考察金属活动性次序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。
（1）根据金属活动性次序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反响。
如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。
（只需合理并切合要求即可）【考点2】考察金属与酸之间的置换反响★知识链接：金属与酸发生置换反响产生氢气应具备的条件是：（1）金属的地点:在金属活动性次序中，金属的地点要在氢(H)的前方；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸拥有氧化性与金属反响时一般生成水而不生成氢气，因此不发生置换反响。
◎例2、以下除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A.Cu(Zn)稀盐酸B.CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na24溶液(Na2CO3)氯化钡溶液分析：A中Cu与稀盐酸不发生置换反响，因为在金属活动性次序中Cu位于H的后边，而Zn能与稀盐酸发生置换反响而除掉；选项C中CuO能与稀硫酸反响，而Cu不与稀硫酸反响，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保存的物质均能与所选试剂反响，相同达不到除杂的目的。
考点二十：金属活动性顺序聚焦考点☆温习明白得一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证取得常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判定金属与酸可否发生置换反映）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判定金属跟盐溶液可否发生置换反映）【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反映时，生成的是+2价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类类型一、判定金属活动性的强弱【例1】【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属彼此刻画 D．铜片、银片别离放入稀硫酸中【答案】B【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强．类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【2016年甘肃省天水市】将必然质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入必然量的AgNO3溶液，待充分反映后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。
依如实验分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中必然含有X的阳离子和Fe2+C．滤渣中必然含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【答案】C【点睛】金属活动性顺序是判定金属是不是与酸是不是反映的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反映生成氢气，而金属与盐溶液的反映没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【2016年广西省贺州市】金属在日常生活中有着普遍的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_________元素．（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观看到的现象有_________，该反映的化学方程式为_________．（3）向必然质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反映时刻的转变情形如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________．【答案】（1）Hg；（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
2019学年初三中考化学高分突破——金属活动性顺序及其应用突破点1活泼金属与稀酸反应的曲线图分析如图所示是活泼金属与稀酸溶液反应时生成H2的量与反应时间的关系图。
解答此类图像题的关键是对OA 段的斜率和AB段的高度的理解。
(1)OA段的斜率越大(即“坡度越陡”),则该金属从开始反应到反应结束所经历的时间越短,它与酸反应的速率越快,金属活动性越强;OA段的斜率越小(即“坡度越缓”),则该金属与酸反应的速率越慢,金属活动性越弱。
(2)AB段的高度越高,说明生成氢气的质量越多;AB段的高度越低,生成氢气的质量越少。
例[2019原创]将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息,下列判断不正确．．．的是()A.图线X表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量,铁可能反应完D.镁一定过量,锌、铁可能反应完思路分析由“曲线越陡,金属越活泼”可得,X、Y、Z分别为镁、锌、铁的反应情况;由于铁生成的氢气最多,故铁消耗的酸最多(组成氢气的氢元素全部来自于酸);若酸足量,则生成氢气的量应为镁>铁>锌,而本题中镁和锌生成的氢气比铁少,且质量相同,说明酸不足,则相对原子质量小的金属(镁)一定过量,相对原子质量较大的金属(锌)可能过量,也可能正好完全反应。
强化训练1.[2019原创]将6.5 g锌和另一种金属的混合物加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为m g。
下列说法正确的是()A.若混合物为Zn、Fe,则m<0.2B.若m=0.1,则该混合物可能为铜锌合金C.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸的溶质质量分数一定大于10%D.在反应后的溶液中加入铝粉,不一定发生反应2.[2016河南预赛]质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是()A.曲线a、b分别表示铁、锌的反应情况B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余C.盐酸均反应完,—定有锌剩余D.盐酸均反应完,—定有铁剩余3.[2017河南预赛]现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,某同学推测的情况如下:①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应;②足量的稀盐酸与质量比为4∶3的镁、铝分别发生反应;③足量的稀盐酸与质量比为8∶9的镁、铝分别发生反应;④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应。
2012年中考化学疑难聚焦：《四步突破金属活动性顺序》“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一，同时它又是一个教学难点。
每年在教学中发现，不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。
为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下：
1. 理解一个内涵
金属活动性顺序的内容：
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2. 熟记两个条件
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
3. 把握三个规律
金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。
②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。
金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
4. 学会四点应用
金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面：
（1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金
属与盐溶液的转换反应能否发生；（4）运用所学知识进行金属活动性的探究（或验证）。
