上海中考化学考点

初三知识点汇总1.1物质的组成、构成与分类一、元素及元素符号1．物质是由元素组成的元素是同一类原子的总称，常用元素来表示物质组成。

2．常见元素地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe空气中含量前二位的元素：N、O人体中主要元素含量：非金属元素前四位O、C、H、N，金属元素含量最高的为Ca。

3．元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。

4．元素与原子的比较二、原子与分子1．原子与分子的比较2．原子、分子、物质的关系图：说明：由原子直接构成的物质有金属、稀有气体和某些固态非金属（金刚石、石墨、硅等）。

三、物质的分类1．纯净物与混合物单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物，元素以游离态存在。

化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物，元素以化合态存在。

⎧⎧⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎩单质氧化物酸纯净物无机化合物物质化合物碱盐有机化合物混合物说明：含有碳元素的化合物称为有机化合物，除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外。

常见的有机化合物有甲烷CH 4、酒精CH 3CH 2OH 、葡萄糖C 6H 12O 6、蔗糖C 12H 22O 11、淀粉(C 6H 10O 5)n 等。

3．同素异形现象和同素异形体同种元素形成两种或两种以上单质的现象，称为同素异形现象。

同种元素形成的多种单质之间互称同素异形体。

同素异形体之间原子种类相同，但是所含原子的个数及排列方式不同，导致他们之间的性质不同。

如氧气O 2和臭氧O 3，红磷和白磷，金刚石、石墨和C 60。

四、化学用语1．元素符号的含义：表示一种元素，表示一个原子，表示由原子直接构成的一种物质。

2．化学式 （1）化学式的概念化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

（2）化学式所表示的含义3原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。

NH 4 NO 3 OH SO 4 CO 3 铵根 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 4．化合价 （1）元素的化合价钠钾银氢正一价，钙镁锌钡正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三， 三五氮磷四七锰，二四六硫二四碳， 金正非负单质零，正负总价和为零。

（2）在日用洗涤剂中含有碱。

如油烟净中含有氢氧化钠酸、碱与盐知识清单考点1常见的酸和碱，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝1．生活中常见的酸和碱（1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸（2）在日用洗涤剂中含有碱。

如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。

2．实验室中常见的酸和碱在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。

考点2酸、碱的组成和分类1．酸的组成和分类(1)酸的组成(2)酸的分类①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。

常见的无机酸有HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等，常见的有机酸有HCOOH （甲酸）、CH 3COOH （乙酸）等。

②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。

例如HCl 、HNO 3为一元酸，H 2SO 4、H 2CO 3为二元酸，H 3PO 4为三元酸。

③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H 2SO 4叫硫酸，而H 2S 叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl 叫盐酸，HNO 3叫硝酸。

2．碱的组成和分类(1)碱的组成碱金属元素氢氧根氢氧化钾(KOH)钾1K+1OH -氢氧化铜[Cu(OH)2]铜2Cu +1OH -氢氧化镁[Mg(OH)2]镁2Mg +1OH -氢氧化铁[Fe(OH)3]铁3Fe+1OH-结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。

【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH 3·H 2O)，它也是一种碱。

初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。

）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。

③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。

对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。

二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。

三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。

四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。

五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。

六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。

通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。

在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。

２０23年上海中考化学试卷解析一、选择题(60分)1.拉瓦锡用汞进行试验，发现了空气旳构成.汞元素旳符号是（ ）A．A g Ｂ. Ｈe Ｃ. Hg D. Mg考点：元素旳符号及其意义。

专题: 物质旳微观构成与物质旳宏观构成。

分析:根据元素符号所示旳元素分析解答．汞元素旳符号是Hg.解答:解：A、Ag表达银元素,不符合题意;B、Ｈｅ表达氦元素,不符合题意；C、Ｈg表达汞元素,对旳;D、Mｇ表达镁元素,不符合题意；故选C．点评：本题考察了元素符号旳记忆和应用，重视基础,难度不大.2．物质在不停旳运动变化,属于物理变化旳是（）A．冰雪融化 B. 大米酿酒Ｃ. 木炭燃烧D．铁锭生锈考点: 化学变化和物理变化旳鉴别。

分析:化学变化是指有新物质生成旳变化，物理变化是指没有新物质生成旳变化,化学变化与物理变化旳本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化旳区别结合事实进行分析判断即可.解答：解:A、冰雪融化旳过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．B、大米酿酒旳过程中有新物质酒精等生成,属于化学变化．C、木炭燃烧旳过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化．Ｄ、铁锭生锈旳过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.故选A．点评:本题难度不大,解答时要分析变化过程中与否有新物质生成，这里旳新物质是指和变化前旳物质是不一样种旳物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.３．下列不属于化学研究对象旳是(）A．水旳电解 B. 水旳浮力C．水旳分子构造D．水旳元素构成考点：化学旳研究领域。

专题: 书本知识同类信息。

分析:化学研究旳是物质旳构成、构造、性质以及变化规律旳基础自然科学.解答： 解:A 、水旳电解生成氢气和氧气属于物质旳变化，属于化学研究旳对象,故A 错；B 、水旳浮力属于物理学研究旳内容,不属于化学研究旳对象,故B 对旳；Ｃ、水旳分子构造属于物质旳构造，属于化学研究旳对象，故C 错;D 、水旳元素构成属于物质旳构成，属于化学研究旳对象，故D 错．故选B ．点评: 熟记化学研究旳对象,懂得学习了化学后，我们能干什么,怎样用化学知识服务于社会．4．向pH=11旳溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈( ）A ． 无色B ． 紫色C ． 红色D ． 蓝色考点： 酸碱指示剂及其性质;溶液旳酸碱性与pH 值旳关系。

上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。

化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。

下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。

1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。

在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。

2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。

对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。

重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。

3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。

中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。

4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。

在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。

如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。

5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。

如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。

针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。

3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。

4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。

总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。

学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。

2023届上海市中考化学课内知识点整理一、物质的分类与组成1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。

2. 元素的特点：由同类原子组成，不能分解成其他物质。

3. 化合物的特点：由不同元素的原子组成，可以分解成其他物质。

4. 混合物的特点：由两种或两种以上的物质混合而成。

二、酸碱盐1. 酸的性质与特点：酸味酸性、能溶解金属、能导电、与碱发生中和反应。

2. 碱的性质与特点：有苦味和碱性、能溶解油脂、能导电、与酸发生中和反应。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

4. 盐的性质与特点：呈结晶体、能导电、能溶解水，可分解成酸和碱。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的特点：生成新物质、物质的质量守恒、能量的变化。

2. 化学方程式的表示方法：反应物+反应物→生成物+生成物。

3. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

5. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应生成盐。

四、电和电化学1. 电的定义：带电物质所具有的性质。

2. 电流、电压和电阻的关系：电流=电压/电阻。

3. 电解质和非电解质：电解质能导电，非电解质不能导电。

4. 电池：将化学能转化为电能的装置。

5. 电解：通过外加电流将化合物分解成元素。

五、常见物质的性质与用途1. 水的性质与用途：无色、无味、透明，广泛应用于生活和工业。

2. 酒精的性质与用途：易挥发，广泛应用于溶剂和消毒剂。

3. 醋的性质与用途：有酸味，用于食品调味。

4. 氯化钠的性质与用途：盐味，用作调味品和防腐剂。

5. 氧气的性质与用途：无色、无味，维持生命呼吸和燃烧。

以上为《2023届上海市中考化学课内知识点整理》的内容。

以上知识点是对中考化学的基本概念和常见知识进行了整理和概述，希望能对同学们的学习有所帮助。

上海中考化学压轴题专题复习——化学溶解度的综合一、初中化学溶解度1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。

故选C。

2．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。

以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。

元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。

2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表是学习元素的重要工具。

三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。

2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。

3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。

要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。

四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。

2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

空气和氧气可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64。

一、空气的主要成分和用途二、空气污染及防治措施1.计入空气质量评价的主要污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。

2.空气污染的治理:加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林等。

三、空气中氧气含量的测定1.实验原理：物质在密闭容器中燃烧，消耗掉空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，水被压入密闭容器中。

进入容器内水的体积，即为减少的氧气的体积。

2.实验装置：3.反应的化学方程式：4P＋5O22P2O5。

4.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，把集气瓶液面以上容积分成5等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的足量红磷后，迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡胶塞；⑤燃烧结束冷却至室温，打开弹簧夹。

5.实验现象（1）红磷燃烧，产生大量白烟。

（2）冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。

6.实验结论：氧气约占空气体积的1/5；该实验还可以说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。

四、氧气(O2)的性质1.O2的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大。

它不易溶于水。

液氧为淡蓝色液体。

2.O2的化学性质(具有助燃性，能支持燃烧；具有氧化性，可与许多物质发生氧化反应)C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O52Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O4五、氧气(O2)的制取1.O2的实验室制法2.催化剂（又叫触媒）（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

（2）特点：①催化剂只改变化学反应速率，而不改变生成物的质量；②催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；③反应前后催化剂的质量和化学性质不变（填“不变”或“改变”）。