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初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0．1毫升。
(三)称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到０.1克。
）注意点:（１）先调整零点(2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(３)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小）(5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的２／3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
（五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/３处；用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学九年级全册知识点上海化学是一门研究物质性质、变化、组成和结构的科学。
在九年级的课程中，我们学习了很多化学的基本知识和概念。
本文将概述化学九年级全册的知识点，以帮助同学们回顾和巩固学习内容。
1. 有关化学基本概念的知识点1.1 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物。
1.2 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物是由不同元素的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。
1.3 分子和离子：分子是化合物中最小的稳定存在的粒子，而离子是带电的原子或原子团。
1.4 反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化合反应和分解反应等。
2. 有关物质的性质和变化的知识点2.1 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质，化学性质指物质与其他物质发生反应的能力，物理性质指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的性质。
2.2 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应后形成新物质，而物理变化是指物质的状态改变，但没有形成新的物质。
3. 有关元素和化合物的知识点3.1 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
同一周期中原子序数逐渐增加，同一族的元素具有相似的化学性质。
3.2 元素符号和元素化合价：元素符号是表示元素的一到两个英文字母的缩写，元素化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数。
4. 有关溶液和浓度的知识点4.1 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
4.2 浓度：浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比，常用的浓度单位有百分比体积浓度、百分比质量浓度和摩尔浓度。
5. 有关酸碱和中和反应的知识点5.1 酸和碱：酸是能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
5.2 中和反应：酸和碱在适当的量下混合会产生中和反应，生成盐和水。
6. 有关化学反应和化学方程式的知识点6.1 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
初三化学全册知识点整理初三化学总复习知识点汇总（变化与性质）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、物理性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、化学性质——、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
）。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2 Mg）金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（由同种元素组成的纯净物叫单质2、①）（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
②纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
③（质量守恒定律）、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没1 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，两边各原子的数目必须相等。
二是要遵守质量守恒定律，“箭头”（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】②升温①加水不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂1初三化学全册知识点整理熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g —1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
上海初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、变化和结构的科学，而初中化学则是引导学生初步了解和掌握基本的化学知识和概念。
在上海初三的化学课程中，学生们需要学习和掌握一系列的化学知识点。
本文将对上海初三化学知识点进行总结归纳，帮助学生们更好地理解和记忆化学知识。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质（颜色、形状、硬度等）、化学性质（燃烧、氧化等）二、常见元素和化合物1. 常见元素：氧、氢、氮、碳等2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等三、原子结构和元素周期表1. 原子结构：电子、质子、中子2. 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量等概念四、化学反应和化学方程式1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应等2. 化学方程式的书写：反应物、生成物、反应条件等五、常见化学基本反应1. 酸碱反应：酸、碱、盐的定义和性质2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念及应用六、离子和离子反应1. 离子的概念和构成：阳离子、阴离子2. 离子反应的特点和应用七、溶液和溶解1. 溶液的组成和性质：溶质、溶剂2. 溶解的影响因素：温度、浓度等八、常见气体和气体反应1. 常见气体：氢气、氧气、二氧化碳等2. 气体反应的特点和应用九、常见元素的性质和应用1. 氢的性质和应用2. 氧的性质和应用3. 锌的性质和应用十、酸碱盐和有机化合物1. 酸碱盐的性质和应用2. 有机化合物的分类和性质十一、化学实验和安全1. 常见化学实验室器材和用途2. 化学实验中的安全措施和注意事项总结：初三化学知识点总结归纳了物质的分类和性质、常见元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学反应和化学方程式、常见化学基本反应、离子和离子反应、溶液和溶解、常见气体和气体反应、常见元素的性质和应用、酸碱盐和有机化合物、化学实验和安全等内容。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生们将能够进一步理解化学的基本概念和原理，为将来的学习打下坚实的基础。
初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤——固液不溶②结晶——固液互溶对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如K NO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。
但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。
4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。
2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。
【空气密大约为29】氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
沼气、天然气的主要成分是CH4、2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物或用过氧化氢（双氧水）分解工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl气体），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。
④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳②S和O2反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。
生成有刺激性气味的气体③P和O2反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】6、酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。
醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料（无污染）。
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红色）。
3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、铁的合金有：生铁和钢5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH 4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等）④ 与碱反应生成盐和水（中和）⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH ，这种方法测得的pH 是整数，不精确。
5、碱的通性① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
（CO 2、SO 2，酸根只比氧化物多一个氧原子）③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。
④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
（K 、Ca 、Na太活泼，不发生置换反应）②盐与酸反应（与前面相同）③盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物①能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O→H2CO3，SO2+H2O→H2SO3）8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。
硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打无水硫酸铜（白色固体）CuSO4、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO4·5H2O用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效）碳酸氢铵NH4HCO3 受热易分解，不能暴晒10、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黄色Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)2蓝色沉淀；CuSO4溶液蓝色；BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀11、物质的性质①浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
②浓H2SO4：吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】，放在空气中质量增重。
