2018上海初中化学知识点全面总结

上海初中化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初中化学知识点总结上海初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，它为学生提供了基础的化学知识和实验技能，培养了学生的科学探究能力。

本文将对初中化学的主要知识点进行总结，以上海地区使用的教材为依据。

# 1. 物质的组成- 原子和分子：物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位，分子则是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，元素周期表是化学的基础工具，它按照原子序数排列所有已知的元素。

- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质，具有与组成它的元素不同的性质。

# 2. 化学反应- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子，可以表明反应物、生成物和反应条件。

- 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、能量守恒和电荷守恒是基本的定律。

# 3. 物质的分类- 纯净物和混合物：纯净物是由单一种类的分子或原子组成的物质，混合物则是由两种或两种以上不同物质混合而成的。

- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

# 4. 物质的性质- 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

# 5. 常见物质- 气体：如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。

- 金属和非金属：金属如铁（Fe）、铜（Cu），非金属如碳（C）、硫（S）。

- 盐：如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。

# 6. 溶液和溶解- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

# 7. 酸碱与pH值- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH 7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

上海初中化学知识点总结1.元素与化合物化学研究的基本单位是元素和化合物。

元素是构成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上元素以一定的比例形成的纯净物质。

2.原子结构原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

原子的核心是由质子和中子组成，围绕核心的是电子。

3.元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表。

元素周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

元素周期表可以用来预测元素的化学性质和物理性质。

4.原子键与分子键原子键是通过共用电子对来形成的化学键，用于连接两个非金属原子。

分子键是共价键的一种，形成于同一分子中的原子之间。

5.化学方程式化学方程式是表示化学反应的方法。

化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号和化学计量数表示。

6.化学计量化学计量是研究化学反应中物质质量关系的科学。

化学计量可以用来计算反应物和生成物的质量、摩尔比等。

7.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去或获得电子的过程。

氧化是指原子失去电子，还原是指原子获得电子。

8.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸会产生氢离子，碱会产生氢氧根离子。

盐是酸和碱中和的产物。

9.发酵反应发酵反应是指在生物活动产生的过程中，微生物、酵母菌等通过酶的作用释放能量。

常见的发酵反应包括乳酸发酵和酒精发酵。

10.溶液的性质溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶液的性质包括溶解度、导电性、酸碱性等。

11.离子反应离子反应是指在反应中溶液中的离子破坏原有结构，重新组合生成新的物质。

离子反应在化学分析和制备中有重要应用。

12.元素符号和化学式元素符号是表示元素的缩写，用来表示元素的化学符号。

化学式是构成化合物的元素及其数量的简写，化学式可以表示纯物质的组成和结构。

总结：上海初中化学涉及的知识点主要包括元素与化合物、原子结构、元素周期表、原子键与分子键、化学方程式、化学计量、氧化还原反应、酸碱中和反应、发酵反应、溶液的性质、离子反应、元素符号和化学式等。

上海初中化学知识点全面总结公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

上海初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的性质与变化- 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

- 物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质是新物质的生成。

3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为周期和族，同一族的元素具有相似的化学性质。

2. 常见元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮等是非金属元素，它们形成的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等在自然界中广泛存在。

- 钠、钙、铁、铜等是金属元素，它们能与酸反应生成氢气和相应的金属盐。

3. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

三、化学实验基础1. 实验安全- 了解实验安全规则，正确使用实验器材。

- 掌握常见化学事故的预防和处理方法。

2. 实验操作- 学会使用天平、量筒、试管、烧杯等基本实验器材。

- 掌握溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离和提纯等基本操作。

3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

上海初中化学知识点一、化学基础知识1.原子与元素：原子是构成一切物质的基本单位，元素是由同种原子组成的纯物质，有近100种元素。

2.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格，可以用于分析元素的周期性规律。

3.化学键：化学键是连接原子的方式，包括离子键、共价键和金属键。

4.酸碱中和反应：酸和碱反应时，形成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

5.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子称为氧化，物质得到电子称为还原。

6.化学方程式：化学方程式用化学符号和数字表示化学反应。

7.元素符号：元素符号用于表示元素，是由元素的英文名称的首字母组成。

8.离子反应方程式：离子反应方程式是将溶液中的离子写成带电荷的粒子，并写出它们在反应中的变化。

二、化学实验与实践1.精密称量：精密称量是一种准确测量物质质量的方法，在实验中经常使用天平等仪器。

2.溶解度实验：溶解度实验是用适量的溶质加入溶剂中，观察其能否完全溶解的实验。

3.燃烧实验：燃烧实验是将物质置于明火或加热时进行燃烧反应的实验，用于判断物质的燃烧性质。

4.电解实验：电解实验是使用电流将电解质溶液分解为阴离子和阳离子的实验。

5.酸碱中和实验：酸碱中和实验是通过观察酸碱反应后的变化，判断是否发生了中和反应。

三、化学应用1.饮用水净化：通过化学方法可以去除水中的杂质，使饮用水达到安全的标准。

2.原子能与核能：原子能与核能是指利用原子核反应释放的能量，可以用于发电和医疗等方面。

3.化学肥料：化学肥料是一种通过给植物提供必需的营养元素来促进其生长的肥料。

4.化学药品：化学药品是指通过化学方法制造的药物，用于治疗各种疾病和保健。

5.化学分析：化学分析是通过一系列的实验方法来确定物质组成和结构的方法。

总结：上海初中化学涉及了一系列的基础知识、实验与实践和应用等方面的知识点，以上仅为一部分的知识点，但已经涵盖了化学学科的基本内容。

通过对这些知识点的学习，学生可以获得化学基础知识，并运用于实际生活和学习中。

上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。

2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。

8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。

9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO 2 现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因 防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气 二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 22．用KMnO 4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 试管口略向下倾斜原因： 防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。

上海初中化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是只含有一种原子的物质，如氢、氧、铁等。

- 化合物是由两种或多种元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

- 化学反应可以用化学方程式来表示。

4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。

- 纯净物具有固定的组成和性质，如纯水、食盐等。

- 混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、果汁等。

二、化学实验基础1. 实验仪器和操作- 常见化学实验仪器包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用火源时小心等。

2. 常见化学实验- 酸碱滴定：通过滴定来确定酸或碱的浓度。

- 氧化还原反应实验：观察氧化剂和还原剂之间的反应。

- 沉淀反应实验：观察不同离子结合生成沉淀的过程。

3. 实验数据的处理- 数据记录：准确记录实验过程中的所有数据。

- 数据分析：通过计算和图表等方式分析实验数据。

- 实验报告：撰写实验报告，包括实验目的、过程、结果和结论。

三、元素及其化合物1. 常见元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和导热性，大多数金属可锻造和延展。

- 非金属元素：通常不导电，易形成分子化合物。

2. 重要的化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物（铁锈）。

- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠（食盐）。

四、溶液与溶解1. 溶液的概念- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

上海初中化学知识点全面总结一、化学的基本概念1.化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其应用的科学。

2.化学中的基本术语：物质、质量、量、分子、元素、化合物、分子式、化学式等。

二、物质的组成和性质1.物质的组成：元素、化合物和混合物。

2.元素：由同种原子组成的纯净物质。

3.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合形成的纯净物质。

4.混合物：由两种或两种以上的物质以任意比例混合而成。

5.物质的性质：物理性质、化学性质和物质变化。

三、溶液和溶解1.溶液：溶质溶于溶剂所形成的均匀透明的体系。

2.溶解：溶质通过力的作用散布在溶剂中形成溶液。

四、常见物质的化学性质和用途1.金属：具有金属性质，常用于制作导电材料和结构材料。

2.非金属：不具有金属性质，常用于制作绝缘体材料和燃料。

3.无机酸和碱：具有酸性或碱性，可作为实验室试剂及工业原料。

4.生活中的化学品：如肥料、洗涤剂、食品添加剂等。

五、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质在一定条件下发生物质变化的过程。

2.化学方程式：用化学式和系数表示化学反应的过程和物质变化情况。

六、氧化还原反应1.氧化反应：指物质与氧气反应产生新的物质。

2.还原反应：指物质失去氧气或相对电子数减少的反应。

七、碳的化学1.碳的价态：碳的价值为4，可形成共价键。

2.碳的同素异形体：如金刚石和石墨等。

3.碳的衍生物：如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

八、常见化学实验1.钙化学实验：观察钙与水的反应。

2.换气实验：观察氧气和二氧化碳与火焰的反应。

3.金属反应和酸碱反应实验：观察金属与酸、金属氧化物与酸、金属氧化物与碱的反应。

九、化学能与化学计量1.化学能：包括内能、焓和化学能。

2.化学计量：质量守恒定律和化学计量关系。

十、空气的组成1.空气的主要成分：氮气、氧气、水蒸气和稀有气体。

2.空气中的杂质：二氧化碳、氮氧化物、硫化物等。

十一、酸、碱和盐1.酸：可产生H+离子的化合物。

2.碱：可产生OH-离子的化合物。

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

X初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕（1）火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕（2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点。

〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-—---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称)（1）火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。