天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷

2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是( )A. 百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿−CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢-钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼-单质金的熔点很高2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl−、OH−、SO42−中的若干种，下列说法正确的是( )A. 溶液中最多有4种离子B. 若溶液有颜色，则一定没有OH−C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+D. 该溶液不可能溶解单质铜3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A. 除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4. 美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。

下列有关说法不正确的是( )A. 金属性：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A. AgNO3溶液B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。

自然界中钒的同位素有 51V和 50V.下列有关说法中正确的是( )A. 51V和 50V互为同位素B. 51V和 50V的质量数相同C. 51V和 50V是同一种核素D. 51V和 50V的核外电子数与中子数均为238. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 氧化性：Cl2>红磷B. 单质沸点：红磷>Cl2C. 氢化物稳定性：HCl>PH3D. 酸性：HClO4>H3PO49. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2023年天津市耀华中学化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中不含钾元素2、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A ．过程I 中发生的化学反应属于氧化还原反应B ．过程Ⅱ中+-43NH NO ，每转化+41mol NH 转移的电子数为6N AC ．过程Ⅲ中CH 3OH →CO 2，甲醇作还原剂D ．过程Ⅲ中HNO 3→N 2，转移10mol e -时可生成N 2 11.2L(标准状况)3、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氢氧化钠溶液D ．浓硫酸4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入BaCl 2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO 42－B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH 4+5、 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是A ．氯化钠B ．高锰酸钾C ．次氯酸钠D ．硫酸钠6、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-B ．NH 4+、SO 42-、Al 3+、NO 3-C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-D ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-7、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到1mol电子8、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO310、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O211、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O13、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－14、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。

天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. BF 3B. H 2OC. SiCl 4D. PCl 5『答案』C 『解析』『详解』A 、BF 3中B 与F 共形成3对共用电子对，所以B 原子的最外层不满足8电子结构，错误；B 、水分子中的H 原子不满足8电子结构，错误；C 、四氯化硅分子中，Si 与4个Cl 原子形成4个共用电子对，所以Si 原子达到8电子结构，每个Cl 原子与Si 形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D 、五氯化磷分子中，每个Cl 原子与P 原子形成一对共用电子对，Cl 原子达到8电子结构，而P 原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；『答案』选C 。

2.Se 是人体必需微量元素。

下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( )A. 7834Se 和8034Se 互为同素异形体B. 7834Se 和8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子『答案』B 『解析』『详解』A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A 错误； B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确； C.4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D.4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。

3.根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A. 0.080 nmB. 0.110 nmC. 0.120 nmD. 0.070 nm『答案』B 『解析』『详解』P 与N 同一主族，半径大于0.075，与Si 和S 处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B 。

2022-2023学年天津耀华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写错误的是（）A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2↑B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑参考答案：C略2. 下列叙述中，正确的是A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB. 1molH2和1molHe中，所含分子数、原子数、质量均相同C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 体积为8L的O2，其质量可能为8g参考答案：DA、在标准状况下，1mol任何气态物质的体积为22.4L，A错误；B、1molH2和1molHe 中，所含分子数相同，但原子数、质量均不相同，B错误；C、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不相等，C错误；D、满足一定温度和压强时，体积为8L的O2，其质量可能为8g，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答难点和易错点，解答时需要注意气体体积的影响因素受温度和压强影响大，相同体积的气体，温度、压强不同时，物质的量不同。

另外也可以根据PV=nRT分析解答。

3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂参考答案：B4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1参考答案：DA．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。

2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：C略4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子18 8 O B．质量数为37的氯原子：17 37ClC．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。

6. 下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeOA．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部参考答案：C略8. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的pH 增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。

高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。

2.Se是人体必需微量元素。

下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se互为同位素的C. 7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子D. 7834Se 和8034Se 都含有34个中子 【答案】B【解析】 【详解】A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C. 4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D. 4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。

【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。

下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。

4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。

下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。

天津耀华中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH参考答案：C略2. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥熔点M＞N；⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高A. ②⑤B. ①②③⑤C. ①②③⑦D. 全部参考答案：C点睛：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。

3. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C. S→SO3→H2SO4→MgSO4D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH参考答案：D【详解】A．氧化铝不溶于水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故B错误；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故C错误；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步转化通过一步反应能实现，故D正确；故答案选D。

2018-2019学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。

临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴2．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2D．A lCl3溶液和NaOH溶液3．（2分）（2013秋?和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．（2分）（2013秋?和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）A．B aCl2溶液B．蔗糖C．铜片D．A l2O3粉末5．（2分）（2011秋?大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是（）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥6．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列离子能大量共存的是（）A．A、H+、Na+、Si032﹣、Cl﹣B．A l3+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣C．M g2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．H+、K+、NO3﹣、AlO2﹣7．（2分）（2013秋?和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3+是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③8．（2分）（2012秋?朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36：30 B．60：36 C．2：1 D．1：29．（2分）（2013秋?和平区校级期末）下列试剂的保存方法，错误的是（）A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10．（2分）（2013秋?和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A．CO2为30mL，O2为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋?和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图象的物质A与B为（）A B C D溶液A 澄清石灰水AlCl3溶液H2S Na2SiO3过量B CO2KOH SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A．2NaCl（s）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓）Fe（SO4）3+SO2↑+4H2O13．（3分）（2013秋?和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（）A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．12mL14．（3分）（2013秋?赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH315．（3分）（2013秋?和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3③1：4 ④2：7．A．①②B．①③C．②④D．③④16．（3分）（2013秋?桥东区校级期末）下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀17．（3分）（2013秋?和平区校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．1molNH4+和1molOH﹣所含电子数均为10N AB．14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3N AC．1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4LD．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 N A18．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42﹣中的至少一种B．CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去C．Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去19．（3分）（2013秋?和平区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42﹣+2HID ．向明矾溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO 4↓+2H 2O20．（3分）（2014?七里河区校级模拟）由Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0g ，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A ．0.5 mol/LB ．3.0 mol/LC ．2.0 mol/LD ．1.0 mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋?和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l ）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl 3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋?万州区期末）NaCl 在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I 从海水中提取的粗盐含有Ca 2+、Mg2+、SO 4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na 2CO 3溶液②BaCl 2溶液③NaOH 溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a ．①②③④b ．③①②④c ．②①③④d ．③②①④（2）加入过量Na 2CO 3溶液的作用是．II ．实验室要配制100mL 0.2mol ?L﹣1NaCl 溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g ．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a ．没有洗涤烧杯和玻璃棒b ．定容时，俯视刻度线c ．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋?和平区校级期末）在①H 2S ②SO 2③CO ④Cl 2⑤HI ⑥CO 2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br 2水反应的是．24．（8分）（2013秋?和平区校级期末）a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a 是一种黄色粉末固体，则a 、d 分别为、（填物质名称）写出c →d 的化学方程式．（2）如果．a 是一种常见气体，则a 、d 分别为（填物质化学式）写出a →b 的化学方程式．25．（9分）（2013秋?和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋?大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题。

天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L2、不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl23、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q4、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L5、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华9、下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④B．只有③C．①③④D．①②17、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路18、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙A CO2NaHCO3Na2CO3B AlCl3Al2O3NaAlO2C AlCl3Al Al(OH)3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO22、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

【全国百强校】天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是A. 氯B. 钠C. 氮D. 硅【答案】C【解析】A. 氯在自然界中只能以化合态存在，A错误；B. 钠在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 氮在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在，C正确；D. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选C。

2. 下列说法中正确的是A. 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C. 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D. 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火【答案】B【解析】A. 常温下，浓硫酸与铜不反应，加热发生反应，A错误；B. Na2CO3、Na2SiO3等溶液均显碱性，且碱性较强，实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，B正确；C. 玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2，钻石是指经过琢磨的金刚石，C错误；D. 钠着火时生成的过氧化钠，以及镁等均与干粉灭火器喷出的二氧化碳反应，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误，答案选B。

3. 下列叙述正确的是A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C. 纯铁的熔点比生铁低D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验【答案】D【解析】A. NO不属于酸性氧化物，A错误；B. 游离态的氮直接转化为化合态氮的过程是氮的固定，NH3形成铵盐的过程不属于氮的固定，B错误；C. 纯铁的熔点比生铁高，C错误；D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验，D正确，答案选D。

点睛：关于酸性氧化物的判断需要注意非金属氧化物不一定均是酸性氧化物，判断时要严格按照定义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，另外一些金属氧化物也可能是酸性氧化物，例如M n2O7等。

2024届天津市东丽区天津耀华滨海学校化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向某无色溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称量8.7 g食盐C．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐5、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2C．NaClO D．KClO36、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS7、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液C．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液D．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液8、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词9、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。