物质的检验鉴别与推断

化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。

答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。

所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。

答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。

初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。

在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。

以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。

比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。

2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。

比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。

3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。

利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。

4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。

通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。

5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。

比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。

6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。

7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。

比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。

需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。

另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。

每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。

总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。

这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。

第8课时物质的鉴别与推断一、常见离子的鉴别(c)1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。

2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。

3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。

5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、常见沉淀的颜色(c)1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。

3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。

4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。

5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。

6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。

三、除杂提纯、鉴别与推断的思路(b)1．除杂分离物质指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

除杂分离的常用化学方法：2．物质鉴别的常用方法(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。

例：蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁。

(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。

(4)滴加试剂法：根据物质的不同化学性质滴加某种试剂鉴别。

(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。

3．物质推断方法(1)正向推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。

物质推断知识点总结一、物质推断的基本概念物质推断是指根据物质的一些特定性质，通过实验方法分析、确定物质的成分和性质的过程。

常见的物质推断方法包括化学反应、物理性质、光谱分析、质谱分析等。

二、物质推断的基本原则1. 确定性原则：物质推断的结果必须是确切的、确凿的，不能有任何假设和推测。

2. 客观性原则：物质推断的结果必须是客观、科学的，不受主管人员的主观意识和经验的影响。

3. 全面性原则：物质推断必须是全面的、系统的，不能放过任何一种可能的情况。

4. 精确性原则：物质推断必须是精确的、准确的，不能有一丝一毫的错误。

三、物质推断的基本方法1. 物理性质推断：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点、电导率等物理性质的测定和比较。

2. 化学性质推断：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀生成反应等化学反应的观察和检测。

3. 光谱分析：包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等光谱分析技术的应用。

4. 质谱分析：包括质子质谱、电子转移质谱、碳谱等质谱分析技术的应用。

四、物质推断的应用1. 在生产中，可以用于原材料、半成品和成品的质量检验，以及产品的合成和提纯过程中的物质分析。

2. 在环境监测中，可以对大气、水体、土壤等环境中的污染物进行分析。

3. 在犯罪侦查中，可以对犯罪现场和嫌疑人身上的物证进行鉴定和分析。

4. 在临床医学中，可以对药物、生物样品等进行化学分析。

五、物质推断的案例分析1. 通过物理性质推断：通过对物质的颜色、硬度、密度等物理性质的测定和比较，可以初步推断出物质的成分和性质。

例如，通过测定物质的熔点和沸点，可以判断出该物质可能是有机化合物还是无机化合物，进而缩小物质推断的范围。

2. 通过化学性质推断：通过进行氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀生成反应等化学反应的观察和检测，可以进一步确定物质的成分和性质。

例如，通过将物质与酸或碱进行反应，可以推断出物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质。

3. 通过光谱分析：通过使用紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等光谱分析技术，可以分析物质的分子结构和成分。

◆浙江茅卫兵1．熟悉常见物质的物理性质、化学性质以及重要变化的现象．2．熟悉物质的检验、鉴别与推断的常见题型、一般解题方法与步骤，能正确运用所学知识并根据实验现象对常见的物质进行检验、鉴别和推断．1．常见物质的物理特性．(1)常见固体的颜色．①白色固体：P205、A1203、N a2C03、N aCI、无水CuS04、CaC03、B aC03等；②红色固体：C u、红磷、H gO、Fe203等；③黄色固体：硫磺：④蓝色固体：CuS045H20；⑤黑色固体：C、CuO、M n02、Fe304等；⑥紫黑色固体：K M nO。

．(2)常见沉淀的颜色．①不溶于稀硝酸的白色沉淀：、②溶于稀硝酸且放出气泡的白色沉淀：——、——、M gCO，等，溶解但无气泡放出的白色沉淀：——、——、A I(O H)，等；③溶于酸的蓝色沉淀：④溶于酸的红褐色沉淀：(3)有特殊颜色的溶液．①蓝色溶液：含Cu“的溶液，如一——、——等；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如——、等：③浅绿色溶液：含Fe“的溶液，如——、、Fe(N03)2等．(4)有刺激性气味的气体：、N H3等．(5)部分酸、碱、盐的溶解性(见课本附录)．2．常见物质的化学特性．(1)常见可燃物燃烧的现象．①发出白光：铝箔燃烧、木炭在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧；②产生大量白烟：(写化学方程式)；③火星四射，生成黑色固体：(写化学方程式)；④产生火焰的燃烧：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色，甲烷在空气中燃烧火焰为蓝色．(2)常见物质的特征反应．①氧气：使带火星的木条复燃；②co：：要统一使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为——；③水或水蒸气：使无水硫酸铜变蓝，化学方程式为；④酸：能使紫色石蕊试液变红色，与较活泼的金属反应产生H：；⑤碱：能使无色酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色：⑥盐酸及可溶性氯化物(cr)：与A gN O，溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为一——(写出一例)；⑦硫酸及可溶性硫酸盐(SO i一)：与B aC l：或B a(N0，)2溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；⑧碳酸盐(co劲：与稀盐酸反应，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为(写出一例)．(3)离子的化学特性．①可溶性铜盐溶液(含cu2+的溶液)：加碱一17—20064化学(下)馘7萼?瓠f 氧f溶液，产生蓝色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；②可溶性铁盐溶液(含Fe ，+的溶液)：加碱溶液，产生红褐色沉淀，化学方程式为(写出一例)；③若两种离子在水溶液中能形成气体或水或沉淀，则两种离子在水溶液中不能共存，如C O }与H +、H +与O H -,A g+与C l ～、B a2+与SO }、C a2+与C O }、C u “与O H 一、Fe3+与O H 一、B a2+与C O }等．C 暑匪圆函■■盘四有3瓶失去标签的无色溶液：(N H 如SO ,、N a2C 0，、K N O ，，若只用一种试剂将它们一次性鉴别开来，应选用的试剂为()．(A )H C I (B )B aC l 2(C )N aO H(D )B a(O H )z ，(2005筇王宁省课改区中考姻分靳与解答只用一种试剂鉴别几种物质，要求所选试剂能与几种物质之间作用产生不同现象．(N H 4)2SO 。

一、物质的推断：1、推断依据：根据题目中物质的颜色、反应的现象及物质的特殊性质来推断物质是什么或物质可能是什么，什么物质一定存在或不存在。

解题推断题的关键是根据物质的特性或现象寻找突破口（题眼）。

（1）常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。

（2）化学中的三角：钙三角碳三角（3）常见物质的颜色：溶液的颜色黄色含铁离子（Fe3+）的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3等溶液蓝色含铜离子（Cu2+）的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2等溶液浅绿色含有亚铁离子（Fe2+）的溶液，如FeCl2、FeSO4等溶液紫红色KMnO4溶液固体的颜色白色MgO、P2O5、KClO3、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、无水CuSO4、NaHCO3等红色Fe2O3、红磷紫红色铜暗紫色KMnO4淡黄色硫黑色木炭、Fe3O4、MnO2、CuO、铁粉(Fe)蓝色CuSO4•5H2O绿色碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3）、FeSO4•7H2O气体黄绿色Cl2无色O2、N2、CO2、CO、H2等大多数气体注意：常见的沉淀(1)白色沉淀：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4（其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸）。

(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。

(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。

题型一.叙述式推断题此类试题以文字形式描述物质组成、性质、用途等信息，用文字或符号表述物质间的反应与转换，进而推断相关物质，书写相关化学方程式，判断反应类型、物质的用途及溶液的成分。

例1、请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 (填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)。

《物质的检验、鉴别和推断》复习教学设计作者：黄洁蓉来源：《中学教学参考·理科版》2014年第06期一、教学设计思路复习课究竟怎样上才能提高学生的学习效率？这个问题一直困扰着我多年。

因为复习课的内容对于学生来说都已经学过，极难引起学生的积极性和学习热情。

因此，教师要对复习内容进行再设计、再创造，让学生再次产生浓厚的兴趣，让学生通过再学习，达到对知识的再记忆、再理解、再整合、再迁移，重新构建知识框架是上好复习课的关键。

物质的检验、鉴别及推断题是中考的必考题型，这类题型所包含的内容较多、条件隐蔽、关系复杂、综合性强，是学生较容易失分的题型。

因此有必要对这一内容的复习和这类题目的解题技巧做一些探究。

我校九年级学生经过两年的EEPO学习方式的训练和近一年的化学知识储备，已经具备了小组合作探究的能力，所以在这一节复习课里我采用EEPO平台互动式教学组织学生进行复习。

这种学习方式具有知识性强、容量大、速度快的特点，并且通过小组的互动，更能提高学生学习的主动性。

我把这节课设计为两个平台，一是考点总结，二是巩固练习。

教学过程实录如下。

二、教学过程（一）考点总结师：同学们，在二战期间美军用白磷的二硫化碳溶液涂在小老鼠身上成功地炸掉了德国戒备森严的军工厂。

这是利用了上述物质的什么性质？生：利用了白磷着火点低、二硫化碳易挥发的性质。

师：掌握物质的性质是我们做好解答推断题的关键。

首先请同学们一起回忆有关的考点知识（列清单）。

课件展示：（平台一）让学生阅读要求，明确任务。

两人合作完成其中一组物质的总结，然后小组内交互，交换学习卡，把其他同学的知识总结补充到自己的学习卡上。

学生代表把学习卡投影出来，其他组的同学进行纠错或补充。

教师点评学生列举的情况，并进行精讲：溶于酸的沉淀有不溶性的碱以及碳酸盐；含有铜离子的溶液都显蓝色，含有铁离子的溶液都显黄色，含有亚铁离子的溶液都显浅绿色。

过渡：物质的检验能用物理方法的尽量用物理方法，如果不能用物理方法就用化学方法检验。

物质检验鉴别与验证题的解题技巧策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不一致之处。

1．物质的检验：要求从两种或者两种以上的物质中检验出其中的某一种或者几种物质。

常通过该物质的特殊性质予以确定。

2．物质的鉴别：为两种或者两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。

常通过各类不一致物质与某一种物质反应的不一致现象予以区别。

3．物质的验证：为一种或者一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。

对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。

聚宝盆：1．关于未知溶液两两混合的推断题，通常使用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。

2．只同意用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。

要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质与它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还务必有科学的解题思路。

常见的解题思路有下列几种：①若几种溶液的酸碱性不一致时，可选适当的指示剂或者pH试纸鉴别。

②若几种溶液含有不一致的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳固性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。

③若几种溶液中含有不一致的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。

④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。

⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不一致反应的盐溶液鉴别。

⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。

被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。

经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管与胶头滴管,不用任何试剂就能够鉴别的是( )A．KOH与Al2(SO4)3B．稀H2SO4与NaHCO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ba(OH)2与NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

ⅲc"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。

练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。

从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。

查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。

实验探究：(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。

乙同学认为甲同学的做法不合理。

请用化学方程式表示其原因______________ _____。

(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。

①写出E装置中试剂的名称或化学式____________________________________。

②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。

除杂一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1。

过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。