兴仁中学高三年级化学阶段性练习(一)

贵州省贵阳市兴仁第一中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略2. 下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Ph b)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略3. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4 +4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．分析： A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极；C．NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳；D．二氧化碳与Mg反应，与过氧化钠会生成氧气．解答：解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A 正确；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．NaHCO3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；D．泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与Mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故D错误．故选D．点评：本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．（6分）（2015•漳州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析；B、NO和氧气混合后发生化合反应；C、氨水是氨气的水溶液，是液态；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故A正确；B、标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol 的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N A，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是液态，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（）A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；D．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘．解答：解：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故B错误；C．稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项D为易错选项．4．（6分）（2015春•兴仁县校级月考）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析： A．K sp值只与温度有关；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp 值不变，故A错误；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故B错误；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．5．（6分）（2015•大兴区一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A． Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B． Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C． Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D． X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．6．（6分）（2015•漳州模拟）下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．不能用排水法收集NO2气体．解答：解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，故D 错误．故选：A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．7．（6分）（2015•山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．分析： A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．解答：解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/L•min（用含n A或n B的分式表示）．（3）某温度下Mg（OH）2的K sp=2×10﹣11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10 ；该温度下，往0.0001mol•L﹣1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水（该温度下电离度α（NH3•H2O）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32﹣水解所致．考点：化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：醋酸；（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n B，V（H2）=2V（CH3OH）=2×=mol/（L•min）；故答案为：；减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水，镁离子的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）•c2（OH﹣）=2.5×10﹣8＜K sp=2×10﹣11，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO32﹣发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣水解所致．点评：本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．9．（15分）（2013•西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g ．（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发．（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl 气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ c → b →d（填接口代号）．（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 B （填写编号）．考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：（1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；②氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可．解答：解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：a→c→b→d，故答案为：c；b；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；故答案为：B．点评：本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大．10．（14分）（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O ．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O ．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．11．（15分）（2015•山西校级模拟）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O ．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=﹣138kJ/mol ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成C为氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，据此答题；（3）若条件①为常温，B和D为同﹣种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化。

2020年山东省枣庄市兴仁中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略2. 已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O （1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3参考答案：D略3. 下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺参考答案：B略4. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……… （）A、温度相同，体积相同的O2和N2B、质量相等，密度不等的N2和COC、体积相等，密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略5. 下列图像表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是()参考答案：B略6. 通过以下反应均可获取H2。

2021-2022学年山东省枣庄市兴仁中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O 参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；B．得失电子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子．【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误；故选：C．2. 下列说法中不正确的是（）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C．结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略3. 下列关于有机物的说法正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3 CH2 OH和2 mol CO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同参考答案：C苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，A项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，B项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，C项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，D项错误。

贵州省兴仁一中高三上学期9月月考（理综化学部分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

第I卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）6．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是（）A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为7．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。

下列气体不属于．．．温室效应气体的是（）A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ28．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N AB．2O中含有D—O键的数目为N AC．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1N AD．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N9．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑥ C．①②③⑥D．②③④⑥10．下列说法正确．．的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑11．下列说法正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡12．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

贵州省贵阳市兴仁第一中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，正确的是( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。

思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。

2. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3参考答案：B略3. 下列叙述中不正确的是()A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，K sp大的电解质的溶解度也一定大D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略4. 25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：BC略5. 下列说法正确的是A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．高温时，CuO比Cu2O稳定D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B6. （2004·广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：D略7. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72-还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4D．5参考答案：B略8. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略9. 下列实验能达到目的的是A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏参考答案：B略10. 某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是A．收集到的V L气体为 NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为D．依据m、V不能确定铜的质量分数参考答案：D11. 下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略12. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．参考答案：C解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．13. 有关下列化学用语正确的是A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2OD．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－H2 ↑+ Cl2↑参考答案：C略14. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

2021-2022学年贵州省贵阳市兴仁第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下列说法正确的是A ．甲池b 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属B ．甲池a 极上析出金属银，乙池d 极上析出某金属C ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液D ．某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 参考答案： C 略2. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH 溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A ．滴定曲线可用右图中的曲线b 来表示B ．该NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC ．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D ．若量取NaOH 溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案： B3. 下列实验合理的是A ．配制一定浓度B ．制备少量氨C ．制备并收集少量D ．制备少量B略4. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ） A 、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：D略5. 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2 .下列说法正确的是A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBO2是氧化产物C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）B．a mol／L HCN溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A略7.参考答案：答案：B8. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。

2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．分析： A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极；C．NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳；D．二氧化碳与Mg反应，与过氧化钠会生成氧气．解答：解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A 正确；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．NaHCO3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；D．泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与Mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故D错误．故选D．点评：本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．（6分）（2015•漳州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析；B、NO和氧气混合后发生化合反应；C、氨水是氨气的水溶液，是液态；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故A正确；B、标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol 的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N A，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是液态，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（）A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；D．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘．解答：解：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故B错误；C．稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项D为易错选项．4．（6分）（2015春•兴仁县校级月考）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析： A．K sp值只与温度有关；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp 值不变，故A错误；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故B错误；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．5．（6分）（2015•大兴区一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A． Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B． Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C． Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D． X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．6．（6分）（2015•漳州模拟）下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．不能用排水法收集NO2气体．解答：解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，故D 错误．故选：A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．7．（6分）（2015•山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．分析： A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．解答：解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/L•min（用含n A或n B的分式表示）．（3）某温度下Mg（OH）2的K sp=2×10﹣11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10 ；该温度下，往0.0001mol•L﹣1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水（该温度下电离度α（NH3•H2O）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32﹣水解所致．考点：化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：醋酸；（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n B，V（H2）=2V（CH3OH）=2×=mol/（L•min）；故答案为：；减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水，镁离子的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）•c2（OH﹣）=2.5×10﹣8＜K sp=2×10﹣11，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO32﹣发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣水解所致．点评：本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．9．（15分）（2013•西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g ．（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发．（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl 气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ c → b →d（填接口代号）．（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 B （填写编号）．考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：（1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；②氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可．解答：解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：a→c→b→d，故答案为：c；b；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；故答案为：B．点评：本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大．10．（14分）（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O ．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O ．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．11．（15分）（2015•山西校级模拟）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O ．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=﹣138kJ/mol ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成C为氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，据此答题；（3）若条件①为常温，B和D为同﹣种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；1mol二氧化氮与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，则3mol二氧化氮与H2O反应放出138kJ的热，据此写热化学方程式．。

山东省枣庄市兴仁中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。

其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。

下列说法正确的是A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D. 阳极的电极反应式为SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－参考答案：C【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。

在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。

【详解】A. 从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；B. 在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；C. 反应池中气体从下口通入，NaOH 溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C 正确；D. 阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。

2. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案：A略3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：答案：CCA．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

贵州省兴仁县2023-2024学年毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质2．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子C．是非金属元素D．核内有173 个中子3．将一定质量的铁粉加入HCl, ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。

下列有关判断中，错误的是A．滤液M中可能存在4种阳离子B．滤液M中至少含2种金属阳离子C．滤渣N中可能含有Cu和ZnD．滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量4．下列实验操作中，正确的是A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2gD．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口5．有关溶液说法正确的是A．溶液都是均一、稳定的无色混合物B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

2025届贵州省黔西南自治州兴仁市凤凰中学化学高三第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2、下列有关含氯物质的说法不正确．．．的是A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)3、从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物4、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种5、常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。

兴仁二中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 硫在氧气中燃烧C. 镁在空气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧答案：C3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 碳酸饮料D. 果汁答案：B4. 根据化学方程式计算，下列物质中，质量比为1:1的是（）A. 铁和硫酸铜B. 锌和稀硫酸C. 氧化铜和稀硫酸D. 氢氧化钠和盐酸5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的分子个数比为 2:1:2 。

12. 根据化学方程式，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，反应物和生成物的分子个数比为 1:1:1:1 。

13. 根据化学方程式，2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑，反应物和生成物的分子个数比为 2:1:1:1:1 。

14. 根据化学方程式，2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑，反应物和生成物的分子个数比为 2:1:1:1 。

15. 根据化学方程式，2H2O → 2H2↑ + O2↑，反应物和生成物的分子个数比为 2:2:1 。

贵州省贵阳市兴仁第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2 B．1:3 C．2:3D．2:1参考答案：D2. 下列说法正确的是 ( )A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D略3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。

下列说法正确的是A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点】物质结构与元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。

O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)<r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。

【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。

4. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D5. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)参考答案：D略6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）参考答案：B【知识点】基本实验设计与评价解析：A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C．二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单．7. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．C．D．2．下列物质中属于氧化物的是A．铁锈B．氢氧化镁C．液氧D．过氧化氢3．下列物质的用途与性质对应不正确的是（）选项物质用途性质A 洗涤剂清洗油污洗涤剂能溶解油污B 一氧化碳作燃料一氧化碳有可燃性C 生铁作铁锅铁具有导热性D 盐酸除锈盐酸能与金属氧化物反应A．A B．B C．C D．D4．化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

下列有关叙述不属于化学对人类的贡献的是（）A．“互联网+”使产业升级换代B．生产农药化肥，提高粮食产量C．化学合成药物，保证人体健康D．用化学合成的纤维制成服装5．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

下列说法中，不正确的是（）A．酒香不怕巷子深----------分子在不断运动B．用水银温度计测量体温----------温度升高，原子变大C．氧气和液氧都支持燃烧----------相同物质的分子，其化学性质相同D．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红----------溶液中都存在H+6．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤7．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。

江苏省通州市兴仁中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（ ）A.溶液中出现白色浑浊B.有金属被还原出来C.钠与石灰水接触即爆炸D.有气体放出【答案】BC【解析】钠与水首先反应，有氢气放出；产生的热量将使溶液的温度升高，而石灰水温度升高，溶解度降低，所以溶液中会出现白色浑浊。

2．下列微粒半径之比大于1的是A ．)()(/Si P r rB ．)()(/M g Be r r C ．)()(/++Na K r r D ．)()(/-cl cl r r【答案】C【解析】试题分析：A 磷和硅是同周期的元素，从左到右，半径依次减小，所以比例小于1，错误不选A ；B 、二者为同主族元素，从上往下，半径依次增大，所以比值小于1，错误，不选B ；C 、钾离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，层数越多半径越大，所以比例大于1，正确，选C ；D 、元素的阴离子半径大于原子半径，所以比值小于1，不选D 。

考点：微粒半径的比较。

3．A 、B 、C 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

已知B 、C 两元素所在周期表中族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 分别为 AB CA ．Be Na AlB ．B Mg SiC ．C Al PD ．O P Cl【答案】D【解析】考查元素周期表的结构。

设A 的原子序数是x ，则B 、C 分别为x ＋7和x ＋9。

所以有x ＋7＋x ＋9＝4x ，解得x ＝8，所以答案选D 。

4．从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l ”的放射性元素。

下列关于13153I 和12753I 的说法正确的是 （ ）A ．13153I 和12753I 都含有55个中子B ．13153I 和12753互为同位素C ．13153I 和12753I 的核外电子数不同D ．13153I 和12753I 分别含有131和127个质子【答案】B【解析】正确答案：BA、不正确，13153I和12753I都含有53个质子B．正确，13153I和12753I互为同位素，质子相同，中子不同的两种核素；C．不正确，13153I和12753I的核外电子数相同，都是53D．不不正确，13153I和12753I分别含有78和74个中子5．下列叙述中，错误的是A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解【答案】A【解析】试题分析：A、聚乙烯中没有双键，不能能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；B、分子式为C5H12的烃有三种可能的结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正确；C、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；D、淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解，正确。

2022年四川省绵阳市安县兴仁中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B略2. 下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C.NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．解答：解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．4. 下列说法或表示方法正确的是A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -316.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2(g) 2N H3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略6. 下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC7. 下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳 B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：C略8. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol参考答案：D略9. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D10. 同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物不能分解C．这种化合物不能跟碱反应D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，NH4Cl是离子化合物，受热易分解，则A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I不稳定，受热分解，故B错误；C．由NH4Cl的性质可知，与碱反应生成PH3，故C错误；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选D．11. 下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。