人教版初三化学第四章知识点总结

初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶白烟：能重新燃烧。

石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

第四章自然界的水考点一：过滤1、定义：分离难溶性固体与液体2、仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗3、操作要点：一贴二低三靠“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒靠在三层滤纸的一边（3）烧杯杯口紧靠玻璃棒4、玻璃棒的作用：引流5、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:烧杯不干净、液体液面高于滤纸边缘、滤纸破损。

例题1海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。

在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。

含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是H2由离子构成的是NaCl 。

（均填化学式）（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源。

小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。

请你加入他们的实验并回答有关问题。

①他们向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤。

对所取水样进行过滤、除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒。

过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是漏斗内的液面高于滤纸的边缘滤纸破损。

②下列对过滤过程及结果描述正确的是ABC （填编号）A．此过程发生的是物理变化B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C．过滤之后得到的”“水”仍是咸的D．过滤之后得到的“水”可以饮用③在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用。

例题2如图所示实验，回答下列问题：（1）写出玻璃仪器名称①烧杯；②漏斗；（2）该实验进行的是过滤操作；（3）其中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；（4）该操作用于水的净化，可除去不溶性杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行吸附（填“吸附”或“蒸馏”）；（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）滤纸破损或接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘。

人教版初三化学第四单元知识点第四单元为初三化学的有机物的分类与命名。

在这一单元中，我们将学习有关有机物的基本概念、分类方法以及命名规则等知识点，这些知识点对于我们理解有机化学的基础概念和原理非常重要。

1. 有机物的基本概念在化学中，有机物是指含有碳元素的化合物。

碳是地球上存在数量最多的元素，它的化学性质非常特殊，能够形成稳定的化合物。

有机物的基本特征是碳与氢的共价键，同时也可以存在其他元素的共价键，如氧和氮等。

2. 有机物的分类方法有机物能够根据其分子结构和化学性质进行分类。

一般情况下，根据有机物分子链的长度来分类，可以分为烷烃、烯烃和炔烃等。

烷烃的分子中只有碳-碳单键，烯烃的分子中含有一个碳-碳双键，炔烃的分子中含有一个碳-碳三键。

在具体分子结构上，有机物还可以根据它们的官能团进行分类。

官能团是有机化合物中决定其化学性质的基本结构，如羟基、羰基、羧酸基等。

根据官能团的不同组合，有机物可以分为醇、醛、酮、酸等不同类别。

3. 有机物的命名规则有机物的命名规则是为了表明有机物的分子结构和化学性质。

有机物的命名可分为系统命名和常用名两种。

（1）系统命名：根据有机物的分子结构和官能团，采用联前缀、基前缀和主链基命名的方式进行命名。

常见的联前缀有甲、乙、丙、丁等，基前缀表示碳骨架的长度，主链基是有机物分子中最长的一条连续碳链。

（2）常用名：一些比较常见的有机物，由于历史原因或广泛应用而得到常用名。

常用名是在系统命名之前广泛使用的命名方式，如甲醇、乙醛等。

在实际应用中，常用名仍然存在并广泛使用。

4. 标明结构的简便符号有机物的结构可以使用简便符号进行标明，以方便表示和描绘结构。

常见的简便符号包括数字表示碳链的长度，H和非碳原子表示相应的氢和其他非碳原子。

有机物的分类和命名是有机化学的基础知识，它们是进一步深入研究有机化合物和有机反应机理的重要基础。

掌握有机物的分类方法和命名规则，有助于我们更好地理解有机化学的知识，并能够更好地解决化学问题和应用化学知识。

初三化学4章知识内容梳理初三化学需要记忆的内容不比文科少，学会梳理很重要。

下面是店铺为大家整理的初三化学必背知识内容梳理，希望对大家有所帮助。

初三化学必背知识内容梳理(一)1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑初三化学必背知识内容梳理(二)1、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属3、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

4、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成5、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CCuSO4 + 5H2O初三化学必背知识内容梳理(三)1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：电极上有气泡产生。

H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

第四单元自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类---直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性化学方程式： 2H2O= 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 = 2 ： 1质量比 = 1 ： 8C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、氢气1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2 + O2 =2H2 O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯，方法点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明不纯，声音很小表示较纯。

可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2＋ CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用③操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。

通电 通电 新人教版九年级化学第四单元?自然界的水?学问点一、水1、水的组成：〔1〕电解水的试验A.装置―――硫酸或氢氧化钠的目的----增加水的导电性D.化学反响： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑现象： 、 、F.检验：O 2--- ----现象H 2--- ----现象〔2〕结论： ① 。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学改变中，分子可分而原子不行分。

例：依据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质〔1〕通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3〔以上2特性质本学期可以不驾驭〕 3、水的污染：〔1〕水资源A ．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

〔2〕水污染A 、水污染物来源： 、 、 。

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。

〔3〕爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化〔1〕工厂净水的步骤： 取 水 → → → → → 絮凝剂是： 作用： 。

活性炭的作用： 。

消毒剂是： 、 。

水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好的操作是 。

试验室净水：沉淀、过滤。

蒸馏。

〔2〕硬水及软水 A.定义 硬水是 ；软水是 。

B ．鉴别方法：C ．硬水软化的方法：D．长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

第四单元 自然界的水（一）地球上水的组成及分布：海洋水含量最多，占地球总水量的96.53％，其他三种水总和只有占3.47％，因此我们看到地球表面大部分面积为蓝色就是这个原因。

（二）水的重要性质水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。

纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"，在平时没提到具体是什么溶剂时，都会把溶剂默认成水。

1.电解水的实验。

(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；(2)可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；(4)产生氢气的那个电极是 负 极，产生氧气的那个电极是 正 极； (5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。

2.电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为 水−−→−通电 氢气+氧气 。

3.实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由 氢和氧组成的。

（四）水的净化1、水的净化海洋水——海洋 河流、湖泊 陆地水—— 土壤、沼泽冰川…… 大气水——空气 生物水——生物体 地 球上的水蒸馏 √ √ √2、硬水和软水 （1）、水的硬度：水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。

（2）、硬水软水的区别：用肥皂水，产生产生浮渣较少、泡沫较多的是软水，产生浮渣较多、泡沫较少的是硬水（3）、硬水的软化方法：生活中软化方法——煮沸、最高软化方法——蒸馏 （五）防止水体污染：（1）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

人教版九年级化学上册第四单元知识点总结一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大；但可利用的淡水资源却很少；且分布不均匀。

随着社会的发展；人类生活、生产用水量不断增加；再加上造成的水体污染减少了可利用水；使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源一方面要节约用水；如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上；通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥；合理使用化肥和农药。

（3）生活污水集中处理和排放。

二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水；都含有许多可溶性和不溶性杂质；都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

（在这四种净化水的方法中；蒸馏的净化程度最高；蒸馏后；得到的水是纯净物）（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：Array A．原理：可溶性物质能透过滤纸；固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物；或除去混合物；或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B．适用范围：分离和提纯液态混合物；或把混在溶液中的杂质除去C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三．水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠；目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃；它是氧气；负极得到的气体能够燃烧；产生淡蓝色火焰；它是氢气。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素相对原子质量=1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布 1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；质子数②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理成绩喜报 | 香涛书院2021中考、期末成绩再创辉煌，李老师棒棒哒！一、爱护水资源1、人类拥有的水资源：地球上的水储量是丰富的（地球的表面积约有71%被水覆盖着），但可利用的淡水产资源是有限的（淡水约占全球总水储量的2.53%）。

2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑）（1）节约用水：①提高水的利用效率；如家庭中一水多用，工业上工业用水重复使用；②使用新技术、改革工艺；如农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③改变用水习惯；如刷牙用口杯接水，洗澡用盆浴等。

（2）水体污染的主要因素：①工业废水未达标排放水中，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。

（3）防止水体污染的措施：①减少污染物的产生，②对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准，③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，④生活污水集中处理后再排放二、水的净化1、水的净化方法⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

⑵硬水和软水鉴别：①肥皂水法：把肥皂水倒入水样中搅拌，若产生大量泡沫，则水样为软水；若产生的泡沫很少或不产生泡沫，则水样为硬水。

②加热煮沸法：将水样分别放入蒸发皿中，加热蒸干后，若蒸发皿底部有较多白色沉淀，则该水样为硬水；若蒸发皿底部没有白色沉淀，则该水样为软水。

⑶硬水软化方法：用煮沸或蒸馏的方法可以使硬水软化。

4、基本实验操作⑴过滤①所用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒（作用：引流）、烧杯、滤纸②适用范围：分离液体中的不溶性固体杂质。

③操作要点：一贴二低三靠◆一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗内壁不得有气泡，否则影响过滤的速度）◆二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

◆三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁④过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。

学科：化学
教学内容：初三化学第四章知识总结
一、本章知识归纳
二、第四章的重要知识点及学习时应注意的问题
本章教材分为三节，第一节“质量守恒定律”，引导同学们从量的方面研究化学反应的客观规律，为学习化学方程式作好理论准备，这是学好本章的基础；第二节化学方程式，介绍了化学起程式的书写原则、方法、步骤等，是本章的中心，第三节根据化学方程式的计算，是化学方程式的具体应用．三节内容紧密联系，不可分割，前一节内容都为后一节的学习打下基础．
本章重点：１．理解质量守恒定律的普遍意义；２．书写和配平化学方程式；３．依据化学方程式进行简单计算．
本章难点：化学方程式的配平。

2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。

以下是该学科的各个章节的重点概述。

第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。

重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。

第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。

其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。

第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。

重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。

此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。

第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。

重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。

同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。

第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。

要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。

对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。

第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。

要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。

此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。

第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。

要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。

同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。

第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。

要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。

此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。

第四单元自然界的水第课题1 爱护水资源1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。

我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。

2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

3．节约用水的措施：①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。

4．从你做起，如何节水：洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等5．水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；②工业污染（即工业“三废”的任意排放）；③农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。

6．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放②工业废水经先处理达标后再排放③农业上合理使用农药、化肥。

7．生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。

第四单元课题2 水的净化一、水的净化1．自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质。

2．净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

（净化程度逐渐增高）3．自来水的生产过程：取水——沉淀——吸附——投药消毒——送水。

絮凝剂是明矾，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。

吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味消毒剂是漂白粉、氯气C l2、二氧化氯C l O2、O3等4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。

（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。

（3）过滤：除去不溶性杂质，物理变化。

（4）吸附：利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。

（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。

二、过滤1．过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。

2．过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。

（以免影响过滤速率）“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；（以免滤液逸出漏斗。

）②液面要低于滤纸边缘。