下载文档原格式
初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
石蜡固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
第四章知识整理一、概念1．燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气接触；⑶可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。
灭火主要有三种方法：⑴将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离(森林火灾设置隔离带0；⑵将燃烧着的可燃物与空气隔离(灯帽盖灭酒精灯)(即与氧气隔离)；⑶使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。
3．完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。
（C + O2 点燃CO2）不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。
（C + O点燃CO）4．爆炸：可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。
5．可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中达到一定比例遇火就会发生爆炸。
这个比例也叫爆炸极限。
6．热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量7．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此，在运输、储存易燃物和易爆物时，要严禁烟火，防止撞击和高温，配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
几种消防安全标志8．遭遇火灾时要沉着冷静，常用的自救方法：烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘；有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进；到窗口呼救等。
发现火情，应立即拨打“119”火警电话或“110”报警。
9．化石燃料的燃烧对环境的污染主要有：⑴全球气候变化（生成二氧化碳，导致温室效应）；⑵热污染（火力发电站发电剩下的“余热”）；⑶大气污染（释放出二氧化硫引发酸雨；不完全燃烧释放出一氧化碳；向大气排放粉尘。
）10．煤的干馏（或炼焦）是指把煤隔绝空气加强热，煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，煤的干馏是化学变化。
11．石油的分馏是指根据物质的沸点不同从石油中分离出各种产品（汽油、煤油、柴油、液化气等），石油的分馏是物理变化。
12．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于．．反应后生成的各物质的质量总和。
初三人教版化学四单元知识点整合第四单元自然界的水知识梳理1.爱护水资源2.水的净化(1)自来水厂的净水过程每一步净水的作用:①加絮凝剂：吸附水中不可溶性的杂质而沉降。
②过滤池：除去水中不可溶性杂质。
③活性炭媳吸附池：吸附水中不溶性的物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味和有颜色的物质。
是物理变化。
④消毒：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
是化学变化。
⑤蒸馏：除去不溶性杂质和可溶性杂质，净化程度最高。
（2）过滤①定义：将不溶于液体的固体物质和液体分离的一种操作。
②装置③操作要点：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
度比空气小。
（密度最小的气体） ②氢气的化学性质---可燃性a.氢气燃烧现象：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
b.化学方程式：2H 2+O 2点燃2H 2O③验纯a.原因：氢气中若混有一定量的氧气或空气，点燃时容易发生爆炸。
b.方法：（2）验证水的组成实验水的合成电解水实验装置原理 2H 2+O2点燃2H 2O 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑现象点然后，产生淡蓝色火焰通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，正、负两极管内汇集的气体体积比约为1:2检验在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有白雾出现①正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；②负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明该气体是氢气结论水是由氧元素和氢元素组成的（3）单质、化合物、氧化物定义举例单质由一种元素组成的纯净物O2、N2、H2化合物组成中含有两种或两种以上元素的纯净物H2O、CO2、KClO3氧由两种元素H2O、CO2、化物组成，其中一种元素是氧元素的化合物Fe2O34.化学式与化合价（1）化学式①定义：用化学符号和数字组合表示物质组成的式子。
②化学式表示的意义表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示一种物质二氧化碳这种物质铁这种物质表示该物质由哪些元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成铁由铁元素组成微观表示该物质的一个分子（或一个原子）一个二氧化碳分子一个铁原子表示构成一个二氧物质的一个分子的原子数化碳分子有碳原子和氧原子构成（2）化合价①表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略，如+1H②化合价的一般判断规律a.化合价有正价和负价。
人教版初三化学第四单元知识点第四单元为初三化学的有机物的分类与命名。
在这一单元中，我们将学习有关有机物的基本概念、分类方法以及命名规则等知识点，这些知识点对于我们理解有机化学的基础概念和原理非常重要。
1. 有机物的基本概念在化学中，有机物是指含有碳元素的化合物。
碳是地球上存在数量最多的元素，它的化学性质非常特殊，能够形成稳定的化合物。
有机物的基本特征是碳与氢的共价键，同时也可以存在其他元素的共价键，如氧和氮等。
2. 有机物的分类方法有机物能够根据其分子结构和化学性质进行分类。
一般情况下，根据有机物分子链的长度来分类，可以分为烷烃、烯烃和炔烃等。
烷烃的分子中只有碳-碳单键，烯烃的分子中含有一个碳-碳双键，炔烃的分子中含有一个碳-碳三键。
在具体分子结构上，有机物还可以根据它们的官能团进行分类。
官能团是有机化合物中决定其化学性质的基本结构，如羟基、羰基、羧酸基等。
根据官能团的不同组合，有机物可以分为醇、醛、酮、酸等不同类别。
3. 有机物的命名规则有机物的命名规则是为了表明有机物的分子结构和化学性质。
有机物的命名可分为系统命名和常用名两种。
（1）系统命名：根据有机物的分子结构和官能团，采用联前缀、基前缀和主链基命名的方式进行命名。
常见的联前缀有甲、乙、丙、丁等，基前缀表示碳骨架的长度，主链基是有机物分子中最长的一条连续碳链。
（2）常用名：一些比较常见的有机物，由于历史原因或广泛应用而得到常用名。
常用名是在系统命名之前广泛使用的命名方式，如甲醇、乙醛等。
在实际应用中，常用名仍然存在并广泛使用。
4. 标明结构的简便符号有机物的结构可以使用简便符号进行标明，以方便表示和描绘结构。
常见的简便符号包括数字表示碳链的长度，H和非碳原子表示相应的氢和其他非碳原子。
有机物的分类和命名是有机化学的基础知识，它们是进一步深入研究有机化合物和有机反应机理的重要基础。
掌握有机物的分类方法和命名规则，有助于我们更好地理解有机化学的知识，并能够更好地解决化学问题和应用化学知识。
初中化学第四章知识点第四章：空气的组成与结构1.空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
其中，氮气占空气的体积的约78%，氧气占约21%，其他气体的含量相对较低。
2.空气的成分：-氮气（N2）：氮气是空气的主要成分，具有稳定性和不可燃性。
它在生物体内起到重要的作用，如构成生物体的重要组成物质，参与氨的合成等。
-氧气（O2）：氧气是生物体进行呼吸的重要物质。
它能通过与有机物发生氧化反应，使有机物释放能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需品。
-水蒸气（H2O）：水蒸气是空气中的水分子在气态下存在的形式。
水蒸气的含量在空气中常常是变化的，受到温度和湿度等因素的影响。
-稀有气体：空气中还含有一小部分稀有气体，例如氩气、氦气、氖气等。
这些气体在空气中的含量非常稀少，但它们也是重要的。
3.空气的物理性质：-颜色：空气无色。
-气味：空气无臭。
- 密度：空气的密度较小，约为1.29 kg/m³。
-可压缩性：空气是物质的一种，具有可压缩性。
4.空气的化学性质：-可燃性：空气中含有氧气，可以支持许多物质的燃烧。
-不可燃性：空气中的氮气是不可燃的。
-参与化学反应：空气中的氧气可以参与许多化学反应，如氧化反应等。
5.空气的结构：- 低层大气：地面及高度约12km以下的大气层，称为低层大气。
低层大气主要由氮气、氧气、水蒸气等组成，气体的浓度随高度的升高而逐渐降低。
- 中层大气和高层大气：高度约12-50km的大气层称为中层大气，高度约50-80km的大气层称为高层大气。
这两个大气层主要由稀有气体组成，如氩气、氦气等。
6.大气污染：-大气污染是指空气中存在的一些有害物质超过了一定的标准，对人体健康和环境产生负面影响的现象。
-造成大气污染的原因有汽车排放物、工业废气、燃煤排放、挥发性有机物等。
-大气污染对人体健康和环境造成的影响包括呼吸系统疾病、气候变化、酸雨等问题。
这是初中化学第四章空气的组成与结构的主要知识点，其中包括了空气的成分和物理、化学性质，以及空气的结构和大气污染等相关内容。
第四章笔记整理1）碳酸钙物理性质白色固体难溶于水是大理石的主要成分一、与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应用：实验室制取二氧化碳气体二、高温煅烧石灰石CaCO3=CO2+CaO（条件为高温）应用：工业制取二氧化碳操作：用坩埚钳加持一块大理石或石灰石放在酒精喷灯火焰上方灼烧几分钟后，观察现象现象：大理石表面变疏松检验是否反应完全1、检验氧化钙：取样，加水溶解，取上层清液，滴加1~2滴酚酞，若溶液变红，则生成了氧化钙2、检验碳酸钙：取出沉淀，向沉淀滴加足量稀盐酸，若有气泡，则有碳酸钙涉及到的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（工业上利用该反应制造建筑粘合材料）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、与水，二氧化碳反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑溶洞，钟乳石形成原因澄清石灰水：氢氧化钙溶液石灰乳/石灰浆：碳酸氢钙悬浊液熟石灰，消石灰：碳酸氢钙固体2）制备二氧化碳药品选择1）粉末状碳酸钙或碳酸钠与稀盐酸：反应速率太快不易收集2）块状大理石与浓盐酸：会使收集到的二氧化碳混有氯化氢气体3）块状大理石与稀硫酸：生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面阻碍反应进一步发生药品：块状大理石与稀盐酸仪器选择：启普发生器：球形漏斗，活塞+导气管，容器适用于：块状固体与液体的制取气体的不加热反应检查装置气密性：关闭活塞，往球形漏斗加水至漏斗下端液封，再加水，观察到球形漏斗内有一段稳定的水柱，则气密性良好添加药品：打开活塞，往球形漏斗内加稀盐酸至浸没大理石；关闭活塞后，液体被压回球形漏斗，固液分离现象：球形漏斗内液面下降，固液接触，产生气泡，优点：可以控制反应的发生与停止缺点：药品需求量多，操作复杂简易启普发生器：止水夹，多孔塑料隔板，长颈漏斗，试管，双孔橡皮塞优点：随时控制反应的发生于停止，药品需求量少，操作简单检验二氧化碳检验：将气体导入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则为二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满步骤：检查装置气密性；添加药品（先固体后液体）；检验气体；收集气体；验满；正方在桌上4）甲烷物理性质1、无色无味的气体2、难溶于水3、密度小于空气（空气的一半）化学性质可燃性（点燃前先验纯）CH4+2O2=CO2+2H2O （条件为点燃）现象：蓝色火焰烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊5）化石燃料充分运用1、煤煤的干馏（化学变化）水煤气：C+H2O=CO+H22、石油石油的分馏（物理变化）。
第四单元自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类---直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性化学方程式： 2H2O= 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 = 2 ： 1质量比 = 1 ： 8C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
2、氢气1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2 + O2 =2H2 O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯，方法点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明不纯，声音很小表示较纯。
可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2＋ CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用③操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。
通电 通电 新人教版九年级化学第四单元?自然界的水?学问点一、水1、水的组成：〔1〕电解水的试验A.装置―――硫酸或氢氧化钠的目的----增加水的导电性D.化学反响： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑现象： 、 、F.检验：O 2--- ----现象H 2--- ----现象〔2〕结论： ① 。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学改变中，分子可分而原子不行分。
例：依据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质〔1〕通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3〔以上2特性质本学期可以不驾驭〕 3、水的污染：〔1〕水资源A ．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
〔2〕水污染A 、水污染物来源： 、 、 。
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。
〔3〕爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化〔1〕工厂净水的步骤： 取 水 → → → → → 絮凝剂是： 作用： 。
活性炭的作用： 。
消毒剂是： 、 。
水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好的操作是 。
试验室净水：沉淀、过滤。
蒸馏。
〔2〕硬水及软水 A.定义 硬水是 ；软水是 。
B ．鉴别方法：C ．硬水软化的方法：D．长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
1、电解水实验：
（1）现象：正氧负氢、氢二氧一；
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
附：
正极与负极产生的气体体积比为：1：2
正极与负极产生的气体质量比为：8：1
2、单质、化合物、氧化物
单质简记为“一物一素”（即一种物质，必须是纯净物，且只含有一种元素）；
化合物简记为“一物多素”：纯净物中含多种元素。
氧化物简记为“一物两素氧元素”：纯净物中，只含两种元素，其中一种为氧元素。
注意：只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物、氧气和臭氧的混合物。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
其主要区别是在化学反应中，分子可分而原子不可分。
4、分子、原子的性质：
①分子、原子的体积和质量都很小；
②分子、原子是不断运动的；
③分子、原子间有一定的间隔。
5、水的净化：沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。
6、硬水和软水定义：硬水是含较多钙镁化合物，软水是含较少钙镁化合物（软水不是不含钙镁化合物，是含量少）。
7、鉴别硬水软水：用肥皂水，泡沫多为软水，浮渣多为硬水。
8、硬水危害（略）及软化方法（实验室用蒸馏和生活中用煮沸）。
9、工业三废：废水、废气、废渣。
10、三大水污染：工业污染、农业污染、生活污染
11、爱护水资源的措施：（1）防止水体污染（2）节约用水。
人教版九年级化学第四单元知识点总结一、物质的性质1. __物质的颜色__：物质可以呈现不同的颜色，这与其化学成分和结构有关。
2. __物质的导电性__：导电性是物质的一种性质，能否导电主要取决于物质中的自由电子。
3. __物质的溶解性__：物质可以在适当的条件下与其他物质发生溶解作用，形成溶液。
4. __物质的燃烧性__：物质在氧气或其他氧化剂的作用下产生火焰并放出能量。
二、物质的组成1. __元素__：元素是由相同种类的原子组成的物质，是化学反应中不变的物质。
2. __化合物__：化合物是由不同元素组成、通过化学反应可以分解出元素的物质。
3. __混合物__：混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
三、化学方程式1. __化学方程式的基本格式__：反应物→生成物。
2. __离子方程式__：用离子表示化学方程式中的反应物和生成物，能更直观地反映离子参与的化学反应过程。
3. __化学反应中的质量守恒__：化学反应前后，物质的质量总是不变的，符合质量守恒定律。
四、化学式和化合价1. __价电子__：位于原子外层的电子被称为价电子，它们参与元素间的化学反应。
2. __化学式__：化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。
3. __化合价__：元素在化合物中所具有的化学价值，用来表示元素的元素价态。
五、金属元素及其化合物1. __金属元素的性质__：金属元素大多数具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. __金属元素的氧化__：金属元素与氧气发生反应，生成金属氧化物。
3. __金属元素的碱性氧化物__：金属与氧气反应生成的氧化物是碱性氧化物，可以与酸反应产生盐和水。
六、非金属元素及其化合物1. __非金属元素的性质__：非金属元素大多数是气体或半金属，导电性和导热性较差。
2. __非金属元素的氧化__：非金属元素与氧气发生反应，生成非金属氧化物。
3. __非金属元素的酸性氧化物__：非金属与氧气反应生成的氧化物是酸性氧化物，可以与碱反应产生盐和水。
第四章认识化学变化--核心知识点总结1、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧是一种发光、发热的剧烈的燃烧定义发光放热的现象不一定是燃烧化学反应灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖使可燃物与空盖灭气隔离1、清除可燃物或使可燃物与其他纸箱着火可用水浇降温，使可燃物物质隔离灭与空气隔离灭火原理2、隔绝空气或氧气森林着火可将大火清除可燃物3、使可燃物温度降低到着火点以蔓延前方下的树木砍掉图书档案用二氧化隔绝空气，降低着火碳灭火温度1、可燃物2、氧气（或空气）燃烧条件3、达到着火点2、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
3、质量守恒定律:（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
点燃 （3）化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 4、化学方程式（1）遵循原则： ①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律（2）书写：（注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）（3）含义：以 2H 2+O 2 2H 2O 为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水（4）化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
学科：化学
教学内容：初三化学第四章知识总结
一、本章知识归纳
二、第四章的重要知识点及学习时应注意的问题
本章教材分为三节，第一节“质量守恒定律”，引导同学们从量的方面研究化学反应的客观规律，为学习化学方程式作好理论准备，这是学好本章的基础；第二节化学方程式，介绍了化学起程式的书写原则、方法、步骤等，是本章的中心，第三节根据化学方程式的计算，是化学方程式的具体应用．三节内容紧密联系，不可分割，前一节内容都为后一节的学习打下基础．
本章重点：１．理解质量守恒定律的普遍意义；２．书写和配平化学方程式；３．依据化学方程式进行简单计算．
本章难点：化学方程式的配平。
第四章 知识要点1、燃烧：是一种发光．．、发热．．的剧烈的化学反应．．．．。
2、燃烧的条件（三个同时满足）：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需的最低温度（着火点----不能升高或降低）。
3、影响燃烧剧烈程度的因素：（1）氧气的浓度：氧气越浓燃烧越剧烈（2）物质与氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈（3）物质的干燥程度：物质越干燥燃烧越剧烈（4）物质的状态：一般气态燃烧较剧烈4、完全燃烧：氧气充足 C+O 2===CO 2（燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水） 不完全燃烧：氧气不充足 2C+O 2===2CO（燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质）★如何使燃料发生完全燃烧？提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。
5、CO 是无色、无气味的剧毒气体。
CO 使人中毒的原因：CO 跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
大气中CO 的来源：含碳燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏。
点燃点燃6、火药爆炸、氢气爆炸（化学变化）车胎爆炸（物理变化）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、天然气、液化气、石油气、瓦斯气等）可燃性粉尘（面粉、木炭粉、煤粉等）★可燃性气体、粉尘和空气（氧气）混合[在爆炸极限内]，遇到明火会发生爆炸。
7、在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都要备有防爆器材和设立安全措施。
这是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。
易燃物或易爆物在生产、运输、使用、储存时，要严禁烟火，防止撞击和高温。
储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
禁止带火种禁止烟火禁止放鞭炮禁止吸烟当心火灾当心爆炸8、灭火的方法：（1）将可燃物与火源隔离。
如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门。
第四单元自然界的水第课题1 爱护水资源1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。
我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。
2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3．节约用水的措施：①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。
4．从你做起，如何节水：洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等5．水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；②工业污染（即工业“三废”的任意排放）；③农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。
6．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放②工业废水经先处理达标后再排放③农业上合理使用农药、化肥。
7．生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。
第四单元课题2 水的净化一、水的净化1．自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质。
2．净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
（净化程度逐渐增高）3．自来水的生产过程：取水——沉淀——吸附——投药消毒——送水。
絮凝剂是明矾，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。
吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味消毒剂是漂白粉、氯气C l2、二氧化氯C l O2、O3等4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。
（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。
（3）过滤：除去不溶性杂质，物理变化。
（4）吸附：利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。
（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。
二、过滤1．过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。
2．过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
（以免影响过滤速率）“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；（以免滤液逸出漏斗。
）②液面要低于滤纸边缘。
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 元素与原子的比较：相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质质子数不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
-2小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H 2O SO 3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4 化学式和化合价一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H 2O ：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。
例如：3H 2O ：3表示3个水分子。
5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、 化学式的书写：⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe ；红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁： Fe 3O 4；氯化镁：Mg +2 Cl -12；硫酸钠： Na +12SO 4-b+a +2 +27、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为 1时，不能省略。
例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。
3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。
例如：MgCl 2。
：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋与+2价的镁元素：Mg +25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以A m B n为例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等三、有关化学式的计算以A m B n为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3.元素质量分数A%=。
