江西省玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷(八大专题,共8套)

2013年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（十）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.下列说法正确的是（）A.醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B.加新制的C u（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的N a2SO4或C u SO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【答案】B【解析】解：A．橡胶有天然物质，不是合成高分子化合物，故A错误；B．加入新制的C u（OH）2悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖，故B正确；C．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸，不是高级脂肪酸钠，故C错误；D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．A．橡胶有天然物质；B．加入新制的C u（OH）2悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基；C．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应；D．硫酸铜是重金属盐．本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意把握葡萄糖的检验方法．2.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，N a2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A 【答案】D【解析】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N A，故A错误；B、p H=13的N a OH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，n=c V，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，每生成1mol O2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C-H键；B、p H=13的N a OH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，每生成1mol O2时反应中转移的电子为2mol．本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、F e2+、C l-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、B a2+、C l O-、C l-C.p H=12的溶液：K+、N a+、CH3COO-、B r-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：N a+、K+、CO32-、NO3-【答案】C【解析】解：A．H+、F e2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，C l O-、C l-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．p H=12的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、CO32-反应，且A l、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选C．A．离子之间发生氧化还原反应；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；C．p H=12的溶液，溶液显碱性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液．本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．4.25℃、101k P a下：①2N a（s）+O2（g）=N a2O（s）△H=-414k J•mol-1②2N a（s）+O2（g）=N a2O2（s）△H=-511k J•mol-1下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量O2反应生成N a2O，随温度升高生成N a2O的速率逐渐加快D.25℃、101k P a下：N a2O2（s）+2N a（s）=2N a2O（s）△H=-317k J•mol-1【答案】D【解析】解：A、在N a2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，N a2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，N a与足量O2反应的产物是N a2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101k P a下：①2N a（s）+O2（g）=N a2O（s）△H=-414k J•mol-1，②2N a（s）+O2（g）=N a2O2（s）△H=-511k J•mol-1，①×2-②可得N a2O2（s）+2N a（s）=2N a2O（s）△H=-317k J•mol-1，故D正确；故选D．A、N a2O中阴阳离子个数之比为1：2，N a2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．5.常温下有体积相同的四种溶液：①p H=3的CH3COOH溶液；②p H=3的HC l溶液；③p H=11的氨水；④p H=11的N a OH溶液．下列说法正确的是（）A.①与②中c（H+）相同B.①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（N a+）C.②和③混合，所得混合溶液的p H等于7D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同【答案】A【解析】解：A、p H=3的CH3COOH溶液和p H=3的HC l溶液中c（H+）都等于10-3mol/L，故A正确；B、p H=3的CH3COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，p H=11的N a OH 溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c （CH3COO-）＞c（N a+），故B错误；C、p H=11的氨水与p H=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液p H大于7，故C错误；D、p H=11的氨水和p H=11的N a OH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同，氨水中一水合氨部分电离，所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多，故D错误；故选A．A、p H=3的CH3COOH溶液和p H=3的HC l溶液中c（H+）=10-3mol/L；B、p H=3的CH3COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，p H=11的N a OH 溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L；C、p H=11的氨水与p H=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子．D、p H=11的氨水和p H=11的N a OH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同．本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、p H的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．6.铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应Z n-2e-=Z n2+B.电池反应：Z n+C u2+=Z n2++C uC.在外电路中，电子从负极移向正极D.盐桥中K+移向Z n SO4溶液【答案】BC【解析】解：A、Z n是负极，故A错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向C u SO4溶液，故D错误；故选：BC．原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Z n+C u2+=Z n2++C u．本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)7.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A.实验1：液体分层，下层呈无色B.实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验3：试管中颜色变为红色D.实验4：放一段时间后，饱和C u SO4溶液中出现蓝色晶体【答案】CD【解析】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．A、根据萃取的原理来回答；B、根据可溶性的铝盐和氨水反应的情况以及氢氧化铝不溶于弱碱的性质进行分析；C、根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D、根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析；本题以实验装置的形式考查了学生对基本知识的掌握，是一道形式新颖的题目．三、填空题(本大题共1小题，共12.0分)8.如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．①反应的化学方程式是______ ．②D的原子结构示意图是______ ．③D单质的一种重要用途是______ ．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则①该反应的化学方程式是______ ．②生产该工业品的工厂应建在离______ 较近的地方．③实验室检验C的方法是______ ．（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则①B的分子形状是______ ．②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因______ ．③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的，请写出该反应的化学方程式______ ．【答案】2C+S i O22CO+S i；；制半导体材料；4F e S2+11O22F e2O3+SO2↑；消费中心；将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；三角锥形；生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟；3NO=NO2+N2O【解析】解：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是S i，即2C+S i O22CO+S i．S i的原子结构示意图是，硅单质的一种重要用途是制半导体材料，故答案为：2C+S i O22CO+S i；；制半导体材料；（2）①化合物B为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有A g I、硫铁矿等，能用于工业生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A是氧气，B是F e S2，C是SO2，因此化学方程式为4F e S2+11O22F e2O3+SO2，故答案为：4F e S2+11O22F e2O3+SO2↑；②该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心，故答案为：消费中心；③因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色，故答案为：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；（3）①该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即4NH3+5O24NO+6H2O，因此B是NH3，C是NO．氨气分子是三角锥形，故答案为：三角锥形；②实验室进行此反应，NO会被过量氧气氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟，故答案为：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟；③NO 在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO 2+N 2O ，由于存在2NO 2⇌N 2O 4而容器内气体的压强略小于原来的 ． 故答案为：3NO=NO 2+N 2O ．（1）根据常见的置换反应，A 、D 同主族及工业制取硅的化学反应分析．（2）根据B 为黄色固体，D 为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考．（3）根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析．本题是中学工业生成的合成题目，综合性强，难度大，需要具有非常扎实的基础知识和灵活运用知识的能力，因此要能熟练地解答此类题目，平时学习时要多总结，多积累．四、简答题(本大题共2小题，共31.0分)9.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法： ①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；③电解水制氢气；④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H 2O （g ）CO+H 2；⑤由天然气或重油制取氢气：CH 4+H 2O （g ） CO+3H 2； （1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．（2）比较方法①和⑤： ______ g 金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH 4跟水反应产生氢气的量相等．（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L 的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H 2（g ）+N 2（g ） 催化剂高温高压2NH 3（g ）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测①分析表数据，下列关系正确的是 ______ （填写序号字母）．A ．2c 1＞1.5mol /LB ．ω3=ω1C ．2ρ1=ρ2②在该温度下该反应的平衡常数K= ______ （用含c 1的代数式表示）．（4）已知：CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2k J •mol -1 CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4k J •mol -1则甲烷和H 2O （g ）反应生成H 2和CO 2的热化学方程式为 ______ ．（5）如图所示装置工作时均与H 2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为______ ．②图2所示装置中，通入H2的管口是______ （选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成F e O和H2．该结论______ （填“严密”或“不严密”），你的理由是______ （用离子方程式表示）．【答案】2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑；69；AC；；CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；M n O42--e-=M n O4-；d；不严密；2F e3++F e=3F e2+【解析】解：（1）结合以上生成氢气的反应，还可以利用铝的两性来生成氢气，即反应方程式为2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑，故答案为：2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑；（2）由反应⑤标准状况下11.2L CH4跟水反应产生氢气的物质的量为×3=1.5mol又根据2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，要生成1.5mol氢气则需要钠3mol，故需要钠的质量为3mol×23g/mol=69g，故答案为：69；（3）①恒温、恒容条件下：A．假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故A正确；B．丙中2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中为3mol H2、2mol N2，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以ω3＜ω1，故B 错误；C．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，故C正确；故选AC；②甲容器中，反应前氢气浓度为：c（H2）==1.5mol/L，氮气的浓度为：=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为：（1-c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.510浓度变化：（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）反应后：（mol/L）：1.5-3（1-c1）1-（1-c1）2（1-c1）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=，故答案为：；（4）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1①×2-②得到CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；（5）①阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：M n O42--e-=M n O4-，故答案为：M n O42--e-=M n O4-；②氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d 电极移动，说明d电极上是氢气，故答案为：d；③铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2F e3++F e=3F e2+，所以说不严密，故答案为：不严密；2F e3++F e=3F e2+．（1）根据生成氢气的反应书写；（2）根据生成相同的氢气进行计算；（3）①先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；②计算出反应前氮气、氢气的物质的量浓度，然后利用化学平衡三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，最后根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）①阳极上失电子发生氧化反应；②根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极；③根据反应现象知，溶液中没有铁离子，原因是部分铁未被氧化，导致剩余的铁和铁离子反应生成亚铁离子．本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率的影响因素判断、化学反应速率的计算、电化学知识等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算方法，能够利用盖斯定律求算反应中的焓变，易错点是氢氧燃料电池中电极的判断，明确溶液中离子的移动方向是解此题的关键．10.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是______ ．②若用上述仪器配制500m L2mol•L-1的N a C l溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和______ ．【答案】检查容量瓶是否漏水；玻璃棒；胶头滴管【解析】解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；②若用上述仪器配制500m L2mol•L-1的N a C l溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500m L容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管．①根据容量瓶的使用方法来回答；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析．本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度中等，分考查了学生灵活应用所学知识的能力．五、实验题(本大题共1小题，共10.0分)11.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：请回答下列问题：（1）由滤液A制得A l C l3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______ ，理由是：______ ．（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______ ．（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化：______ ．（4）．有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理______ ，理由是______ ．【答案】途径Ⅱ更合理；因为滤液A是N a A l O2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的A l C l3溶液中含有大量的N a C l杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[A l（OH）3]沉淀，将A l（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的A l C l3溶液．所以途径II更合理；蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥；2C u+O2+2H2SO4+8H2O2C u SO4•5H2O；后者的方案不合理；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长【解析】解：铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B 的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳反应后过滤能得到纯净的氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应能制得A l C l3溶液；滤渣B中只有铁和稀硫酸反应，反应后经过滤得滤渣为铜，再由铜制取胆矾，滤液为硫酸亚铁溶液，然后由溶液制取晶体．（1）途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O，会引入盐酸，氯化钠杂质；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳后过滤能得到氢氧化铝，与盐酸反应能制得A l C l3溶液，则途径Ⅱ更合理；故答案为：途径Ⅱ更合理；因为滤液A是N a A l O2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的A l C l3溶液中含有大量的N a C l杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[A l（OH）]沉淀，将A l（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的A l C l3溶液．所以途径II更合理；3（2）由硫酸亚铁溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤干燥；（3）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2C u+2H2SO4+O2=2C u SO4+2H2O，故答案为：2C u+2H2SO4+O2=2C u SO4+2H2O；（4）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，铁、铝与盐酸都反应，应加入过量的氢氧化钠分离二者，消耗的试剂量更多，且操作复杂，不如原实验方案合理，故答案为：后者的方案不合理；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长．铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳反应后过滤能得到纯净的氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应能制得A l C l3溶液；滤渣B中只有铁和稀硫酸反应，反应后经过滤得滤渣为铜，再由铜制取胆矾，滤液为硫酸亚铁溶液，然后由溶液制取晶体．（1）途径Ⅰ会引入氯化钠杂质；而途径Ⅱ能制得纯净的A l C l3溶液；（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥；（3）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水；（4）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长．本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．六、简答题(本大题共1小题，共5.0分)12.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．（1）写出下列元素的元素符号：W ______ ，X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是______ ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有______ ．（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是______ （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：______ ．【答案】H；C；O；N a；2和4；σ键，π键；N a HCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合【解析】解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为N a，故W为氢元素，（1）由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为N a，故答案为：H；C；O；N a；（2）XY分子为CO，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，CO中C原子与O之间形成三对共用电子对，各含有1对孤对电子，其金刚石为C≡O，CO分子中C和O原子用于成键的电子数目分别是2和4；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键、π键，故答案为：2和4；σ键，π键；（3）CO2与N a OH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是N a HCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合，故答案为：N a HCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为N a，故W为氢元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（2）中注意根据8电子稳定结构解答．七、填空题(本大题共1小题，共1.0分)13.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式为（1）该物质的分子式：______ ．（2）1mol该物质和B r2的CC l4溶液反应，消耗B r2的物质的量为：______ mol，反应方程式为：______ ．（3）1mol该物质和H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为：______ mol，反应方程式为：______ ；涉及反应类型有：______ ．（4）1mol该物质和N a OH发生反应，最多消耗N a OH的物质的量为：______ mol．反应方程式为：______ ；向生成物溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为：______ ．（5）该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式：______ ；反应类型为：______ ．【答案】C20H24O3；4；；7；；加成；3；；；加聚反应；。

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（一）高三班姓名序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分题号7 8 9 10 11 12 13答案7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解：CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O=====通电4H+＋O2↑＋2CuB. Ba(OH)2中滴加NaHSO4至中性：Ba2+ ＋2OH―＋2H+ ＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC. 用氯化铁溶液和沸水制取氢氧化铁胶体：Fe3+ ＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO―＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－39．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：则下列说法正确的是A. 若A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子不一定共面10．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。

有关数据如右表所示。

则有关判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)B. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大C. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.0 1.0 0平衡浓度/(mol/L)c1c20.4D. 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol/L11．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反应过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液C. 图丙表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T 时加入了H 2O 2D. 图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－3)的浓度变化12．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F同主族，E 与F 同周期。

2013年江西省 联 合 考 试化学能力测试卷可能用到的相对原子质量: H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Fe-56Mn-55第Ⅰ卷(选择题部分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。

B ．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。

C ．塑化剂DEHP 是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂。

D ．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m 的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8．下列说法正确的是（ ）A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B ．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C ．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D ．添加过量难溶电解质MnS 可除去MnCl 2溶液中混有的Cu 2+，说明MnS 的溶解度小于CuS9．甲苯与过量H 2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（ ）A ．3B ．4C ．5D ．610．下列反应在一定条件下可以完成的是（ ） ① 非金属置换金属的反应 ② 弱酸可以生成强酸的反应 ③ 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④ 有单质参加的非氧化还原反应 ⑤ 铜置换出氢气的反应 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤ 11抚州一中 赣州一中 吉安一中 九江一中 萍乡中学 新余一中 宜春中学 上饶县中12、X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7A ．常温下，pH ＜7的溶液中：SO 32―、Cu 2+、HClO 、K +B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3-、SO 42―C ．无色透明溶液中：[Ag(NH 3)2]+、NH 3·H 2O 、OH -、NO 3―D ．常温下，水电离出的c(H +)=10-14 mol·L -1的溶液中：Na +、Ca 2+、Br -、HCO 3- 8．化合物C 3N 3O 3Cl 3是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品。

其反应原理为：10．下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是 选项 实验操作实验现象 解释与结论 A. 向某溶液中同时滴入几滴KSCN 溶液和少量新制氯水溶液变为红色 原溶液一定含有Fe 2+ B. 向AgCl 的饱和溶液中加入少量NaCl 晶体无明显现象NaCl 溶于水，阻止了AgCl 的溶解C. 相同温度下，测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SiO 3两溶液的pH 后者的pH 大 碳的非金属性比硅强 D ．在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置溴水褪色该有机物中含有碳碳双键11．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．根据同周期元素的非金属性变化趋势，推出O 元素的非金属性比N 元素弱C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7的溶液一定显中性12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷 （板块六、化学计算及其综合应用 ） 高三? ? 班 姓名 序号 题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号12345678910答案1．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②Na+、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、SO、Cl－、NO A．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。

再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。

若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒 C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒列说法正确的是A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 将15 mL 2 mol·L(1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L(1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．1常温下，向0.25 mol·L(1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L(1 C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的导电能力：cd＜b＜a 6．配制250 mL 0.5 mol·L(1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥对于0.1 molL Na2SO3溶液，正确的是A. c(Na+) : c(SO32) ＜ 2 : 1 B. c(Na+)=2 c (SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3) C. c(Na+) + c(H+)=2 c (SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固体，SO32) 与Na+) 均增大8．向X入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L(1稀盐酸。

法中正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H7则溶液是若PH=7则溶液是若PH 7 则溶液是
Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7则说明是Na2SO3（1分PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）(l)
玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（八）
高三? ?班
姓名
序号
题号7—13262728选做题总分得分一．．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀
粉都是高分子化合物
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．米酒变酸的过程涉及了氧化反应8．绿原酸是H来自 NH丙乙
丁
C(单质)
甲
乙
B（单质）
绿原酸
一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A．奎尼酸分子式为C7H1O6
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应．下列有关
实验操作、和解释或结论都正确的是
A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
说明酸性：HA>HB D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸．．下列说

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十三）高三班姓名序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分题号7 8 9 10 11 12 13答案7．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关X的说法中，不正确．．．的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物8．下列关于有机物的说法正确的是A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3 mol NaOH完全反应9．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人碱溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：10．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+ 6Li+ + 3FeS = 2Al3+ + 3Li2S + 3Fe , 则有关该电池的下列说法中不正确的是A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al﹣3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S + Fe﹣2e-= 2Li+ + FeS13．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)；△H<0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15 min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %二．必做题：（共43分）26．(14分)X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如下的转化关系：⑴若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：________________ 。

玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷 （板块三、非金属元素及其化合物） 高三? ? 班 姓名 序号 题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号12345678910答案1．指定的下列变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A．①③ B．②④C．①②④ D．①②③④下叙述正确的是A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成酸雨是世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组究某地硫酸酸雨的形成，提出以下猜想：猜想一：猜想二： 猜想三：以上两过程同时存在上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.65．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊澳大利亚研究人员开发出形态的固体碳这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
A．l mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 总数约为6.02×1023
B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数约为6.02×1023
某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
5．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
ห้องสมุดไป่ตู้
下列推断合理是（ ）
A．气体①是CO2，气体②是NH3 B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol CO2
D．n＞4mol
（）4．为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，下图的化合物就是其中的一种。下
列关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．该化合物不属于芳香烃
B．在一定条件下，可以发生加成反应
C．在一定条件下，可以发生酯化反应
D．该化合物含有三种含氧官能团
5．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生
①制取Fe(OH)3胶体向滴加FeCl3饱和溶液②除去SO2中的少量CO2：通过
③除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤
④向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
A．①⑤
B．①②
C．③④?
D．③⑤
c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
江西2013高考化学选择题专题专练（8）

★高考真题:选择题知识点、热点、考点1．（2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3．（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A.Th 元素的质量数是232B.Th 元素的相对原子质量是231C.232Th 转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同4．（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5．（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性6．（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7．（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl28．（2013·上海化学·8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

基本理论题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分,共50分)。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题12345678910号答案1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH―；ΔH＞0 。

则下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B．向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动，c(H+)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大，K W不变D．将水加热，平衡逆向移动2．广义的水解认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

依据上述观点提出的说法不正确．．．的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH）2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH）3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸3．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g）2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后,达到乙平衡，则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况4．下列化学用语表达正确的是A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型:C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32―D．Na2O2中即含离子键又含共价键5．下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：16．不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈7．25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H2SO4溶液② 0。