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精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！常见有机物(用正误判断法回扣)1．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一种反应类型()2．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同()3．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应()4．乙醇不能发生取代反应()5．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同()6．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油()7．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去()8．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色()9．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应()10．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH()11．石油裂化主要得到乙烯()12．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()13．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4－己二烯和甲苯()14．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物()15．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()16．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气()17．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮()18．天然植物油在常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点()20．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物()21．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O() 22．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀()23．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇() 24．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质()25．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量依次减少()26．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体(不含立体异构)数目为4()27．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析()28．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3()29．酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应类型()[答案] 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.×7.√8．×9.√10.×11.×12.×13.√14.×15.×16.√17.√18.×19.√20.×21.×22．√23.×24.×25.√26.×27.√28.×29．√精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学实验一、考前必记的基本实验操作1．牢记实验操作(1)加热试管时，先均匀加热后局部加热。
专题 1.14 化学反响和化学方程式（1）一、常有无机化学反响（6）C→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3) 2→CO2→CO（7）Si →Si O2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO 2→Si( 粗硅 ) →SiCl 4→Si( 纯硅 ) →SiO 2→SiF 4（8） NH3→N2→NO→N O2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O→(NH4) 2SO4→NH3→NO→H NO3→Cu(NO3 ) 2→NO2→HNO3→（9） H2S→S→ SO2→ SO3→H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4（10） Cl 2→ HCl→ Cl 2→ NaClO→ Cl 2→ Ca(ClO) 2→HClO→ O2（11 ）金属＋ Cl 2、卤素间的置换、 H2S＋ Cl 2二、有机物的转变关系（1）CH3CH3→CH3CH2Cl →CH2==CH2→C H3CH2OH→CH2==CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO →CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2==CH2→ － CH2－ CH2－（2）（3）（4）淀粉→葡萄糖→酒精→ CO 2→葡萄糖→淀粉三、常有有机反响反响试剂反响条件反响种类序号1 溴单质光代替2 H2 Ni ，加热加成3 溴水加成4 HBr 催化剂，加热加成5 H O 加热、加压、催化剂加成26 催化剂加聚7 浓硫酸， 170 ℃消去8 H2 Ni ，加热加成9 溴水加成10 HCl 催化剂，加热加成11 催化剂加聚12 H O 催化剂加成213 催化剂三聚14 H2O(饱和食盐水 ) 水解反应试剂序号1 H22浓硝酸3液溴NaOH/H2 4O反应反响条件类型加成Ni/ 加热（还原）取浓硫酸代/55～（60℃硝化）取代Fe（（FeCl 3）卤代）取代催化剂/（加热水解）中和5 NaOH （取代）复6 CO＋HO 分2 2解7取溴水代8 FeCl 3溴水9 KMnO4/H 氧＋化10浓硫酸/ 取浓硝酸加热代11 CHCOOH 取3代＋－水12 H O H 或 OH2解几种有机物性质比较以下表：试剂NaNaOHNa2CO3NaHCO3 Br 2水 (Br 2) KMnO4/H ＋烷烃×( √)×烯烃√√炔烃√√×( √)××(√ ) √R－ Cl×√××××R－ OH √×××√√√√×√√R－CHO ××××√√R－COOH √√√√××RCOOR’×√××××注：×表示不可以反响，√表示能发生反响。
专题1.6 氧化还原反应、能量知识归纳一、常见问题1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。
如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。
亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。
例如：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
（4）根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。
其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、气化；NH4NO3溶于水、HI分解。
(×) 4、2MnO42－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O (×)5、3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O (√)6、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2(√)7、向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O (×)8、Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O (×)9、FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑(×)15、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O (×)16、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+(×)17、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+(√)18、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na (×)19、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (√)20、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O (×)。
1．有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
（5）能够正确命名简单的有机化合物。
（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
（2）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3．糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4．合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义。
（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
高考对本模块的考查主要以有机综合题出现，分值约２５分左右。
高考对本模块的考查为理解和综合应用，试题难度为较难或难，考查的形式选择题以有机物的结构或有机反应为背景考查有机基础知识，有机综合题以药物合成为背景考查综合应用能力。
预计2018年高考有机简答题仍将紧密结合生产、生活实际、创设情境，引入信息，根据有机物官能团的性质及相互转化关系组成综合性的有机化学试题将有机物分子式、结构简式与同分异构体的推导、书写和化学方程式的书写揉合在一起进行综合考查。
另外需要注意以下新旧大纲的变化：明确了“物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）”；由“能判断简单有机化合物的同分异构体”调整为“能正确书写有机化合物的同分异构体”；“比较它们在组成、结构、性质上的差异”提高为“掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质”；由“了解”提高为“掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化”；增加：“根据信息能设计有机化合物的合成路线”。
2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础练测）专题04 氧化还原反应了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应是高考的高频知识点，和2016年大纲相比，没有变化。
2018年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。
试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
预计2018高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。
一、氧化还原反应基本概念的相互联系1、理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
3、注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
二、物质氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1、根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素（从上到下）如：；（2）同周期主族元素(从左到右)如：Na Mg Al Si P S Cl――――――――――――――――――――――→；单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2、根据金属活动性顺序判断：；3、根据氧化还原反应方程式进行判断在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂4、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
有机化学知识归纳1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2、相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4；30的有NO、C2H6、HC HO；44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
3、除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。
5、用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。
测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
6、官能团的推测方法（1）根据物质的性质或反应现象推断官能团①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“－C≡C－”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”、“－C≡C－”、“—CHO”或为苯的同系物。
③能发生加成反应的有机物通常含有“”、“－C≡C－”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与氢气发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有－COOH。
1 mol 加成时需1 mol H2；1 mol —C≡C—完全加成时需2 mol H2；1 mol —CHO加成时需1 mol H2；1 mol苯环加成时需3 mol H2。
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。
与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有1个1醛基；若生成4mol银，则含有2个醛基或该物质为甲醛。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1mol氢气。
专题2.8 水溶液中的离子平衡考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
考点探究高考试题对本讲实力点的考查以分析和解决化学问题实力、以接受、汲取整合化学信息实力等为主，试题难度适中。
在高考试题中常常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预料2024年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注意溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有肯定的综合性、敏捷性和技巧性，在2024在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2024年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增加，应予以重视。
和2024年大纲相比，该考点变更计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“驾驭”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2024年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应赐予更多的关注。
（3）外界条件变更，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。
专题1.11 实验部分知识归纳（1）一、仪器的使用（1）可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。
托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。
①加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。
②药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
（2）选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0mL液体用10mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL酸式滴定管；配制100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗涤后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、药品的保存、配置（1）Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。
剩余的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
（2）氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有浓硝酸、新制氯水、硝酸银等。
不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂有强碱、水解呈碱性的盐；不能使用带橡胶塞的试剂瓶保存的试剂有强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
三、实验安全（1）化学实验安全问题：在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。
六防内容可能引起事故的操作采取的措施 防爆炸点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、等)。
点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加上防回火装置。
用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 等。
应先通CO 或H 2，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热。
2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础知识速记手册）专题09 元素及化合物知识归纳
一、常考知识归纳
1、Na2O2与CO
2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。
2、NaHCO
3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加
入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。
在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓。
4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。
6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
7、HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验；通过电解KI溶液制取。
9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇MnO2迅速分解放出氧气。
长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。
10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液。
11、NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。
12、制NH3可用氯化钙与熟石灰共热，或浓氨水与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰或加热浓氨水。
氨气不能用
浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
二、无机题突破口归纳
1、物质的特殊颜色
①有色固体
a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．红褐色：Fe(OH)3；c．黄色：AgI、Ag3PO4；d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr；
e．蓝色：Cu(OH)2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液：
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)
Br2黄→橙黄→红棕
I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫
③有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2(g)（紫色）、O 3（淡蓝色） ④火焰颜色：
a 、焰色反应：含钠元素Na 黄色；含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）；含钙元素Ca 砖红色；含铜元素Cu 绿色；含钡元素Ba 黄绿色。
b 、蓝色：CO 在空气中燃烧；
c 、淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；
d 、苍白色：氢气在氯气中燃烧。
2、物质的特征性质
①能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化：
a ．白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2−−−−−→放置于空气中
Fe(OH)3；
b ．白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag 2O 。
③在空气中变为红棕色：NO(无色)−−−−→被氧气氧化
NO 2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。
⑤通入CO 2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。
⑦使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。
⑧能与SO 2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H 2S 。
⑨在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等。
⑩常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。
⑪能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO 2)的溶液：硝酸盐（或硝酸）溶液。
⑫滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋
的盐溶液。
⑬烟雾现象：
a 、棕黄色的烟：铜或铁在氯气中燃烧；
b 、白烟：钠在氯气中或P 在空气中燃烧，氨气遇到HCl 气体。
c 、白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生。
d 、白色烟雾：P 在氯气中燃烧。
3、物质之间的特征转化关系
①连续氧化反应：A 2
O −−→B 2
O −−→C 2H O −−−
→D(酸或碱)。
a ．NH 3(g)2
O −−→N 22
O −−→NO 2
O −−→NO 22H O
−−−
→HNO 3； b ．H 2S(g)2
O −−→S 2
O −−→SO 22
O −−→SO 32H O
−−−
→H 2SO 4； c ．CH 4(g)2
O −−→C 2
O −−→CO 2
O −−→CO 22H O
−−−
→H 2CO 3；
d ．Na(s)2O −−→Na 2O 2O −−→Na 2O 22H O
−−−→NaOH 。
②Z（气体）←−−
−强碱
X （盐）−−−→强酸
Y （气体） X 可能为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3等。
③三角转化关系：
④化合物＋化合物→单质＋化合物 这类反应主要有：CO ＋H 2O(g)
高温
CO 2＋H 2、Fe 2O 3＋3CO
高温
2Fe ＋3CO 2等。
⑤化合物A ＋单质B→化合物C ＋单质D 。
这类反应主要有： CO 2＋2Mg
点燃
2MgO ＋C ； F 2O 3＋3H 2
高温
2Fe ＋3H 2O ；
Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑； C ＋H 2O(g)
高温
H 2＋CO ；
3Fe ＋4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4＋4H 2等。
4、特殊反应条件
具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。
①高温条件： CaCO 3
高温
CaO ＋CO 2↑；
SiO 2＋CaCO 3
高温
CaSiO 3＋CO 2↑； SiO 2＋Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑；
SiO 2＋CaO
高温
CaSiO 3；
SiO 2＋2C
高温
Si ＋2CO↑；
C＋H2O(g)高温
CO＋H2；
CO＋H2O(g)高温
CO2＋H2；
3Fe＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2；
2Al＋Fe2O3高温
2Fe＋Al2O3；
4FeS2＋11O2高温
2Fe2O3＋8SO2等。
②高温、高压和催化剂条件：N2＋3H2催化剂
高温高压
2NH3等。
③加热、催化剂条件：4NH3＋5O2催化剂
△6H2O＋4NO；2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO3等。
④通电条件：2Na+C＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2H2O通电2H2↑＋O2↑等。
