初中九年级化学7.3第三节 酸和碱的反应(第二课时)

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。

课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。

了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。

[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。

所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。

一、教学目标1. 让学生理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点及实质。

2. 通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。

3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的实践操作能力。

4. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的环保意识。

二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特征。

2. 酸碱中和反应的实质。

3. 常见酸碱中和反应的实验现象及结论。

4. 酸碱中和反应在生活中的应用。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱中和反应的概念、特征及实质。

2. 难点：酸碱中和反应的实质的理解及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的特点及实质。

2. 运用实验法，让学生通过观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。

3. 采用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在生活中的应用。

4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的沟通能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如胃药、土壤酸碱度调节等，引导学生思考酸碱中和反应的现象及应用。

2. 讲解酸碱中和反应的概念、特征及实质，让学生理解酸碱中和反应的基本原理。

3. 进行实验演示，让学生观察酸碱中和反应的实验现象，如紫色石蕊溶液的变化等。

4. 分析实验现象，引导学生得出酸碱中和反应的结论。

5. 通过案例分析，让学生了解酸碱中和反应在生活中的实际应用，如农业、环保等方面。

6. 课堂练习：布置相关题目，让学生巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱中和反应概念、特征及实质的掌握情况。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中的观察能力、分析问题的能力及操作技能。

3. 课后作业：布置相关练习题，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。

4. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作意识、沟通能力和解决问题的能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、石蕊溶液、酸碱溶液等。

2. 教学课件：制作课件，辅助教学，提高课堂效果。

第三节酸和碱的反应（第15课时）常见的盐（一）——氯化钠三维目标知识与技能：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途；(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳；(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心。

教学重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

教学难点：分析粗盐提纯实验的误差。

教学方法：联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

教学过程：[复习]什么叫盐?[回答]在水溶液中能电离出（或）和（）的化合物叫做盐。

[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐，主要成分是（）。

[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：、、、。

[过渡]本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]一、氯化钠1．化学式：NaCl，俗名：食盐。

[讨论]2．食盐的用途⑴食盐是一种重要的。

⑵医疗上用氯化钠配制。

⑶农业上可以用氯化钠溶液来选种。

⑷食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

⑸公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

(原理是)[生活小常识]食盐还有很多用途,如：⑴清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

⑵用盐水洗头可减少头发脱落。

⑶茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑷皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑸演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑹洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑺把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⑻炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

3.食盐在自然界中的存在氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）【教学目标】知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

过程与方法：通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

[通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

情感态度与价值观：通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。

【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，pH试纸【课时安排】第二课时【教学过程】复习提问：1．什么叫中和反应？2．写一个中和反应的方程式引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。

如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸师展示pH试纸并演示：讲解：pH试纸的使用方法。

师问：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：进行教材P63页的活动与探究，组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【小结】学生进行小结，老师补充。

【作业】复习本节课内容，完成练习测得相关习题，课后习题【板书】课题2：酸和碱之间会发生什么反应（二）二、溶液酸碱度的表示方法---------pH1．pH的范围：0---14之间①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2．pH的测定方法：略3．溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

九年级化学《酸和碱的中和反应》备课教案九年级化学《酸和碱的中和反应》备课教案教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点（1）中和反应及其应用。

（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点（1）中和反应的理解和应用。

（2）酸碱性和酸碱度的区别。

实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。

并写出自己的猜测。

让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。

引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。

提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。

引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的'可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。