福建省长泰县第一中学2017届高三上学期化学期中试题(含答案)

高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12、 Al 27、 Na 23、 Mn 55、 O 16、 Cl 35.5、 N 14。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于nm的微粒。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A.硝酸钾溶液B.雾C.蛋白质溶液D.石灰乳2、下列说法正确的是（）A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是( )A．.1mol氦气所含有的核外电子数为4N AB．2.8 g乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC．.100mL 1mol/L的乙酸溶液中，氢离子的数目为了0.1N AD．.标准状况下，22.4 L CCl4的所含有的分子数为N A4.标准状况下，体积均为VL的NH3和CH4，相同的是（）A．质量 B。

原子数 C。

氢原子数 D。

电子数5.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A．配制时容量瓶中有少量蒸馏水 B．稀释搅拌时有液体飞溅C．.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6.下列有关物质的量浓度的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的主法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水。

7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3 + S + 3C K2S + N2↑+ 3CO2↑。

2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。

下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

福建省长泰一中0910学年高三上学期期中考试化学高三化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分．共150分，考试时刻120分钟．相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 I:127第I 卷〔选择题，共72分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共72分〕1．将用于2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯(C 3F 6)共聚成全氟乙丙烯。

以下讲法错误的选项是．．．．．．A ．ETFE 分子中可能存在〝－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－〞的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键2．以下讲法正确的选项是A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数目一定相等B ．1L 二氧化碳气体一定比1L 氧气的质量大C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等3．以下表达正确的选项是A ．自然界存在NaOH 矿物B ．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2可不能显现沉淀C ．钠能从CuSO 4溶液中置换出CuD ．钠着火可用沙土灭火4．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．32g 氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N AB ．1mol 甲基〔—CH 3〕所含电子数10N AC ．在标准状况下2．24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N AD ．2Lmol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N A5．以下离子组能够在溶液中大量共存，且溶液为无色透亮的是A ．Al 3+、Ca 2+、Cl –、NO -3B ．Ba 2+、K +、CO -23、Cl –C ．Na +、Cu 2+、NO -3、HCO -3D ．Na +、Fe 2+、Cl –、SO -24 6．以下反应的生成物为纯洁物的是A ．CH 4和Cl 2光照B ．氯乙烯加聚C ．乙醇和浓硫酸共热D ．乙烯和氯化氢加成7．以下反应一定属于氧化还原反应的是 －CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ nA．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D复分解反应8．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，以下有关表达中正确的选项是A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物能够与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，一定有16个碳原子共平面9．把①蔗糖；②淀粉；③纤维素；④蛋白质，在稀酸存在下分不进行水解，最后产物只有一种的是A．①和② B．②和③C．④D．③10．以下实验操作中，正确的选项是A．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在B．用苯与溴水反应来制取溴苯。

福建省长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试化学（文）试题（解析版）福建省长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试化学试题（满分：100分;考试时间90分钟）一、选择题（每小题2分，共48分）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A. 开发、使用新能源B. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D. 大量使用农药，提高粮食产量【答案】D【解析】解：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故B正确；C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；D．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产和生活中的应用，侧重考查了常见的生活污染源，注意环境的保护，题目较简单．2.下列物质属于纯净物的是（）A. 稀盐酸B. 液氯C. 空气D. 氨水【答案】B【解析】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，选项A错误；B．液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，选项B正确；C．空气是混合物，选项C错误；D．氨水是混合物，选项D错误。

答案选B。

3.下列物质属于高分子化合物的是（）A. 乙酸B. 乙烯C. 乙醇D. 聚乙烯【答案】D【解析】A．乙酸相对分子质量60较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B．乙烯相对分子质量28较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C．乙醇相对分子质量46较小，不属于高分子化合物，选项C错误；D．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查高分子化合物的结构和性质，明确物质的成分及相对分子质量即可解答。

4.实验室中配制250mL 0．5mo1·L -1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ） A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴【答案】A【解析】试题分析：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，故选A 。

福建省长泰县第一中学2017—2018学年高一上学期期中考试化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al-27 S-32Cl-35。

5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题共20小题，共60分）1. 通过化学反应不能生成A。

新元素B。

新分子C。

新物质 D. 新能量【答案】A【解析】化学反应中元素种类不变，故A正确；化学反应制造新分子,故B错误;化学反应可以制备新物质,故C错误;化学反应中一定伴随能量的变化，故D错误。

2. 下列叙述中，正确的是（）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B。

阿伏加德罗常数没有单位C。

“物质的量”指物质的质量D。

摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】A．阿伏伽德罗常数的标准为：0。

012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol—1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g,二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D.3. N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是A. 0．8 mol二氧化碳B. 标准状况下2．24L氨气C。

3．6g水 D. 含N A个氢分子的氢气【答案】D【解析】试题分析:分子数和物质的量成正比，分子数越多，也就是物质的量越多，A为0。

8 mol CO2;B为2。

24L÷22。

4L/mol=”0.1” mol氨气；C为3.6g÷18g/mol="0.2” mol水；D为1 mol氢气；答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算.4. 不属于氧化还原反应的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC。

长泰一中2017/2018学年期中考试卷高一化学（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题共20小题，共60分）1、通过化学反应不能生成A．新元素B．新分子C．新物质 D．新能量2、下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水 D．含N A个氢分子的氢气4、不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaO CaSiO35、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．豆浆 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液6、下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸7、1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（）A.X2与Y2B.XY 与X2C.X2与YXD.YX 与Y28、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比是5∶4C．含氧元素的质量比为5∶4 D．含硫原子的个数比为1∶19、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（） A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水D．可与硝酸反应10、下列叙述中正确的是（）A．纯碱从物质的分类看不属于碱 B．由一种元素组成的物质一定是单质C．单质只能用置换反应制取 D．含氧元素的化合物称为氧化物11、胶体与其他分散系的本质区别在于（）A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径大小不同C．产生丁达尔现象D．胶体在一定条件下能稳定存在12、下列说法正确的是（）A.某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入A g NO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在C l-C.某溶液中滴加B a C l2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D.焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素13、下列基本实验操作中，正确的是（）14、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质15、对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)16、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．Zn→H2 B．Cu→Cu(OH)2C．CO2→CaCO3 D．KMnO4→MnO217、在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100m L1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A.0.1mol Z n，0.1mol F eB.1mol F e，1mol Z nC.1g Z n，1g F eD.10g Z n，10g F e18、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末19、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶120、下列溶液与30m L 1mol•L-1N a NO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A.10m L 1mol•L-1 N a NO3溶液B.10m L 1mol•L-1A l（NO3）3溶液C.15m L 2mol•L-1 A g NO3溶液D.10m L 1.5mol•L-1C u（NO3）2溶液第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共4小题，共31分）21、（8分）将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。

高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

福建省长泰县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l 难度：容易知识点：空气评卷人得分3.下列物质中，含有氧分子的是（）A．雾霾B．空气C．二氧化碳D．过氧化氢【答案】B难度：容易知识点：氧气4.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．体积增大B．质量增大C．个数增多D．间隔增大D5．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．空气成分中氧气约占总体积的21％C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应D．水中的生物是依靠微溶于水中的氧气而生存【答案】A难度：中等知识点：我们周围空气单元测试5.下列实验操作正确的是（）A B C D【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．物质【答案】C难度：容易知识点：元素7.下列做法不合理的是（）A．用燃着的木条区分空气和氮气B．滴加液体时，滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁C．蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅D．振荡试管时，用手掌紧握试管，同时拇指堵住试管口，上下晃动【答案】D难度：中等知识点：制取氧气8.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（）Ａ．铜和铝Ｂ．白酒和白醋Ｃ．氧气和二氧化碳Ｄ．汞（俗称水银）和铁【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质9.下列有关原子结构的说法中，正确的是（）A．碳、氢、氧的原子核都是由质子和中子构成的B．氯原子的结构示意图为，反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-）C．质子和中子的相对原子质量都约等于1，每个质子、中子都带一个单位正电荷D．毒大米中镉（Cd）超标主要的危害是肾功能，镉核电荷数48，则其质子和中子数都是48【答案】B难度：偏难知识点：离子10.下列对分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．水、氯化钠、铜都是由分子构成B．相同的原子可以构成不同的分子C．装有空气的气球容易被压缩是因为气体分子间间隔较大D．H2O和H2O2的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同【答案】A难度：中等知识点：离子11.对于H-、H、H+三种粒子，下列说法正确的是（）A．它们的化学性质相同B．它们的质子数相同C．它们粒子的名称相同D．它们的核外电子层结构相同【答案】B难度：中等知识点：离子12.下列实验操作与所选择的仪器正确的是（）A．盛装固体药品——细口瓶B．取用硫磺粉末——镊子C．取用少量液体——滴管D．将试管固定在铁架台上——试管夹【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室13.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热时容易分解而成为白色的CuSO4；工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（）A．物理性质B．化学性质C．制法D．用途【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质14.．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。

高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。

福建省长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共44分）1. 下述做法符合低碳生活的是（）A. 以煤等燃料作为主要生活燃料B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D. 限制使用电动车【答案】B【解析】A项，煤的主要组成元素为C，煤燃烧生成CO2，不符合低碳生活；B项，化石能源为天然气、煤、石油，燃烧产生CO2，利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源符合低碳生活；C项，汽车中汽油燃烧生成CO2，不符合低碳生活；D项，电动车使用不产生CO2，不必限制；答案选B。

2. 决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④【答案】B【解析】反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，其他因素都是外界条件，所以答案是B。

3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。

常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。

4. 下列说法或表示法正确的是（）A. 需要加热的反应说明它是吸热反应B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 【答案】C【解析】A项，许多放热反应也需要加热才能发生如铝热反应等，错误；B项，水蒸气转变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热量多，错误；C项，硫酸为强酸，NaOH为强碱，含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合生成1molH2O，放出的热量等于57.3kJ，正确；D项，物质的聚集状态没有注明，正确的热化学方程式为：S（s）＋O2（g）=SO2 （g）ΔH=－297.3 kJ/mol，错误；答案选C。

长泰一中上学期期中考试高一年化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能需要的原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ne －20 Na －23 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Zn-65第一卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（ ） A.Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3 B.过磷酸钙 液氮 C.石油 液氢 D.碘酒 干冰2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ） A ．①② B．①③ C．②③ D．②④ 3．胶体和溶液这两种分散系的本质区别是（ ）A ．分散质粒子直径的大小 B.丁达尔效应 C.稳定性 D.是否透明 ４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸 5．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑6．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器有 （ ） A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．蒸发皿 D ．酒精灯７．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为10N A B ．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C ．标准状况下，22.4 L SO 2所含的分子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 ( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液9．下列叙述正确的是 （ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D. 以克为单位时，N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 10．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为 （ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A ．溶于500mL 水中 B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L12．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

长泰一中2016/2017学年上学期期中考试高二年化学试卷（满分：100分时间：120分钟）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 Na 23 Al27 S32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物:汽油、碘酒、水玻璃、熟石膏B.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C.电解质:干冰、铁、生石灰、氨水D.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒2.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物3.在0.5 mol Na2SO4晶体中所含有的钠离子和氧原子的物质的量分别是A.1.5 mol 0.5 molB.1.5 mol 2 molC.0.5 mol 4 molD.1 mol 2 mol4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B.标准状况下,0.1 mol Cl2发生反应,转移的电子数目一定为0.2N AC.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为N A5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水配成1 L溶液D.将0.1 mol过氧化钠溶于水配成1 L溶液6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会造成所配溶液浓度偏高A.定容时俯视刻度线B. 所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”7. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。