2019年北京海淀高三上化学期中试卷及答案

【高三】精品解析：北京市海淀区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市海淀区届高三上学期期中考试化学题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列正确的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NAB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某无色溶液中分别下列，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明原溶液中存在NH4+．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．钠加入水中：Na +2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③12．下列图中的实验，能达到实验目的的是ABCD实验将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的FeCl3对H2O2分解催化探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱探究温度对平衡2NO2N2O4的影响13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

北京市海淀区2019届高三化学4月期中练习（一模）试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。

对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。

答案选A。

【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。

2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。

2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是()A.石质阶梯被游客磨损B.石质雕像被酸雨腐蚀C.铜质雕像逐渐变为绿色D.木制中轴塔在火灾中坍塌A B C D【答案】A【解析】解：A.石质阶梯被游客磨损，过程中无新物质生成为物理变化，故A正确；B.石质雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙和酸反应，发生了化学反应属于化学变化，故B错误；C.铜质雕像逐渐变为绿色，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，属于化学变化，故C错误；D.木制中轴塔在火灾中坍塌，是木材燃烧发生了化学反应，故D错误；故选：A。

物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。

本题考查了物质变化过程分析判断，主要是化学变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是()A. 牛奶在冰箱里保存B. 向玻璃中加入氧化铅C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D. 在糕点包装内放置小包除氧剂【答案】B【解析】解：A.降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选；B.加有氧化铅的玻璃折光率高，与反应速率无关，故B选；C、高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选；D、在糕点包装内放置小包除氧剂，减慢糕点变质的速率，故D不选；故选：B。

改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强(有气体参加或生成的反应)、催化剂都能改变化学反应速率，据此分析解答。

本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。

3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是()A. 27Al的中子数为13B. 单质铝可用作半导体材料C. 原子半径r(Si)>r(Al)D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】解：A.Al的质子数为13，质子数+中子数=质量数，可知中子数为27−13=14，故A错误；B.Al为活泼金属，不能作半导体材料，故B错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径r(Si)<r(Al)，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al(OH)3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选：D。

朝阳区2019届高三上学期期中统测化学2018.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示Br的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学第一卷〔选择题 共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．以下讲法正确的选项是A ．饮用水确实是纯水，是纯洁物B ．有机食品，确实是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气能够减少酸雨的产生2．以下表达正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体能够是原子晶体，也能够是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C 〔s 〕＋21O 2〔g 〕＝CO 〔g 〕；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2〔g 〕＋Cl 2〔g 〕 ＝2HCl 〔g 〕；∆H ＝－184．6kJ/molC ．H 2〔g 〕＋21O 2〔g 〕＝ H 2O 〔g 〕；∆H ＝－241．8kJ/mol D ．C 8H 18〔g 〕225O 2〔g 〕＝8CO 2〔g 〕＋9H 2O 〔l 〕； ∆H ＝－5518kJ/mol 4．用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ．CuSO 4C ．HClD ．KCl5．以下表达正确的选项是A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn〔NO3〕2＋NH4NO3＋H2O的反应中，假如2mol Zn完全反应，那么被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳固性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平稳向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，能够使溶液中c〔Na+〕∶c〔CO-23〕＝2∶19．以下各组离子中，在无透亮的酸性溶液中，能够大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C．K+Mg+2、Fe+3、Cl-D．Na+、AlO-2、SO-24、CO-2310．以下离子方程式中，正确的选项是A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-23＝CO2↑＋H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-23＝SO2↑＋H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11．设NA 为阿德罗常数。

北京市海淀区2019届高三上学期期中考试化学试卷1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.A中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故A符合题意；B.B中涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故B与题意不符；C.C中涉及的化学反应为：CaCO3CaO+CO2↑，与化学反应有关，故C与题意不符；D.D中涉及的化学变化为：HgS+O2Hg+SO2；Hg+S═HgS，与化学反应有关，故D与题意不符；答案选A。

2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放【答案】C【解析】【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C 说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx 等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。

3.下列说法正确的是A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。

北京市海淀区2020届高三第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。

下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌答案:A2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂答案:B3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应答案:D4．【RK】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟答案:C5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－答案:C6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)答案:C7．[RK]下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱答案:A8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ ==== 2 Fe3+ + 3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 ==== NH4++ HSO3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==== 2NaOH + H2↑D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－==== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 答案:B9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

2019海淀区高三化学期中试题重点解析第7题【答案】A【解析】A选项，Na2CO3加入醋酸中，能观察到气体生成，说明醋酸的酸性比碳酸强，Na2CO3加入硼酸中，没有气体生成，说明碳酸的酸性比硼酸强，此实验方案能证明醋酸酸性比硼酸强，A正确。

B选项，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，B错误。

C选项C：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又反应生成NH4Cl，不能通过加热NH4Cl固体的方法制氨气，C错误。

D选项,D的装置中，外面的试管温度高，里面的试管温度低，碳酸钠受热不分解，应放置在外面的试管中，碳酸氢钠应放置在里面的试管中，这样才能证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱，D错误。

第10题【答案】D【解析】A选项，使用催化剂可以改变活化能，一般正催化剂降低活化能，使得活化分子百分数增大，进而活化分子数目增多，有效碰撞几率增多，反应速率加快。

B选项，温度变化可以影响分子的能量。

升高温度，分子运动速率加快，能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率加快。

C.选项，对于有气体参加的反应，改变压强，实质是通过容积改变影响了气体的浓度。

压强增大，容积变小，浓度增大，单位体积的活化分子数增多，有效碰撞几率增加，速率加快，但是活化分子的百分数并没有增加。

D选项，浓度增大，只是增加了单位体积的活化分子数目，但是活化分子的百分数并没有增加。

故D错误【解析】A选项，A可以是NaOH、Na2O 或者Na2O2都可以，X若是CO2，B就是Na2CO3，C就是NaHCO3；B选项，若C是NO2，A、B就是含氮元素的低价态化合物，若X是氧气，B就是NO，则A是低于+2价的含氮元素的化合物，可能是NH3、N2 都有可能，一般容易忽略NH3，所以B不正确，选B；C选项，若B为FeCl3，A、X只能是铁或氯气，若A是氯气，X就是铁，C就是氯化亚铁；D选项，本题主要是复习初中C的相关知识，体现初高中的衔接或者本题主要是教会学生如何运用价类二维的思路进行思考，多讲方法，少记忆比较好。

2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果下列选项不涉及化学变化的是()选项A B C D原文欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂水火既济而土和解释重结晶方法提纯物质金属的置换物质间转化的可逆性黏土烧结成陶瓷2.下列说法不正确的是()A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C. 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D. 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环3.下列说法正确的是()A. 40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D. 同种元素的不同核素之间互为同位素4.下列分散系不属于胶体的是()A. 淀粉溶液B. 有色玻璃C. 饱和食盐水D. 雾5.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+6.如图为某反应中加入催化剂前后的能量变化示意图，下列有关叙述正确的是()A. 1表示加入催化剂后的能量变化B. 催化剂不参与化学反应C. 该反应为放热反应D. 催化剂能降低该反应的活化能7.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是()A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 第118号元素Og在周期表中位于第七周期0族C. 在元素周期表中共有18列，16个族D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8.自然界中地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，然后向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS后慢慢转变为铜蓝(CuS)。

2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 酒精挥发C. 瓷碗破碎D. 雪糕熔化2.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应3.下列说法不正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量仅次于硅元素B. 金属铝表面的氧化铝之所以可以保护内层金属是因为其结构致密C. 在实验室中，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取氢氧化铝沉淀D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中一定不能存在HCO3−4.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂5.下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A. Mg2+SO42−NO3−NH4+B. Cu2+SO42−Na+H+C. OH−SO42−HCO3−Cl−D. K+Ba2+CO32−OH−6.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)⇌xP(g)ΔH<0，N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。

下列有关说法不．正．确．的是()A. x=2B. 反应开始2min内，v(P)=0.05mol·L−1·min−1C. 2min后，降低温度正反应速率减小，逆反应速率减小D. 当容器内混合气体密度不再改变时，反应体系达到化学平衡状态7.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A. 图1可用于吸收多余的NOB. 图2可用于检验Cl2的漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2的生成速率8.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O(g)− 高温 Fe3O4+4H2D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O9.下列说法不正确的是()A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B. NaOH和K2SO4的化学键类型相同，均属于离子化合物C. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 碳元素形成的固体单质都属于原子晶体10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响11.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。