高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表试题2沪科版

2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.2 无素周期表习题精选八十第1题【单选题】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是( )A、原子半径：甲<乙<丙B、最外层电子数：丙>丁C、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A、ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B、I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是( ) A、B、C、D、【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能为18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第5题【单选题】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是( )A、原子序数：X＜Y＜ZB、气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C、元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD、电子层数：Y＞X＞Z【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能是8、18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是( )A、H2CO3B、H2SiO3C、H3PO4D、H2SO4【答案】：【解析】：第8题【单选题】美国劳伦斯?利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是( )A、该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B、该元素属于第七周期C、该元素一定是一种金属元素D、该元素位于零族【答案】：【解析】：第9题【单选题】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A、金属性比钾强B、最高价氧化物的化学式是SeO3C、高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D、氢化物稳定性：H2Se＞H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列递变情况中，正确的是( )A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D、C、N、O的原子半径依次减小【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ，S与Fe反应生成FeSA、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑤⑥⑦C、④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑦⑧【答案】：【解析】：第12题【综合题】镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。

第9单元《初识元素周期律》单元检测题一、单选题（共14题）1．下列各组中的元素，属于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na2．下列关于元素的叙述不正确的是A．ⅠA族元素与ⅦA族元素不一定形成离子化合物B．质子数相同的原子一定是同种元素C．最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似D．用中文“镆”(mò)命名的第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族3．元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．3n－12B．3n－6C．3n－4D．2n－44．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素5．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．A、B、D、C B．B、A、D、C C．A、B、C、D D．B、A、C、D6．下列说法正确的是( )CH高A．氧的非金属性比碳强，所以2H O的熔沸点比4B．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大7．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高8．下列说法中正确的是A．稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B．元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C．第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D．P3-对应元素位于第三周期第V A族9．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是A．原原原原原X原Y原Z B．原原原原原原原原原XH3原H2Y原HZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．最外层电子数：Z＞Y＞X10．下列第三周期元素中，金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si11．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z 元素形成的单质是黑火药的成分之一、下列说法错误的是A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键B．WY2分子中各原子均满足8e﹣稳定结构C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

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第二课时元素周期律元素周期表【大纲要求】必修2 主题1 物质结构基础内容标准复习要求1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。

2、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA ~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。

4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。

选修3 主题1 原子结构与元素的性质内容标准复习要求注意点3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6、知道元素电离能的涵义。

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元素周期律中子N同位素 （核素） 原子核） 近似相对原子质量质子Z （带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 决定原电子数（Z 个）:化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义.排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子)的电子式、原子结构示意图1。

微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）中性原子:质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数2．原子表达式及其含义A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。

决定 X)(A Z 原子(A Z X)原子核 核外电子(Z 个) 质子(Z 个) 中子(A-Z)个——决定元素种类——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质 X A Z c ± d ±b3。

2019-2020学年度高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.1 元素周期律沪科版习题精选第七十一篇第1题【单选题】下列说法正确的是( )A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B、只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C、Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D、元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列各组微粒半径大小的比较，错误的是( )A、K>Na>LiB、Mg^2^＋＞Na^＋>F^－C、Cl^－＞F^－＞FD、Na^＋＞Mg^2^＋＞Al^3^＋【答案】：【解析】：第3题【单选题】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A、1s^22s^22p^63s^23p^3B、1s^22s^22p^3C、1s^22s^22p^2D、1s^22s^22p^63s^23p^2【答案】：【解析】：第4题【单选题】A^+、B^2+、C^﹣、D^2^﹣? 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是( )A、C^﹣＞D^2^﹣＞A^+＞B^2+B、B^2+＞A^+＞C^﹣＞D^2^﹣C、B^2+＞A^+＞D^2^﹣＞C^﹣D、D^2^﹣＞C^﹣＞A^+＞B^2+【答案】：【解析】：第5题【单选题】相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A、硫酸酸性大于磷酸B、钾的金属性强于钠C、氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D、氟化氢的稳定性大于氯化氢【答案】：【解析】：第6题【单选题】依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A、卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B、气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C、碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D、1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【答案】：【解析】：第7题【单选题】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。

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初识元素周期律物质世界中究竟存在多少种化学元素？这个问题恐怕连化学家们也难以准确回答,因为新的元素仍在不断地被发现。

但是不管存在多少种元素，它们之间总是有着各种各样必然的联系和规律,最早发现这些规律并总结到元素周期律的是俄国化学家门捷列夫（１８3７—-１９07）。

在此之前，人们已经发现了63种元素,对化学元素相互关系的研究也持续了很长一段时间。

早在17８9年拉瓦锡撰写《化学大纲》时就提出了一个有３３种元素的元素表,不过他把光、热和某些化合物都认为元素。

之后,比较著名的有18２9年德国化学家德贝莱纳提出的“三元素组”的分类、186２年法国化学家尚古多提出的“螺旋图"和18６5年英国化学家纽兰兹提出的“八音律”,德国化学家迈尔对元素周期律也做出了很大的贡献。

门捷列夫在18６9年发表了《元素的性质和原子量的关系》,并公布了他的元素周期表，１871年门捷列夫又发表了《化学元素的周期性依赖关系》,对他的第一张元素周期表进行了补充和发展。

ﻫ门捷列夫指出元素的性质随着原子量的增加而呈周期性的变化。

根据现代的原子结构理论,元素周期律可以更准确地表述为:元素的性质随着元素的原子序数(核电荷数或质子数)的增加而呈周期性的变化．以元素周期律为基础，将所有的元素按照原子序数的增加以一定的规律排列，即得到元素周期表。

1.下列说法中，错误的是（）A.同一周期的元素原子具有相同的电子层数B.同一族的元素原子具有相同的最外层电子数C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以除氢外IA族元素均为活泼金属元素D.稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构2.下列说法正确的是（）A.非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B.元素种数最多的族是第Ⅷ族C.主族元素都是短周期元素D.短周期元素都是主族元素3.用放射性53135I可治疗肿瘤，下列有关53135I的叙述正确的是（）A.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53153I是碘的一种同素异形体4.下列说法正确的是( ) ①氘和氚在元素周期表中位置相同②氢元素是指11H③11H、21H、31H是氢元素的三种核素④21H和31H的化学性质几乎完全相同A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④5.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D.碱性随原子序数增加而减弱6.下列关于卤素的叙述不正确的是（）A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大7.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很不稳定C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO38.金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，是碱金属元素中重要的元素，是一种放射性元素。

根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是强碱。

元素周期律班级姓名学号1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。

反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（）A.KB.ClC.NaD.S2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A.HXB.H2XC.XH3D..XH43．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价一般比Y的低6．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为（）A.28B.14C.19D.327．下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高8．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C9．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大10．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO411．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性X＞Y＞ZD.气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH312．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（）A.Cu、Fe、AgB.Cl、Br、IC.Na、Cu、HgD.F、Br、I 13．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.12－3nB.3n－12C.3n－10D.6－3n 14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

9.1 元素周期律一、选择题评卷人得分1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)22、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期3、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数4、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH35、下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价B 单质与水剧烈反应、放出氢气C 氢氧化物呈**D 碳酸盐难溶于水7、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥8、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9、已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。

9.2元素周期表一、周期表结构1．主族元素原子的次外层的电子数 ( ) A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是18 D. 从8 ─ 18 E. 是2、8或182．中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能．．．为( ) A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋263．某元素X的核外电子数等于核内中子数。

取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是 ( )A. 第三周期B. 第二周期C. 第Ⅳ主族D. 第Ⅴ主族4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小5．A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为 ( ) A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，另一种在第二周期C. 一种在第二周期，另一种在第三周期D. 一种在第三周期，另一种在第四周期6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )A. 1 2B.C. 4D. 211 4 5 6 10 11 12 819 12 13 20 16 17 187．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。

请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其它元素所属类型编号(a) S N Na Mg(b) P Sb Sn As(c) Rb B Te Fe归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素(4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素8．A、B是短周期元素，二者组成化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。