蒙城一中2016届复习班第二次月考 化学答题卡

2015-2016第一学期初四第二次月考化学试卷卷（满分共55分，时间60分钟）班级：姓名：考号：相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Na 23 O 16 H 1 C 12一．选择题（共15小题，本题满分共15分）把各题的正确答案序号填在下面相应题号的空格中。

1．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）A．人体缺少碘元素会骨质疏松B．霉变的大米用水冲洗干净就能食用C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有CO、尼古丁等有害物质2．在日常生活中，下列做法正确的是（）A．用甲醛浸泡虾仁B．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C．用霉变的谷物做饲料D．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素3．雾霾是一种灾害性天气．下列与形成雾霾无关的是（）A．水力发电 B．汽车尾气C．工业扬尘D．焚烧秸秆4．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．反应结束后稀硫酸都没有剩余B．A表示镁和稀硫酸发生反应C．反应结束后消耗的两种金属质量相等D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：76．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50% 8．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥B．④⑤③①②⑥C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥9．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气10．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D11．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应12．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质13．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛D．蚕丝A．健康常识B．安全常识C．性质与用途 D．物质分类15．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D二．填空题（共6个小题，本题满分28分）16．生活与化学密切相关．（1）“小苏打”的化学名称是．（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．（3）铁制品容易生锈的环境是．17．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．（2）加入过量A物质的化学式是．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是．18．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．19．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想1 滤液中的溶质为NaCl；猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想3 滤液中的溶质为；猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3．（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是．【反思与评价】：（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）．A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液．20．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是．21．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．三．实验探究题（共1个小题，本题满分共5分）22．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）．A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡．四．综合计算题（共1个题，本题满分共7分）23．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）．（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH ═CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）2015-2016第一学期初四第二次月考化学答题卡班级：姓名：考号：分数：二．选择题（共15小题，本题满分共15分）把各题的正确答案序号填在下面相应题号的空格中。

蒙城一中2015—2016学年高一年级下学期摸底考试化学试题考试时间:90 分钟；本卷满分：1 0 0 分注:请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。

）1。

实验过程中要养成安全、规范、环保意识。

下列说法正确的是（)A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘的是( )2．下列有关物质用途的说法中,不正确．．．A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO）2在一定条件下能生成HClO B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法错误的是( ）A．Ⅰ图中：即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中:生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管4．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 N AC．7。

1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（)①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN—C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH3COO—、NH4+、SO42—、I-D．使酚酞变红色的溶液:CO32—、Cl-、F-、K+7．下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )．．．A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑4NO＋6H2O B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3＋5O2催化剂△C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH- ═SiO32—+H2OD．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）ΔFe3O4+4H28．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3—+5Cl—+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（)A．BrO3—＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3—＞Cl 2＞ClO3—＞I2＞Fe3+C．ClO3—＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3—＞Fe3+＞Cl2＞I29. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

蒙城一中2016 级高二年级上学期第二次月考化学试题考试时间 90 分钟满分 100 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分)一、选择题（本题包括 16 道小题，每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共48 分）1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A. 冰雪融化B. 电解食盐水C。

铝热反应D。

绿色植物的光合作用2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A。

放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. H2SO4 与 NaOH 的反应是吸热反应D. 化学反应过程都伴随着能量的变化3．N4 分子结构为正四面体（如图所示）。

己知：断裂N4(g)中1molN-N 键吸收 193kJ 能量,形成N2（g）中 1 molN≡N放出 941 kJ 能量。

下列说法正确的是（）A。

N4（g)比 N2(g）更稳定B。

lmolN2(g）完全转化为 N4（g)，体系的能量增加 362kJ C。

形成 1 molN4（g)中的化学键放出 193kJ 的能量O D 。

N 4(g ） =2N 2(g) △H=724kJ·mol —14．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ )1①C(s)＋O 2(g ） ＝CO 2(g ） △H 1 C (s ）＋ 2O 2（g) ＝CO （g) △H 2②S （s)＋O 2（g) ＝SO 2（g ） △H 3 S （g)＋O 2（g ） ＝SO 2（g ） △H 4③H 2（g)＋12 2(g ） ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3（s ） ＝CaO(s)＋CO 2（g) △H 7 CaO （s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．②③④B ．①②④C ．①②③D ．①②5．下列关于反应焓变及测定说法正确的是( ）A 。

第1页/共1页 2019-2019学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高二化学·答题卡选择题(请用2B 铅笔填涂) 非选择题(请在各试题的答题区内作答) “师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19．（4分） （1）______________（1分） （2）______________（1分） （3）______________（1分） （4）______________（1分） 20．（9分） （1）______________（2分） （2）__________________________________________（1分） （3）______________（1分） ________________（2分） _______________________________________________________________________（1分） （4）_______________________________________________________________________（2分） 21．（7分） （1）______________（1分） ______________（1分） （2）______________（1分） （3）____________________（1分） ______________（1分） 4____________________（1分） （5）____________________（1分） 22．（11分） Ⅰ．（1）_____________（1分） （2）_____________（1分） _____________________________________________________（2分） Ⅱ．_____________（2分） Ⅲ．（1）__________________________（2分） （2）_____________（3分） 23．（15分） （1）________________（2分） （2）①_________（2分） __________________________________________________（2分） ②_________（2分） __________________________________________________（2分） ③____________________（2分） 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。

蒙城一中2013-2014学年高二12月月考化学试题时间：90分钟分值：100分第一卷选择题（共54分）一、选择题（共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾 D．醋酸钠2．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列有关电解质的说法中正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解4．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸5．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K36．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1醋酸D．0.5 mol·L－1氨水8． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不．正确的是( )A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( )A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。

高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015-2016学年上学期第二次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）1、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C.过滤D.蒸发3、实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol N2中含有的电子数为2N A B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1N A C．常温常压下，17g氨气所含的分子数大于N A D．2g氢气所含的氢原子数为N A7、下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液A．①②④ B．①③⑤ C．②③ D．②④⑤8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在河流入海口易形成沙洲9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种混合物，而溶液是一种纯净物D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

倚窗远眺，目光目光尽处必有一座山，那影影绰绰的黛绿色的影，是春天的颜色。

周遭流岚升腾，没露出那真实的面孔。

面对那流转的薄雾，我会幻想，那里有一个世外桃源。

在天阶夜色凉如水的夏夜，我会静静地，静静地，等待一场流星雨的来临…
许下一个愿望，不乞求去实现，至少，曾经，有那么一刻，我那还未枯萎的，青春的，诗意的心，在我最美的年华里，同星空做了一次灵魂的交流…
秋日里，阳光并不刺眼，天空是一碧如洗的蓝，点缀着飘逸的流云。

偶尔，一片飞舞的落叶，会飘到我的窗前。

斑驳的印迹里，携刻着深秋的颜色。

在一个落雪的晨，这纷纷扬扬的雪，飘落着一如千年前的洁白。

窗外，是未被污染的银白色世界。

我会去迎接，这人间的圣洁。

在这流转的岁月里，有着流转的四季，还有一颗流转的心，亘古不变的心。

初三复读第二次化学月考试卷答题卡
一、选择题（共20题，每小题2分，共40分）
21．(1) (2) (3) (4) 22．(1)； (2)
(3)
(4) ①
②
23(1) (2) (3) (4) (5)
(6)
24．(1) (2) ①②25．(1) (2)
(3)(4)
(5)(6)
26．(1) (2) (3)
三、实验题（每空1分，共21分）
27．(1)
(2)
(3)
28．(1)
(2)
(3)
29．(1)
(2)
(3)
30．
四、计算题（共13分）31．
32．
33、。

高一年级第二次考试化学试卷相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确．．．的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2、关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高3、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平4、下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体5、漂白粉的有效成分是（）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2 C．CaCl2D．CaCO36、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液7、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO38、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼9、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等10、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液C．胶体 D．溶液13、胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动14、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）15、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾16、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl17、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Cl-、H+、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-二、填空题：（本题有6小题，共46分）19、（14分）（1）完成下列电离方程式：①HNO3= ；②Ba(OH)2= ；③Na2SO4= ；④NH4Cl = 。

鄂尔多斯市二中2015-2016学年度第一学期高三年级第二次月考化学试题本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Zn: 65第I卷一、选择题(本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的答案填涂到答题卡上)1．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是碳酸氢钠KAl(SO4)2·12H FeSO4·7H2O 氧化铁2．下列装置不能达到实验目的的是：甲乙丙丁A．用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应B．用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2C．丙装置，将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素D．用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性3．下列说法正确的是A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na＋、HCO3-、Fe2＋、I-B．含有大量NO的溶液可以大量共存：H＋、Fe2＋、Cl－、SOC．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na＋、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na＋、Cl－、CO、SO、Fe2＋4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓5．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Cu CuSO4(aq) CuSO4 ②Na Na2O2 NaOH③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③④⑤B．②③④ C．②④⑤D．①②③⑤7．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．除去FeCl2中的CuCl2：加入过量铁粉过滤D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤，洗涤，干燥8．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是A．溶液中一定存在Fe2＋ B．溶液中一定存在Fe3＋C．溶液中一定存在Cu2＋ D．溶液中一定不存在Fe2＋9．下列离子的检验方法合理的是A ．向某溶液中滴入盐酸产生白色沉淀，说明原溶液中含有AlO 2-B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe 2+C ．向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3+D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+，不含有Mg 2+10．下列说法不正确的是I II III A.可以利用图I 装置的反应原理焊接钢轨B.室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3，向浓度均为0.1 mol ·L -1的Fe(NO 3)3 和Al(NO 3)3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，图II 表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系C.图III 表示在MgCl 2、AlCl 3混合溶液中滴加NaOH 时，生成沉淀的量随NaOH 溶液体积变化关系D.将少量饱和FeCl 3溶液滴入沸水可制备Fe(OH)3胶体，反应原理为FeCl 3+3H 2OFe(OH)3+3HCl11．下列叙述中，正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al 3++3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+3NB ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K +、N 、C 、Cl -一定能够大量共存 C ．铁和稀HNO 3反应后，溶液pH=2: 3Fe ＋8H +＋2NO 3－＝3Fe 2+＋2NO ↑＋4H 2O D ． 1 L0.1 mol·L -1FeCl 3溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 12.将一小块钠投入下列溶液时，一定能同时生成沉淀和气体的有①MgSO 4溶液 ②AlCl 3溶液 ③稀H 2SO 4 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦氯化铵溶液A ．①②③⑦B ．③⑤⑥⑦C ．②③④⑥D ． ①④⑤⑥13.下列叙述正确的是A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol·L－1 NaOH溶液C．标准状况下22.4LH2O所含分子数为N AD．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A14．钛被誉为“21世纪金属”。

2016级高一年级下学期第一次月考化学试题总分：100分时间:90分钟命题人：王鸿光审题人：刘文永可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56一、选择题（16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是( ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B。

溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C。

氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多2、下列说法中正确的是( ）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD．标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2。

24LO2，转移电子数为0.4N A4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu5、为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作:①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3;⑤过滤。

顺序正确的是（)A．②③④⑤①B．②④⑤③①C．①②③④⑤D．④③②⑤①6、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥的是（)7、根据表中信息判断，下列选项不正确．．．A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－〉Cl2 > Fe3+〉Br2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+〉Br－C。