湖北黄冈麻城二中高二年级第二次月考化学试卷

麻城二中2020年秋高二期中考试化学试题考时：90分钟分值：100分第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法不正确的是 ( )A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气3．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应6．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝77．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑9．下列方程式书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋10．下列说法中，不正确的是( )A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋11．下列有关叙述正确的是( )A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点12．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸13．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是( )编号①②pH 12 2溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.B．两种溶液的浓度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加水稀释相同倍数后：c(Na＋)>c(CH3COO－)14．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项 A B C D电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液15．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

湖北高三化学第二次月考模拟试题（含答案）高考温习曾经末尾了，为此查字典化学网整理了高三化学第二次月考模拟试题，请考生及时练习。

一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.某实验小组只支付以下仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

只运用上述仪器用品,不能停止的实验操作是 ()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2021桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,甲和乙的某些性质如表所示:物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(gcm-3) 水中的溶解性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 97 0.90 可溶据此,将甲和乙分别的最正确方法是 ()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法3.以下除去杂质的方法正确的选项是 ()物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(HCl) 将气体经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 氢氧化铁胶体(FeCl3) 将混合物直接过滤 D SiO2(CaCO3) 参与盐酸后过滤 4.以下实验设计可以到达目的的是 ()A.检验亚硫酸钠试样能否蜕变:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已蜕变B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中能否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变白色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2I25.以下依据实验现象的推断,正确的选项是 ()A.在湿润的空气中能构成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢B.溶于水能构成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮C.某物质熄灭后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使廓清的石灰水变混浊,该物质一定是碳氢化合物D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气息,说明该织物是棉织物6.(2021无锡模拟)以下所采用的分别方法正确的选项是 ()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法失掉纯真的氯化钠晶体D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分别7.(2021大连模拟)以下各组物质中,仅用水及物质间相互反响不能逐一区别的一组是 ()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(2021杭州模拟)将空气缓慢经过如下图装置后,在试管中搜集到大批稀有气体。

【高二】年高二化学下册第二次月考试卷（有参考答案）高河中学2021-2021学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41 /olB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= −41 /olC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；△H=+41 /olD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=−41 /ol3、已知反应X+Y= +N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（）A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= ―870.3 •ol―1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= ―393.5 •ol―1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= ―285.8 •ol―1则反应④2C（s）+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）A、+488.3 •ol―1B、―224.15 •ol―1C、―488.3 •ol―1D、+244.15 •ol―17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH―向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32―+H2O H2CO3+2OH―C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32―+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T110、已知反应：X(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的／n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

河北武邑中学2016～2017学年高二年级第二次月考化学试题2016-10说明：本试卷分选择题和非选择题两部份，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题每一个2分，13～18题每一个3分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺进程中应用了物质溶解度的不同B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通信光缆C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．著名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2－的结构示用意：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子别离为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子的最外层电子数：A＞C＞B5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，溶于水，Cl 2和水反映时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数量为C ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数量为D ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶17 7．下列反映中，反映前后固体物质的质量不变的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反映D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －C ． mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42－、I －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32－、Cl －、F －、K +9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③10．现有三种常见医治胃病药品的标签：① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① Mg Mg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸电解NaNa 2O 2Na 2CO 3 O 2 △CO 2SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O催化剂/△④ ① ② ③11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

2022年湖北省荆门市麻城中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温参考答案：D2. 某烃的结构简式如右图,它的正确命名应是（）A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基戊烷参考答案：C略3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级参考答案：C略4. 下列说法中正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变 C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略5. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）。

A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面参考答案：A略6. 下列不属于抗酸药主要成份的是A．氢氧化镁 B．氢氧化铜 C．氢氧化铝 D．碳酸钙参考答案：略7. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。

则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略8. 在纯水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、 CH3COOHB、 K2CO3C、 KHSO4D、(NH4)2SO4参考答案：D9. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验. 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

麻城市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D5．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.26．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋7．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（考试时间：150分钟满分：150分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn -65 Ag-108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．下列叙述不正确的是( )A．氢气为二次能源B．电能应用广泛、使用方便、污染小，是一次能源C．原电池反应一定为氧化还原反应D．在火力发电时化学能转化为热能的过程是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )第2题图第3题图第5题图A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中都是锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙小3．如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．Zn Fe 稀硫酸 B．Cu Zn 稀硫酸C．Zn Ag 稀AgNO3溶液 D．Ag Cu 稀AgNO3溶液4．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。

某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法正确的是( )A．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池内部产生的MnO－2向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是( )A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH－)增大6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

湖北省黄冈市麻城博达学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。

它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O－4e－====4OH－D.该电池的总反应方程式为2H2+O2====2H2O参考答案：D略2. 下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有①③ B只有①④ C只有②④D①②③④参考答案：D3. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略4. 某烃和氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是( )A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：AD5. 下列实验操作错误的是（）A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略6. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO32－＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：D①应为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F －＋H2O HF＋OH－。

湖北省黄冈市麻城实验高中高二化学9月月考试题时间：90分钟总分值：100分第I卷〔共48分〕一、选择题〔每题只要一个选项契合题意，16X3=48分〕1. 反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反响速率，其中反响速率最快的是( )A．v(D)=0.4 mol / L·s B．v(C)=0.5 mol / L·sC．v(B)=0.6 mol / L·s D．v(A)=0.15 mol / L·s 2．以下表达中，不能用平衡移动原了解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于分解SO3的反响C．参与催化剂有利于氨的分解D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反响混合物中分别出来3．关于可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强 B．降高温度 C．运用催化剂 D．多充入O24．在一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)到达平衡形状标志的是( )①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内讧费a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧5．在密闭容器中停止以下反响：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反响契合下面图像。

以下表达正确的选项是( )A．正反响吸热，L是气体B．正反响吸热，L是固体C．正反响放热，L是液体D．正反响放热，L是气体6．反响CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右停止，假定反响的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，那么以下正确的选项是( )A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07．在相反温度下(T＝500 K)，有相反体积的甲、乙两容器，且坚持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。