人教版高中化学必修一1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件

特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
例1 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( ) A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子 数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数 为NA 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物 质的关系。 (2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。
四、气体摩尔体积 1．定义：单位 物质的量 的气体所占有 的 体积 。符号：Vm ，单位L/mol(或L· mol－1) 和m3/mol(或m3· mol－1)。 2．计算公式：Vm＝ V/n。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所 处的 温度 和压强 。 (2)标准状况下(即 0 ℃和101 kPa )，气 体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
【解析】 Al与盐酸反应，根据化 学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1 mol H2O中含H 2NA,0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B 错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4 的平均摩尔质量介于46 g· mol－1至92 g· mol－ 1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小 于1 mol，D错误。 【答案】 C
2．同温同压下，任何气体粒子之间距 离相等。 3．同温同压下，相同体积的任何气体 都含有 相同 数目的粒子。
思考
2.两种气体体积相同，所含的分子数一定 相同吗？ 【思考· 提示】 不一定，因为气体体积 受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同 时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同， 故所含的分子数也不一定相同。
计算关系式 (公式)
N NA
主要应用
注意事项
n＝
①NA有单位：mol－1 在n、N和NA中， ②求n或N时，概念 已知任意两项求 性问题用NA；数字 性问题用6.02×1023 第三项 mol－1
计算关系式 (公式 )
主要应用
注意事项
①在 M、 n 和 m 中， M 的单位取 g/mol m 的单位取 g； 已知任意两项求 时， m M 的单位取 M＝ 第三项 n m 的单 ②先求 M，后求 kg/mol 时， 位取 kg Mr ①在 m、 M、NA ÷ M 和 N 中， 已知任意 m n 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项 莫忽视微粒的组 ×NA ②以 n 恒等列代 成和种类 N 数方程式解决较 ÷ NA 复杂的问题
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目 中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4· 7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 解析：选C。各组物质中含氧原子的物 质的量分别为：A项，0.6 mol、0.3 mol；B项， 0.4 mol、0.2 mol；C项，1.1 mol、1.1 mol；D 项，2 mol、0.4 mol。
思考
3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积， 一定不是22.4 L/mol吗？ 【思考· 提示】 不一定。气体在标准状 况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度， 体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温 度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。
要点一 物质的量、阿伏加德罗常数、质 量和粒子数目之间的关系
思考
1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的 质量的说法对吗？ 【思考· 提示】 不对，摩尔质量的单位 是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质 量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才 在数值上相等。
三、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素
粒子 数目 固体或液体体积 粒子大小 影响 因素 粒子 数目 气体体积 粒子之间的距离
n
3．阿伏加德罗常数 把 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿 6.02×1023 mol－1 伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 NA。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒 子数(N)的关系 n＝ N/NA 。
二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量 的物质所 M， 具有的质量。符号： mol－1 。 单位：g/mol 或g· 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质 量(M)的关系 n＝m/M 。
学 习 目 标
1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 4.了解气体摩尔体积的含义。 5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的 计算。 6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位 1．物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示 含有一定数目粒子 的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 0.012 kg 12C 6.02×1023 。 mol 。 (2)符号： 原子 、 离子 、原子团、 分子 、 (3)计量对象： 微观粒子 电子、质子、中子等所有 。