内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。

因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。

酒精是乙醇(结构简式：CH3CH2OH)的俗名。

由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为()A. sp3sp2B. sp3sp3C. sp2 spD. sp2sp22.下列物质中，难溶于CCl4的是()A. 碘单质B. 水C. 苯D. 汽油3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Al 1s22s22p63s23p1B. S2−1s22s22p63s23p4C. Na 1s22s22p63s1D. F 1s22s22p54.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. H2O B. NaClC. C(金刚石)D. SiO25.在下列各元素中，化合价最高的是()A. 1s22s22p2B. 1s22s22p6C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p46.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A. BF3B. PCl5C. H2OD. CCl47.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A. B. C. D.8.关于氢键，下列说法正确的是A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.直接由原子构成的一组物质是()A. 水、二氧化碳、金刚石B. 单质碘、石墨、白磷(P4)C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体10.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1).下列关于元素R的判断中一定正确的是()A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p112.下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A. NH3与水反应生成NH3⋅H2OB. NH3与水分子之间形成氢键C. NH3和水分子的相对分子质量接近D. NH3是极性分子13.有关物质结构的下列说法中正确的是()A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14.下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32−的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)，图(a)，(b)，(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：916.下列关于晶体的叙述中，正确的是()A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体17.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2H2O2B. C2H2CH4C. P4C2H4D. NH3 HCl18.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F−④CN−⑤CO．A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④⑤19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是()A. 分子中N−C1键键长比CCl4分子中C−C1键键长长B. 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发20.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高21.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

内蒙古自治区赤峰市初头朗中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是（）A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B. KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略2. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：B略3. 次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

该过程不可能涉及的变化有A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解参考答案：A4. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是（D）A．120° B．90°C．109°28′ D．以上均不正确参考答案：D略5. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个 D．3个参考答案：A略6. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。

下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连参考答案：A略8. 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于 6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。

天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷 3至4页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。

以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。

2020-2021学年度下学期期末质量监测高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

本卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 I—127 Ba－137第Ⅰ卷（共79分）一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共 54分。

）1.分离乙醇和水，需要用到的仪器是A. B． C． D．2.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图①所示装置灼烧碎海带 B．用图②所示装置制取并收集O2C．用图③所示装置制取乙酸乙酯 D．用图④所示装置分离溴和苯3.下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是4.实验室需要60 mL 1mol·L－1的硫酸溶液,现用市售98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制，下列用量筒取用浓硫酸体积最适宜的是A. 5.4 mLB. 3.3 mLC. 13.5 mLD. 27.2 mL5.把100 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. 10(a－2b) mol·L－1B. 20(a－2b) mol·L－1C. 10(2a－b) mol·L－1D．20(2a－b) mol·L－16.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子数为0.2N AC．0.1 mol•L－1MgCl2溶液中含Cl－数目为0.2N AD．1.8g H218O中含中子数为N A7.关于诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.磁流体是电子材料的新秀。

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市创新中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确的是A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略2. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：A．标准状况下，1 mol SO3体积约为22.4 LB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．V L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为N A参考答案：略3. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。

2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。

孝感市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Mg -24一、选择题：每小题3分，共45分。

1. 化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到D. 福尔马林（甲醛溶液）可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜2. 设A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A. 1mol HC CH ≡分子中所含σ键数为A 5NB. 标准状况下，7.8g 乙炔和苯的混合物中含C H -键数目为A 0.6NC. 标准状况下，4CH 和22.24L Cl 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为A 0.2ND. 标准状况下，252.24L C H OH 所含氢原子数为A 0.6N3. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。

下列关于姜黄素说法不正确的是（ ）A. 可与3FeCl 溶液发生显色反应B. 只能发生加成反应C. 分子中的含氧官能团有羟基、酮基和醚键D. 分子中不存在手性碳原子4. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。

下列有关说法正确的是（ ）A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析B. 体积分数为75%的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯5. 高温下，超氧化钾晶体（2KO ）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列有关说法不正确的是（ ）A. 超氧化钾的化学式为2KO ，每个晶胞含有4个K +和4个2O -B. 2KO 中存在离子键和共价键C. 晶体中，O 原子间以共价键相结合D. 晶体中与每个K +距离最近的2O -有8个关于该过程的相关叙述正确的是（ ）A. 反应①的反应类型是消去反应B. 物质B 的官能团是羟基C. 物质D 不能与23Na CO 反应D. 物质C 是2CH CHCOOH =8. 对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述不正确的是（ ）A. 甲和乙均能与溴水发生取代反应B. 甲和乙都不含有手性碳原子C. 甲和乙不能用质谱法鉴别D. 甲和乙互为同分异构体 9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。

2020-2021年度高一上学期化学期末试卷姓名：班级：题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、分液、过滤B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏2.实验室用于分离碘的四氯化碳溶液和水的实验装置是A. B. C. D.3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 16gO2中含有的氧分子数为N AB. 1mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 1L1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A4.下列有关说法中错误的是()A. 物质的量的单位是摩尔(mol)B. 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为0.1mol/LC. 3molH2O的质量为54gD. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子5.下列说法中正确的是()A. 1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液B. 从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5mol/LC. 常温常压时，1mol Cl2的体积为22.4LD. CaCl2的摩尔质量是111g6.在标准状况下，3.4g NH3的()A. 分子数约为6.02×1023B. 物质的量为0.1molC. 体积约为4.48LD. 摩尔质量为177.下列说法正确的是()A. 22.4L任何气体的物质的量均为1molB. 0.2mol H2和0.8mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC. 标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD. 22.4L CO2和18g H2O所含的分子数相等8.下列有关物质分类正确的是()①混合物：氯水、空气、黄铜②化合物：MgCl2、KOH、水银③电解质：铁、葡萄糖、氯化银④氧化物：CuO、水、Fe3O4A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③9.()A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 盐酸的导电能力比醋酸溶液强B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C. 硫酸钡、AgCl均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl是非电解质D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3=Na++HCO 3−11.下列有关电解质的叙述正确的是()A. NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质D. 浓溶液的导电能力一定强12.下列叙述正确的是()A. NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH−B. NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H+ +SO42−，故NaHSO4既是酸又是盐C. 纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多13.下列化学变化中，物质发生还原反应的是()A. C→CO2B. CO2→COC. FeCl2→FeCl3D. H2SO4→BaSO414.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3→Al(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)，配平方程式后，HNO3的化学计量数应该是A. 2B. 4C. 6D. 815.科学家在《自然《杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A ．基态Cu 原子的电子排布式：[As]4s 1B ．基态Cu 原子的最高能层符号为NC ．基态Cu 原子的价电子排布图为D ．基态Cu 2+的未成对电子数为22．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A ．HClB ．HFC ．N 2D ．SCl 23．下列各组物质中，都是极性分子的是A ．BH 3 和 NH 3B ．HCl 和 BeCl 2C ．PCl 3 和 NCl 3D ．SO 2 和 CO 24．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A ．NO 2-和NH 2-B ．H 3O +和ClO 3-C ．NO 3-和CH 3-D ．PO 34-和SO 24-5．B 、C 、N 、O 是短周期主族元素。

下列有关说法正确的是A ．CO 的结构式：C O ≡B ．24N H 中氮原子的轨道杂化类型：2spC ．电负性：N O C >>D ．最高价氧化物的水化物的酸性：3323H BO H CO >6．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。

C 3O 2分子中结构如下：O=C=C=C=O ，下列说法中错误的是A ．元素的电负性和第一电离能O>CB ．CO 分子中σ键和π键的个数比为1：2C ．C 3O 2分子中C 原子的杂化方式为spD ．C 3O 2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子7．有几种阴离子的信息如下：阴离子4ClO - 3ClO - M ClO - 中心元素化合价5+ 3+ 1+ 中心原子杂化类型3sp 3sp 下列推断不正确的是A ．3ClO -和23CO -的价电子总数相同B ．M 的化学式为2ClO -C ．3ClO -、ClO -中氯原子的杂化类型都为3spD ．M 的空间结构为V 形8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法错误的是A ．1molC 2H 2分子中有3mol σ键B ．上述三种物质形成的晶体类型相同C ．SF 6属于极性分子D ．S 8中S 原子采用了sp 3杂化9．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。

(新教材）2020-2021学年下学期高二期末备考金卷化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题1．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为【答案】D【解析】A．病毒中含蛋白质，所含元素有C、H、O、N等元素，故A错误；B．四氟乙烯中含有F元素，不属于烃类，故B错误；C．酒精杀菌消毒涉及到蛋白质的变性，蛋白质变性属于化学变化，故C错误；D．聚丙烯由单体丙烯通过加聚反应得到，聚丙烯的结构简式为：，故D正确；故选D。

2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱【答案】A【解析】A．NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有2×2=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确；B．氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误；C．S2−核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；D．基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误；答案为A。

3．下列实验能达到目的的是A B C D证明酸性：盐酸＞碳石油蒸馏实验室制硝基苯实验室制乙酸乙酯酸＞苯酚【答案】C【解析】A．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，A错误；B．根据蒸馏原理知，各馏分沸点的温度不同，温度计水银球要放置在支管口处，B错误；C．实验室制备硝基苯的温度为55℃～60℃，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计要测量水的温度，C正确；D．乙酸和乙醇如果没有催化剂作用反应较缓慢，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者能反应生成乙酸乙酯，所以该装置中缺少浓硫酸，D错误；选C。