高三化学强化训练(二)

2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。

杂繁市保价阳光实验学校高三化学一轮复习：化学与STS强化专练二1、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，以下表达中正确的有A①加碘食盐就是在其中参加碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③河海处易沉积成沙，是体遇电解质溶液聚沉的结果；④香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类鲜；⑤造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和排放的尾气；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量A．③⑤ B．③⑥ C．①② D．2、城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

以下说法不正确的DA．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

3．以下关于环境问题的说法正确的选项是〔 A 〕A．燃煤中参加适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染4．的诺贝尔化学奖被三位家〔见以下图〕共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白〔green fluorescent protein 简称GFP〕方面做出的奉献〞。

GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化复原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。

以下说法不正确的选项是D 〔〕A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特的反C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光不受外界环境影响5．生活中遇到以下问题，不涉及化学变化的是 DA．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油6、食品检测是保证食品平安、保护公众利益的重要举措，以下物质不属于食品平安检测范畴的是DA、三聚氰胺B、苏丹红C、亚硝酸钠D、葡萄糖7．国家游泳中心(水立方)的建筑采用膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7A ．常温下，pH ＜7的溶液中：SO 32―、Cu 2+、HClO 、K +B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3-、SO 42―C ．无色透明溶液中：[Ag(NH 3)2]+、NH 3·H 2O 、OH -、NO 3―D ．常温下，水电离出的c(H +)=10-14 mol·L -1的溶液中：Na +、Ca 2+、Br -、HCO 3- 8．化合物C 3N 3O 3Cl 3是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品。

其反应原理为：10．下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是 选项 实验操作实验现象 解释与结论 A. 向某溶液中同时滴入几滴KSCN 溶液和少量新制氯水溶液变为红色 原溶液一定含有Fe 2+ B. 向AgCl 的饱和溶液中加入少量NaCl 晶体无明显现象NaCl 溶于水，阻止了AgCl 的溶解C. 相同温度下，测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SiO 3两溶液的pH 后者的pH 大 碳的非金属性比硅强 D ．在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置溴水褪色该有机物中含有碳碳双键11．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．根据同周期元素的非金属性变化趋势，推出O 元素的非金属性比N 元素弱C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7的溶液一定显中性12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

理综化学7+5(2)7.下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的核外电子排布式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O9.若N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A10.过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ω=17c1000ρB．ω=17V17V+22400C．ρ= 17V+2240022.4+22.4V D．C=1000Vρ17V+2240012.下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

2020届高三化学大二轮增分强化练——离子共存（选择题）1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中时，只能观察到有气体产生；而当溶液中时，只能观察到生成沉淀。

该组离子可能是A. 、、、、B. 、、、、C. 、、、、D. 、、、、2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、C. 能使Al转化为的溶液中：、、、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的浓氨水：、、、B. 的溶液：、、、C. 与Al反应放出的溶液：、、、D. 澄清透明的溶液中：、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 澄清透明的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 在的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 通入足量的溶液中：、、、6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 饱和氯水：、、、C. 的溶液：、、D. 由水电离的的溶液：、、、7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的为的溶液中：、、、B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：、、、C. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、D. 常温下的溶液中：、、、8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 在强碱溶液中：、、、9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 常温下的溶液中：、、、D. 水电离的的溶液中：、、、10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、11.时，关于指定溶液说法正确的是A. 的溶液中可能大量存在、、、B. 的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NC. 的溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. 与溶液反应的离子方程式：12.下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：、、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 常温下水电离出的的溶液中：、、、D. 含有的溶液中：、、、13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 与镁反应生成氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在、、、B. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、C. 溶液中加入足量HI溶液的反应：D. 向白色ZnS沉淀上滴加溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、20.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、-、-C. 在强碱性溶液中：、、、-D. 在强酸性溶液中：、、-、21.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、-C. 能使Al转化为-的溶液中：、、-、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是无色溶液中：、、、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度为的溶液中：、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使甲基橙变红的溶液中：、、、、酸性溶液中：、、、、、A. B. C. D.23.某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、答案和解析1.【答案】B【解析】解：、之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、、、、之间不反应，能够共存，且溶液中时反应生成二氧化碳气体，当溶液中时反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.、之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。

2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。

已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。

①NOCl 易水解，能与2O 反应。

某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。

2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。

①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。

①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。

①该实验装置的缺陷是___________。

(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。

2020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是()A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2.选项A B C D化合物Y CO2SiCl4Al2O3FeBr2W MgO HCl Fe2O3FeCl3A B C D3.以下物质可以通过化合反应直接制得的是()A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H2SiO34.不能通过化合反应得到的是()A. NH4ClB. Cu2SC. FeCl2D. Al(OH)35.下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6.用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的()A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A B C D. D8.NH4H+H2O=NH3⋅H2O+H2的反应类型是()A. 复分解反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的()X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △  Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)322. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( ) A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( ) A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ) A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3 B. CaO +H 2O =Ca(OH)2 C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2 D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 27. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第丨卷（选择题共42分）一•选择题（本大题共7小題，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）仁含NaOH 20. 0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28. ZkJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（A.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1)；AH=+2& 7kJ/mo 1B.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1):AH= - 28. 7kJ/mo 1C.NaOH+HCI—NaCI+H20(1);AH 二+57. 4kJ/mo1D.NaOH+HCI—NaCI+H2OAH二一57. 4kJ/mol下列说法正确的是（A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0-2X6. 02X1023B.VLamol • U1的氯化铁溶液中'若的数目为6. 02X1023,则CI・的数目大于3X6. 02X1023C.标准状况下，22. 4LN0和11 • 21A混合后气体的分子总数为1.0X6. 02X1033D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5X6. 02X10353> lmol乙烯与Cl.完全加成后再与C1：发生最大程度的取代，两个过程共需C1, ）A. 3 mol B • 4 mol C. 5 mol D. 6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A.O.Olmol/LNHiAl （S04） 2 溶液与0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等体积混合:NHZ+A1X+2SO：•+2Ba*+4OH —2BaSO< I +A1 （OH） 31+NH3 • ILO—lOOO'C1200^0时间一1200*010009B. FeCl ：酸性溶液放在空气中变质：2Fe 3l +4H ++03—2Fe s++2HaOC. 用 CH»COOH 溶解 CaCO 9： CaC0#+2H +—Ca 3*+HaO+CO31D. 电解MgCla 水溶液的离子方程式：2Cr+2H 30H 3t+Clat+20H*5、 已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素.X 最外层电子数是次外层电 子数的3倍，Y 和W 同主族，且Y 是电负性最大的元索.Z 基态原子的M 层全充满，“层 有1个电子•下列说法正确的是() A. X 、Y 均没有最高正价B. W 最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸c. z 的焰色反应显紫色D.在XY ：中’X 显・2价6、 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾■淀粉试纸检验，观 察试纸颜色的变化B •铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧 化物C. 测氯水的pH,可用玻璃棒龍取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO,气体7、 已知：4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g) +6H2O (g), A H=・ 1025kJ/mol,该反应是一个可逆反1000 V 有催化时间时间第I【卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2020届高三二轮复习强化训练：原子和原子核一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A.汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，从而建立了核式结构模型B.贝克勒尔通过对天然放射现象的硏究，发现了原子中存在原子核C.原子核由质子和中子组成，稳定的原子核内，中子数一定小于质子数D.大量处于基态的氢原子在单色光的照射下，发出多种频率的光子，其中必有一种与入射光频率相同2.关于原子核的衰变，下列说法正确的是（ ）A. β射线是电子流，是原子核外电子的一种自发的放射现象B. 对天然放射性元素加热，其半衰期将变短C. 原子核发生衰变时，衰变前后的电荷数和质最数都守恒D. 任何元素都有可能发生衰变3.下列说法正确的是（ ）A. 放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关B. 结合能越大，原子中核子结合得越牢固，原子核越稳定C. 一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短D. 各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的气体可以制成五颜六色的霓虹灯4.关于核反应的类型，下列表述正确的是（ ）A. 238234492902U Th He →+是α衰变 B. 1441717281N He O H +→+是β衰变 C. 427301213150He Al P n +→+是核聚变 D. 828234361Se Kr 2e -→+是核裂变5.下列说法正确的是（ ）A. 原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律B. α射线是高速运动的带电粒子流，穿透能力很强C. 氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子D. 发生光电效应时光电子的最大初动能与入射光的频率成正比6.下列说法正确的是（ ）A. β射线也可能是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力B. 按照电离能力来看，放射性元素放出的三种射线由弱到强的排列顺序是α射线、β射线、γ射线C. 按照玻尔的氢原子理论，当电子从高能级向低能级跃迁时，氢原子系统的电势能减少量可能大于电子动能的增加量D. 在微观物理学中，不确定关系告诉我们不可能准确地知道单个粒子的运动情况，但是可以准确地知道大量粒子运动时的统计规律7.在足够大的匀强磁场中，静止的镁的同位素得2412Mg 发生衰变，沿与磁场垂直的方向释放出一个粒子后，变为一个新核，新核与放出粒子在磁场中运动的轨迹均为圆，如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 新核为2413AlB. 新核沿逆时针方向旋转C. 2412Mg 发生的是α衰变D. 轨迹1是新核的径迹8.据新华社报道，由我国自行设计、研制的世界第一套全超导核聚变实验装置（又称“人造太阳”）已完成了首次工程调试。

高三化学一轮复习：离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生下列结论正确的是（A ）A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离昌是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是DA．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（B ）A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

河北省邯郸市大名县第一中学2021届高三化学上学期12月强化训练试题二一、单选题（共20题,每题3分，共60分）1．已知：①Cu（s）＋2H＋(aq）===Cu2＋(aq)＋H2（g）ΔH1②2H2O2(l)===2H2O(l）＋O2（g）ΔH2 ③2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l)ΔH3则反应Cu（s）＋H2O2(l）＋2H＋(aq)===Cu2＋（aq）＋2H2O（l)的ΔH＝()A．ΔH1＋错误!ΔH2＋错误!ΔH3 B．ΔH1＋错误!ΔH2－错误!ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH32．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1 mol HBr被氧化为Br2放出12。

67 kJ 热量，其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g）(Ⅱ）HOOBr(g）＋HBr（g）===2HOBr(g)（Ⅲ)HOBr（g）＋HBr（g)===H2O（g)＋Br2（g)下列说法中正确的是（)A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ）的反应速率最慢C．步骤(Ⅰ）中HOOBr比HBr和O2稳定1D．热化学方程式为4HBr(g）＋O2（g)===2H2O （g)＋2Br2（g）ΔH＝－12.67 kJ·mol－13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高且平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4错误!Mg x Mo3S4，下列说法正确的是（）A．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋===Mg x Mo3S4B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移C．电池充电时，阳极反应为x Mg2＋＋2x e－===x MgD．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 4．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应，作电池的正极B．b电极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OC．H＋由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下,电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N25.以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n（e－)与产生气体总体积V(标准状况）的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol·L－12B．忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c （H＋）＝2 mol·L－1C．当n(e－）＝0.6 mol时，V(H2）∶V(O2）＝3∶2D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度6．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．利用K3［Fe(CN)6］溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等,二者腐蚀速率相等7．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化.现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO—的溶液为例)。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列说法正确的是()A. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B. 分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物C. 的单体是Cl−CH=CH2D. 等质量的CH4、C2H4、C4H6分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大2.下列说法不正确的是()A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多3.下列说法错误的是()A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大4.若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是A.A和B一定互为同分异构体B.A和B不可能互为同系物C.A和B分子中原子个数比一定相同D.A和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等A. AB. BC. CD. D5.下列有关说法错误的是()A. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯分别与H2加成，生成相同的加成产物B. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小C. 乙烷的四氯代物有2种D. (CH3)3CCl和(CH3)2CHCH2Cl分别与NaOH的乙醇溶液共热，生成不同的消去产物6.下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5−四甲基−4，4−二乙基己烷B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛7.下列说法正确的是()A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B. 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇C. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D. 等质量的甲烷、乙烯、1，3−丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少8.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，78g苯中存在的碳碳双键数目为3N AB. 1mol羟基与17g NH3所含电子数都为N AC. 标准状况下，22.4L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6N AD. 1mol2−戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同9.A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2，则该混合醇中不可能含有()A. 甲醇B. 乙醇C. 乙二醇D. 丙三醇10.化合物X是在−100℃的低温下合成的一种烃，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素1.“AD钙奶”中的“钙”指的是()A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d和 33d属于同种核素B. 第一电离能：d>e，电负性：d<eC. 气态氢化物的稳定性：a>d>eD. a和b形成的化合物不可能含共价键3.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是()A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 在18 g CD4中含有N A个碳原子B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AC. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A5.下列叙述正确的是()①同位素： 1H、 2H2、 3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A. ②⑤B. ②⑤⑥C. ②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.下列化学用语正确的是()①质子数为53，中子数为78的碘原子： 53131I②乙烯的结构简式CH2CH2③硫离子结构示意图：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH3CH2OH⑦丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示为 13H。

A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦[7.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如)，下列说法正确的是()A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素8.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是()A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物9.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是()A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素C. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料10.下列化学用语描述中正确的是()A. 含18个中子的氯原子的核素符号： 3517ClB. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C. HCO 3−的电离方程式为：HCO 3−+H2O⇌CO 32−+H3O+D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O11.下列说法不正确的是()A. 35Cl2与 37Cl2互称同位素B. 白磷和红磷互为同素异形体C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同D. (CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2−二甲基戊烷12.下列叙述正确的是()A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎−样B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池13.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同14.下列说法不正确的是()A. 乙酸与硬脂酸互为同系物B. 14C与 14N互为同位素C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种15.下列说法正确的是()A. HCl的电子式为H：ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为 12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：16.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 纯碱的化学式为Na2CO3C. 在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+717.下列叙述正确的是()A. 核素就是同位素B. 元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C. 具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A−N−218.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a.①②③互为同位素b.①②③由同种元素构成c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A. a、b、fB. b、c、dC. a、d、eD. a、e、f19.若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是()A. 16O和 18O的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现 16O与 18O的相互转化C. 向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，达到新的平衡后 18O只出现在O2与SO3中D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子20.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是()A. 该元素有两种同位素B. 75.77%是某同位素的丰度C. 35.453是该元素的平均相对原子质量D. 36.966表示某同位素的质量数21.下列说法不正确的是()A. 金刚石和石墨互为同素异形体B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同分异构体D. 碳酸氢钠和纯碱是同一物质22.下列有关化学用语表示正确的是()A. 核内有10个中子的氧原子：810OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−23.下列说法正确的是()A. H2O与D2O互为同位素B. 纤维素与淀粉互为同分异构体C. 干冰和冰为同一种物质D. 甲烷和十六烷互为同系物24.下列物质之间的相互关系不正确的是()A. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH互为同分异构体B. H、D、T互为同位素C. O2和O3互为同素异形体D. −OH、−CHO、−H、−COOH都是官能团25.下列叙述正确的是()A. 离子化合物中可能含有共价键B. 化学键是分子间强烈的作用力C. H、D、T表示三种氢元素D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构26.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42−和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是()A. 14N、N4与N2互为同位素B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌N4H44++2SO42−C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键27.下列说法正确的是()A. 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化B. 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C. 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体D. SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物答案和解析1.【答案】B【解析】解：“AD高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．短周期元素中，a为−2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．【解答】A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性P<S，故B正确；C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a>e>d，故C错误；D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：B．3.【答案】B【解析】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C、 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．故选B．A、重金属离子能使蛋白质变性；B、葡萄糖注射液是溶液；C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；D、石油的分馏是物理过程；本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.【答案】C【解析】解：A.CD4中摩尔质量为：20g/mol，在18 g CD4中含有18g20g/mol×N A=0.9N A个碳原子，故A错误；B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；=0.1mol，完全燃烧，消耗氧气C.4.4g乙醛和丁酸的混合物含有C2H4O物质的量 4.4g44g/mol物质的量为0.25mol，分子数为：0.25N A，故C正确；D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1N A，故D错误；故选：C。

2228 C2023 届高三化学学问点强化训练---同- 素异形体1. 以下说法正确的选项是( )A. C 3H 7Cl 的同分异构体有 3 种C. CH 3OH 和CH 3 − O − CH 3分子组成相差一个CH 2，所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2.13C − NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析．以下有关 13C 的说法正确的 6 6是( ) A. 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子 6B. 13 与金刚石、石墨、C 6 60 等互为同素异形体C. 13C 与 12C 是两种不同的碳元素6 6D. 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素663. 长征 2 号火箭担当运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长 征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药．以下说法正确的选项是( ) A. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂C. H 、D 、T 之间互称为同素异形体D. 它们都是强复原剂4. 我国科学家成功地研制出长期依靠进口、价格昂贵的物质 18O .以下说法正确的选项是8 ()A. 它是 16O 的同分异构体 8B. 它是O 3的一种同素异形体C. 18O 8216O 互为同位素8D. 1mol 18O 2分子中含有 20mol 电子 5. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 18O 与D 16O 的相对分子质量一样226. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图，以下说法正确的选项是( )A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 参与催化剂，减小了H 2O 2分解反响的热效应C. 假设H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移 4mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同7. 以下说法不正确的选项是( )A. 14 C 与 14 N 为不同的核素但具有一样的质量数B. 分子式为C 2H 6O 的有机物和金属钠确定会反响C. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体D. 乙酸乙酯和HCOOCH 3互为同系物8. 以下说法正确的选项是( )B.的名称为3 −甲基丁烷与2 2 60A. H 与 D ， 16O 与 18O 2 互为同位素B. H 16O 、D 16O 、H 18O 、D 18O 互为同素异形体2222C. 在NaCl 晶体中，每个氯离子四周都有8 个钠离子D. L 层电子为奇数的全部短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 以下说法不．正．确．的是 A. 18O 和 16O 是质子数一样的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2 −乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体10. 以下说法正确的选项是( )A. 35Cl 与 37Cl 2 互为同位素B. 分子式为C 4H 10的物质确定属于纯洁物C. O 2和O 3互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D. CH ≡ CH 和CH 2 = CH − CH = CH 2互为同系物11. 以下说法错误的选项是( )A. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应D. 我国西周时制造的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理12. 以下说法正确的选项是A. 14N 与 15N 7 7 2 互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D. H 3COCH 3的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构)13.13C − NMR(核磁共振)、15N − NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2023 年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 表达正确的选项是( )A. 13C 与 15N 有一样的中子数B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15 2 与 14N 2互为同位素 D. 13C 与金刚石互为同素异形体 14. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的奉献。

2020届高三化学知识点强化训练--摩尔质量1.已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是()A. 63B. 63g⋅mol−1C. 63gD. 63mol−12.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2n A电子B. 常温常压下，8gCH4含有5n A个电子C. 1L 0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中含有0.1n A个H+D. 标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子4.下列说法中正确的是()A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B. 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D. 一个NO、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b−a)g⋅mol−15.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是()A. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB. 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C. 硫酸的摩尔质量为98gD. 配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A. N4是N2的同素异形体B. N4是N2的同位素C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D. N4的摩尔质量是56g7.10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为()A. 108 gB. 54 g⋅mol−1C. 108 g⋅mol−1D. 548.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 氨气的摩尔质量是17gB. N A个氢分子和N A个氧分子的质量比为1：16C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N AD. 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl−9.下列说法中不正确的是()A. 金属与电解质溶液的导电微粒不相同B. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质C. 摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D. 已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径10.取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g，则下列说法正确的是()A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 一定没有甲烷D. 一定有乙烷11.下列叙述错误的是()A. 水的摩尔质量是18 g⋅mol−1B. 硫离子的结构示意图：C. 8个质子、10个中子的原子： 818OD. 四氯化硅中Si的化合价为−412.下列数量的物质中含原子数最多的是A. 4℃时5.4mL水B. 标准状况下5.6L二氧化碳C. 0.4mol氧气D. 10g氖13.同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A. 密度之比为11：16B. 体积之比为11：16C. 分子数之比为1：1D. 摩尔质量之比为11：1614.1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为()A. 2 mol⋅L−1B. 1 mol⋅L−1C. 0.5mol⋅L−1D. 0.05mol⋅L−115.下列说法中正确的是()A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量B. 一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC. 水的相对分子质量等于18gD. 二氧化硫的摩尔质量是64g16.标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为A. 32B. 32g·mol−1C. 64g·mol−1D. 6417.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl−)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18.下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子B. 常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C. 500mL0.5mol⋅L−1的Fe2(SO4)3溶液中SO42−浓度为0.75mol⋅L−1D. 0.5molOH−中含有3.01×1023个电子19.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()A. B. C. D.20.在标准状况下0.88g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为()A. 0.044gB. 44gC. 44g/molD. 22g/mol21.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD. 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol⋅L−122.下列说法正确的是()A. 1molO的质量是16g/molB. 12g镁原子的个数为N AC. CO2气体的摩尔质量为44g/molD. 氢的摩尔质量为2g/mol23.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为()A. 11B. 44C. 11g/molD. 44g/mol24. 4.48L某气体在标准状况下的质量为6.4g，该气体的摩尔质量约为A. 71B. 32C. 32g/molD. 71g/mol25.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2−就是一种空气负离子，则O2−的摩尔质量为()A. 32 gB. 32 g/molC. 34 gD. 34 g/mol26.下列说法正确的是()A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g/molD. 1mol HCl的质量是36.5g/mol27.下列各物质中含氢原子数最多的是()A. 1mol NH4C1B. 1.5mol NH4NO3C. 1.204×1024CO(NH2)2D. 1mol NH3答案和解析1.【答案】B【解析】解：摩尔质量的单位为g ⋅mol −1，数值上和相对分子质量相等，硝酸的相对分子质量为63，故硝酸得摩尔质量为63g ⋅mol −1，故选B ．摩尔质量的单位为g ⋅mol −1，数值上和相对分子质量相等，依此分析．本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系，理解摩尔质量概念即可解答． 2.【答案】C【解析】解：3.01×1023个X 气体分子的物质的量= 3.01×10236.02×1023/mol =0.5mol ，其质量为32g ，则X 气体的摩尔质量是32g0.5mol =64g/mol ，故选C ．根据n =N N A计算X 气体的物质的量，再根据M =mn 计算X 气体的摩尔质量．本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 3.【答案】B【解析】解：A 、钠原子最外层一个电子，1mol Na 与乙醇完全反应，失去n A 电子，故A 错误； B 、计算8gCH 4物质的量n =mM =8g16g/mol =0.5mol ，含有0.5mol ×10×n A =5n A 个电子，故B 正确； C 、醋酸是弱酸，1L 0.1mol ⋅L −1的醋酸溶液中含有H +小于0.1n A 个，故C 错误； D 、苯标准状况不是气体，22.4L 苯物质的量不是1mol ，故D 错误； 故选：B 。

氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。

现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。

A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B 解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。

2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是( )。

A.氧化性:MnO2>S O42−>I O3->I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32−)2.C 解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I O3->S O42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS O3-的电离程度大于水解程度,所以c(S O32−)>c(H2SO3),则c(HS O3-)>c(S O32−)>c(H2SO3),D项错误。

2020届高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法1.下列各叙述中不正确的是()A. 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个(Cu−64)B. 向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OC. 向10 mL 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH−+NH4++Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OD. 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3=3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 N A个电子2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维3.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N−H键数为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2N AC. 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD. 电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A5.下列说法正确的是()A. 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成56g N2时转移电子的数目为15×6.02×1023B. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的物质的量约为0.6molC. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加D. 向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大6.在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole−转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键7.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AB. 室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.01N AC. 0.1mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A8.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶．A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是()A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C. 由HO−CH2−COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷4.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D. 工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝5.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()沉淀C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A. AB. BC. CD. D6.乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。

2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。

A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3− 高温 CaO+CO210.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。