xx高中高三化学选择题强化训练()

第2章第3节第2课时一、选择题1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O23，下列说法错误的是( )A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率．使用催剂能显著增大反应速率D．达到平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D2．能够说明H2(g)＋I3为无色气体)已达平衡状态的是( )A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变的状态【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变，说明I2的量不变，此时为平衡状态。

【答案】 D3．对已达平衡的下列反应2(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而平衡向气体系增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

故项正确。

【答案】4．14O2与碳在高温条件下发生反应：14O2＋，达到反应平衡后，混合物中含14的粒子有( )A．14O2B．14O2、14O．14O2、14O、14D．14O【答案】【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。

5．一定条件下，将A、B、三种物质各1通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋，达到反应限度时，B的物质的量可能是( )A．15 B．1．05 D．0【答案】 B【点拨】根据可逆反应的特点，B的物质的量大于05，小于15。

6．下列能说明反应N2＋3H23已达到平衡状态的是( )A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成【答案】7．一定条件下，可逆反应＋3，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速度逆反应速度A．v A＝2/(L·)v B＝2/(L·)B．v A＝2/(L·)v＝2/(L·)．v A＝1/(L·)v B＝2/(L·)D．v A＝1/(L·)v＝15/(L·)【答案】 D【点拨】转到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N AB ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N AC ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该 溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、 过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗 其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验， 以下说法正确的是A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42-C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ；△H= -38．6kJ ·mol -1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河南省光山二高2016 届高三化学复习增强训练题（含分析）：选修六实验化学综合检测1．以下有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的选项是）（A．乙醛 ( 乙酸 ) ：加入新制生石灰、蒸馏B．苯 ( 苯酚 ) ：加浓溴水、过滤C．乙烷 ( 乙烯 ) ：经过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯 ( 乙酸 ) ：饱和碳酸钠溶液、分液2．以下操作中不正确的选项是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制必然物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少许蒸馏水B．称量的 NaOH中混有 KOH固体C．定容时俯视观察液面D．溶解 NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在 0.5 L 某浓度的 Na2SO溶液中含有+（）mol Na ，对该溶液的说法不正确的选项是4A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol ·L-1B．该溶液中含有 35.5 g Na2SO4C．配制 100 mL 该溶液需用 7.1 g Na 2SO4D．量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 0.1 mol5．以下列图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A ．用 Cu 和稀硝酸反应制NOB ．用 NaOH 固体与浓氨水反应制NH 3C．用 Fe 与稀硫酸反应制H 2D ．用 MnO 2与浓盐酸反应制Cl 26．以下实验或操作不能够达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少许苯酚 , 向混杂物中加入适合的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．以下有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（）A． CH4（ C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B． NaHCO3溶液（少许Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．苯（混有Br 2）：加 NaOH溶液冲洗、静置、分液D． FeCl 3溶液（ FeCl 2）：通入适合氯气8．已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应就能产生Cl2。

《高三化学专题强化训练——有机推断》课型流程（一）明确目标，导入本课学习。

导入：通过本月的四次周考，很多同学觉得有机推断题失分太多，推起来思路不清晰，用时把握不准，可能扰乱整场综合考试的节奏，那本周我们准备用时4课时强化训练有机推断。

首先请同学们阅读本节课的学习目标，明确本节课的学习任务。

（二）自主学习完成第一部分8分钟独立完成自主学习部分的两个表格1、官能团的引入：2、由反应条件确定官能团：【意图】有机推断的灵魂是官能团之间的相互转化、反应条件以及化学反应方程式书写。

所以要想驾驭这道题，基础的知识点一定要熟烂于心。

（三）小组合作，探究学习。

师：6分钟独立完成导学合作中的第一题，写完的同学举手示意老师给你批阅1．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂，为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；C物质的官能团名称_______________；E物质的结构简式________________；（2）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（3）反应④的化学方程式为；（4）写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体。

【意图】在这个环节中，我准备了2道有机高考题，第一题是相对容易的一题，主要目的是让学生体会如何把熟知的知识点应用在解题中。

同时，有些学困生也可以在其中找到一些解题的方法，不至于在课堂上无事可做。

而且当堂批阅的环节是学生最喜欢的，既能调动课堂气氛，又能激发学生学习的积极性。

2．苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。

请回答下列问题：(1)A的分子式为__________。

(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是__________，写出A可能的两种结构简式：__________、__________。

高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修一第二章促进身心健康1．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。

过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。

关于丙烯酰胺叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应2．夏季腹泻时，由于大量出汗和肠道的吸收能力减弱，会造成脱水，严重者会危及生命，这时我们必须要采取的措施是（）A.大量喝水B.补充蛋白质食品C.输液D.吃流质食物3．大量服用阿司匹林会导致（）A．便秘 B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹泻 D．胃溃疡、胃出血4．下列关于酶的叙述中不正确的是（）A.酶是一种氨基酸B.酶是一种蛋白质C.酶是生物体内产生的催化剂D.酶受到高温或重金属盐作用时会变性5．化学与人体健康密切相关。

市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．分子B．元素C．同位素D．单质6．下列关于维生素C的说法错误．．的是（）A．维生素C也称为抗坏血酸 B．维生素C高温时不稳定C．人体所需维生素C主要从食物中获取 D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+7．人体生命活动需要微量元素的参与，贫血是缺少下列哪种微量元素（）A．碘 B．锌 C．铁 D．铜8．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知和《中学生守则》中均规定：“中学生不准吸烟”。

香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法错误的是（）A．16.2g尼古丁中含有8.8mol质子B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为60：7：14C．尼古丁的摩尔质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3 %9．在容量瓶上没有的标记是（）A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）10．最近我国推行“限塑令”的主要原因是（）A．减少塑料浪费 B．抑制白色污染C．石油价格高涨 D．降低购物成本11．2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。

2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。

以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

高三化学培优强化训练9 钛(Ti)高三化学培优强化训练9钛(ti)高级化学培训9钛（钛）2021/8/241.化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备结合起来，大大提高了原料利用率，减少了环境污染。

过程如下：回答以下问题：(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）通过钛铁矿和焦炭在高温下氯化得到的四氯化钛的化学方程式是：当产生1mol 四氯化钛时，转移电子的物质量为mol。

(3)利用四氯化钛制备tio2.xh2o时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛应用于航空航天领域。

氩在钛冶炼过程中起着重要作用。

(5)利用co和h2制备甲醇：① 众所周知，燃烧热△ H2（g）、CO（g）和CH3OH（L）的h分别为-285.8kj/mol、-283.0kj/mol和-726.5kj/mol。

写出从CO和H2制备甲醇的热化学方程式。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需补充标准状况下的h2l。

2.钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeTiO 2），含有少量MgO、Cao、SiO 2等杂质。

钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业过程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3＋4h+＋4cl＝fe2+＋tiocl42＋2h2o(1)化合物fetio3中铁元素的化合价是。

(2)滤渣a的成分是。

－(3)滤液b中tiocl42转化生成tio2的离子方程式是。

（4）当固体TiO2发生反应时②转化为（NH4）2ti5o15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。

当反应温度过高时，Ti的浸出率降低的原因如下。

(5)反应③的化学方程式是。

－－（6）在滤液D制备LiFePO 4的过程中，17%过氧化氢与h 2C 2O 4的质量比为。

(7)若采用钛酸锂(li4ti5o12)和磷酸亚铁锂(lifepo4)作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12＋3lifepo4li7ti5o12＋3fepo4，写下电池充电时的阳极反应公式。

2021年高三强化训练（三）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共16页，考试时间150分钟，共300分。

考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤I II IVIII9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

高三化学第二轮复习专题强化训练7电化学一、选择题1.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4，则电池工作时H +向充入O 2的一极移动2.（06无锡）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。

左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。

下列说法正确的是A ．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br －2e －＝Br 3－B ．电池放电时，负极电极反应式为：2S 22－+2e －==S 42－C ．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na 2S 4＋3NaBr ＝2Na 2S 2＋NaBr 3D ．在充电过程中Na +通过膜的流向为从左到右3.（06宿迁）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现电极电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质电解质电解质 储罐电解质 储罐离子选择性膜象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

稀H2SO4b NaCl酚酞溶液广东汕尾市甲子中学高三化学强化训练题——《反应原理》蔡坤联整理1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为A．283. kJ·mol－1 B．172.5 kJ·mol－1 C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1 3．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管4．某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO45．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是A． PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液B． PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C． PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D． PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7．某同学按图所示的装置进行电解实验。

河北省邯郸市大名县第一中学2021届高三化学上学期12月强化训练试题二一、单选题（共20题,每题3分，共60分）1．已知：①Cu（s）＋2H＋(aq）===Cu2＋(aq)＋H2（g）ΔH1②2H2O2(l)===2H2O(l）＋O2（g）ΔH2 ③2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l)ΔH3则反应Cu（s）＋H2O2(l）＋2H＋(aq)===Cu2＋（aq）＋2H2O（l)的ΔH＝()A．ΔH1＋错误!ΔH2＋错误!ΔH3 B．ΔH1＋错误!ΔH2－错误!ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH32．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1 mol HBr被氧化为Br2放出12。

67 kJ 热量，其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g）(Ⅱ）HOOBr(g）＋HBr（g）===2HOBr(g)（Ⅲ)HOBr（g）＋HBr（g)===H2O（g)＋Br2（g)下列说法中正确的是（)A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ）的反应速率最慢C．步骤(Ⅰ）中HOOBr比HBr和O2稳定1D．热化学方程式为4HBr(g）＋O2（g)===2H2O （g)＋2Br2（g）ΔH＝－12.67 kJ·mol－13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高且平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4错误!Mg x Mo3S4，下列说法正确的是（）A．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋===Mg x Mo3S4B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移C．电池充电时，阳极反应为x Mg2＋＋2x e－===x MgD．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 4．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应，作电池的正极B．b电极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OC．H＋由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下,电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N25.以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n（e－)与产生气体总体积V(标准状况）的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol·L－12B．忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c （H＋）＝2 mol·L－1C．当n(e－）＝0.6 mol时，V(H2）∶V(O2）＝3∶2D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度6．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．利用K3［Fe(CN)6］溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等,二者腐蚀速率相等7．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化.现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO—的溶液为例)。

2228 C2023 届高三化学学问点强化训练---同- 素异形体1. 以下说法正确的选项是( )A. C 3H 7Cl 的同分异构体有 3 种C. CH 3OH 和CH 3 − O − CH 3分子组成相差一个CH 2，所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2.13C − NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析．以下有关 13C 的说法正确的 6 6是( ) A. 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子 6B. 13 与金刚石、石墨、C 6 60 等互为同素异形体C. 13C 与 12C 是两种不同的碳元素6 6D. 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素663. 长征 2 号火箭担当运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长 征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药．以下说法正确的选项是( ) A. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂C. H 、D 、T 之间互称为同素异形体D. 它们都是强复原剂4. 我国科学家成功地研制出长期依靠进口、价格昂贵的物质 18O .以下说法正确的选项是8 ()A. 它是 16O 的同分异构体 8B. 它是O 3的一种同素异形体C. 18O 8216O 互为同位素8D. 1mol 18O 2分子中含有 20mol 电子 5. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 18O 与D 16O 的相对分子质量一样226. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图，以下说法正确的选项是( )A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 参与催化剂，减小了H 2O 2分解反响的热效应C. 假设H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移 4mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同7. 以下说法不正确的选项是( )A. 14 C 与 14 N 为不同的核素但具有一样的质量数B. 分子式为C 2H 6O 的有机物和金属钠确定会反响C. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体D. 乙酸乙酯和HCOOCH 3互为同系物8. 以下说法正确的选项是( )B.的名称为3 −甲基丁烷与2 2 60A. H 与 D ， 16O 与 18O 2 互为同位素B. H 16O 、D 16O 、H 18O 、D 18O 互为同素异形体2222C. 在NaCl 晶体中，每个氯离子四周都有8 个钠离子D. L 层电子为奇数的全部短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 以下说法不．正．确．的是 A. 18O 和 16O 是质子数一样的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2 −乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体10. 以下说法正确的选项是( )A. 35Cl 与 37Cl 2 互为同位素B. 分子式为C 4H 10的物质确定属于纯洁物C. O 2和O 3互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D. CH ≡ CH 和CH 2 = CH − CH = CH 2互为同系物11. 以下说法错误的选项是( )A. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应D. 我国西周时制造的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理12. 以下说法正确的选项是A. 14N 与 15N 7 7 2 互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D. H 3COCH 3的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构)13.13C − NMR(核磁共振)、15N − NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2023 年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 表达正确的选项是( )A. 13C 与 15N 有一样的中子数B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15 2 与 14N 2互为同位素 D. 13C 与金刚石互为同素异形体 14. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的奉献。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 521.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是( )A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为12N AC.标准状况下，28gN2、C2H4混合气体的体积为22.4LD．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A3.膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上C．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D．1mol芥子醇能与足量H2反应消耗1molH24. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3D．常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋5．Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。

该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO2－4＋8H＋。

2020届高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法1.下列各叙述中不正确的是()A. 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个(Cu−64)B. 向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OC. 向10 mL 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH−+NH4++Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OD. 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3=3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 N A个电子2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维3.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N−H键数为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2N AC. 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD. 电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A5.下列说法正确的是()A. 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成56g N2时转移电子的数目为15×6.02×1023B. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的物质的量约为0.6molC. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加D. 向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大6.在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole−转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键7.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AB. 室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.01N AC. 0.1mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A8.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

江西省金溪县第一中学2015届高三化学第二次强化训练试题江西省金溪县第一中学2015届高三第二次化学强化训练试题7.从安全的角度来看，以下陈述是不正确的A.使用青霉素前应进行皮肤过敏试验。

b .当苯在实验室储存时，应与氧化剂分开储存。

c .苯酚在皮肤上有污渍，应立即用酒精清洗。

d .当金属钠着火时，可用水灭火。

以下关系是正确的A.Na2O2和Na2O中阴离子的数量比为2∶1b。

在标准条件下，CO2和CO中氧原子的数量之比为2: 1。

相同ph值的H2SO4(aq)与CH3COHOH(AQ)中的c(H)之比为2: 1。

相同浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中的c(NH4)之比为2: 19.在铝制易拉罐中收集满满一罐二氧化碳，加入过量的浓氢氧化钠溶液，并立即闭上嘴。

人们发现易拉罐“咔嚓”一声瘪了。

过一会儿，罐子会发出嘎嘎声，并再次鼓起来。

那么下面的陈述是错误的:a .导致罐子倒塌的反应是:CO2+2OH== CO3+ H2OB.导致罐再次膨胀的反应是:2Al+2OH+2H2O = = 2alo 2+3H2←C.反应后，溶液中的离子浓度关系为:c(na)+c(h)= c(oh)+c(alo2)+c(co3)d。

如果用NH3代替CO2，用浓盐酸代替浓氢氧化钠溶液，易拉罐将在膨胀前10分钟破裂。

已知:①向含有过氧化钠固体的试管中加水，收集产生的气体(2)将红色热铁丝放入(1)中产生的气体中，产生黑色固体；(3)将(2)中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。

以下判断是正确的A.中间反应，过氧化钠作为氧化剂，水作为还原剂。

中间反应是一个混合反应和放热反应。

③中的实验现象证明溶液不含铁。

将①中得到的溶液加入③中的溶液中，静置，溶液颜色加深。

11.以下三种化合物是正确的A.没有顺反异构体在不同的化学环境中有7种氢原子C.加成反应、酯化反应和氧化反应均可发生。

金属钠和银氨溶液可用于鉴别2+++- 2 -2- ++- 1 -12、NA表示阿沃加得雷奥常数，下列说法是正确的()(1) 1摩尔苯乙烯含有4NA的碳-碳双键(2)在6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中包含的离子总数是0.6 na。

高三化学培优强化训练7 钴(Co)2016/8/241．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。

(2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。

(3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH应接近______。

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=×10-11、K sp(CaF2)=×10-10。

当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/?c(Ca2+)=__________。

2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。

为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)请回答：(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。