高三化学实验复习强化训练试题
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2021届高考化学一轮复习单元训练:化学试验基础学问1(人教版)一、选择题1.2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学,化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.①②④ B.③⑥ C.②③④⑥ D.③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析:①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,50mL的量程太大,误差大,错误;②苯与四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分别,错误;③托盘天平精确到0.1g,可以称量11.7g的固体,正确;④溴水具有氧化性,不能用碱式滴定管量取,错误;⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,钠的化合物一般显碱性,而碱与二氧化硅反应,错误;⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,正确,答案选B。
考点:考查对仪器使用的推断2.进行化学试验时必需要有平安意识,下列做法错误的是( )A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.加热试管时不当心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应马上用水冲洗水银D.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析:A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,进行杀菌消毒,然后敷药包扎,正确;B.加热试管时不当心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,进行降温处理,再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温,正确;C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应马上用胶头滴管吸入到水中,再撒些硫磺粉,把Hg反应消耗掉,错误;D.滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体,所以用后不用清洗,直接放到滴瓶中,正确。
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1.制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法最好A.乙烷和氯气取代B.乙烯与氢气加成,再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成D.乙炔和氯化氢加成2.分子式为C5H12O,能与金属钠反应产生氢气,并含有两个甲基的有机物有A.3种B.4种C.5种D.8种3.下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢是水的同分异构体4.下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A.①④B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④5.分子式为C6H10O3,能与NaHCO3反应产生无色气体,且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)A.8种B.9种C.12种D.13种6.化学与生活密切相关,下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D.浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤变黄色,是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处,可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8.以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种:①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱,用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键,滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(或试纸)为:中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
(人教版)高考化学复习《化学与传统文化、STSE》小专题突破过关训练试题(原卷版)考试时间:45分钟满分:100分一、单项选择题:本题包括12小题,每小题5分,共60分。
1.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中,不涉及化学变化的是()A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B.丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂C.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜D.君不见昆吾铁冶飞炎烟,红光紫气俱赫然2.下列说法不正确...的是()A.镁合金硬度大且密度小,常用于航天领域ClO是一种高效安全的灭菌消毒剂B.黄绿色气体2C.利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料D.服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是() A.铝及其合金是使用广泛的金属材料,通常用电解氯化铝的方法制备铝B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量D.氰化物泄漏时,可直接将其冲入下水道,让其自然消解4.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A.芦苇可用于制造黏胶纤维,其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料5.我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”,古代的蜡属于有机高分子化合物B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金的化学性质稳定C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,该过程只涉及化学变化D.“风干日曝咸味加,始灌潮波熘成卤”,该过程涉及的分离操作为蒸馏6.近年来,我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂7.化学在生活中有着广泛的应用,下列物质性质与应用对应关系错误的是()A.硅胶吸水能力强,可作食品干燥剂B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂D.Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8.化学源于生活,化学让生活更加美好。
第1讲 评价与探究型实验题 热点一 有关物质组成的评价与探究性实验题 【例1】 已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1∶1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1硝酸、1 mol·L-1盐酸、1mol·L-1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
a.初步探究 取适量白色粉末于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________。
(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性,有人认为二者属于酸,你的观点是_________________。
b.进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作预期现象和结论(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。
在实验设计与评价试题中,有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。
需要注意的是,在离子检测、气化后的成分检测的过程中,要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序,防止各成分检验过程中的相互干扰。
解题思路: ①取少量固体试样溶于水 检测固体中的阴、阳离子得出实验结论。
(人教版)《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题(满分100分,考试时间:60分钟)1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“×”。
每小题1分,共30分(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则溶液中可能有SO错误!或Ag+(√)(2)加入盐酸,产生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,则溶液中有Ag+( ×)(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!(×)(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在SO错误!( ×)(5)加入稀硫酸,产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在SO错误!( ×)(6)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液无血红色,则溶液中一定不存在Fe2+(×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元素( √)(8)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓(×)(9)NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O( ×)(10)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、SO错误!(×)(12)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、Fe2+、NO-,3( ×)(13)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-( ×)(14)含有大量NO-,3的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO错误!(×)(15)CaO是电解质:CaO+H2O===Ca(OH)2 ,Ca(OH)2===Ca2++2OH-(×)【解析】CaO===Ca2++O2-(16)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O( √)(17)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO-,2+4NH错误!+2H2O(×)(18)钠与CuSO4溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+(×)(19)浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO错误!+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O(×)(20)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O( ×)(21)FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O( ×)(22)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO错误!+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O(×)(23)HS-的电离:HS-+H2O===H3O++S2-(×)(24)NaHCO3的水解:HCO错误!+H2O===H2CO3+OH-( ×)(25)过量SO2通入氨水中:SO2+2OH-===SO错误!+H2O (×)(26)HCO错误!的电离:HCO错误!+H2O H2CO3+OH-(×HCO错误++CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO错误!+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO错误!(×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO错误!+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O(√)(29)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO错误!+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓(×)(30)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓( ×)2。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识,主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等,试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题,各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力,应用反应原理解决生产实际中的具体问题,体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中,对单一因素影响的考查已经越来越少了,主要以“多因素影响”出现,考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景,更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中,影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1.(2022·湖北,19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理,在隔热装置中进行了下表中的五组实验,测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线,如图所示。
回答下列问题: (1)已知: ①CaO(s)+H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1=-65.17 kJ·mol -1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq) ΔH 2=-16.73 kJ·mol -1③Al(s)+OH -(aq)+3H 2O(l)[Al(OH)4]-(aq)+32H 2(g) ΔH 3=-415.0 kJ·mol -1则CaO(s)+2Al(s)+7H 2O(l)===Ca 2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H 2(g)的ΔH 4=_______kJ·mol -1。
(2)温度为T时,K sp[Ca(OH)2]=x,则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH-)=__________(用含x的代数式表示)。
高三化学实验试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,不属于电解质的是:A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:B2. 实验室中常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气,反应方程式为:A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2B. Zn + 2H2SO4 → Zn(SO4)2 + 2H2C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2D. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2答案:A3. 以下关于实验操作的描述,正确的是:A. 实验室中使用酒精灯时,应先点燃酒精灯再添加酒精B. 实验室中使用酒精灯时,应先熄灭酒精灯再添加酒精C. 实验室中使用酒精灯时,可以向燃着的酒精灯中添加酒精D. 实验室中使用酒精灯时,可以随意倾倒酒精答案:B4. 实验室中分离氯化钠和氯化钾的混合物,应使用的方法为:A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 重结晶答案:D5. 以下关于实验安全的说法,错误的是:A. 实验中使用有毒或腐蚀性物质时,应佩戴防护手套和护目镜B. 实验中应避免将易燃物质暴露在明火或高温下C. 实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中D. 实验中应妥善处理废弃物,避免污染环境答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为_________L。
答案:22.42. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
答案:浓硫酸;氢氧化钠3. 银镜反应中,葡萄糖被氧化成_________。
答案:葡萄糖酸4. 实验室中制备氨气时,常用的方法是_________。
答案:加热氯化铵和氢氧化钙5. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。
答案:酚酞;甲基橙三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。
答案:首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂,然后加热试管,使过氧化氢分解产生氧气,最后通过排水法或向上排空气法收集氧气。
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了 _,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K a约为10−4,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是 _,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有(填标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
回夺市安然阳光实验学校第6周周周清周六排查训练(本栏目内容,在学生用书中以形式分册装订!)1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综)( )(2)将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2014·北京理综)( )(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O(2014·四川理综)( )(4)制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014·天津理综)( )(5)用热的烧碱溶液能洗去油污,所以Na2CO3可直接和油污反应(2014·新课标全国Ⅰ)()(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,所以两者均能与盐酸反应(2014·广东理综)( )(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综)( )(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综)( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏化学)( )(13)将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综)( )(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽理综)( )(15)N A表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子(2013·广东理综)( )(16)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综)( )(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)――→NH3,CO2NaHCO3――→△Na2CO3(2012·江苏化学)( )(18)Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑(2013·江苏化学)( )(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O(2012·海南)( )(20)钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(2012·四川理综)( )答案:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√(14)×(15)×(16)√(17)√(18)×(19)×(20)×2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·四川理综)( )(2)铝罐可久盛食醋(2014·福建理综)( )(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014·福建理综)( )(4)铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH+4 (2014·四川理综)( )(6)Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑(2014·北京理综)( )(7)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,所以Al与浓硝酸不发生反应(2013·广东理综)( )(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO2-4沉淀完全:2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2013·海南化学)( )(9)0.10 mol·L-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓(2013·福建理综)( )(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(2013·江苏化学)( )答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×3.(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析:A项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻,不符合题意。
高三化学实验复习强化训练试题1.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下:(1)步骤①中分离操作的名称是______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是_________;(2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为__________;步骤④的离子方程式为_____________________。
(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____ ___。
(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:_____Fe2++_____MnO4-+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。
若消耗0.1000 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为(以含a的式子表示)_____________________。
2.无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。
某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:(1)取50mL制氢废液,过滤。
除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是;②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到时,停止加热。
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。
停止加热,让其自然冷却、结晶。
抽滤(装置如图所示)。
将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。
a ;b②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是。
(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量(填“有”、“无”)影响,原因是。
3.(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:⑴第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________;得到滤渣1的主要成分为_________ _____ _____。
⑵第②步加H2O2的作用是_________ ____________,使用H2O2的优点是____ _____;调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。
⑶简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________ ________________ 。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,_______ __________方案不可行,原因是_________ ________________:从原子利用率角度考虑,_____ ______方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。
取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c m o l·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2-=CuY2-+ 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=___________ __________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____ _________。
a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子4.(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:通H2S至饱和O已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(3)操作IV的顺序依次为:、冷却结晶、。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为:。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。
5.新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。
其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4惰性气体高温Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:实验(二) Li2FeSiO4含量测定:从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。
相关反应为:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。
经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:实验序号 1 2 3 4消耗KMnO4溶液体积20.00 mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B ,仪器C 。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是。
(3)操作Ⅱ的步骤,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需。
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式,此时后续处理的主要目的是。
(5)滴定终点时现象为;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量。
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
6.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。
反应的化学方程式如下:发生的副反应如下:有关化合物的物理性质见下表:化合物密度(g·cm-3)水溶性沸点(℃)冰乙酸 1.05 易溶118.1正丁醇0.80 微溶117.2正丁醚0.77 不溶142.0乙酸正丁酯0.90 微溶126.5已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成:方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。
按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。
在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。
反应基本完成后,停止加热。
方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。
加热回流,反应60min后停止加热。
提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。
操作如下:请回答:(1)a处水流方向是(填“进水”或“出水”),仪器b的名称。
(2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是。
(3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是;步骤③的目的是。
(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是。
A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B.洗涤时振摇放气操作应如图所示C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中(5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有。
(6)实验结果表明方案甲的产率较高,原因是。
7.过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。
在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。
查阅资料:过氧化钙(CaO2)是一种白色结晶体粉末,极微溶于水,不溶于醇类、乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气,与水缓慢反应生成H2O2,易与酸反应生成H2O2。
(Ⅰ)CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2 +2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示,请回答下列问题:(1)仪器X的名称。
(2)加入氨水的作用是。
(3)该合成反应生成沉淀的过程中,关键是控制温度,其合理的措施是。
A.冰水浴B.不断搅拌C.逐滴滴加CaCl2溶液D.直接加CaCl2固体,而不用其溶液滴加(4)①过滤后洗涤沉淀的试剂最好用。
A.热水B.冷水C.乙醇D.乙醚②如何判断沉淀已经洗涤干净。
(Ⅱ)产品稳定性分析:取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),以此分析产品的稳定性,所得实验数据如下表已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b.产品稳定性=(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%(5)用KMnO4滴定,达到滴定终点时的现象是。