高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型

高中化学反应类型归纳一、取代反应：1、卤代反应：有烃与卤素单质反应如423CH Cl CH Cl HCl +−−→+光（烷烃：光照） 2Fe Br +−−→Br -HBr+（芳香烃：催化剂）醇与氢卤酸反应例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+2、硝化反应：如3|CH 2433H SO HNO +−−−−→浓2O N -2NO -2|NO 3|CH 23H O+ 3、碘化反应：如：()24H SO ∆+−−→浓3SO H-2H O+4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解）例：25225C H Br H O C H OH HBr ∆+−−→+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH +++5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水）例如：243253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ∆+−−−−→+浓 24025252521402H SO CC H OH C H OC H H O −−−−→+浓二、加成反应：1、不饱和烃与H2、X 2、HX 、H 2O 等加成如2332Ni CH CH H CH CH ∆≡+−−→ 22222||CH CH Br CH CH Br Br =+→-2、芳香烃与X 2、H 2加成例：23Ni H ∆+−−→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成）如3232Ni CH CHO H CH CH OH ∆+−−→ 三、消去反应：1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。

如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ∆-+−−→=++醇2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。

如：2403232217033|||H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --−−−−→-=+浓 四、聚合反应：1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。

化学学习化学反应基本类型
喜欢化学和实验的，想要更多的了解化学反应基本类型的，进来看看呦。

1.四种基本类型
(1)化合反应： A+B+…=C
两种或两种以上的物质生成，另一种物质的反应。

(2)分解反应：A+B+C+…
一种物质生成，两种或两种以上，其他物质的反应。

(3)置换反应：A+BC=AC+B
一种单质跟一种化合物反应生成，另一种单质和另一种化合物的反应。

溶液里的置换反应必须符合金属活动性规律
金属活动性顺序由强至弱： (按顺序背诵)
Ba，K，Ca，Na，Mg，AL
钡，钾，钙，钠，镁，铝;
Zn，Fe，Sn，pb，(H)
锌，铁，锡，铅，氢;
Cu，Hg，Ag，pt，Au
铜，汞，银，铂，金，
(4)复分解反应：AB+CD=AD+CB
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应。

氧化剂：提供氧的物质。

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、CO、SO) 3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
模板,内容仅供参考。

2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。

②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。

③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。

记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如。

(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。

3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。

（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。

（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。

羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。

其中皂化反应也属于水解反应。

皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。

取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。

（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。

三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。

一、知识梳理1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC复分解反应：AB+CD → AD+CBII置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。

【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。

b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。

c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。

二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+YC. Z+H2SO4→ZSO4+H2D. X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y【举一反三】1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。

这四金属的活动性正确的是（）A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（）A ②B ②④C ③④D ②③例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是（）A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

⾼三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念2020届⾼三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学⽤语的表达正确的是()A. 结构⽰意图为的阴离⼦都不能破坏⽔的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发⽣取代反应C. 钾长⽯(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2D. 反应的电⼦转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨⽔显碱性B. 铵盐不易溶于⽔C. 氨⽓可以⽤浓硫酸进⾏⼲燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应⼜是放热反应的是()①过氧化钠与⽔反应②氨⽔与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与⽔蒸⽓反应⑦铝⽚与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧⽯灰⽯制⽣⽯灰⑩钾与⽔的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利⽤及产品流程，有关说法不正确的是()。

A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. ⽣产铝、铜、⾼纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可⽤于⽣产硫酸，FeO可⽤做冶铁的原料D. 粗硅制⾼纯硅时，提纯四氯化硅可⽤多次分馏的⽅法5.下列装置⼯作原理与氧化还原反应⽆关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃⽓灶6.由⼀种阳离⼦与两种酸根离⼦组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加⼊⾜量浓硫酸，可发⽣反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表⽰阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离⼦C. 混盐CaOCl2中既含离了键⼜含共价键D. 每产⽣1mol氯⽓，转移电⼦数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同⼀种元素组成的物质可能是混合物B. ⼲冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不⼀定所有元素的化合价都发⽣变化D. 直径在1～100nm之间的粒⼦称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂⽩性，与SO2混合后漂⽩效果增强C. O3与H2O2的分⼦内含有的化学键的类型相同D. ⾼空中的O3层保护⼈类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所⽰，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3?⾼温?2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3⾼温?CaO+CO210.海⽔提溴过程中，将溴吹⼊吸收塔，使溴蒸⽓和吸收剂SO2发⽣作⽤以达到富集的⽬的，化学反应为Br2+SO2+ 2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电⼦D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电⼦11.下列酸在与⾦属发⽣反应时，其中S或N元素的化合价不会发⽣变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其中Z为⾦属元素，X、W为同⼀主族元素。

化学反应的类型和特征一、化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。

2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。

3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

二、化学反应的特征1.化学变化：有新物质生成的变化。

2.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物的总能量不同，表现为放热或吸热。

3.物质变化：反应物种类和数量发生变化，生成物种类和数量也发生变化。

4.原子重新组合：化学反应的实质是反应物中的原子重新组合形成生成物。

5.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到化学平衡。

6.催化作用：催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

三、化学反应的基本定律1.质量守恒定律：化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。

2.定律定律：化学反应中，反应物质的质量比等于生成物质的质量比。

3.摩尔定律：化学反应中，反应物质的摩尔比等于生成物质的摩尔比。

四、化学反应速率1.反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

2.影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等。

3.反应速率方程：反应速率与反应物浓度之间的关系。

五、化学反应的限度和条件1.化学反应限度：反应物转化为生成物的程度。

2.可逆反应：反应物和生成物之间可以相互转化的反应。

3.化学反应条件：温度、压力、浓度、催化剂等对化学反应的影响。

六、化学反应的实际应用1.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等。

2.燃料的燃烧：石油、天然气、煤炭等能源的利用。

3.药物制备：化学合成药物。

4.环境保护：化学方法处理废水、废气等。

5.食品工业：食品添加剂的使用、食品保存等。

以上为化学反应的类型和特征的相关知识点，供您参考。

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。

2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。

高考化学知识归纳总结：掌握化学反应的四种基本类型1．化合反应两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。

即A +B + C…=E 如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO32．分解反应一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。

即AB = C + D …如：CaCO3= CaO + CO2↑2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2↑3．置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：2Mg + CO2= 2MgO + C4．复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂1．基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。

②被氧化：物质失去电子被氧化。

（所含元素化合价升高）。

被还原：物质得到电子被还原。

（所含元素化合价降低）。

③氧化剂：得到电子的物质。

还原剂：失去电子的物质。

④氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。

还原产物：还原反应得到的产物。

⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。

2．概念间的关系3．氧化还原反应的一般规律①表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

②性质强弱规律氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化剂得电子→还原产物还原剂失电子→氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物③反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

化合反应一般释放出能量。

如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。

如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。

4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：（略）2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。

3、氧化反应：物质和氧发生的反应。

4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。

(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。

还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。

氧化性:氧化剂具有氧化性。

还原性:还原剂具有还原性。

)6、电解反应：（略）7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应1、单质之间的化合：C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2 点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O2点燃2CO2CO2 + C 高温2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑（O2的制取）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（O2的制取）2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑（O2的制取）Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2O 高温CO↑+ H2↑（CO和H2合称水煤气）复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（CO2的制取）AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2（植物的光合作用）C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质：①白色：P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素）K2SO4KCl BaSO4（钡餐）BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛）Ag④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P（红磷）⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质：①白色沉淀：Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe(OH)3③蓝色沉淀：Cu(OH)23、气体：①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体（溶液）①无色H2O C2H6O（乙醇）NaCl H2SO4H2SO3（亚硫酸）CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+的溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C，-100C时密度为2.29g·cm-3，200C时为1.92g·cm-3⑵化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫的物理性质???1．无色、有刺激性气味的有毒气体。

化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

特点：一变多，公式：AB→A+B。

2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型1 / 122020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是( )A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2. 选项化合物A B C D YCO 2 SiCl 4 Al 2O 3 FeBr 2 W MgO HCl Fe 2O 3 FeCl 3 A B C D3. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H 2SiO 34. 不能通过化合反应得到的是( )A. NH 4ClB. Cu 2SC. FeCl 2D. Al(OH)35. 下列正确的叙述有( )①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6. 用CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的( )A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y Z A碱 电解质 化合物 B离子反应 置换反应 氧化还原反应 C胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物A B C D. D8. NH 4H +H 2O =NH 3⋅H 2O +H 2的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △  Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型3 / 12 17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A. Fe 2O 3+3CO =2Fe +3 CO 2B. Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)3 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( )A. Na 的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3B. CaO +H 2O =Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 227. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

四种基本反应类型是哪四种化学反应有四种基本反应类型四大基本反应类型，如下：化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。

此外，化合反应一般释放出能量。

可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

简称一分为二，表示为AB=A+B。

只有化合物才能发生分解反应。

置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质—-沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+CB。

扩展资料反应条件：指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。

反应速率受到下列因素的影响：1.反应物浓度:如果增加，反应通常会加快。

2.活化能:定义为反应开始或自然发生所需的最低能量。

活化能越高，反应越难启动，反应速度越慢。

3.反应温度:温度的升高会加速反应，因为温度越高，能量越多，使反应容易发生。

4.催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。

而且催化剂在反应过程中不会被破坏或改变，可以重复使用。

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：1.化学反应:两种或两种以上物质形成另一种物质的反应称为化学反应。

初中常见的化学反应主要有:1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如 2H2+O2 = H2O其他非金属如硫、磷和碳能与氧反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

有机化学高考热点辅导—有机反应类型一、重点有机反应概念的内涵与外延1、取代反应：内涵—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。

如烃的卤代反应。

外延—“其他原子或原子团”可以是常见的卤素原子，也可以是—NO2、—SO3H、—OC2H5等。

如硝化反应、磺化反应、酯化反应、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解、缩聚反应等都属于取代反应。

2、加成反应：内涵—有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。

如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。

外延—发生加成反应的可以是碳碳双键、碳碳三键也可以是不饱和的碳氧双键，如醛酮之间的加成反应：另外加聚反应发生的原理也是加成反应，如：3、消去反应：内涵—有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键和叁键）化合物的反应。

外延—醇及卤代烃中，连有羟基（－OH）或卤素的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。

表示为：4、聚合反应：内涵—由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。

如加聚反应、缩聚反应。

外延—加聚反应原理是双键打开，不饱和碳原子相互连接成链状高分子化合物。

利用加聚反应原理不仅可以合成高分子化合物，也可以生成小分子化合物（又称小分子聚合），如：5、氧化反应：内涵—在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应；通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。

外延—几种重要的氧化反应规律：醇氧化规律（去氢型）：醛氧化规律（加氧型）：烯烃氧化规律（加氧型）：8、裂化：内涵－在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

裂化又分催化裂化和热裂化。

外延－若石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程叫裂解。