普通化学第3章2

化学高二第三章知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及相互关系的科学。

在高中化学的学习中，高二的第三章是一个重要的章节，主要涉及化学反应、化学方程式和反应的数量关系等内容。

下面是对这一章节的知识点进行归纳。

1. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的组成和性质的改变。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

其中，合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质，分解反应是指一种物质分解为两种或多种新物质，置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素替代，氧化还原反应是指物质中发生电子的转移。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

3. 反应物和生成物的摩尔关系在化学反应中，反应物和生成物之间存在着一定的摩尔关系。

根据化学方程式中各物质的系数，可以确定它们之间的摩尔比例。

利用摩尔关系，可以计算反应物的量、生成物的量、反应物的过量和限量等问题。

4. 反应的理论产量和实际产量理论产量是指在理想条件下，根据反应物之间的摩尔比例计算得出的产量。

实际产量是指在实际实验条件下，根据实验数据得到的产量。

实际产量往往小于理论产量，这是由于反应的副反应、损失和实验误差等因素导致的。

5. 溶液的配制和稀释计算溶液的配制是指将固体或液体溶质溶解于溶剂中，制备一定浓度的溶液。

溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入适量溶剂，使溶液浓度降低。

在溶液的配制和稀释过程中，需要根据溶质的质量或体积、溶液的浓度和配制或稀释的目标浓度进行计算。

6. 摩尔浓度和溶液的稀释计算摩尔浓度是指溶质溶解在溶剂中的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的单位是摩尔/升。

在溶液的稀释过程中，根据摩尔浓度的定义和稀释后的目标浓度，可以计算出溶质的质量或体积和溶剂的体积。

§构成物质的化学元素〔第一课时〕教课设计教课目的：联系学生熟习的生活情形，从几种常有物质的微观构造下手，经过研究、合作学习初步理解化学元素，认识元素的观点、简单分类，熟习常有元素的名称和符号。

2．在已有的贞洁物和混淆物等知识经验的根基上，指导学生学会从元素构成角度划分化合物和单质、辨别氧化物，体验物质分类、比较概括得出结论等科学方法的使用。

教课要点：1．从微观构成理解元素，形成对物质的宏观构成与微观构成的一致。

2．学习物质〔元素〕的分类方式，初步形成物质分类的知识系统根基。

教课难点：元素观点的理解，“宏观〞构成、“微观〞构成与“符号〞表征的顺利切换与应用；学会初步的物质分类方法，能从元素构成上辨别氧化物，划分化合物和单质、贞洁物和混淆物。

教课方法、手段：自学、小组议论、合作研究教课用品：分子模型、PPT课件等教课过程：【新课导入】创建情境，引入课题【师生活动】联合微观模型的剖析，概括元素观点；供给资料，形成元素观点的正确表达。

理解核电荷数〔质子数〕决定元素的种类。

【学生活动】写出首字母为C元素符号，小结元素符号书写要求。

阅读教材75页最后一段和76页第一段内容，回想、小结元素、原子和离子的表示方法。

【学生活动】阅读P146页元素周期表，议论从元素周期表中可以获得的信息，找寻金属元素与非金属元素中文名称特点。

【学生沟通学习成就，并概括小结】以钙为例沟通元素周期表可以供给的信息。

质子数、元素符号、元素种类和名称、相对原子质量等。

【学生活动】察看一组已学贞洁物的名称和化学式，找出构成该物质的元素，并将元素符号写在教案相对应地点上。

组间互查书写标准状况并沟通。

【师生活动】指引利用元素的知识对贞洁物推前进一步分类，学生沟通学习成就，并小结单质、化合物的定义。

共同概括：元素在自然界中以单质或化合物的形式存有。

【师生活动】用微观模型进一步理解单质、化合物、贞洁物和混淆物。

【师生活动】以图形形式梳理单质与化合物、化合物与氧化物的关系，加深对物质分类的理解。

九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。

固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。

液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。

当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。

二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。

热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。

传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。

传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。

传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。

例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。

对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。

常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。

三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。

温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。

浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。

压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。

P 53~56 第三章 化学反应速率参考答案综合题：解：①设反应的速率方程为：aCHO CH k v ][3⋅= 将（1）和（2）组数据代入得：ak ]2.0[081.0⋅= -----（A ）ak ]10.0[020.0⋅= -----（B ）(A)÷(B)得：a]10.020.0[020.0081.0=a205.4=解得：a ≈2∴该反应得速率方程为：23][CHO CH k v ⋅= ②反应的级数为a=2级③将任意一组数据（如第4组）代入速率方程求速率常数k ：2]40.0[312.0⋅=k解得：)(95.111--⋅⋅=s L mol k④将[CH 3CHO]=0.15mol.L -1，)(95.111--⋅⋅=s L mol k 代入速率方程求v)(044.0]15.0[95.1112--⋅⋅=⋅=s L mol v⑤∵0>∆θmr H ，根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有： 逆）（正）〉(a aE E 再根据RTEaeA k-⋅=当T=298k 时，)(k 逆（正）<k∴正逆反应的速率关系是：逆正v v <⑥当0>∆θmr H ，升温T 2>T 1根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有：逆）（正）〉(a a E E再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正1212k k k k >∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆>∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）〉(a aE E ∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正||||1212k k k k < ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆⑦当0<∆θm r H ，升温T 2>T 1根据0(<-=∆逆）（正）a amr E E H θ有：逆）（正）(a a E E <再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正||||1212k k k k <∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）(a a E E <∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正1212k k k k > ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是：逆正k k ∆>∆⑧解：根据慢反应是复杂反应的速控步骤，书写复杂反应的速率方程为：)(22-⋅=C l O c k v⑨解：因为反应是基元反应，故速率方程为：)(22NO c k v ⋅=当)(2)(22/NO c NO c ⋅=时，2222//)](2[)]([NO c k NO c k v ⋅=⋅=)(422NO c =所以反应速度为原来的4倍。

化学高二第三章知识点讲解高二化学第三章主要介绍了化学反应原理和化学平衡的相关知识。

本章内容较为复杂，需要同学们理解和掌握。

一、化学反应原理化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中包括物质的转化、生成和消失等。

化学反应可以分为化学方程式表示和化学平衡两个方面。

1. 化学方程式表示化学方程式是用化学式和符号表示的化学反应过程，由反应物和生成物构成。

其中，反应物放在方程式的左边，生成物放在右边，用箭头“→”表示反应的方向。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。

2. 化学平衡在化学反应中，有些反应会达到一个动态平衡的状态，即反应物与生成物的浓度在一定条件下保持不变。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。

我们可以用化学平衡常数K表示平衡的程度。

对于一个平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示各物质的浓度。

二、重要概念和原理在学习化学反应的过程中，我们需要了解一些重要概念和原理，这些概念和原理有助于我们深入理解化学反应的本质。

1. 反应速率反应速率是表示反应快慢的量，可以用化学方程式中物质浓度随时间的变化率来表示。

反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

2. 反应机理化学反应的实际进行是通过一系列的中间步骤完成的，这些步骤称为反应机理。

了解反应机理能够帮助我们理解反应速率以及如何改变反应速率。

3. 动力学化学反应的动力学研究了反应速率与反应条件之间的关系，通过实验数据可以得出反应速率与浓度的幂指数关系。

根据速率定律，我们可以推导出不同反应级数的反应速率公式。

4. 平衡常数平衡常数K是衡量化学平衡程度的指标，当K > 1时，生成物浓度较大；当K < 1时，反应物浓度较大。

平衡常数与反应物浓度之间存在一定的关系，可以通过平衡常数判断反应的方向和平衡的位置。

三、化学反应类型化学反应可以根据反应类型进行分类，常见的化学反应有以下几种：1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

一、酚的概念及其代表物的结构1．酚的概念酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。

如：、和2．苯酚的分子结构3．苯酚的物理性质二、苯酚的化学性质1．弱酸性实验探究实验步骤实验现象得到浑浊液体液体变澄清液体变浑浊根据实验现象，完成下列反应的化学方程式：试管②：＋NaOH―→＋H2O。

试管②：＋HCl―→＋NaCl。

试管②：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3。

2．取代反应实验探究实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。

现象：有白色沉淀生成。

反应的化学方程式：＋3Br2―→＋3HBr，在此反应中，苯酚分子中苯环上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应。

3．显色反应实验探究实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。

现象：溶液显紫色。

4．氧化反应苯酚是无色晶体，但放置时间过长往往显粉红色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。

5．苯、苯酚与Br2反应的比较类别苯苯酚取代反应溴的状态液溴饱和溴水条件催化剂无催化剂产物特点苯酚与溴的取代反应比苯易进行醇羟基(—OH)酚羟基(—OH)课时训练1．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性.下列关于葡酚酮叙述错误的是A ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色B ．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子C ．能与Na 2CO 3水溶液发生反应D ．可发生水解反应2．黄芩是一种常用中药，有泻实火，除湿热，止血等功效。

其中有效成分之一是白杨素，白杨素的结构简式如图所示。

下列有关白杨素的叙述错误的是A ．白杨素的分子式为01541C H OB ．1mol 白杨素最多能与23molBr 发生取代反应C ．白杨素能与3FeCl 溶液发生显色反应D ．白杨素分子中不存在手性碳原子3．下列说法中，正确的是 A ．对二甲苯的一氯代物有2种B ．在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀，苯酚失效C ．lmol最多能与4molNaOH 反应D ．的同分异构体中有醇、酚、酯等类别4．下列关于物质用途的说法不正确的是 A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C ．部分卤代烃可用作灭火剂 D ．甲醛的水溶液可用于防腐5．有机物结构理论中有一个重要的观点:有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而导致化学性质不同。

第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。

电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。

1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。

1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。

第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。

2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。

一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。

K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。

第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。

在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。

3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。

第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。

4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。

4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。

第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。

5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。