普通化学第三章123PPT课件
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人教版九年级化学上册3.3.1 元素ppt课件
知1－练
1 【中考•玉林】不同元素最本质的区别是( A ) A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
知1－练
2 我们经常说“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛
奶”这里的“碘、氟、钙”是指（A）
A．元素
B．原子
C．分子
D．离子
知1－练
3 【中考•百色】地壳中含量最多的金属元素是( C )
知1－讲
导引：结合原子结构示意图来理解元素的化学性质。 若最外层达到相对稳定结构，则化学性质稳定；若 最外层电子数小于4，则易失去电子；若最外层电 子数大于或等于4，则较易得到电子。因此，元素 的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。
（来自《点拨》）
总结
知1－讲
1．元素的种类由质子数决定； 2.原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切； 3.元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
构成的； (2)氯化钠是由__氯__元__素__和__钠__元__素_______组成的，
化学必修第三章第节精品课件详解演示文稿
鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适
的试剂，将其填入相应的括号中。 A
(1) 葡萄糖溶液 （ ）C
(2)食盐溶液
（ D）
(3) 淀粉溶液
（ B）
(4)鸡蛋清溶液
第二十四页，共38页。
（）
2、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因（ Ｃ）
A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同 C、包含单糖的单元数目n不相同 D、分子结构不相同
3、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝(主要成
分是纤维)，可以选用的方法是（ A）滴加浓硝酸
） A、Ｄ
B）滴加浓硫酸
C）滴加酒精
D）灼烧
第二十五页，共38页。
4、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中
微热时，如果观察到红色沉淀，说明溶液中含有
（ D）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
油 油 C、H、O 植物油 脂 脂 C、H、O 动物脂肪
蛋白质
第四页，共38页。
C、H、O N、S、P
酶、肌肉、 毛发
C12H22O11
(C6H10O5)n
不饱和高级脂 肪酸甘油酯 饱和高级脂 肪酸甘油酯
氨基酸连接成 的高分子
学与问
1.根据表3-3，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点？ 都含有C、H、O三种元素
丙氨酸（α—氨基丙酸）
谷氨酸（α—氨基戊二酸 ）
第二十二页，共38页。
蛋白质在酶等催化剂的作用下水解
生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨 基酸都是α-氨基酸。
α
R-CH-COOH
NH2
第二十三页，共38页。
能力提高
1.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B. 浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了
的试剂，将其填入相应的括号中。 A
(1) 葡萄糖溶液 （ ）C
(2)食盐溶液
（ D）
(3) 淀粉溶液
（ B）
(4)鸡蛋清溶液
第二十四页，共38页。
（）
2、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因（ Ｃ）
A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同 C、包含单糖的单元数目n不相同 D、分子结构不相同
3、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝(主要成
分是纤维)，可以选用的方法是（ A）滴加浓硝酸
） A、Ｄ
B）滴加浓硫酸
C）滴加酒精
D）灼烧
第二十五页，共38页。
4、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中
微热时，如果观察到红色沉淀，说明溶液中含有
（ D）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
油 油 C、H、O 植物油 脂 脂 C、H、O 动物脂肪
蛋白质
第四页，共38页。
C、H、O N、S、P
酶、肌肉、 毛发
C12H22O11
(C6H10O5)n
不饱和高级脂 肪酸甘油酯 饱和高级脂 肪酸甘油酯
氨基酸连接成 的高分子
学与问
1.根据表3-3，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点？ 都含有C、H、O三种元素
丙氨酸（α—氨基丙酸）
谷氨酸（α—氨基戊二酸 ）
第二十二页，共38页。
蛋白质在酶等催化剂的作用下水解
生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨 基酸都是α-氨基酸。
α
R-CH-COOH
NH2
第二十三页，共38页。
能力提高
1.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B. 浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了
第三章 普通化学97页PPT
••
4NH3
NH 3
2
NH
3
Cu
NH
3
NH 3
3.1.2 水的质子自递反应
水是生命之源，是重要的溶剂
H2O(l) + H2O (l) ＝ H3O+(aq) + OH- (aq) 水的质子自递反应
H2O (l) ＝ H+ (aq) + OH- (aq) KwӨ = [ c (H+)/c Ө ] [ c (OH-)/c Ө ]
恒定温度下，加入酸或碱后，平衡会移动； 新平衡建立后：
c (H+) ≠ c (OH-)
KwӨ = [ c (H+)/c Ө ] [ c (OH-)/c Ө ]
溶液中H+和OH-浓度的大小反映了溶液酸碱性 的强弱。
p H lg c ( H )c θ pO lg c H (O )c θH
……
酸－－具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红的物质。 碱－－具有涩味、滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝
的物质。
酸碱电离理论 （Arrhenius Concept） 3.1 酸碱质子理论 （Brønsted-Lowry concept )
酸碱电子理论 （Lewis Concept）
3.1.1 酸碱的定义
Arrhenius酸碱电离理论
NH4Cl水解: 离子酸
H+
NH
4
+
H2O
＝ H3O+ + NH3
酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)
酸碱质子理论中没有盐的概念。
非水溶液中的酸碱反应： 例如NH4Cl的生成：
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
课件1-3-2-3
Al2O3 + 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O 故Al2O3为两性氧化物
331三修立人课堂
2.氢氧化铝
白色固体，难溶于水，可用于制胃 舒平等胃药，治疗胃酸过多。溶液中 产生时为白色絮状沉淀。 (1) Al(OH)3的制备
AlCl3+3NaOH(适量)═Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl 思考：哪个反应更好？
331三修立人课堂
自修立真
自主思学
根据目标要求，自主阅读课本
和“资料卡片”）（5分钟），并进
P57—P59（包括“实验”、“学与问”
行思考和感悟。
自主完成学案内容：（8分钟）
331三修立人课堂
合修立智
小组对学
小组交流讨论（5分钟） 1.实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以 制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? 2. Al(OH)3的两式电离怎样书写？ 3.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶 液，化学方程式和离子方程式分别为： 4.向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸， 化学方程式和离子方程式分别为：
Al Al
Al
3+
3+ 3+
+ 3OH + 4OH
-
(适量) (过量)
═ Al(OH)3↓ ═ AlO2 + 2H2O
+ 4
331三修立人课堂
(2)偏铝酸盐 NaAlO2+HCl(适量)+H2O═Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HCl(过量)═AlCl3+NaCl+2H2O
酸溶法
Al
331三修立人课堂
2.氢氧化铝
白色固体，难溶于水，可用于制胃 舒平等胃药，治疗胃酸过多。溶液中 产生时为白色絮状沉淀。 (1) Al(OH)3的制备
AlCl3+3NaOH(适量)═Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl 思考：哪个反应更好？
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自主思学
根据目标要求，自主阅读课本
和“资料卡片”）（5分钟），并进
P57—P59（包括“实验”、“学与问”
行思考和感悟。
自主完成学案内容：（8分钟）
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合修立智
小组对学
小组交流讨论（5分钟） 1.实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以 制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好? 2. Al(OH)3的两式电离怎样书写？ 3.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶 液，化学方程式和离子方程式分别为： 4.向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸， 化学方程式和离子方程式分别为：
Al Al
Al
3+
3+ 3+
+ 3OH + 4OH
-
(适量) (过量)
═ Al(OH)3↓ ═ AlO2 + 2H2O
+ 4
331三修立人课堂
(2)偏铝酸盐 NaAlO2+HCl(适量)+H2O═Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HCl(过量)═AlCl3+NaCl+2H2O
酸溶法
Al
人教版高中化学必修1第三章 第二节 第2课时PPT课件
Al(OH)3＋OH－====AlO－ 2 ＋2H2O 2Al(OH)3===△=== Al2O3＋3H2O
3.制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 现象：产生______白__色__胶__状__沉__淀________。
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 __________________________________。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互 转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH 反应放出H2，判断A是Al；由C＋B→水， 判断B为O2；由A＋B→甲，判断甲为Al2O3; 其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋==== Al3＋
＋3H2O，所以⑤符合； (3) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ ＋
3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，所以⑥符
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的 是__________________________________； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的 是__________________________________； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 ____________________________________。 解析：(1)此时发生的离子反应为 Al3＋＋3OH－ ==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－==== AlO－2 ＋ 2H2O，所以①符合；
3.制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 现象：产生______白__色__胶__状__沉__淀________。
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 __________________________________。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互 转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH 反应放出H2，判断A是Al；由C＋B→水， 判断B为O2；由A＋B→甲，判断甲为Al2O3; 其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋==== Al3＋
＋3H2O，所以⑤符合； (3) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ ＋
3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，所以⑥符
栏目 导引
第三章 金属及其化合物
(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的 是__________________________________； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的 是__________________________________； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 ____________________________________。 解析：(1)此时发生的离子反应为 Al3＋＋3OH－ ==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－==== AlO－2 ＋ 2H2O，所以①符合；
普通化学原理第三章+化学热力学
第三章化学热力学对一个宏观的化学反应，有三个问题是十分重要的：ⅰ）反应的方向------能否自发进行ⅱ）反应的程度------转化率及平衡ⅲ）反应的速度ⅰ，ⅱ属于反应热力学问题，ⅲ属于反应动力学问题。
一.化学反应中的能量守恒热力学讨论的是在物理变化和化学变化过程中发生的能量变化的关系。
化学反应除了遵守质量守恒，还必须遵守能量守恒。
1.基本概念ⅰ.体系和环境体系：指研究的对象，包括一部分物质和空间。
环境：指体系之外并与体系有相互作用的物质和空间。
体系和环境之间有确定的边界，但边界可以是真实或假想的。
体系有三类：a) 敞开体系体系与环境之间既有物质交换又有能量交换b) 封闭体系没有只有c) 孤立体系既无也无ⅱ.体系的状态和性质任何体系的状态都可由一系列可测量的物理量来描述。
这些决定体系状态的物理量叫做体系的性质。
体系的性质分为二类：a) 广度（容量）性质：如V, n, Cp, E, H, S 等，其数值与物质的量成正比，故具加和性。
b) 强度性质：如T, P, ρ或 d 等，其数值与物质的量无关，没有加和性。
热力学中常用强度性质来表示状态，如气体（T, P, V / n ）ⅲ.过程和途径体系状态随时间发生一系列变化，这种变化叫过程。
完成过程的具体方法和步骤称为途径。
a) 等压过程------变化时体系压力不变（敞口容器反应）b) 等温过程------变化时体系温度恒定（人体）c) 等容过程------封闭体系，体积恒定（弹式量热器）d) 绝热过程------孤立体系中进行反应的过程2. 热力学第一定律ⅰ.热和功热：体系与环境之间因温度差而传递的能量。
（Q）卡（cal）= 4.184 焦耳（J）体系吸热------正体系放热------负功：除热以外，其他各种被传递的能量。
如机械功，膨胀功，电功和表面功等W 主要讨论膨胀功rX = F× (S/ S) ×❒X= (F/S)·( S·❒X )= - P·❒V体系得到能量为正，放出能量为负。
人教版九年级上册化学第三单元全部课件
稳定结构
阳离子
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子
2021/5/20
知识点 3 相对原子质量
原子的实际质量
几 一个碳原子的质量是：
种 0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
原 子
一个氧原子的质量是：
的 0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
不同点
在化学变化中可以再 在化学反应前后不可再分， 分，变成新的分子 没有变成其他原子
相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
2021/5/20
作业 内容
2021/5/20
教材作业 完成课后“练习与应用”题目
自主安排 配套练习册练习题
人教版 九年级 化学 上册
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
易失电子
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
2021/5/20
离子 定义：带电荷的原子叫做离子。
离子的形成：
阳离子(+) 失电子 原子 得电子 阴离子(-)
2021/5/20
阳离子——带正电荷 离子分类 阴离子——带负电荷
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带 的电荷数再注明正负。
2021/5/20
1 2 3 4 5
2021/5/20
原子的特征
原子的质量和体积都很小
原子总是在不断地运动着
原子间有间隔 原子也是构成物质的一种粒子
（金属、稀有气体、金刚石和石墨）
原子在化学变化中不能再分
连接中考
素养考点 1 分子的性质
科粤2011课标版九年级化学上册第三章3.3 燃烧条件与灭火原理(共23张PPT)
烧杯罩住
隔绝空气或氧气
湿布盖灭
二氧化碳
水
吹灭
扇灭
温度降至着火点以下
二、灭火的原理：
燃烧的条件：
灭火的原理：
1.物质本身是可燃物。1.隔离可燃物。
2.可燃物与接触空气 2.使可燃物隔绝空气
或氧气。
（或氧气）。
3.可燃物温度达到可 3.降低可燃物温度至
燃物的着火点。
着火点以下。
三、防火及发生火灾时的自救措施：
1.防火措施：
了解下安全图标：
1994年12月8日发生在新疆克拉玛依友谊 馆的火灾，带走288名学生和36名老师的 生命。
牢记出口 匍匐撤离 身披湿衣 毛巾捂鼻 结绳自救 不坐电梯
回顾课前问题：
点燃蜡烛，把粗铜丝制成的线圈(圈与 圈有一定的空隙)从火焰上方罩下去，观 察现象。分析原理？
现象：蜡烛火焰熄灭。
档 案 工 作 是 建设中 国特色 社会主 义事业 和全面 建设小 康社会 不可或 缺的组 成部分 , 是 发 展 先 进 生产力 和建设 先进文 化的一 项基础 性工作 。随着 经济社 会的发 展,档案 工 作 已 越 来 越多地 渗透到 社会生 活的各 个方面 ,对于推 进经济 社会发 展,促进三个文
在赤壁之战中，周瑜的军队点燃 战船，熊熊燃烧的战船借助东 风直冲曹军的木船，使曹军的 木船燃起大火。根据右图所示 燃烧的条件填写：曹军的木船 是 可燃物 ，木船燃烧 的条件是 接触氧气或空、气
温度达到着火点。
【作业设计】
1、家庭小实验：点燃三根火柴，分是 竖直向上、竖直向下和平放，比较三根 火柴燃烧的情况，并分析其原因?
原理：铜是热的良导体，易散热， 使烛火周围的温度低于其着火点以 下。
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pH=14-2.38=11.62
4
四、同离子效应
同离子效应：在弱酸（弱碱）溶液中加入具有共同离子的强电解质而使解离平衡 向左移动，从而降低弱酸电离度的现象。 例：在0.10mol·L-1HAc溶液中，加入固体NaAc使其浓度为0.10mol·dm-3，求其混 合溶液中[H3O+]的浓度和HAc的电离度并与未加NaAc时比较 解：由于强电解质在水溶液中完全电离，因此 cAc-= 0.10 mol·L-1。
解：在H2S水溶液中同时存在下列三个平衡：
H2S
H++HS- ka11.1107
HS-
H++S2- ka21.31013
H2O
H++OH- kw 11014
• 设平衡溶液中H2S第一级离解出[H+]=x mol·dm-3，
• 第二级离解出[H+]= y mol·dm-3，
• 水离解出[H+]=z mol·dm-3，
CO32-第二步离解常数： Kb 02K K a 0 w 0 11 4..0 2 1 1 0 0 17 42.4108
Kb01 Kb02
c0 Kb01
0.10 1.8104
500
[O H ]K b 0 1 c 01 .8 1 0 4 0 .1 4 .2 1 0 3 p O H lg [ O H ] lg 4 .2 1 0 3 2 .3 8
在忽略水电离的情况下，设由HAc电离的[H3O+]=x
HAc
H+ + Ac-
平衡时 0.10－x
x 0.10+x
x(0.10 x)1.7 51 05 0.10 x
因为 c 0
k 所以：
a
5 0 0，再加上同离子效应的作用，HAc的电离量x更小。
0.10－x 0.10，0.10+ x 0.10
0.10x1.75105 [H+] 1.75×10-5
c S 2 =1.3×10-13mol·L-1
需说明几点
c H S c H 3O =1.05×10-4mol·L-1
c O H =9.5×10-11mol·L-1
①二元弱酸酸根离子的浓度近似等于第二离解平衡的平衡常数，与酸的浓度无关。
②只有上述条件都满足，才有 [A2]Ka0,H这A 一结论不能简单地推 论到三元酸；
[ H 3 O + ] K a ,H A c c 0 1 .8 1 0 5 0 .1 0 1 .3 4 1 0 3
c H 3 O + =1.34×10-3 mol·L-1； cAc- cH=3O1+.34×10-3 mol·L-1；
[O H ]K w 1 .0 1 0 1 47 .5 1 0 1 2 [H 3 O + ] 1 .3 4 1 0 3
缓冲溶液的配制
例：欲配制pH值为5.00、HAc浓度为0.10 mol·dm-3的缓冲溶液1 dm-3，需加入
NaAc·3H2O晶体多少克？
解：
pHpKa lg[[HAAcc]]
比较接近欲配制的缓冲溶液的pH，但HCOOH－HCOONa更
： 接近，所以应选择HCOOH－HCOONa配制缓冲溶液。
6
lg [ [ H H C C O O O O H ] ] p K a 0 ,H A c p H 3 .7 4 4 .0 0 0 .2 6
[HCOOH] 0.55 [HCOO]
H2S
H++HS- HS-
H++S2- H2O-
H++OH－
平衡时0.1－x x+y+z x-y x-y x+y+z y
x+y+z z
由于 k
《
w
k
a1
k
a
2
《
k
a1
，故计算时只考虑第一步电离。
所以x远大于y，x远大于z, x+y+z≈x; x-y≈x
c0
k
a
1
500
则： [H ] ka 1c01.0510 24
NaH2PO4－Na2HPO4、NH3－NH4Cl四个共轭酸碱对，它们的pK a0,HA分别等于
3.74、4.74、7.20、9.26。应选择那一 个共轭酸碱对？并计算弱酸与 其共轭碱的比并计算弱酸与其共轭碱 的比
解：在这四个共轭酸碱对中，HCOOH－HCOONa、HAc－NaAc的
p
K
0 a,
HA
第三章 溶液中的化学平衡
计算一元弱碱的近似公式为：
[OH-] Kb,Bc0
c 例：0.10 mol·L-1 HAc溶液中
c c H 3 O + 、 A c - 、 O H - 、 和pH值。
c=0.10 mol·L-1，
Ka,HAc 1.8105
c0 0.10 500 Ka,HAc 1.8105
溶液中S2-是由第二步电离产生的，根据第二步电离平衡知
ka2
[S2][H] [HS]
[S2]ka 2[[H H S]]Ka21.31013
溶液中的OH－只有一个来源，就是水的电离则有：
[O H ][H K w ]1 1..0 05 11 00 1 4 49.510－ 11
c H 3O =1.05×10-4mol·L-1
0.10 5
1.7 5 1 0 510 % 01.7 5 1 0 2%
0.1
而未加固体 NaAc时，在0.10mol·L-1HAc溶液中
[H] ka c01.32103 2 1.32%
计算表明，由于同离子效应，[H+]和HAc的电离度都有大大降低。
缓冲溶液的选择和配制
例：欲配制pH=4.00的缓冲溶液，现有HCOOH－HCOONa、HAc－NaAc、
c O H - 7 .5 1 0 1 2m o lL -1
c H 3 O + 1 0 0 % 1 .3 4 1 0 3 1 0 0 % 1 .3 4 %
c
0 .1 0
p H = - lg [ H 3 O + ] = - lg ( 1 .3 4 1 0 - 3 ) = 2 .8 7
1
例：计算0.1mol·dm-3H2S溶液中H+，HS－，S2－,OH－和H2S。
③在二元弱酸的溶液中， cH3O 2cA2
④二元弱酸（所有的多元弱酸）与强酸的混合溶液中
[A2][H [H 3O 2A10mol·L-1Na2CO3溶液的pH值，已知 Ka014.2107 Ka025.610－ 11
解. ：CO32-第一步离解常数：
K b 01K K a 0 w 0 21 5..0 6 1 10 0 1 14 11.8104