贵州省遵义求是高级中学2018-2019高一下学期月考化学试卷---精校Word版含答案

2018-2019 学年度第二学期五校期中联考高一化学试卷共 8 页，卷面满分100 分，考试用时90 分钟。

注意事项：1．答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名等信息填写在答题卡上。

考生要仔细查对答题卡上粘贴的条形码中“准考据号、姓名”等信息与考生自己准考据号、姓名能否一致。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

非选择题用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

一、单项选择题1．中国科学技术名词鉴定委员会已确立第116 号元素 Lv 的名称为。

对于293116Lv的表达错误的是( )A．原子序数116B．中子数177 C ．在第Ⅵ A 族D．核电荷数293 2．下表为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37 的是 ( ) A．B．C．D．3．以下相关化学用语表示正确的选项是( )A． H2O2的电子式： H+[ ] 2-H+B． Cl -的构造表示图：C．原子核中有10 此中子的氧离子：D． HC1O的构造式H-C1-O4．以下对于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是( )A．在化工生产中应按照“绿色化学”的思想B．在过渡元素中找寻优秀的催化剂C．利用金属与稀盐酸反响的快慢能够判断金属的活动性D．依据元素周期律，由HClO4能够类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO45．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．稀硫酸与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B． CaCO3与稀盐酸反响：C O32– +2H+=CO2↑+H2OC． FeCl 3溶液与 Fe 反响： Fe3+ +Fe=2Fe2++–D．钠与水反响：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2↑6．硒 (Se) 是人体健康必要的一种微量元素，已知Se的原子构造表示图如右图，以下说法不正确的选项是( )A．该原子的质量数为34B．该元素处于第周围期第Ⅵ A 族C． SeO2既有氧化性又有复原性D．酸性： H2SO4>H2SeO47．以下对于化学反响速率的表达不正确的选项是（）A．食品放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可经过高升温度来加速反响速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，采用 98% H2SO4能加速反响速率D．实验室制取H2时，常用锌粒取代锌粉以降低反响的速率8．以下对可逆反响的认识正确的选项是()A．既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响叫可逆反响B．在同一条件下，同时向正反响和逆反响两个方向进行的反响叫可逆反响C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反响是可逆反响D．在可逆反响进行中正反响速率与逆反响速率必定相等9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，放电时锌极上的电极反响是：；氧化银电极上的反响式为：，总反响式为：以下说法不正确的选项是A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化反响，氧化银发生复原反响C．溶液中向正极挪动，、向负极挪动D．跟着电极反响的不停进行，电解质溶液的pH 会增大10．以下表示的是化学反响A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g) 在不一样条件下的反响速率，此中最快的是 ( )A． v(A) = 0.3 mol/(L· s)B．v(B) = 0.5 mol/(L· s)C． v(C) = 0.4 mol/(L· min)D．v(D) = 0.8 mol/(L· s)11．以下相关元素周期表( 律 ) 说法正确的选项是( )A．最外层有两个电子的原子必定在Ⅱ A 族B． IA 族元素均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强12．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应该以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的目标．以下做法不正确的选项是( )A．面粉生产车间应禁止烟火B． NH3泄漏时向空中喷洒水雾C．含 Cl 2的尾气用碱溶液办理后再排放D．金属钠失火时应马上用大批冷水息灭13．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是( )A．标准情况下， 22.4 L H 2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol · L–1的 MgCl2溶液中，含有Cl －个数为 N AC． 0.1 mol Na 2 2与足量20.2NA O CO反响转移的电子数为+D．常温常压下， 1.06 g Na2CO3含有的Na 数为 0.02N A14．以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是( )A．当反响物断键汲取的总能量比生成物成键开释的总能量高时，为放热反响B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响C．在 100KPa 时， 1mol 石墨转变成金刚石，要汲取 1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳固D．化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少没关15．如表所示的五种元素中，W、 X、Y、 Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。

贵州省遵义市高三下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）A . 铁锅（生铁）B . 铜壶（黄铜）C . 高压锅（硬铝）D . 温度计（水银）2. （2分）下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是（）A . SO2B . NH3C . NO2D . CO23. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸5. （2分）常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（）A . 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B . 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C . 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D . 该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑D . 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+7. （2分） (2016高二上·包头期末) 为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 通入氧气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 总反应式为O2+2H2 2H2OD . 正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

2018-2019学年第二学期第一次月考试题高一化学考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。

据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。

故选C。

2.下列叙述正确的是（）A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C. 任何原子或离子的组成中都含有质子D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。

故选C。

【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。

贵州省遵义市高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .2. （3分）下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图：C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化氢分子的电子式：3. （3分） (2019高一下·双鸭山期末) 在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O2 2SO3 ，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A . 等于18sB . 等于12sC . 大于18sD . 小于18s4. （3分）某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/LB . 该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y+3XC . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）5. （3分） (2018高一下·宿迁期末) 化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低6. （3分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .7. （3分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物8. （3分） (2019高一下·双鸭山期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。

2018年贵州省遵义市中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是( )A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：B略2. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO )34C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO)34参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】A．只含一种元素的物质，可能是混合物；B．纯净物是由一种物质组成；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D．分解反应中有可能有单质生成．【解答】解：A．只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；B．纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D．分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．故选B．4. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” B ．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C ．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D ．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2.下述实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）A ．甲图：向容量瓶中转移溶液B ．乙图：实验室制取乙酸乙酯C ．丙图：实验室制备NH 3D ．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体3.在一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），2s 时生成0．1molH 2,则以HI 表示该时段的化学反应速率是（ ）A ．0．05mol·L -1·s -1B ．0．1mol·L -1·s -1C ．0．25mol·L -1·s -1D ．0．85mol·L -1·s -14.如图所示的原电池装置。

X 、Y 为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）A ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应B ．外电路的电流方向为：X→外电路→YC ．若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＜YD ．若两电极分别为Zn 和石墨棒，则Y 极质量增重5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+CO 2═CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H +═Fe 3++4H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OD ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O6.在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。

湄潭求是高级中学2018—2019学年度第二学期第一次月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。

3、可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学用语的书写，正确的是()A ．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号： CC．氯化镁的电子式为：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋→H＋2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr3．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．下列各微粒中，所有原子都达到最外层8电子结构的是( )A.BCl3B.H2SC.SiCl4D.PCl56．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B．离子键一定存在于离子化合物中，共价键只能存在于共价化合物中C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：c＞dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。

贵州省遵义市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（）A . ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族2. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C . “锕射气”是氡的同位素D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子3. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 乙酸的结构简式：C2H4O2D . 质子数为17、中子数为20的氯原子：4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)25. （2分）将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3-＞S2-＞Cl-D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47. （3分）下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高8. （2分）下列各组元素性质的比较中，正确的是（）A . 电子层数：P＜S＜ClB . 最高正化合价：N＜O＜FC . 原子半径：C＜N＜OD . 金属性：Na＞Mg＞Al9. （2分）元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X310. （2分）下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22- ， Na+ ， Mg2+；④CH4 ， NH3 ，H2O。

2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。

下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。

2018-2019学年贵州省遵义市高一（下）期中化学试卷一、单选题1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为．关于293116Lv 的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．在第ⅥA族D．核电荷数2932．（2分）下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+B．Cl﹣的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：O2﹣D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O4．（2分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 5．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe＝2Fe2+D．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑6．（2分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO47．（2分）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率8．（2分）下列对可逆反应的认识正确的是（）A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等9．（2分）电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Z n（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣＝Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn＝Zn （OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大10．（2分）下列表示的是化学反应A（g）+2B（g）＝C（g）+3D（g）在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A．v（A）＝0.3 mol/（L•s）B．v（B）＝0.5 mol/（L•s）C．v（C）＝0.4 mol/（L•min）D．v（D）＝0.8 mol/（L•s）11．（2分）下列有关元素周期表（律）说法正确的是（）A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族B．IA族均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强12．（2分）《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭13．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2N AD．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A14．（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关15．（2分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族16．（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性17．（2分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）＝3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）18．（2分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是（）A．NH4+、Cl﹣、K+、Na+B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Mg2+、K+、HCO3﹣D．NO3﹣、K+、CO32﹣、NH4+19．（2分）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。