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第一单元原子结构与元素的性质学习任务1原子核外电子的排布1．核外电子的排布特征(1)电子云用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
(2)电子层(又称为能层)①在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层。
②习惯上人们用英文字母n表示电子层。
原子中由里向外的电子层数可取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O等。
每一电子层最多容纳的电子数为2n2。
③离核越近的电子层，能量越低。
不同电子层的能量是不连续的。
(3)原子轨道(又称为能级)①在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨道分别用s、p、d、f表示。
②原子轨道有不同的形状：s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为原子核外电子排布的轨道能量顺序图。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4轨道表示式外围电子排布式3s23p4(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到能量较高的原子轨道，变成激发态原子。
课时1 原子结构与元素的性质课时跟踪训练一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。
5．下列关于元素A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
专题一 原子结构作业纸 姓名：_________ 班级_________学号___________ 1．下列说法中正确的是 A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A +1 B +2 C +3D -1 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A Al 1s22s22p63s23p1B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6D Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C 5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） A B C D 6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ls22s22p63s23p2B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p4 7．当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________ 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 . (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： ①第4周期ⅣB族 ； ②第4周期ⅦA族 . 9．按所示格式填写下表： 原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14ⅡB10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。
课时1 原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简洁应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一原子核外电子排布原理(考点层次A→自学、识记、辨析)对应同学用书P2571．电子层与原子轨道电子层一二三四五…符号K L M N O …原子轨道1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……2 8 18 32 …2n2提示：第一电子层(K)，只有s能级；其次电子层(L)，有s、p两种能级，p原子轨道上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种原子轨道。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布挨次图：提示：全部电子排布规章都需要满足能量最低原理。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
提示：①当消灭d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np挨次填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
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课时提升作业(三十九)(45分钟100分)1.(8分)(2012·浙江高考节选)请在空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是。
A.2sB.2dC.3p xD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。
(3)第一电离能的大小:Mg Al(“>”“<”或“=”)。
2.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z 的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子外围电子排布ms n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。
3.(17分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是。
(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由。
专题八物质结构与性质课时33 原子结构与性质1请完成下列相关的核外电子排布式：(1) (2014·江苏高考)Cu+基态核外电子排布式为。
(2) (2012·江苏高考)基态Mn2+的电子排布式可表示为。
(3) (2015·江苏高考)Cr3+基态核外电子排布式为。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(3) 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)2请完成下列相关的核外电子排布式：(1) (2015·福建高考)基态Ni原子的电子排布式为。
(2) (2015·上海高考)Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量(填“低于”、“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。
(3) (2015·四川高考)Si基态原子的电子排布式是。
(4) (2015·安徽高考)N基态原子的核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar] 3d84s2)(2) 1s22s22p63s2高于(3) 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(4) 1s22s22p3 1【解析】(2) Ca原子核外电子层数比Mg多，原子半径大，最外层电子距离原子核较远，则能量较高。
(4) Cu的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。
3尿素是一种重要的工业原料，在160℃分解制备异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)2HCNO+NH3。
完成下列各题：(1) 在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是。
(2) 在上述物质中有三种元素处于同周期，完成下列填空：a. 气态氢化物的稳定性由大到小顺序是；b. 元素的第一电离能由大到小顺序是；c. 元素的电负性由大到小顺序是。
第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。
2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。
3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。
课时作业(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在d轨道中电子排布成，而不排成() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则的特例D．洪特规则解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。
答案：D2．(2012年上海浦东模拟)下列有关表述正确的是() A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．K的原子结构示意图：解析：S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；N原子最外层电子的轨道表示式是，C错；K的原子结构示意图为，D错。
答案：B3．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期Ⅰ B族B．第五周期Ⅱ B族C．第四周期Ⅶ B族D．第五周期Ⅲ B族解析：根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。
由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s 轨道上有1个电子，因此它位于ⅠB族。
答案：A4．下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析：A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条原子轨道；C项氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D项正确。
答案：D5．(2012年济南模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是() A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：①为S，②为P，③为N，④为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。
【与名师对话】2014高考化学总复习12-1 原子结构与元素的性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在d轨道中电子排布成↑↑↑↑↑，而不排成↑↓↑↓↑最直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则的特例D．洪特规则解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。
答案：D2．(2012年上海浦东模拟)下列有关表述正确的是() A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的轨道表示式：D．K的原子结构示意图：解析：S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；N原子最外层电子的轨道表示式是，C错；K的原子结构示意图为，D错。
答案：B3．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于() A．第四周期Ⅰ B族B．第五周期Ⅱ B族C．第四周期Ⅶ B族D．第五周期Ⅲ B族解析：根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。
由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于ⅠB族。
答案：A4．下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析：A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条原子轨道；C项氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D项正确。
答案：D5．(2012年济南模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：①为S，②为P，③为N，④为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。
答案：A6．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋解析：A项中4种原子依次是Si、N、C、S、r(Si)最大；B项中依次是Al、Si、P、S，I1(P)最大；C项中①②③组电负性逐渐减小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大；D项中I2≪I3，最可能失去2个电子而形成X2＋。
答案：D7．(2013年试题)氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.以上说法都不正确解析：氨气分子和甲烷分子都是sp3杂化，因NH3中有孤对电子占据一个轨道而呈三角锥形，A项错误，B项错误。
C项正确，D项错误。
答案：C8．(2012年黑龙江模拟)下列叙述中正确的是()A．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是1s轨道B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)>E(4s)>E(3d)C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3p x)<E(3p y)<E(3p z)D．CH2=CH2分子中，碳原子的2p x轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键解析：A项判断原子轨道的(电子云)形状，正确；B、C项判断能量顺序：E(4s)<E(3d)、E(3p x)＝E(3p y)＝E(3p z)，错误；CH2=CH2分子中C—Hσ键是由C原子的sp2杂化轨道与H 原子形成的。
答案：A9．若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子解析：该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层(即第三层)上有18个电子，最外层上有2个电子。
答案：B10．(2012年苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析：A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子，2p能级有5个电子，最外层电子排布是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35的组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。
答案：C11．下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反解析：A、B，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定大于L层上的电子的能量；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。
答案：C12．(2012年扬州测试题)A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C解析：地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。
选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2－)>r(Na＋)。
答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素结构、性质等信息A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂(1)A原子的核外电子排布式___________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为______。
解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为＋17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第ⅢA族小于(3)3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O14．(14分)(2012年全国大联考)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：X Y ZI1496 738 578I24562 1451 1817I36912 7733 2745I49543 10540 11575(1)(2)写出Y原子的电子排布式________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________。
