氧气的化学性质

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。

氧气的理化性质及危险特性(表-)氧气的理化性质及危险特性
1. 理化性质
1.1 理化性质1
氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它的化学式为O2，由两个氧原子组成。

氧气的分子量为32 g/mol，密度为1.429 g/L。

1.2 理化性质2
氧气在常温下是不可燃的，但能促进燃烧的发生。

它可以与多种物质发生反应，例如与金属、非金属元素、有机物等。

1.3 理化性质3
氧气的沸点为-183 ℃，熔点为-218.79 ℃。

它具有很高的电负性，能够与其他元素形成共价键。

2. 危险特性
2.1 危险特性1
氧气能够支持燃烧和加速燃烧的过程。

在高浓度下，氧气具有爆炸性，可引发火灾和爆炸事故。

2.2 危险特性2
氧气是一种氧化性物质，能使其他物质发生氧化反应。

当氧气与易燃物质、可燃气体等接触时，会增加火灾和爆炸的危险。

2.3 危险特性3
氧气在高压中具有爆炸的危险。

因此，在储存和使用氧气时，必须严格遵循安全操作规程和标准。

以上是氧气的理化性质及危险特性的简要介绍。

了解氧气的性质和危险特性，对于安全储存和使用氧气非常重要。

氧气化学性质和物理性质有哪些目录氧气的化学性质氧气的物理性质氧气的集气方法氧气扩展资料氧气的化学性质氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。

空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

氧气具有助燃性，氧化性。

氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。

例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

氧气的物理性质一般情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的三种集气方法a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。

它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。

本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。

一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。

在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。

2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。

通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。

3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。

在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。

4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。

5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。

二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。

例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。

2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。

例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。

3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。

在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。

4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。

5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。

三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。

人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。

2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。

3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，在常温常压下为无色无臭的气体。

氧气是生命必需的元素，在人体中具有重要的生理作用。

氧气的化学性质如下：
1、氧气是一种活性气体，易与其他元素发生化学反应。

2、氧气是燃料的有效氧化剂，能使燃料完全燃烧。

3、氧气与炭素、氢气发生反应时会产生热量，可以用于加热、焊接等。

4、氧气与有机物发生反应时会产生二氧化碳、水和热量，可以用于焚烧、加工等。

5、氧气能与碱金属、铁、铜等发生反应，使它们生成氧化物。

6、氧气是强氧化剂，能与一些脆性物质发生反应，使它们分解。

7、氧气与某些有机物发生反应时，可能产生危险的自燃性气体，需要注意安全。

氧气的性质★思路点睛1、氧气的物理性质通常状况是无色、无味气体，不易溶于水（可以溶），密度比空气略大。

在-183°C 淡蓝色液体，在-218°C时变成淡蓝色、雪花状的固体，存贮在钢瓶中。

氧气蓝底黑字，液化气灰底黑字，乙炔白地红字等等2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性．．．，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧．．．．．．．．．。

3、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较【镁与氧气反应】【红磷与氧气反应】实验现象：实验现象：1、剧烈燃烧，放出热量 1、剧烈燃烧，放出热量2、发出耀眼强光 2、空气中：黄色火焰3、生成白色固体 3、生成大量白烟化学方程式：2Mg + O22MgO 4P + 5O22P2O5【木炭与氧气反应】实验现象：在空气中保持红热在氧气中 1、剧烈燃烧2、发出白光、放出热量、3、产生使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C + O2CO2【硫与氧气反应】实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量3、产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）化学方程式：S + O2SO2注意：硫（淡黄色固体）用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。

【铁丝与氧气反应】实验现象：在空气中不能燃烧在氧气中1、剧烈燃烧，火星四射2、放出热量3、生成黑色固体（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4砂纸把铁丝表面磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把铁丝在火柴上绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。

★典型试题1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是A．用硫酸除去金属表面的铁锈B．用氧气炼钢、炼铁C．用氢气作高能燃料D．用干冰进行人工降雨【解析】试题分析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性等；化学性质需要通过化学变化来表现，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。

氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。

氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。

例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。

2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。

此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。

（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。

因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。

（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。

如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。

（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。

例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。

（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。

例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。

（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。

潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。

总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。

从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。

氧气的化学性质和物理性质氧气是一种无色无味的气体，几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。

但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗？今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!氧气的化学性质氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。

空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

氧气具有助燃性，氧化性。

氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。

例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

氧气的物理性质氧气的物理性质：情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气集气方法a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育..。

氧气的物化性质和危险特性
一、氧气的物化性质：
1. 化学式：O2，由两个氧原子结合而成的分子。

2. 外观：无色无味的气体，密度为1.429g/L。

3. 溶解度：难溶于水，水中溶解度约为3.3g/L。

4. 沸点和熔点：氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃。

5. 物质状态：氧气在常温下是一种气体，但在极低温度下，可以被液化为一种透明无色的液体。

6. 化学性质：氧气是一种高度活泼的元素，可以和其他元素反应，它极易与其它元素形成化合物，产生燃烧和氧化反应，由此产生热和光。

7. 吸收性：氧气能够被吸收，它可以在生物体内用于呼吸和代谢。

二、氧气的危险特性：
1. 氧气是一种无色、无味、无毒的气体，但是人体需要氧气才能维持生命，不存在生理危害。

2. 氧气是一种极易氧化的气体，它可以促进火灾的发生。

在存在可燃物的情况下，氧气可以促进可燃物的燃烧，从而引发火灾。

3. 氧气具有氧化性强的特点，故其会对许多物质起破坏作用。

氧气能够氧化金属，使其腐蚀和破坏。

4. 氧气的压力很高，若未处理好，存放和输送过程中可能会出现泄漏和燃烧的危险。

5. 氧气在高浓度下会使人机体出现兴奋、心跳加快、呼吸急促等症状，严重时会出现意识混乱、昏迷甚至死亡等。

6. 氧气在密闭空间中积聚达到一定浓度时，有可能造成窒息和窒息死亡。

7. 氧气会使许多物质开始受热分解，从而增加物质的易燃性和爆炸危险。

总之，需要注意的是，氧气是一种具有一定危险性的气体，如果使用不当，可能会产生严重的后果。

故在使用氧气时，需要做好保护措施，遵守相关规定，保证生产安全。

氧气的理化性质及危险特性
理化性质
理化性质概述
氧气（O2）是一种无色、无味的气体。

它是地球大气中最丰富的元素之一，占据约21%的体积。

以下是氧气的一些主要理化性质：
氧气的化学性质
- 氧气是一种高度反应性的物质，与许多其他元素和化合物反应。

- 它与金属反应产生氧化物，例如铁与氧气反应生成铁氧化物（锈）。

- 在许多有机化合物的燃烧过程中，氧气是必需的。

氧气的物理性质
- 氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍高。

- 它不易溶于水，但在冷水中的溶解度较高。

- 液态氧气具有蓝色，常用于氧气供给和储存。

危险特性
氧气的火灾危险性
- 氧气是一种强力的氧化剂，能够支持燃烧。

在存在可燃物质的情况下，高浓度的氧气可以导致火灾扩大和增强。

- 液态氧气具有高度氧化性，可以引发可燃物质的剧烈燃烧，甚至爆炸。

氧气的危险性
- 氧气是一种高度浓缩的气体，如未正确使用或储存，可能导致氧气浓度过高，对人体造成窒息风险。

- 液态氧气具有低温特性，接触液态氧气可能导致皮肤或其他物体的严重冻伤。

为了确保安全使用氧气，必须严格遵守相关的安全操作规程和防护措施。

在处理氧气时，请确保适当储存和处理，避免与易燃物质接触，并遵循相关的安全操作指南。

以上是关于氧气的理化性质及危险特性的简要介绍。

如需更详细的信息，请参考相关的化学和安全手册。

氧气的化学性质.doc
氧气具有强氧化性和助燃性。

在常温下化学性质较为稳定，仅能氧化一氧化氮、氯化亚锡和亚硫酸等强还原性物质，但在高温时化学性质较为活泼，除卤素、稀有气体和Au，Pt、Hg、Ag等少数贵金属外，能直接与其它元素发生氧化反应生成氧化物M₂O，并放出大量热，当金属元素的活泼性较强时，则可反应生成过氧化物或超氧化物。

室温下，氧气可以氧化E(θ)<0.6V的还原剂（如S³⁻、SO₄²⁻等）。

在适当条件下，氧气可与许多无机物（如硫化氢、一氧化碳、硫离子等）及所有的有机物直接反应，或在热、光、放电等外界条件催化下反应。

几乎所有的有机化合物均能在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

氧气的性质
一、氧气的性质
1.氧气的性质
（1）物理性质：通常状况下是 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，低温下可变成 色液体或固体。

（2）化学性质
铁丝为什么要弯成螺旋状？ 。

末端系火柴杆的作用是 ，集气瓶中事先要加点水或细沙，作用是 。

②做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中事先要加点水，作用是 。

二、氧气的用途： 、 、 等。

当 堂 检 测
1. 实验室有三瓶气体，分别是O 2、CO 2、空气，鉴别三瓶气体的最佳方法是 。

2．下列说法正确的是（ ）
A ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B ．一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
3.下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（ ） A 、C 和CO B 、H 2和C C 、H 2和CO D 、CO 和CH 4
4.体育运动会时，200m 跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是( ) A ．SO 2 B ．P 2O 5 C ．H 2O(气) D ．CO 2
5.在装有空气的密闭容器中，用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其它气体，可以使用的可燃物是（ ） A 、硫磺 B 、木炭 C 、红磷 D 、蜡烛
6.如右图所示：甲、乙两个集气瓶中都充满了空气， a 和b 为两个止水夹，燃烧匙内分别放有足量的红磷和木炭，经检验甲、乙两个集气瓶气密性良好。

然后分别点燃红磷和木炭，充分燃烧后，待集气瓶恢复至室温，同时打开止水夹a 和b ，水可能进入哪个集气瓶？简述理由。

瓶，理由 。