氧气的化学性质

《氧气》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。

氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。

但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。

氧气在常压下，当温度降低至-183℃时，会变成淡蓝色的液体；当温度进一步降低至-218℃时，会变成淡蓝色的雪花状固体。

二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能够与许多物质发生化学反应。

1、与金属的反应氧气能与大多数金属发生氧化反应。

例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。

镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

化学方程式为：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO 。

2、与非金属的反应氧气与非金属单质的反应也很常见。

例如，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

化学方程式为：C ＋ O₂＝点燃= CO₂。

硫磺在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

化学方程式为：S ＋ O₂＝点燃=SO₂。

3、与化合物的反应氧气还能与许多化合物发生反应。

例如，甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。

化学方程式为：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O 。

乙醇（C₂H₅OH）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。

化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。

三、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性；②将药品装入试管，在试管口塞一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。

适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。

排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。

排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。

要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。

（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。

（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。

【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。

【总结升华】物质的性质决定物质的用途。

氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。

2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。

【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。

【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。

在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。

与金属反应，产生氧化物。

氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。

2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。

氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。

氧气容易液化，在低温下可以成为液态。

氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。

二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。

2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。

3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。

三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。

2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。

3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。

4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。

四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。

例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。

2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。

如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。

3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。

这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。

4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。

5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。

氧气的理化性质及危险特性(表-)氧气的理化性质及危险特性
1. 理化性质
1.1 理化性质1
氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它的化学式为O2，由两个氧原子组成。

氧气的分子量为32 g/mol，密度为1.429 g/L。

1.2 理化性质2
氧气在常温下是不可燃的，但能促进燃烧的发生。

它可以与多种物质发生反应，例如与金属、非金属元素、有机物等。

1.3 理化性质3
氧气的沸点为-183 ℃，熔点为-218.79 ℃。

它具有很高的电负性，能够与其他元素形成共价键。

2. 危险特性
2.1 危险特性1
氧气能够支持燃烧和加速燃烧的过程。

在高浓度下，氧气具有爆炸性，可引发火灾和爆炸事故。

2.2 危险特性2
氧气是一种氧化性物质，能使其他物质发生氧化反应。

当氧气与易燃物质、可燃气体等接触时，会增加火灾和爆炸的危险。

2.3 危险特性3
氧气在高压中具有爆炸的危险。

因此，在储存和使用氧气时，必须严格遵循安全操作规程和标准。

以上是氧气的理化性质及危险特性的简要介绍。

了解氧气的性质和危险特性，对于安全储存和使用氧气非常重要。

《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。

氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。

但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。

氧气在－183℃时会液化成淡蓝色的液体，在－218℃时会凝固成蓝色的固体。

二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。

1、与金属的反应（1）与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象是发出耀眼的白光，生成白色固体。

（2）与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

但需要注意的是，铁丝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。

（3）与铜的反应：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象是红色的铜表面逐渐变黑。

2、与非金属的反应（1）与碳的反应：C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）， 2C ＋ O₂点燃 2CO （氧气不充足），现象是在氧气中充分燃烧时发出白光，不充分燃烧时呈红热状态，并产生有刺激性气味的气体。

（2）与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，现象是在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（3）与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，现象是产生大量白烟。

3、与化合物的反应（1）与一氧化碳的反应：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂，现象是产生蓝色火焰。

（2）与甲烷的反应：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，现象是产生蓝色火焰。

（3）与乙醇的反应：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O ，现象是产生淡蓝色火焰。

三、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动植物生存所必需的气体。

人类通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，参与体内的新陈代谢过程，为生命活动提供能量。

氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。

它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。

本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。

一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。

在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。

2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。

通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。

3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。

在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。

4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。

5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。

二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。

例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。

2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。

例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。

3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。

在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。

4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。

5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。

三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。

人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。

2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。

3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。

氧气的化学知识点
(一)性质
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的`白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

(二)氧气的用途
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。