氧气的化学性质
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，
例如：
（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；
（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
2．氧气与金属反应，
例如：
（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；
（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
3．氧气与化合物反应，
例如：
（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；
（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．
（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．
（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
第二节性质活泼的氧气 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
读读写写记记：（二）氧气的化学性质及制取 1．实验室可以用加热和的混合物制取氧气，生成能使带的木条的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。2．实验室也可以用和的混合物制取氧气，化学方程式为，读作：基本反应类型为。其中二氧化锰是__________，反应前后______ 和__________不变，作用是。 3．硫在空气中燃烧时火焰呈，硫在氧气中燃烧时火焰呈_____________，产生有气味气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 4．碳在空气中燃烧时木炭发，碳在氧气中燃烧时发出光，生成物能使澄清的石灰水变__________的气体，化学方程式为，读作：基本反应类型为。 5．磷在空气中燃烧的现象是、，基本化学方程式为，读作：，反应类型为。 6．铁在氧气燃烧中的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。集气瓶内放少量的水或细纱作用是。7．镁带在空气中燃烧的现象是、、、，化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 8．铜在空气中加热可以观察到色的铜加热后变成色。化学方程式为，读作：，基本反应类型为。 9．氢气燃烧时火焰呈色，与空气混合时点燃可能会发生，所以点燃之前必须，化学方程式为，读作：基本反应类型为。10．工业制的方法是________________，利用氧气和氮气的________不同，分离得到氧气，该变化为________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 11．催化剂：在化学反应中能_________其它物质的化学反应速率，而本身的____________和_____________在反应前后都不变的物质叫做催化剂。例如，____________是过氧化氢分解反应中的催化剂。 12．分解反应：_______________________________________________________。
初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry
初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会
前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：
第二章身边的化学物质 第一节性质活泼的氧气 课题：《认识氧气的性质》 课时：1课时 教学目标： 知识与能力： 1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2、知道氧气能与许多物质发生氧化反应。 3、认识氧气的三态及其变化。 4、认识物质的多样性。 5、初步学会氧气的实验室制取方法。 6、了解自然界中的氧循环。 过程与方法： 1、组织辩论：空气中CO2会越来越多吗？氧气会耗尽吗？促进学生了解自然界中的氧循环。 2、通多观察比较木炭、蜡烛、铁丝、硫在空气与纯氧中燃烧的实验，归纳O2的化学性质，认识O2是一种化学性质比较活泼的气体。 情感态度与价值观： 1、增强对学习化学中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。 2、初步养成严谨求实、乐于实践、善于合作的科学品质。 教学重点：
1、氧气的化学性质。 2、氧气的实验室制取方法与操作。 教学工具： 多媒体、实验 教学过程： [引入] 前面我们学习了“空气中氧气含量的测定”，并且知道氧气的含量约占1/5，氮气的含量约占4/5。1774年，法国化学家拉瓦锡，第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的。但事实张，空气中除了氮气、氧气外，还有其他气体，如二氧化碳、稀有气体等等。科学家通过精密的实验已经测得各组分气体的含量。 [讲解] 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03，其他气体与杂质0.03%。在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。 [过渡] 空气中氧气的含量比氮气少，而且动植物的呼吸、可燃物的燃烧均离不开氧气。但是在通常情况下，氧气的含量保持相对稳定，为什么？ [讨论、小结] 自然界中的氧循环 [过渡]
氧气的化学性质教案 【篇一：氧气的性质教学设计】 现代教育技术化学课件教学设计 学院:化学与材料科学学院班级:10级化学(2)班制作人:卓凤炎学号:105703010065 座位号:34 课题二氧气的性质（第一课时）教学设计 【设计理念】 氧气是学生从化学视角认识具体物质及其变化规律的开始课程内容切合“从学生熟悉的事物入手进行科学教育”的原则从学生已有的知识经验出发让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。【教学分析】 (1)、学生情况分析 学生已学习“多种物质组成的空气” 知道空气中氧气约占21% 是能够支持物质燃烧的气体在小学自然、初中生物中也已知道氧气是人类、动植物生命活动不可缺少的气体。除此之外“氧气还是一种怎样的气体”正是学生心中的疑问是学生从化学视角认识氧气的心理需求和进行学习的内在动力。（2）、学习内容分析 本课时学习内容分为“认识氧气的性质”和“氧气的用途”两部分其中“认识氧气的性质”又分为“氧气的物理性质”和“氧气的化学性质”【教学目标】（一）、知识与技能 了解与学习氧气的物理性质和化学性质。 （二）、过程与方法 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 （三）、情感态度与价值观 ①了解氧气在生活与学习中的作用，学会用正确的知识，对待氧气在生活与学习中的用途； ②通过氧气与各种物质反应的实验，根据实验总结规律，懂得一从而认识规律，掌握规律，使事物按照一定的方向进展，造福人类。【教学重点】 围绕课题通过实验探究、讨论交流得出氧气的物理、化学性质，由此学习化合反应和氧化反应的定义和含义。【教学难点】 1、氧气的化学性质； 2、化合反应和氧化反应的概念与定义。 3、通过观察生活学习化学知识，认识化学与生活息息相关。
氧气的化学性质 氧气的化学性质 【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 1．氧气与非金属反应， 例如： （1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）； （3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃， （4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 2．氧气与金属反应， 例如： （1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）； （2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）； （3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 3．氧气与化合物反应， 例如：
《第2章第二节性质活泼的氧气》课堂自我评价 班级学号姓名 一．选择题 1．对氧气的物理性质叙述不正确的是（）A．无色、无味的气体B．不易溶于水 C．密度比空气略大D．液态氧、固态氧也都是无色的 2．硫在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A．发光B．有刺激性气味气体生成C．发热D．硫减少了 3．下列现象的描述错误的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．铁丝在氧气中燃烧剧烈火星四射 C．蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰D．磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 4．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中可以燃烧的可燃物应选（）A．蜡烛B．木炭C．红磷D．铁丝 5．实验室收集氧气，可以用向上排空气法或排水法的原因是（）①氧气不易溶于水②氧气易溶于水③氧气是无色无味的气体④氧气的密度比空气大⑤氧气的密度比空气小 A．①⑤B．②④C．①④D．①③④ 6．用高锰酸钾制取氧气时,必须用到的一组仪器是（）A．铁架台、试管、集气瓶、酒精灯B．试管、导气管、酒精灯、胶头滴管 C．铁架台、烧杯、酒精灯、导气管D．试管、漏斗、集气瓶、水槽 二．非选择题 7．自然界中产生氧气的途径主要是，消耗氧气的主要途径有和 。白天公园里氧气含量高的原因是。 8．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是；应待时，再收集。实验结束时应先把导管，后熄灭，原因是；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。 9．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应，检验集气瓶是否收集满氧气时，应。 10．工业上可用分离液态空气的方法制备氧气，在蒸发液态空气时，的沸点较低，先蒸
第一节性质活泼的氧气 （第1课时） 教学目的： 知识与能力：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 过程与方法： 体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 重点难点： 氧气的化学性质及其现象的描述。 教学方法：讲授法 教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。 药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。 其它：火柴。 教学过程：
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空 气中氧气的含量的呢？ 【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。 【问题引入】 为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？ 氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质，化学性质。 【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。 一、认识氧气的性质 【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。 【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 物理性质：
1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶 于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。 1． 可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）. 二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例： 碳+氧气??→?点燃 二氧化碳 C O 2 CO 2 1．______________________________ 2．______________________________ 3．______________________________ 3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ） A ．铁丝 B ．木炭 C ．红磷 D ．蜡烛 4．下列反应不属于缓慢氧化的是（ ） A ．动植物的呼吸作用 B ．铁制品锈蚀 C ．食品腐烂 D ．电灯发光.放热 3． 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ） A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D ．其他物质的反应都有火焰产生 例：在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧， D.镁带在氧气中燃烧，E 蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。 1．有火焰产生的是______ ______； 2．有水雾产生的是_____________； 3．有白烟产生的是_____________； 4．有白光产生的________ ______； 5．属于氧化反应的______ ______； 思路分析：在通常情况下，氧气是比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下，可燃性物 质在氧气中燃烧都具有发光.放热现象。“焰”是指固体受热液化，液体再受热汽化后（或气 体）在空气中燃烧时产生的现象；“雾”是物质 燃烧时生成的水蒸气或生成的气体与空气中 的水蒸气结合，温度降低时形成液滴漂浮在空气中所产生的现象；“烟”是燃烧时生成的固
初中化学《氧气的性质》教学设计 教材分析 教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物 质。 学情分析 做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。 教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。
2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。 教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等 以学习小组为单位观察，从色、创设情境动画场景引入展示一瓶氧气；请学激活学态、味等角度描述氧气的物理性质，导入新课生观察和分析一下，从中可以反应出生思维并归纳。 氧气有哪些物理性质？板书：一、氧气的物理性质 过度：刚才我展示的那瓶无色气体， 指导学生观察，总结验氧方法。 是不是氧气？如何证明它是氧气呢？ 板书：二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中1、观察到的现象：硫在空气中燃烧的燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气1、引导学生观察实验现象；讨论现象 味的气体产生。讨论现象不同的原不同的原因。
第二章我们身边的物质 第二节性质活泼的氧气 第三课时 教学目标： 1、通过实验室制氧气的药品、原理选择发生装置； 2、通过氧气的物理性质、化学性质选择收集氧气的方法、装置； 3、学习实验室制备氧气的具体操作； 4、通过实验探究活动，提高学生的动手能力。 教学重点： 学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 教学难点： 根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置。 教具准备： 固体加热产生气体装置，固液反应装置，排水法，向上排空气装置。 教学过程： 复习 1．工业上是如何制取氧气的？ 2．在实验室里制氧气的原理是什么？（请学生板演） 高锰酸钾△ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾二氧化锰 △氯化钾+氧气 过氧化氢二氧化锰 水+氧气 3．化合反应和分解反应的区别是什么？ 发生装置： 根据三个反应的反应物的性质、条件，讨论选用怎么样的反应装置。学生讨论。 教师引导： ①②反应物都是固体，都需要加热。
③反应物是固体和液体，无需加热。 注意变化。 收集装置： 提问：前面我们已学过了氧气的性质，氧气可以用什么收集方法呢？ 归纳：排水法（氧气不易溶于水，不与水反应） 向上排空气法（氧气的密度略大于空气） 装置：
1、气密性如何检查？ 2、药品如何加入？ 3、注意事项A、先固后液 B、加液要慢 C、过一会再收集 D、伸入液面以下或关闭活 塞 步骤： 实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤是什么？实验中应该注意哪些问题？ 操作步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。 注意问题： （1）试管口要略向下倾斜。 （2）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。 （3）停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯 （4）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。 （5）试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。 演示实验：双氧水制氧气 。 小结： 收集装置：排水法（难溶于水） 向上排空气法（密度比空气大） 向下排空气法（密度比空气小） 发生装置： 固体，需加热；固体+液体，不需加热 布置作业。 教学后记：本节课的内容在教学时作了适当调整，补充了氯酸钾制氧气，可为后面的催化剂教学作出铺垫，在制取氧气的装置上，给学生思考的空间，会选择实验装置，为后面的实验中装置的选择打下坚实的基础。
初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装 置的区别。 学习重点： 1．氧气的化学性质和获得 第一课时：氧气的性质与用途 课堂学习： 一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。 [问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
第二章第1节性质活泼的氧气要点 一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物） 1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色. 2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。 （1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二) （2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二) （3）能供给呼吸，支持燃烧。 二、用途： ? 1.支持燃烧（助燃) 2.供给呼吸 三、氧气的制法： （一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化) （二）实验室制法： 1.分解高锰酸钾制氧气： （1）.药品：、高锰酸钾 （2）原理： ) 加热高锰酸钾： 加热 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）装置：包括发生装置和收集装置） （4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后， 导管口出现一段水柱。 } ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯 外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热 ⑧整理器材。 ! 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
第二节性质活泼的氧气（学案 第2课时） 1.产生氧气的主要途径有： （1）氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。 （2）在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 1． 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： （1）指出仪器的名称A. ___ _____ B.________ C.________ D. ________ （2）用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； （3）加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； （4）收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向 ___ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为__________ _。 （5）用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 例：如图所示的装置中 (1)其中收集氧气可选用_________ (2)若对C 装置略作改动，此装置可用作排水法收集氧气的装置，方法是______________ 思路分析： ①根据氧气不易溶与水，且不与水反应，可用排水法收集；在通常情况下，氧气密度比空气略大，且不与空气中的其它成分反应，可用瓶口向上排空气法收集。收集时，导气管口应接近集气瓶瓶底，以便把集气瓶内的空气排出，得到较为纯净的空气。故本题应选B.D 。 ②对C 装置改动的方法如右图所示：集气瓶内充满水，用带导气管的双空橡皮塞塞紧瓶口，氧气进入的玻璃管应稍露出橡皮塞，排水的玻璃管要插到接近集气瓶瓶底。
【关键字】情况、条件、认识、需要、作用、支持、教育、转变 氧气的化学性质 【知识点的认识】 氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下： 中考化学学霸提分笔记，中考提分必备 ￥30 购买 1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成． 2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）． 3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要． 4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化． ? ? ?
第二节性质活泼的氧气 名师导航 知识梳理 一、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。 氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。 答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝 件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。 答案:呼吸燃烧分离液态空气 二、氧气的用途 1.供给______。 2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。 4.工业上采用______的方法获得。 答案:呼吸 燃烧 分离液态空气 三、实验室制氧气 在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢?? ?→?二氧化锰 ______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。 结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。 答案:氧气 水 没有 质量 性质 (2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 ②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。
第一节性质活泼的氧气 （第2课时） 教学目的： 知识与能力：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。能力初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 教学重点： 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点： 催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。 教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。 教学过程： 教师活动： 【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？ 氧气的工业制法：分离液态空气制氧气 【问题】这个变化属于什么变化？为什么？ 答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。 教学意图： 通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。 【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。 【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。 【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰
不产生氧气。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。 教学意图： 进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。 观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。 教学意图： 学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。 【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。 【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。 观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。 答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。 教学意图： 通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。
一、学习目标 1、了解氧气的工业制法 2、学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 三、自学指导 （一）氧气的工业制法 阅读P36页回答下列问题： 工业上是根据氧气和氮气的不同分离氧气的，首先将空气，除去和，然后在低温下，使空气。通过控制温度，使液态空气中沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。 （二）氧气的实验室制法 1、用于制取氧气的药品有：。 2、高锰酸钾制氧气的反应原理：。 3、认识高锰酸钾制取氧气的装置（及仪器名称） 4、用高锰酸钾制取氧气实验操作步骤（排水法收集） 5、高锰酸钾制取氧气实验注意事项 （1）、药品要平铺在试管底部（原因 是：） （2）、导管要稍出胶塞即可（原因是：）（3）、试管口要略向下倾斜（原因是：）（4）、在试管口处放一团棉花（原因是：）（5）、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（这时排出的气体大部分是空气，使收集的气体不纯）。排水法收集气体的合适时间是：。（6）、用排水法收集时，导管放在瓶口处即可，用排空气法收集，导管要伸入到集气瓶底部。 （7）、实验结束时应先，再。（原因是： （8）用排水法收集气体时，如何证明已收集满 用向上排空气法收集气体时，如何证明已收集满
如何验证一瓶气体是氧气？ 四、达标检测： 1．下面制取氧气的操作正确的是（） A．连接好仪器马上进行实验 B．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯 C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上 D．用向上排空气法收集氧气 2、NO是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（） A、排水集气法 B、向上排空气法C、下排空气法 D、排水法或向下排空气法 3．收集氧气正确的方法是（） A．排水法，瓶口向下，导管伸入集气瓶底部 B．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片 C．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片 D．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部 4．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。请你观察分析一下，从中可 以反映出该气体有哪些物理性质？ 5．写出下列反应的文字表达式 （1）实验室用加热高锰酸钾制氧气：； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：。 6．下图是小涵同学在实验室用KMnO4制取O2的装置，图中是否有错误， 如有错误，指出错在哪里、错误的后果。
一、O2的化学性质 要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。 1、木炭：黑色 在空气中燃烧：持续红热。 在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。） 文字表达式：。 2、镁：银白色氧化镁：白色 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。（作照明弹） 文字表达式：。 3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。） 在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。 文字表达式：。 （为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。） （硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。） 4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体 在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。（发令枪） 5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体 在空气中不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 文字表达式：。 （铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时…… ①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量； ②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点； ③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。 瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。） 6、石蜡： 在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：。 综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。 二、氧气的实验室制法 1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑ ③2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。a改变，包括加快和减慢，b催化剂不是唯一的也不是万能的，c催化剂只影响化学反应速率，而不影响反应是否发生和生成物的量，d催化剂可重复使用，e可以说：“某某是某反应的催化剂”，但不能说：“某某是催化剂”。） ②中，二氧化锰是生成物。 2、发生装置：①选择依据：反应物的状态和反应条件 图一为固-固加热装置，适合于原理②③制氧气（若用原理②，得在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导管。） 图二---图六为固-液不加热装置，适合于用原理①制氧气。（图中的下方容器分别为：试管、广口瓶、锥形瓶，还可用烧瓶等。若制取的气体少可用试管作容器，若制取的气体多可用其它仪器。） ②装置优点：图二、图三的优点：装置简便。 图四的优点：能随时添加液体。 图五、六的优点：通过调节双氧水的滴加速度控制反应速率；可使反应随时发生和停止。（图六利用废弃的注射器，有效地节约了资源。）
第二章第一节性质活泼的氧气（1） 主备：牛利林审核：班级：姓名： 【课前活动】： 1、干燥空气中各气体的体积分数大约是：78%，21%， 0.94%，0.03%，其它气体和杂质0.03%。 2、地球上的动植物都离不开氧气，物质的燃烧也需要。 3、氧气具有物理性质（1）在通常情况下是一种_________ (2)密度比空气____________（3）在通常情况下________溶于水，但可溶解少量（4）三态变化：液态为_______色，固态为淡蓝色雪花状。 4、根据你的常识，你认为氧气具有哪些主要用途？ （1）______________________ (2)__________________________ 教师评价： 【学习目标】：1、了解氧气的物理性质， 2、掌握氧气的化学性质， 3、了解氧气的主要用途 【学习重点】：掌握氧气的化学性质，理解物质的性质与用途的关系 【课堂活动】： 活动一：认识氧气的物理性质 1、色、态、味通常情况下，氧气是_____色______味的_________ 2、密度氧气的密度比空气_______（思考）：可用_________方法收集氧气。 3、溶解性氧气一般__________溶于水（思考）可用_________法收集（介绍）氧气三态的变化（了解）颜色的变化（思考）此变化过程是属于________变化。 活动二：实验探究氧气的化学性质： 取铁丝在氧气中燃烧，在实验过程中你有没有注意到以下几个方面 (1)在铁丝下面有个火柴梗，那么火柴梗的作用是___________ (2)在氧气的集气瓶底装有少量细沙或水，作用是_________
第二节性质活泼的氧气（第一课时） 1.下列物质在氧气中燃烧或加热，产物为白色固体的是（） A.镁 B.硫 C.木炭 D.铜丝 2.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学用一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是（） A.收集到的氧气量太少或纯度太低 B.铁丝上面的锈未除干净 C.集气瓶底上没有铺一层细沙 D.给铁丝加热的温度太低 3.下列物质属于氧化物的是（） A.二氧化氯（ClO2） B.氧气 C.硫酸 D.氯化钠 4.灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生氧化反应而很容易被烧坏。因此，在灯泡中常封入一种暗红色固体物质，用来吸收掉灯泡中的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜想这种物质可能是（） A.氧化汞 B.氧化铁 C.红磷 D.高锰酸钾 5.下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是（） A.氧气在常温下是一种无色、无味的气体 B.液态氧呈现淡蓝色 C.氧气既支持燃烧，又可以燃烧 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性 6.氧气与人类的生活、工农业和科学研究有着很密切的关系。下列变化（或过程）与氧气无关的是（） A.白磷的自然 B.石灰水变浑浊 C.食物的腐败 D.动植物的呼吸 7.下列氧气的作用，利用了氧气可支持燃烧并放出热量性质的是（） A.气焊 B.炼钢 C.医疗 D.潜水 8.鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶无色气体，可选用的方法是（） A.观察颜色 B.闻气体的气味 C.将燃烧的木条伸入瓶中 D.加入澄清的石灰水 9.下列物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.红磷在氧气中燃烧出现大量白雾 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 D.石蜡在氧气中燃烧，会看到瓶壁上有水雾出现 参考答案：第一课时 1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D