氧气的化学性质精品

初三化学氧气的性质【本讲主要内容】氧气的性质【知识掌握】【知识点精析】1. 氧气的性质（1）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（1L水大约能溶解30mL氧气）。

氧气有三态变化，在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

（2）氧气的化学性质①氧气可助燃，但不可燃。

可与许多物质反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。

②物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

（1）供给呼吸：用于动植物呼吸、医疗急救（2）支持燃烧：利用反应放出的热量，工业上用于炼钢、宇宙航行、气焊气割 3. 物质的变化和性质反应物 反应物的色态在空气中燃 烧时的现象 在氧气中燃 烧的现象反应文字表达式 反应类型木炭（主要成分是 碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、产生无色无味的气体剧烈燃烧，发白光，放热、生成无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体 碳+氧气二氧化碳化合 （氧化）硫 黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫化合 （氧化）红磷（主要成分是 磷） 暗红色固体黄白色火焰、放热、有大量白烟产生剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷化合 （氧化）铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，熔成小球，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁化合 （氧化）铝 银白色固体不易燃烧 用火柴引燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光铝+氧气三氧化二铝化合 （氧化）镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 镁+氧气氧化镁化合 （氧化）石蜡 白色固体黄白色火焰，明亮的火焰，放热，有黑烟剧烈燃烧，发白光，放热，用小烧杯罩在火焰上，内壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳氧化反应（1）物质的变化：通常有两种形式——物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化有新物质生成的变化特征不生成新物质有新物质生成伴随现象物质的形状、状态改变常伴有发光放热、变色、放出气体、生成沉淀实例①蜡烛熔化②酒精挥发①铁生锈②人的呼吸二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。

氧气的物理性质跟化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

而氧气的物理性质是，通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

1氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

2氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

3氧气的收集方法氧气的收集方法有两种：1.排水集气法：此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

2.向上排空气集气法：操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

4氧气的用途氧气的性质决定了氧气的用途。

氧气的重要用途是供给呼吸和支撑燃烧。

氧气还可以用于气焊、气割，作液氧炸药、火箭推动剂等。

5初中制取氧气的化学方程式炭在纯氧中：剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热在空气中：发出白光,放出大量的热方程式：C+O2=CO2硫在纯氧中：产生蓝紫色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体在空气中：产生淡蓝色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体方程式：S+O2=SO2镁在纯氧中：发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体在空气中：同上方程式：2Mg+O2=2MgO磷在纯氧中：发出黄光,放出热量,冒出大量的白烟在空气中：同上方程式：4P+5O2=2P2O5铁在纯氧中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热在空气中：—方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。

一、氧气
二、物质的分类：
混合物（举例）：
纯净物（举例）
三、化学反应
化合反应（A+BAB ）举例：
1、基本反应的类
分解反应（ABA+B ）举例：
2、氧化反应，定义，举例：
四、空气中氧气含量的测定 1、原理
利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积约等于的体积。

红磷燃烧的文字表达式：
3、现象
（1）红磷燃烧。

（2）装置冷却后打开弹簧夹
4、实验结论
得到氮气的性质：
5、误差分析
小于五分之一的原因：
五、空气
各组成及体积分数
三大有害气体
含量过高会导致“温室效应”
氧气用途：氮气用途：制氮肥，保护气，食物防腐，灯泡填充气，冷冻稀有气体用途：制作电光源，又叫。

氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

氧气的3个化学性质
一
1、氧化性：除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应；
2、比较活泼（相对其他气体而言）；
3、氧气具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。

是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

二
一、氧气的性质和用途:
氧气的物理性质:
(1)通常，它是一种无色无味的气体，可以液化和凝固。

(2)不易溶于水。

(3)密度略大于空气体。

氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中提供氧气，是常用的氧化剂。

空气体和氧气中物质燃烧现象的比较:
氧气的用途:
(1)呼吸供给:氧气供病人、登山、潜水、航海空和宇航员呼吸。

(2)助燃:利用可燃物质与氧气反应放出热量，
(3)工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。

它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。

氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。

1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。

但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。

(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。

在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。

例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。

(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。

例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。

氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。

(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。

此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。

2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。

它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。

在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。

(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。

例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。

(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。

它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。

同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。

(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。

液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。

(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。

例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。